新人教版高中化学选修3金属晶体 同步练习
金属晶体 同步练习
1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A ．易导电
B ．易导热
C ．有延展性
D ．易锈蚀
2．金属能导电的原因是 ( )
A ．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3.金属晶体具有延展性的原因（ ）
A ．金属键很微弱
B ．金属键没有饱和性
C ．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D ．金属阳离子之间存在斥力
4．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）
A ．与电子最近的金属阳离子
B ．整块金属的所有金属阳离子
C ．在电子附近的金属阳离子
D ．与电子有吸引力的金属阳离子
5．组成金属晶体的微粒 （ ）
A ．金属原子
B ．金属阳离子和电子
C ．金属原子和电子
D ．阳离子和阴离子
6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A ．O 2、I 2、Hg
B ．CO 2、KCl 、SiO 2
C ．Na 、K 、Rb
D ．SiC 、NaCl 、SO 2
7．下列各组物质中都存在非极性键的是（ ）
A ．H 2、H 2O 、H 2O 2
B ．H 2O 2、Cl 2、Na 2O 2
C ．金刚石、石墨、Na 2O 2
D ．CH 4、NaOH 、Br 2
8．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ）
A ．2MgCl
B ．CO 2
C ．NaOH
D ．He
9．下列各组物质的熔点比较正确的是（ ）
A ．金刚石＞硫
B ．NaCl ＞金刚石
C ．MgO ＞I 2
D ．CO 2＞SiO 2
10．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力，属同种类型的是（ ）
A ．碘和干冰的升华
B ．二氧化硅和生石灰的熔化
C ．氯化钠和铁的熔化
D ．苯和乙烷的蒸发
11．下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）
A ．干冰
B ．水晶
C ．晶体硅
D ．金刚石
12．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ）
A ．冰
B ．晶体硅
C ．溴
D ．二氧化硅
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A ．SO 2和SiO 2
B ．CO 2和H 2O
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和KCl
14．下列叙述中正确的是（ ）
A ．离子晶体中肯定不含有非极性共价键
B ．一般情况下，原子晶体的熔点高于其他晶体
C ．由分子构成的物质其熔点一定较低
D ．原子晶体中除非极性共价键外不存在其他类型的化学键
15．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
16．参考下表中的熔点，回答有关问题：
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl
熔点（℃） 995 801 755 651 801 776 715 646
物质 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 4SiCl 4GeCl 4SnCl 4PbCl
熔点（℃） －90.2 －70.4 5.2 120.5 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随________增大________ 减小，故熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增 大________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为 ________________________________，故前者熔点远远高于后者。
17．下图左是金属钨晶体的密堆结构模型图。从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（在晶体中，仍保持一定几何形状的最小单位，又称为单元晶胞，下图右）它是一个立方体，立方
体中每个角各有1个钨原子，中心有1个钨原子。实验测得金属钨的密度为19.30g/cm3原子量为183.9，。假定金属钨为等径的钨原子刚性球，采取上述方式的密
堆积。试回答下列各问：
（1）每一个晶胞中分摊到几个钨原子?
（2）计算晶胞的边长a。
（3）计算钨原子的半径。（提示：只有对角线上的各球是互相接触的）
18．某些金属晶体（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属中原子的空间利用率。
参考答案：
1.D
2.B
3.C
4.B
5.B 6．B 7．B、C 8．B、D 9．A、C 10．A、D 11．A 12．B 13．B 14．B
15. 2
16．（1）离子半径，离子半径，静电引力（离子键键能）（2）分子量，分子量，范德华力（3）晶体类型，离子键的键能一般比范德华力大得多
17．（1）2（2）a=0.3163nm（3）r（W）=0.137nm
18．74%