高一化学专题练习选择题训练
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
高一化学学试题及答案
高一化学学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 既不吸热也不放热D. 无法判断答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，下列物质中不能作为还原剂的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C7. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气答案：B8. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应物的量C. 改变生成物的量D. 改变反应的平衡位置答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中属于氧化剂的是：B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B10. 在化学实验中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 硫酸铜溶液呈______性。
答案：酸性5. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区元素。
答案：稳定6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和______。
答案：水7. 根据化学键的类型，共价化合物中存在的化学键是______。
答案：共价键8. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被______。
高一化学测试题及答案
高一化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：D2. 化学式H2O代表的物质是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 质量总和答案：D5. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原答案：B7. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，哪个不能与酸反应生成氢气？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B9. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. H2OC. CH3COOHD. NaCl答案：D10. 以下哪种物质是混合物？A. 纯水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂4. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是______。
答案：铁系元素5. 金属与酸反应生成氢气的反应是______反应。
答案：置换6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应是______反应。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一化学测试题及答案
高一化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 过氧化氢溶液答案：B2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36克水分解生成4克氢气和32克氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子C. 每2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气D. 每2摩尔水分解生成1摩尔氢气和2摩尔氧气答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物的是（）A. 碳和氧气反应生成二氧化碳B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜C. 氢气和氯气反应生成氯化氢D. 氧化铜和氢气反应生成铜和水答案：B5. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClB. 酒精C. 醋酸D. 蔗糖答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫答案：C7. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度和接触面积有关D. 反应速率与反应物的浓度和接触面积无关答案：C8. 根据化学平衡的定义，下列说法正确的是（）A. 化学平衡只适用于可逆反应B. 化学平衡只适用于放热反应C. 化学平衡只适用于吸热反应D. 化学平衡只适用于有气体参与的反应答案：A9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧化物C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和氧气答案：A10. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有电子的转移B. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化C. 氧化还原反应中一定有元素的化合价升高和降低D. 氧化还原反应中一定有元素的化合价升高答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：____________- 硫酸铜：____________- 氢氧化钠：___________答案：CaCO3、CuSO4、NaOH12. 写出下列反应的化学方程式：- 铁和稀盐酸反应：____________- 碳酸钙高温分解：____________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、CaCO3 → CaO + CO2↑13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：____________- 氯气：____________答案：H:H、Cl:Cl14. 写出下列物质的离子方程式：- 硫酸铜和氢氧化钠反应：____________- 硫酸和氯化钡反应：____________答案：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓、Ba2+ + SO42- → BaSO4↓三、计算题（每题10分，共20分）15. 已知25℃时，水的离子积Kw = 1.0×10^-14。
高一化学测试题及答案
高一化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 氮气2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 元素周期表中，元素的排列顺序是（）A. 按原子序数递增B. 按原子质量递增C. 按元素名称字母顺序D. 随机排列4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe2O35. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸发生反应，生成（）A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳6. 原子核外电子的排布规律是（）A. 由内向外B. 由外向内C. 随机排布D. 按能级排布7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. H2O8. 酸雨的形成是由于大气中的（）A. 二氧化碳B. 氮氧化物C. 二氧化硫D. 氧气9. 金属晶体的导电性是由于（）A. 自由电子B. 离子C. 原子D. 分子10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是（）A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅡA族元素的原子最外层电子数为________。
2. 化合物H2SO4的化学名称是________。
3. 金属钠与水反应生成的氢氧化物是________。
4. 酸雨的pH值通常小于________。
5. 金属晶体中，金属键的形成是由于金属原子释放________。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下元素周期表的结构特点。
2. 解释一下什么是氧化还原反应。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1.0摩尔的氢气在标准状况下的体积。
2. 计算1.0摩尔的硫酸（H2SO4）与1.0摩尔的氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐和水的摩尔数。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述一下如何通过实验区分蒸馏水和盐水。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
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选择题训练（9）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1.实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火
A．水B．沙土 C．泡沫灭火器 D．干粉灭火器
2．下列物质均为化合物的一组是
A．金刚石、干冰、S02 B．KCI、盐酸、NaOH
C．CuS04·5H20、冰、乙醇 D．臭氧、CaC03、铝合金
3．用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是
A．玻璃棒 B．胶头滴管C．托盘天平 D．容量瓶
4．把少量氢氧化钠固体分别加入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．盐酸溶液 B．自来水 c．醋酸溶液 D．氯化钾溶液
5．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。
有以下叙
述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。
对所得分散系的上述叙述正确的是
A．①② B．②③ c．①④ D．③④
6．碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是
A．单质的熔沸点 B．单质的密度
C．原子的电子层数 D．原子半径
7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子萎层之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相{的是
A．CO和N2 B．03和S03 C．C02和N20 D．N2H4和C2H4
8．从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列叙述正确的是
A．它难溶于水，也不溶于有机溶剂
B．它不溶于NaHCo3溶液，但可与NaOH溶液发生中和反应
C.I mol该化合物最多能与4molH：发生加成反应
D．1mol该化合物在溴水中最多能与4molBr2发生加成反应
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为N A
B．由2H和18O所组成的水llg，其中所含的中子数为4N A
H离子中所含的电子数为N A
C．1.6gN
2
D．2LO.3mol／L的硫酸铝溶液中所含硫酸根离子数目为1.8 N A
物质 Na2O NaCl AIF3 A1C13 BCl3 A1203 C02 SiO2
熔点 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723
由以上数据做出的下列判断，其中错误的是
A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
11．Na 3N 是离子化合物，它能与水反应生成氨气。
以下关于Na 3N 的说法中正确的是
A ．Na 3N 与盐酸反应时生成一种盐
B ．Na 3N 分子中Na+的半径比N 3-的半径小
C ．在Na 3N 与水反应中Na 3N 是还原剂
D ．Na+与N 3-的电子层都与氩原子的结构相同
12．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另
一极与氧气反应，电池总反应为：2CH 30H+302=====2CO 2+4H 20
下列说法正确的是
A ．右电极为电池的正极，b 处通人的物质是空气
B ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气
C ．负极反应式为：CH 30H+H 2O 一6e -=====C02+6H+
D ．正极反应式为：O2+4e -====202-
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述
反应的影响，下列分析正确的是
A ．图I 表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
B ．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D ．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A ．溴水中有平衡：O
H Br 22+HBr+ HBrO ，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B ．对2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C ．反应CO+NO2CO2+NO ；△H<O。
升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D ．合成NH ，反应，为提高NH ，的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
15．下列反应的离子方程式中不正确的是
A 氨气通人甲酸溶液中：HCOOH+NH3====HCOO - + NH 4+
B 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2C1-+2H 20 通电===20H -
+C12 ↑+H2↑
C ．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+2H20+A102-=Al(OH)3 ↓+HC03-
D ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H20+S02====NH4++HSO 3-
16．在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 C
17.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB====Na++HB-，②HB- H++B2-，
③HB-+H20H2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列说法一定正确的是
A．NaHB为强电鳃质 B．H：B为强酸，
C．H2B为弱电解质 D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度
18．已知KHS03溶液呈弱酸性。
在0.1mol·L-1KHSO，溶液中，下列关系正确的是
A．C(K+)+c(H+)=C(HS03-)+C(OH-)+C(S032-)
B．c(HS03-)+c(S032-)=0.1mol·L-1
C．c(S032-)>c(H2S03)
D．c(K+)=c(H2S03)+c(HS03-)+c(s032-)。