钠及参考资料钠的化合物练习题
高一化学《钠及其化合物》练习题及答案
《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
钠的重要化合物练习(有答案)
第三章第二节第1课时1．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是(D)A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水解析：A.钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故B错误：C.过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确。
2．(2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(B) A．两种物质所含的元素种类相同B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠解析：A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1﹕1，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是(D)A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A 正确；B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的量相等，正确；C.由反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2﹕1，正确；D.Na 2CO 3和NaHCO 3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 和NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，错误。
钠及其化合物综合训练2
钠及其化合物物质转化综合训练典例一钠的性质1.下列关于金属钠的说法错误的是()A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂答案B解析金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正确；用小刀切下一小块金属钠，由于钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，B错误；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，C正确；钠和钾的合金导热性好，D正确。
2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火答案C解析钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。
典例二钠的氧化物的性质1.下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物答案C解析 A.钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C.Na 和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D.碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。
钠及其化合物练习题
钠及其化合物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑ B．Na+H2ONa++OH－+H2↑C．2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ D．2Na+2H2O2Na++O2↑+2H2↑9．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g 11．下列说法正确的是（）A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100gB．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gC．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径小13．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL14．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2↑下列说法正确的是（）A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物质量相等15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②17．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A．2Na2O2+CO22Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2MnO4－+16H+ 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O二、填空题18．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2B．Cu(OH)2、Na2SO4、H2C．Cu和Na2SO4D．H2SO4、Cu(OH)2、、Na2SO410、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部11、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙12、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%13、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
2 1 钠及其化合物 同步练习题 高中化学人教版(2019)必修第一册
2.1 钠及其化合物 同步练习题一、选择题1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A ．二者均不稳定，易分解生成气体B ．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，3NaHCO 溶液颜色深C ．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠D ．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，3NaHCO 产生气体多 2．下列物质不能通过化合反应生成的是 A ．FeCl 2B ．CuC ．()3Fe OHD ．NaHCO 33．下列物质的俗称不正确的是 A ．2Ca(OH) 熟石灰 B ．3NaHCO 苏打 C ．NaOH 烧碱D ．3CH COOH 醋酸4．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠燃烧时发出黄色的火焰 B ．钠具有很强的还原性 C ．钠燃烧时生成氧化钠D ．钠通常保存在煤油中 5．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化6．下列关于金属钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C ．石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色D ．氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物 7．表示下列反应的离子方程式错误的是A ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑B ．FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2OD ．Cl 2和水反应：Cl 2+H 2O=H ++C1-+HClO8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题 9．碳酸钠(Na 2CO 3)(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
人教版高中化学必修一钠和钠的化合物练习(含答案)
钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章单元测试题A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是A.是强氧化剂B.呼吸面具中作为氧气的来源C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后 排除气体，残余物是A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是 A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶53 14.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应 A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH 15.下列说法中不正确的是A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末振荡，下列叙述中正确的是 A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是A.NaHCO 3(Na 2CO 3) B .NaCl(NaOH) C .Na 2SO 4(Na 2CO 3) D.Na 2CO 3(NaOH) 18.下列关于碱金属的叙述中正确的是 A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大 19.下列说法中错误的是A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小 20.关于铷的叙述中不正确的是A.它的最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱 21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是A.K2SO4和KHCO3 B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生_________；固体烧碱在空气中放置，会发生__________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是____________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是_____________，反应的离子方程式为______________________________.6.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A 通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。
试判断甲、乙、丙、A、B 各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式).四、计算题(20′)1.将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答：(1)当a1∶a2＝31∶39时，则b1∶b2＝__________.(2)若a＝4.6g，则b＝__________g.，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数.第二章单元测试题参考答案一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.BC 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A 14.A 15.D 16.CD 17.B 18.AD 19.CD 20.C 21.D 22.D 23.B 24.AB二、1.银白；Na 2O 2；黄；软；2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑；(略)； Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓；产生红褐色沉淀.2.Na 2O 2、Na 2O 、Na;Na 2O 2;Na3.风化；潮解；Na 2CO 3;不变.4.HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑;2OH -+CO 2＝CO 32-+H 2O ；CO 32-+H 2O+CO 2＝2HCO 3-5.Na +>K +>Rb +；还原；Rb 、K 、Na.6.(略)7.31b)-53(a ;3153a -84b ;a8453.三、1.(1)Ca(OH)2 Ca 2++CO 32＝CaCO 3↓ (2)AgNO 3 Ag ++Cl -＝AgCl ↓ (3)NaOH HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O 2.甲：NaOH 乙：NaHCO 3 丙：Na 2CO 3 A ：CO 2 B ：CaCO 3 OH -+HCO 3-＝CO 32-+H 2O2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O Ca 2++2OH -+CO 2＝CaCO 3↓+H 2OCO 32-+CO 2+H 2O ＝2HCO 3- 2OH -+CO 2＝CO 32-+H 2O CO 2+OH -＝HCO 3-四、1.(1)1∶1 (2)95.6g。