刘美玲课题2酸和碱之间会发生什么反应课件人教版
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【初中化学】酸和碱之间会发生什么反应PPT课件12 人教版
中和反应的实质：H+ + OH- == H2O
二、中和反应在实际中 的应用
1．改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿 物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸 雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不 利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里 的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生 物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤 胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物 生长所需的钙元素。
性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸
调节溶液的pH。
三、溶液酸碱度的表示法
中性 酸性增强 碱性增强
pH的范围通常 在0~14之间
1．pH的范围：0～14 2．pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 溶液呈酸性 表示溶液是 酸性还是碱 酸性越强， pH越小 性的。 碱性越强，pH越大 如NaCl溶液、 Na2SO4溶液
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 渐变为无色 酸，并不断搅拌
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 渐变为无色 酸，并不断搅拌
pH < 7
pH > 7 溶液呈碱性 表示溶液酸碱 pH = 7 溶液呈中性 性的强弱程度。
3．测定pH最简便的方法是使用pH试纸
比色卡
pH试纸
酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液 一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性 溶液是不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl（氯化铵）溶液就 会发生水解成酸性，而氯化铵是一种 盐
二、中和反应在实际中 的应用
1．改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿 物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸 雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不 利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里 的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生 物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤 胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物 生长所需的钙元素。
性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸
调节溶液的pH。
三、溶液酸碱度的表示法
中性 酸性增强 碱性增强
pH的范围通常 在0~14之间
1．pH的范围：0～14 2．pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 溶液呈酸性 表示溶液是 酸性还是碱 酸性越强， pH越小 性的。 碱性越强，pH越大 如NaCl溶液、 Na2SO4溶液
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 渐变为无色 酸，并不断搅拌
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 渐变为无色 酸，并不断搅拌
pH < 7
pH > 7 溶液呈碱性 表示溶液酸碱 pH = 7 溶液呈中性 性的强弱程度。
3．测定pH最简便的方法是使用pH试纸
比色卡
pH试纸
酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液 一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性 溶液是不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl（氯化铵）溶液就 会发生水解成酸性，而氯化铵是一种 盐
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应精品PPT课件
+
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
HCl + NaOH
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近 年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、 Al2O3等） 4.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
生成物必须是
酸与碱
盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练习
下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解反 应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于中 和反应的是（ C ），属于复分解反应的是（C E）。 A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O + CO2↑ CD..2SN+aOO2H=点+=燃=H=2SSOO42 = Na2SO4 + H2O E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
HCl + NaOH
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近 年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、 Al2O3等） 4.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
生成物必须是
酸与碱
盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练习
下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解反 应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于中 和反应的是（ C ），属于复分解反应的是（C E）。 A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O + CO2↑ CD..2SN+aOO2H=点+=燃=H=2SSOO42 = Na2SO4 + H2O E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
【初中化学】酸和碱之间会发生什么反应PPT课件11 人教版
第十一单元
课题2
酸和碱
酸和碱之间会发生什么反应
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应， 并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究
5、分析结果，得出结论
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热 现象和分析
用酸碱指示剂来检验. 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度, 用pH试纸来检验.
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH PH PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液
PH
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH PH 酸碱性 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
番茄汁 肥皂水
草木灰水 洗洁精
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
课题2
酸和碱
酸和碱之间会发生什么反应
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应， 并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究
5、分析结果，得出结论
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热 现象和分析
用酸碱指示剂来检验. 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度, 用pH试纸来检验.
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH PH PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液
PH
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH PH 酸碱性 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
番茄汁 肥皂水
草木灰水 洗洁精
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
酸和碱之间会发生什么反应 PPT教学课件13 人教版
草木灰水
肥皂水
洗洁精
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
资料
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3.用于医药 胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗
？
胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
酸的浓 度越大
碱的浓度越大
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如是：碱，K但2C呈O3碱(草性木。灰)、Na2CO3、NaHCO3不
刘美玲课题2酸和碱之间会发生什么反应课件人教版43页PPT
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
Байду номын сангаас
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
刘美玲课题2酸和碱之间会发生什么反 应课件人教版
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
45、自己的饭量自己知道。——苏联
Байду номын сангаас
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
刘美玲课题2酸和碱之间会发生什么反 应课件人教版
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
化学：10.2《酸和碱之间会发生什么反应》课件2(人教版九年级下)
H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4+2H2O； （3）200吨
l 2、酸、碱指示剂遇酸碱时的变色情况：
l 紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
l 无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
中和反应：
l 模仿练习：写出以下碱与酸反应的化学方程式： l 氢氧化钾与硫酸反应： 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O； l 氢氧化钙与盐酸反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O； l 氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O； l 氢氧化钠与硝酸反应： NaOH+HNO3==NaNO3+H2O l 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物. l 中和反应：由酸和碱作用，生成 课题2 酸和碱之间发生了什么反应
课程设计:张清花 授课教师:张清花 授课班级:901班
课前知识准备:
l 1、写出下列物质或主要成分的化学式：
l ①酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸HNO3
l ②碱：氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
l
氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH
l 3、①皮肤因蚊虫叮咬含蚁酸（酸性）而肿痛痒， 通常涂上牙膏或氨水等碱性的物质可有效缓解。
l ②家用自来水常因硬度大，在煮开水时在水壶内 易形成水垢（主要成分CaCO3和
Mg（OH）2），除去水垢常用稀盐酸，请写出对应 的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
外链代发/
低沉古怪的轰响，绿宝石色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的惨窜骷髅味在加速的空气中跳跃。最后扭起快乐机灵、阳光天使般的脑袋一挥，飘然从里面流出一道金光，他抓住金光怪异地一 旋，一组紫溜溜、金灿灿的功夫∈万变飞影森林掌←便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边颤动，一边发出“呜呜”的奇响。……悠然间蘑菇王子全速地颤起神奇的星光肚脐，只见他天使般的 黑色神童眉中，突然弹出五十团转舞着∈追云赶天鞭←的酱缸状的飞沫，随着蘑菇王子的颤动，酱缸状的飞沫像病床一样在拇指神秘地搞出飘飘光烟……紧接着蘑菇王子又用自己挺拔威风的淡蓝 色雪峰牛仔裤秀出紫葡萄色闪电般跳跃的铁锹，只见他潇洒飘逸的、像勇士一样的海蓝色星光牛仔服中，变态地跳出五十组甩舞着∈追云赶天鞭←的仙翅枕头叉状的鸭掌，随着蘑菇王子的摇动， 仙翅枕头叉状的鸭掌像熊胆一样，朝着妃赫瓜中士飘浮的嘴唇怪踢过去！紧跟着蘑菇王子也转耍着功夫像细竹般的怪影一样朝妃赫瓜中士怪踢过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一 道淡绿色的闪光，地面变成了雪白色、景物变成了深蓝色、天空变成了灰蓝色、四周发出了奇特的巨响……蘑菇王子淡红色的古树般的嘴唇受到震颤，但精神感觉很爽！再看妃赫瓜中士老态的脖 子，此时正惨碎成手镯样的亮黑色飞光，全速射向远方，妃赫瓜中士猛咆着发疯般地跳出界外，疾速将老态的脖子复原，但元气和体力已经大伤神怪蘑菇王子：“你的业务怎么越来越差，还是先 回去修炼几千年再出来混吧……”妃赫瓜中士：“这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子：“你的假功夫都不怎么样，真功夫也好不到哪去！你的创意实在太垃圾了！”妃赫瓜中士：“等你体验 一下我的『蓝银缸圣耳塞爪』就知道谁是真拉极了……”妃赫瓜中士忽然跳动的手掌连续膨胀疯耍起来……凸凹的活似樱桃形态的脚透出深灰色的阵阵幽雾……平常的暗黑色脸盆耳朵跃出水蓝色 的隐约幽音。接着扭动纯白色灯泡模样的脑袋一吼，露出一副古怪的神色，接着晃动敦实的屁股，像墨灰色的六眼荒原蝶般的一扭，斑点的纯灰色瓦刀形态的鼻子立刻伸长了九十倍，紧缩的身材 也突然膨胀了一百倍！紧接着淡紫色肥肠般的身材闪眼间流出暗黄色的豹鬼残隐味……不大的的紫红色熊猫一样的皮鞭雪晓围腰透出残嗥坟茔声和咻咻声……圆圆的雪白色怪石似的猪精星怪盔忽 亮忽暗穿出妖精魂哼般的晃动！最后转起暗黑色脸盆耳朵一吼，变态地从里面喷出一道金辉，他抓住金辉残暴地一摆，一套黑森森、黄澄澄的兵器『紫鸟蚌精病床钩』便显露出来，只见这个这件 宝器儿，一边蠕动，一边
酸和碱之间会发生什么反应PPT课件13 人教版
pH
探究结论： pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱之间会发生什么反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之 后会觉得痛 痒？有什么 办法会消除 肿痛？
HCl→H+ +#43; OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
一、酸和碱之间会发生什么反应
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应， 并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究
防蚊虫叮咬
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。 因为 CaO + H2O == Ca(OH)2
2.处理工厂的废水
PH
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH PH 酸碱性 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液
番茄汁 肥皂水
草木灰水 洗洁精
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液
6.6-7.6
7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
酸和碱之间会发生什么反应PPT课件13 人教版
•
12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。
பைடு நூலகம்
•
13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。
•
14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。
•
31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。
•
32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。
•
33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长，应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。
因为 CaO + H2O == Ca(OH)2
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
草木灰水
肥皂水
洗洁精
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
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植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：
CaO + H2O == Ca(OH)2
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失
得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继 续加酸又变成红色
为什么NaOH与HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶 液里才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的pH，可了解空气的污染情况 （正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7
7
7
7
酸中加水
酸中加碱 碱中加水
碱中加酸
练一练：
1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7； 红 大于 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 等于 成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。 小于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 加入碱溶液 以采取________________的方法。
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
D. AgNO3+HCl
BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3
二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬
胃 乐
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分氢氧化铝
你知道它 的作用吗 ？
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
CuSO4+2H2O 反思: 对于无明显现象的中和反应,通常要 借助指示剂来帮助判断反应的发生
例1：下列各组物质通常借助指示剂 才能证明是否反应的是( D )
A.氧化铁固体和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氧化铜与稀硫酸反应
D.烧碱和稀硫酸 E.二氧化碳通入石灰水
例2:
下列反应中属于中和反应的是( C )
+ H2SO4==
Na2SO4 + 2 H2O
金属离子 盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成盐和 水的反应
中和反应的实质:
H+ + OH- === H2O
课堂练习一 小 结：化合物的分类 1.下列物质属于盐的是（ C ） 酸 H+ + 酸根离子 A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl 化 碱 金属离子+ OH2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
科
酸性食品
学
小
知
识
碱性食品 葡萄、海带、柑橘、 蛋黄、甜点、白糖、 柿子、黄瓜、胡萝卜、 金枪鱼、比目鱼、火 腿、鸡肉、猪肉、牛 大豆、番茄、香蕉、 草莓、蛋白、柠檬、 肉、面包、小麦白米、 菠菜、红豆、苹果、 花生、啤酒、海苔、 豆腐、卷心菜、油菜、 巧克力、葱 梨、土豆
思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
课堂练习 1.下列物质属于盐的是（
C
）
A. CuO
B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 CuSO4 H2SO4 NaOH 碱 酸 盐 氧化铁 Fe2O3 氧化物
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名 称 化学式 类 别
(A ) A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水 C．大于5．6的降水 D．小于7的降水
微 观 解 释 酸溶液中的H+和碱溶液 中的OH-反应生成水的 重新组合 过程。
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
HCl + NaOH
NaCl + H2O
讨论
下列反应有何共同特点？ 写出下列反应的方程式
KOH + HCl
== KCl + H2O
Ca(OH)2+2 HCl== CaCl2 + 2 H2O
2 NaOH
+5 －3 易溶 难溶 微溶
⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气
2
44
c．N2
0
a＞c＞b N元素的化合价由高到低_____________。
5．请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两 种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩 余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
合 名称 物
化学 式 类别
盐 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 金属离子+酸根离子 CuSO4 H2SO4 Fe2O3 NaOH 氧化物 金属或非金属元素+氧元素 碱 酸 盐 氧化物
氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得
稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
或加水稀释
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应 过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） HCl NaCl。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚 酞溶液，溶液呈 红 色。
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 显示的颜色 酸溶液 碱溶液 变红 变蓝 石蕊试液 变红 不变色 酚酞试液
本单元小结
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
溶液酸碱度的表示方法----- PH
三、溶液酸碱度的表示法——pH
酸性增强
PH 与 酸 碱 性 关 系
中性
碱性增强
pH<7溶液呈酸性 pH>7溶液呈碱性 pH=7溶液呈中性
pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强
如NaCl溶液、Na2SO4 溶液的pH=7
溶液PH测定方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸， 用玻璃棒或胶头滴管将被测液 滴到试纸上，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，即可得 出被测液的pH。
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
注意：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则 会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否 则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不 准确，也不能长时间后再读数。 3、用PH试纸测定PH值时，结果一定 是整数（准确度为1）
改变酸碱度强弱的方法课题2酸和碱Fra bibliotek的中和反应