第三章第二节构成物质的基本微粒教学设计
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
初中化学初三化学上册《构成物质的基本微粒》教案、教学设计
“请大家认真完成课后练习题，通过做题检验自己对分子、原子和离子知识的掌握程度。”
2.家庭小实验：设计一项与分子、原子和离子相关的家庭小实验，观察实验现象，并尝试用所学知识解释。
“同学们可以尝试在家中做一些简单的实验，如观察糖在水中溶解的过程，思考这是如何发生的。”
3.案例分析：搜集日常生活中与分子、原子和离子相关的现象，分析其中的化学原理，并撰写案例分析报告。
“请同学们从生活中寻找与化学相关的现象，分析其中的分子、原子和离子作用，形成案例分析报告。”
4.小组讨论：针对本节课所学内容，分组讨论分子、原子和离子在日常生活中的应用，形成小组报告，并在下节课分享。
“各小组可以讨论一下，分子、原子和离子在生活中的应用，将你们的发现整理成报告，下节课与同学们分享。”
“今天我们将要学习构成物质的基本微粒，了解它们的特点和相互关系，这将有助于我们更好地理解化学现象。”
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师将按照以下步骤进行教学：
1.介绍分子、原子和离子的概念，通过实物模型、动画等辅助手段，帮助学生形象地理解微观粒子。
“分子是由两个或多个原子组成的，它们在化学变化中保持稳定；原子是物质的基本单位，由核外电子和原子核组成；而离子则是带电的原子或分子。”
5.强化练习与反馈，针对教学重难点设置梯度性练习，帮助学生巩固所学知识。同时，及时给予学生反馈，指导他们纠正错误，提高学习效果。
6.开展课后拓展活动，鼓励学生进行家庭小实验、网络搜索等，拓宽知识面，提高学生的科学素养。
7.注重差异化教学，针对不同学生的学习需求，提供个性化指导，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
构成物质的基本微粒【公开课教案】3
构成物质的基本微粒
本
理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
构成的。
α
并完成下表。
原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。
在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（符号NaCl）。
得到或失去电子
知道相
．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
下列由离子直接构成的是（原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
构成物质的基本微粒
原子的质量很小，描述极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示。
作为基准，其他原子
相对原子质量的计算公式：
相对原子质量是一个比值，单位是一，单位符号是
H
O
四．课堂演练与拓展提升
，它表示（）．。
构成物质的基本微粒说课教案
一、教学目标1. 让学生了解和掌握构成物质的基本微粒的概念，包括原子、分子和离子。
2. 使学生能够运用基本微粒的知识解释一些日常生活中的现象。
3. 培养学生通过实验和观察来探究物质构成的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：构成物质的基本微粒（原子、分子、离子）的概念及其性质。
2. 教学难点：微观粒子之间的相互作用以及它们在物质构成中的作用。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究和思考。
2. 利用多媒体课件和实物模型，帮助学生形象地理解基本微粒的概念。
3. 通过小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实践能力。
四、教学准备1. 准备相关的多媒体课件和教学素材。
2. 准备实验器材，如显微镜、模型等。
3. 提前让学生预习相关内容，了解基本微粒的概念。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的日常生活中的现象，如水的沸腾，引出物质构成的讨论。
2. 讲解基本微粒的概念：介绍原子、分子和离子的定义及其性质。
3. 讲解微观粒子之间的相互作用：解释微观粒子之间的吸引和排斥力，以及它们在物质构成中的作用。
4. 小组讨论：让学生结合自己的生活经验，讨论基本微粒在物质构成中的应用。
5. 实验操作：指导学生进行简单的实验，如观察水的沸腾过程，引导学生运用基本微粒的知识进行解释。
六、教学评价1. 评价学生对构成物质的基本微粒的概念的理解程度。
2. 评价学生运用基本微粒的知识解释日常生活中的现象的能力。
3. 评价学生在实验和观察中探究物质构成的兴趣和能力。
七、教学拓展1. 引导学生进一步探究物质的微观结构，如原子核和电子云。
2. 介绍其他微观粒子，如夸克和轻子。
3. 探讨物质构成的现代理论，如量子力学和相对论。
八、教学反思1. 反思本节课的教学目标和教学内容是否符合学生的认知水平。
2. 反思教学方法是否有效，是否能够激发学生的兴趣和思考。
3. 反思实验和观察的安排是否合理，是否能够帮助学生更好地理解基本微粒的概念。
2024年九年级化学上册3.1构成物质的基本微粒教案(新版)沪教版
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与构成物质的基本微粒相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合构成物质的基本微粒的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
2024年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教案 （新版）沪教版
主备人
备课成员
课程基本信息
1.课程名称：九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒
2.教学年级和班级：九年级化学一班
3.授课时间：2024年9月20日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据收集与评估、科学思维和创新实践。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕基本微粒与物质之间的关系展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对构成物质的基本微粒知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决疑问。
简要回顾上节课学习的物质、元素、化合物等概念，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为构成物质的基本微粒新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解原子、分子、离子等基本微粒的定义和特性，结合实例帮助学生理解。
突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
ch3-2构成物质的基本微粒
第3章第二节构成物质的基本微粒第1课时分子原子教学目标一、知识与技能1．知道分子、原子、离子都有是构成物质的微粒。
2．知道化学反应中分子可以分解为原子，原子又可以结合为分子。
3．知道化学反应的本质。
4．知道分子与原子的异同点。
二、过程与方法1．通过对水电解反应的模型制作过程，让学生自己发现化学反映中的变与不变，并归纳出化学反应的实质。
2．引导学生学会分析、合作，培养学生的表达能力和说理能力。
三、情感态度与价值观1．培养学生主动与他人合作的精神，乐于观察、乐于探究的良好习惯。
2．利用原子结构的科学史实，培养学生严谨求实的科学态度。
[教学过程一、（复习提问）从微观角度来看物质是由什么构成的？学生：是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
二、（导入新课）：那么组成物质的微粒都是一样的吗？如果不一样，都是些什么微粒呢？这节课开始我们来研究构成物质的微粒。
（板书课题）三、新课教学（一）构成物质的微粒1．模型启发：教师出示由彩色橡皮泥和牙签组合的几种物质结构模型。
①二氧化碳分子干冰②碳原子金刚石③氯离子和钠离子氯化钠3．阅读：指导学生阅读教材P63“图3-6”。
4．归纳：引导学生总结出构成物质的微粒有：分子、原子、离子（板书）5．思考：哪些物质是由分子直接构成? 哪些物质是由原子直接构成? 哪些物质是由离子直接构成?6．讨论：学生分组讨论上述问题，并进行交流。
7．归纳：引导学生总结以下规律：①金属和稀有气体都有是由原子构成的（Cu，He）；②一些常见的气体和非金属与非金属组成的物质都是由分子构成的（O2，H2O）；③一般情况下金属和非金属组成的物质是由离子构成的（NaCl，CaF2）。
（二）分子1．播放：FLASH动画制作的水电解过程：2．模型制作：要求学生分组用彩色橡皮泥和牙签（课前要求学生自备）制作出水电解的过程，亲身感受化学变化中的变与不变3．讨论：①在上述反应中，发生变化的是什么？不变的又是什么？②水电解后生成的氢气、氧气还具有水的性质吗？为什么？4．归纳：教师根据学生回答的实际情况进行评价和点拔，并引导学生归纳出下列结论：①化学变化中分子可分，原子不可分。
构成物质的基本微粒(说课教案)
第二节构成物质的基本微粒（说课教案）丰县实验中学赵仁俊一、教材分析本节内容是在第一节《用微粒的观点看物质》，提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进行更深入的学习。
故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质，使他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。
另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。
二、化学课程标准和中考说明的要求：1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、发展科学探究能力（考试要求均为B）课时安排：三、课时分子原子一课时：原子结构、离子一课时：相对原子质量一课时：1、三维目标知识与技能⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的⑷能根据相对原子质量求算相对分子质量过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。
2、教学重点：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。
3、教学难点：根据相对原子质量求算相对分子质量4、课时安排总共三课时：分子原子一课时：原子结构、离子一课时：相对原子质量一课时：三、教法与教学手段通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。
九年级化学上册《构成物质的基本微粒》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过一个简单的实验和生活实例来导入新课，激发学生的兴趣和好奇心。
1.实验导入：向学生展示一个装满水的玻璃杯，然后逐渐加入食盐，让学生观察食盐溶解的过程。引导学生思考：“为什么食盐能溶解在水中？它们在微观层面上是如何相互作用的？”
1.学生对化学实验的兴趣较高，教师可充分利用实验资源，激发学生的学习热情。
2.学生的空间想象力有限，需要通过丰富的教学手段和形象的语言描述来帮助学生建立基本微粒的概念。
3.学生在小组合作中，需要教师引导和培养交流、协作能力，以提高学习效果。
4.部分学生对化学知识的应用场景认识不足，教师应结合生活实际，提高学生的知识运用能力。
5.拓展课外资源，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
-推荐相关书籍、网络资源，让学生在课外了解化学发展的前沿动态。
-组织课外实践活动，如参观化学实验室、开展环保项目等，培养学生的社会责任感。
6.注重差异化教学，关注每一个学生的成长。
-针对不同学生的学习能力，设计不同难度的教学任务，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
3.强化实验教学，培养学生的实践操作能力和观察力。
-设计具有针对性的实验，如观察分子的扩散、原子的颜色反应等，让学生在实验中验证理论知识。
-引导学生运用所学知识解释实验现象，提高学生的知识运用能力。
4.创新评价方式，关注学生的全面发展。
-设计开放性问题，考查学生对基本概念的理解和应用能力。
-评价学生的课堂表现、小组合作、实验操作等多方面能力，鼓励学生全面发展。
5.学会使用显微镜、光谱仪等实验仪器，观察和检测基本微粒的存在和性质。
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第三章第二节构成物质的基本微粒教学设计The second section of the third chapter is the teaching design of basic particles of constitue nt matter第三章第二节构成物质的基本微粒教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
第三章第二节构成物质的基本微粒一.教学内容：第三章第二节构成物质的基本微粒二.教学目标1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道原子是由原子核和核外电子构成的；3.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
重点1.知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3.能正确求算相对分子质量。
难点1.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化；2.初步认识核最外层电子在化学反应中的作用。
三.具体内容我们知道物质是由微粒构成的，但这些微粒又是什么呢？科学家长期研究证实，构成物质的微粒有原子、离子和分子。
1.物质是由哪些基本微粒构成的不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。
有的物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的。
有的物质由离子构成，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。
像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
还有的物质由分子构成。
水、二氧化碳、氨气、氯化氢、硫酸等是由分子构成的。
2.分子（1）分子是真实存在的。
（2）分子是构成物质的一种微粒。
（3）分子保持物质的化学性质。
（4）分子的基本特征。
①分子的体积很小；②分子的质量非常小；③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；④分子之间有空隙；⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；⑥分子在化学反应中可以再分。
（5）分子知识的应用。
①分子性质的应用；a. 根据分子不断运动的知识可解释物质的扩散（溶解、蒸发、挥发等）；b. 根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象；c. 根据同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同可解释液氧和氧气的化学性质为什么相同，二氧化碳和氧气的化学性质为什么不同等；d. 分子的体积很小可解释粗盐提纯、水可以通过滤纸等；e. 根据分子在化学反应中可以再分、可解释水通电分解生成氢气和氧气等；②用分子的观点认识物理变化和化学变化；由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
③用分子的观点认识混合物和纯净物；混合物：宏观：由不同种物质组成；微观：由不同种分子构成。
（对由分子构成的物质而言）纯净物：宏观：由一种物质组成；微观：由同种分子构成。
（对由分子构成的物质而言）3.原子（1）原子是构成物质的一种基本微粒。
（2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。
（6）原子的构成。
核电荷数=质子数=核外电子数（7）原子的性质和分子相似。
体积、质量很小；不断运动；原子间有空隙。
（8）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
（9）相对原子质量和相对分子质量。
定义：以一种碳原子的质量的l／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
4.离子（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。
离子也是构成物质的微粒之一。
（2）离子的形成。
5.分子、原子、离子在化学反应中的关系【典型例题】例1.下列关于分子和原子的叙述正确的是（）a. 分子是保持物质性质的最小微粒b. 分子大、原子小c. 物质都是由分子构成的d. 原子是化学变化中的最小微粒答案：d例2.分子和原子的主要区别是（）a. 分子的质量比原子的质量大b. 分子能保持物质化学性质而原子不能c. 分子间有间隔而原子间没有间隔d. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分答案：d例3.下列说法正确的是（）a. 原子核内不一定有中子b. 质子数相同的微粒一定是同种原子c. 微粒得到电子一定变成阴离子d. 阴阳离子的核外电子数不可能相等答案：a例4.已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或是中子质量的1/1836，通过下表：原子名称质子数电子数中子数相对原子质量1 1 0 1氧8 8 8 16钠11 11 12 23硫161632可以得到以下结论：（1）____________________，（2）_____________________，（3）____________________，（4）_____________________，（5）____________________。
答案：（1）质子数=电子数；（2）相对原子质量=质子数+中子数；（3）质子数决定原子种类；（4）原子中不一定含有中子；（5）质子数不一定等于中子数。
【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题1.水结冰是由于（）a. 水分子不运动了b. 水分子变小了c. 水分子化学性质改变了d. 水分子间的间隔改变了2.下列物质属纯净物的是（）a. 生理盐水b. 含冰的水c. 澄清石灰水d. 分离液态空气后得到氮气的剩余物3.下列关于原子的说法中，不正确的是（）a. 原子内有很大空间b. 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数c. 相对原子质量=质子数+中子数d. 任何原子中的质子数一定等于中子数4 .构成原子核不可缺少的微粒是（）a. 质子b. 中子c. 质子和中子d. 电子5.氧原子的相对原子质量约等于（）a. 16b. 16gc. 2.657×1026gd. 2.657×10-26kg6.原子变成离子时（）a. 得电子b. 失电子c. 得或失电子d. 既不得也不失电子7.由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（）a. 分子间隔发生变化b.物质状态发生改变c. 分子本身发生变化d.物质颜色发生变化8.化学变化中的最小微粒是（）a. 分子b. 原子c. 质子d. 电子9.下列物质中，由离子构成的是（）a. 氯化钠b. 二氧化碳c. 镁d. 空气10.已知一个碳12原子的质量为n㎏，一个r原子的质量为m㎏，则r原子的相对原子质量为（）a. m/nb.n/m c.m/12n d. 12m/n二、填空题11.物质是由_______、_______、_______等微粒构成的，例如氧气是由_______构成的。
12.保持氮气化学性质的最小微粒是_________。
保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______________。
13.分子虽然很小，但还能_______，分子是由_________构成的，如氧分子是由__________构成的，氧化汞分子是由_________和_________构成的。
14.有些物质是由_______构成的，如氧气、________等；有些物质是由_________构成的，如汞、_______等。
15.原子是由居于原子中心的_________和核外________构成的，原子核是由_______和______两种微粒构成的。
中子不带电，每个质子带一个单位的_________，每个电子带一个单位的________。
由于质子数和电子数________，所以原子不带电。
三、简答题16.乒乓球不慎被压瘪了，但没有裂痕，怎样才能使乒乓球恢复原状？17.在20℃、101kpa的条件下，有水和氢气各1l，将其压强分别加压到202kpa，温度仍为20℃，试比较二者体积的大小，并用分子、原子的观点解释。
四、计算题18.已知一个标准碳原子质量为1.993×10-26kg，求：（1）一个氮原子的实际质量。
（2）若一个铝原子的实际质量为4.482×10-26㎏，求铝原子的相对原子质量。
【试题答案】一、选择题1.d2.b3.d4.a5.a6.c7.c8.b9.a 10.d二、填空题11.分子、原子、离子氧分子12.氮分子二氧化碳分子13.再分原子氧原子氧原子汞原子14.分子氮气原子硫15.原子核电子质子中子正电荷负电荷相等三、简答题16.放到热水中，就可使乒乓球恢复。
17.当增大压强时，氢气体积明显减小，而水的体积变化不大。
因为构成水的微粒之间空隙较小，加压后，空隙变化不大。
而构成氢气的微粒之间空隙较大，加压后，空隙明显减小，因而体积变小。
四、实验题18.（1）2.325×10-26㎏（2）27-------- Designed By JinTai College ---------。