探究镁与氯化铵溶液的反应
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
化学方程式-镁
跟稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
8
跟硫酸亚铁反应
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
9
跟硫酸铜反应
Mg + CuSO4= MgSO4+ Cu
二、氧化镁
1
跟三氧化硫反应
MgO+SO3=MgSO4
2
跟稀硫酸反应
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
3
跟稀硝酸反应
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
4
跟稀盐酸
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O
白色固体溶解
三、氢氧化镁
1
跟氯化铵反应
Mg(OH)2+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
2
跟稀硝酸反应
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
3
跟氢氧化钡反应
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
4
跟氢氧化钠反应
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
有白色沉淀生成
五、碳酸镁
1
分解反应
MgCO3=MgO+CO2↑
2
与稀盐酸反应——泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
3
跟稀硫酸反应
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
氯化镁形成过程
氯化镁形成过程氯化镁是一种白色的共价无机化合物，它的化学式为MgCl2，分子量为95.211 g/mol。
它被广泛用于制药、电子、食品、建筑和采矿行业。
氯化镁可以通过两种方式制备：经典方法和新方法。
经典方法：通过溶剂添加法制备氯化镁，把镁粉末与氯化铵溶液混合，即可产生氯化镁溶液。
然后，其溶液中氯游离出来，形成了钙和镁盐，沉淀下来。
这样，氯化镁被析出来，沉淀液被重新熔化，然后注入锂离子，再加热至160°C，高温烧结，即可以纯粉末的形式获得氯化镁。
新方法：氯化镁也可以通过新的悬浮沉淀法来制备，它的步骤是：首先，镁的粉末混入混合物中，加入一定量的悬浮剂，加入足够的混合物，直至它完全沉淀下来。
最后，氯化镁悬浮液被加热至约240°C，然后放入高温一定时间，使悬浮液完全烧结，形成氯化镁固体。
氯化镁在制药工业中使用的主要原因是，它有非常好的药物保护剂功效，可以阻止药物的腐蚀，从而延长药物的保质期，特别是当药物和混合物中有酸性物质时，氯化镁可以有效地抑制腐蚀作用，可以使药物更有效地保持其活性。
此外，氯化镁也被广泛用于电子、食品、建筑和采矿行业。
氯化镁在电子行业中被大量使用，因为它可以作为电子元件的保护剂，可以防止电子元件受到水分和其他杂质的侵蚀，从而延长元件的使用寿命。
另外，氯化镁也可以用于食品，用于促进食品的发酵作用，从而提升食品的品质。
氯化镁也用于建筑行业，用于保护建筑工程免受重型冰雪灾害，保护建筑物不受冰雪侵蚀。
此外，氯化镁也用于采矿行业，用于处理采矿污泥，净化采矿废气，从而有效防止采矿对环境的污染。
总之，氯化镁是一种重要的无机化合物，它不仅具有独特的药物保护作用，而且还可以用于电子、食品、建筑和采矿行业的保护作用。
它的制备可以通过经典溶剂添加法和新的悬浮沉淀法，其中新的悬浮沉淀法不仅操作简便，而且产品更加纯净，效率也更高。
镁与NaHCO3溶液反应有关产物探究
—科教导刊（电子版）·2018年第23期/8月（中）—73镁与NaHCO 3溶液反应有关产物探究朱建民（浙江省金华市汤溪高级中学浙江·金华321075）摘要在NaHCO 3水溶液中存在多个平衡，且每个平衡之间既相互联系、又相互制约。
镁与NaHCO 3溶液反应有气体（H 2和少量的CO 2）及沉淀（3MgCO 3·Mg (OH )2·3H 2O ）产生，本文就反应产物设计相关实验进行探讨，并对可能的反应原理进行相关分析。
关键词气体沉淀产物平衡移动中图分类号：G633.8文献标识码：A 1问题提出某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO 3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
1.1定性实验（1）气体的检验。
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。
则气体为：氢气（或H 2）。
1.2定量实验（2）为进一步确定实验I 的白色不溶物的成分，进行以下定实验：称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g ，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和B 中。
实验后装置A 增重0.72g ，装置B 增重2.64g 。
白色不溶物的化学式为2Mg (OH )2·3MgCO 3或Mg 5(OH )4(CO 3)3。
（3）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：5Mg+6NaHCO 3+4H 2O=2Mg (OH )2·3MgCO 3↓+3Na 2CO 3+5H 2↑。
1.3反应原理分析（4）NaHCO 3溶液中存在如下电离平衡：H 2O H ++OH －、HCO 3－H ++CO 32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：Mg 和H +反应生成H 2和Mg 2+，Mg 2+跟OH －、CO 32－结合生成沉淀，则H +、OH －、CO 32－的浓度均降低，上述平衡均向右移动。
镁的化学方程式
2Mg＋O22MgO1.镁的燃烧（非金属单质） Mg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N2镁的燃烧（通入二氧化碳） 2Mg＋CO22MgO＋C 2.镁与硫共热 Mg＋SMgS3.镁与水共热 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑4.镁和盐酸反应 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑5.镁和醋酸反应 Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑6.镁和氯化铵溶液反应 Mg＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2↑7.投入到氯化铁溶液中（少量） Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2（过量）3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe8.镁和硫酸铜溶液反应 Mg＋CuSO4MgSO4＋Cu9.镁和浓硫酸反应 Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O10.镁和硝酸反应Mg＋4HNO3（浓）Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Mg＋8HNO3（稀）3Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O①氧化镁MgO1.与盐酸反应 MgO＋2HClMgCl2＋H2O2.和醋酸反应 MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2O3.溶于氯化铵溶液中 MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O4.投入到氯化铁溶液中 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)3②氢氧化镁Mg(OH)21和盐酸反应 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O2.和醋酸反应 Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2O3.溶于氯化铵溶液中 Mg(OH)2＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋2H2O4.投入到氯化铁溶液中 3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)35.受热分解 Mg(OH)2MgO＋H2O③氯化镁MgCl21.与硝酸银溶液反应 MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)22.加入氢氧化钠溶液 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl3.加入氨水 MgCl2＋2NH3·H2OMg(OH)2↓＋2NH4Cl4.加入NaAlO2溶液 MgCl2＋2NaAlO2＋4H2OMg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl5.电解氯化镁的熔融液 MgCl2Mg＋Cl2↑6.电解氯化镁的溶液 MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑④碳酸镁MgCO31.与盐酸反应 MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O2.与醋酸溶液反应 MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O3.悬浊液通入二氧化碳气体 MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)24.加入到氯化铁溶液中 3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.加入氯化铵溶液中 MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑6.高温煅烧 MgCO3MgO＋CO2↑⑤碳酸氢镁Mg(HCO3)21.与盐酸反应 Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2O2.与氢氧化钠溶液反应（少量）Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3（足量）Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O3.与澄清石灰水反应 Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4.碳酸氢镁受热分解 Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
高中必须掌握的化学方程式(二)
高中必须掌握的化学方程式（二）31.钠与饱和氯化铵溶液的反应：化学方程式：离子方程式：32.镁与氯化铵溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：33.镁与氯化铁溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：34.铜绿生成的化学方程式：35.36.过氧化钠与二氧化硫的化学方程式：37.过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：化学方程式：离子方程式：38.过氧化钠投入到氢硫酸溶液中：化学方程式：离子方程式：39.过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中：化学方程式：离子方程式：40.明矾净水的原理的方程式：41.泡沫灭火器原理：离子方程式：42.氢氧化亚铁放置在空气中的变化：（顺便想想颜色变化）化学方程式：43.氯化亚铁和酸性高锰酸钾溶液反应：化学方程式：离子方程式：44.碱式碳酸铜加盐酸溶解：化学方程式：离子方程式：45.工业制镁和工业制铝：化学方程式1：化学方程式2：46.工业制纯硅的反应（1,2,3）化学方程式：47.工业制玻璃的主要反应（1,2）化学方程式：48.刻蚀玻璃的主要反应：化学方程式：49.氟单质与水的反应：化学方程式：50.用氢氧化钠洗涤试管内壁上的硫单质：化学方程式：离子方程式：51.硫化氢分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应：方程式一：方程式二：方程式三：52.把硫化氢通入氯化铁溶液：化学方程式：离子方程式：53.硫化氢通入硫酸铜溶液：化学方程式：离子方程式：54.碳与浓硫酸的反应：化学方程式：55.铜与浓硫酸的反应：化学方程式：56.浓硫酸使蔗糖脱水碳化：化学方程式：57.溴化氢与浓硫酸的反应：化学方程式：58.氮化镁遇水剧烈反应：（顺便想想氮化镁的电子式）化学方程式：59.一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液：化学方程式：离子方程式：60.氯气与氨气的反应：61.氨气还原氧化铜：化学方程式：62.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵加热分解的化学方程式：化学方程式：63.硝酸见光或受热分解：（顺便考虑下特殊药品的保存问题）化学方程式：64.二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：离子方程式：。
高中化学镁化学
高中化学镁化学篇一：2016高考化学一轮复习考点集训镁的化学性质镁的化学性质【知识点的知识】一、Mg、Al的化学性质对比1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，4Al+3O2点燃ˉ2Al2O3与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃ˉMgCl2，2Al+3Cl2点燃ˉ2AlCl32Al+3S△ˉAl2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△ˉMgS特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，3Mg+N2点燃ˉMg3N2，2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O△ˉMg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△ˉ2A1（OH）3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．铝热反应：2Al+Fe2O3高温ˉ2Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg总反应：MgCl2（熔融）通电ˉMg+Cl2↑说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3（熔融）通电ˉ4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．一、选择题（共15小题）1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgA． A B． B C． C D． D2．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C． CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大﹣4．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列(来自: 小龙文档网:高中化学镁化学)物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤6．下列说法正确的是（）A．通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B．氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C．在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D．点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A． N2 B． CO2 C． Ar D． Cl29．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．C和C是碳元素的两种同素异形体C．该反应中化学能全部转化为热能D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性10．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B．参加反应的HC1为0.4molC． Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH212．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中13．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A． a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9015．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A． 2mol/L H2SO4 溶液 B． 18mol/L H2SO4溶液﹣1﹣1 C． 6mol/L KOH 溶液 D． 3mol/L HNO3溶液二、填空题（共5小题）16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是．A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．﹣1﹣117．简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是．（选填代号）A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体篇二：镁及其化合物的化学方程式和离子方程式镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO25、镁与硫共热：Mg＋S6、镁与水共热：Mg＋2H2O7、镁和盐酸反应：Mg＋2HClMg＋2H＋2MgO MgCl2 Mg3N22MgO＋CMgSMg(OH)2 ＋H2 ↑ MgCl2＋H2 ↑ Mg2＋H2 ↑＋8、镁和醋酸反应： Mg＋2CH3COOHMg＋2CH3COOH9、镁和氯化铵溶液反应： Mg＋2NH4ClMg＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋H2 ↑ 2CH3COO＋Mg2＋H2 ↑－＋MgCl2＋2NH3 ↑＋H2 ↑ Mg2＋2NH3 ↑＋H2 ↑＋10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg＋2FeClMg＋2Fe3＋2FeCl2＋MgCl2 Mg2＋2Fe2＋＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg＋2FeCl 33Mg＋2Fe312、镁和硫酸铜溶液反应： Mg＋CuSO4Mg＋Cu213、镁和浓硫酸反应： Mg＋2H2SO414、镁和浓硝酸反应： Mg＋4HNO3Mg＋4H＋2NO3＋－＋＋3MgCl2＋2Fe 3Mg2＋2FeMgSO4＋Cu Mg2＋Cu＋MgSO4＋SO2 ↑＋2H2O Mg(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Mg2＋2NO2 ↑＋2H2O＋15、镁和稀硝酸反应： 3Mg＋8HNO3＋3Mg(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Mg＋8H＋2NO3二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HClMgO＋2H＋Mg2＋2NO ↑＋4H2O＋MgCl2＋H2O Mg2＋H2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO＋2CH3COOHMgO＋2CH3COOH3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO＋2NH4ClMgO＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋H2O Mg2＋2CH3COO＋H2O＋－MgCl2＋2NH3 ↑＋H2O Mg2＋2NH3 ↑＋H2O＋4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2 O3MgO＋2Fe3＋3H2O＋3MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg2＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 ＋2HClMg(OH)2 ＋2H＋MgCl2＋2H2O Mg2＋2H2O＋2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2 ＋2CH3 COOHMg(OH)2 ＋2CH3COOH3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4 ClMg(OH)2 ＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋2H2O 2CH3COO＋Mg2＋2H2O－＋MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2 ＋2FeCl33Mg(OH)2 ＋2Fe35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO3Cl＋Ag－＋＋3MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg2＋2Fe(OH)3＋MgO＋H2O2AgCl ↓＋Mg(NO3)2AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2 ↓＋2NaClMg2＋2OH＋Mg(OH)2 ↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg2＋2NH3·H2O＋Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液： MgCl2＋2NaAlO2＋4H2 OMg2＋2AlO2＋4H2O＋－Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaCl Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓Mg＋Cl2 ↑Mg(OH)2 ↓＋H2 ↑＋Cl2 ↑Mg(OH)2 ↓＋H2 ↑＋Cl2 ↑5、电解氯化镁的熔融液： MgCl26、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2OMg2＋2Cl＋2H2O＋－五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O＋＋MgCO3＋2H===Mg2＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg ＋CO2↑＋H2O－＋MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋Mg2＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2＋－MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋2HCO34、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋＋3MgCO3＋2Fe3＋3H2O===3Mg2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋＋MgCO3＋2NH4===Mg2＋2NH3↑＋CO2↑ 6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2O－＋HCO3＋H===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3＋－Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3 ＋2H2O＋－－－Mg2＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓ ＋2CO32＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3 ↓＋2H2O＋－＋－Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓ ＋2CaCO3↓＋2H2O 5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O篇三：鲁科版高一化学知识点总结-镁及其化合物2.镁〖化学性质〗（1）与非金属反应（发出耀眼的白光，生成淡黄色固体）+（2）与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气：+=+ （发出耀眼的白光，生成白色固体）b.与硝酸、浓硫酸等具有强氧化性的酸在常温下也反应，但不生成氢气（3）与非金属氧化物反应（发出耀眼的白光，生成白色和黑色固体）3.从海水中提取镁第一步：先将贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳第二步：将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁第三步：将氢氧化镁与盐酸反应生成六水合氯化镁，再在氯化氢气流中加热脱水，使其转化为氯化镁(+=+)第四步：电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气4.氧化镁〖物理性质〗白色固体，熔点高〖化学性质〗。
探析镁与乙酸溶液的反应机理
探析镁与乙酸溶液的反应机理作者：吴文中来源：《化学教学》2019年第12期摘要：通过数字化实验获取镁分别与pH基本相同的乙酸溶液、盐酸反应中的pH和温度变化曲线，利用原电池模型研究镁与水溶液作用的动力学机理。
认为主导镁与乙酸溶液释出H2的主因是乙酸分子能有效破壞氢氧化镁保护膜所致，设计比较钠和镁分别与纯醋酸作用等实验，提出镁与乙酸溶液反应的微观本质是镁与乙酸分子直接作用的结果，同时通过实验证实镁与氯化铵溶液反应主要是镁与铵根离子之间相互作用的事实。
关键词：镁; 乙酸分子; 保护膜; 微观机理; 实验探究文章编号： 1005-6629（2019）12-0070-06; ; ; ; ; ; 中图分类号： G633.8; ; ; ; ; ; 文献标识码： B1; 问题来源金属镁与乙酸溶液反应，一般微观过程表征如下：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+Mg-2e-Mg2+2H++2e-2H，2HH2↑当反应体系中消耗H3O+后，乙酸的电离平衡向电离方向移动，溶液中H3O+浓度得以补充以保证金属镁与乙酸溶液持续反应释出H2。
为此进行[实验1]以期验证上述微观过程的正确性。
[实验1]把形状大小一样、质量为1.3g（过量）的镁条分别同时放入80mL pH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，使用数字化传感技术测定上述2个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线（如图1所示）。
图1; [实验1]的pH和温度变化曲线开始阶段镁与乙酸反应剧烈，溶液温度显著升高，短时间内温度达80℃左右，镁与盐酸反应平缓，有少量气泡，溶液温度几乎不变;随着反应进行，在反应3000s前，盐酸体系中的pH始终小于乙酸溶液体系中的pH;3000s后盐酸体系中pH发生突跃（这是由于镁与盐酸反应结束，发生了Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，Mg（OH）2部分溶于水，使体系溶液pH显著增大所致）。
对该实验现象，学者施志斌[1]在相关实验中也有相似的实验结果，但施志斌老师并未从微观视角解释其反应过程。
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探究镁与氯化铵溶液的反应一、探究问题的提出在学习了盐类水解之后，许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因是：氯化铵水解呈酸性，镁与水解产生的H +反应生成氢气。
反应的离子方程式为NH 4++H 2O=NH 3H 2O+H +，Mg + 2H +=M g 2++H 2。
这种观点也为许多教师所认同,在有些教学参考资料上也有类似的解释。
但我们认为这样解释并不符合事实，因而通过实验探究来验证自己的猜想。
二、相关资料查阅综述1.镁与氯化铵反应不仅有氢气生成，还有氨气以及氢氧化镁。
2.镁与氯化铵溶液反应剧烈是由于NH 4+与Cl -反应引起的：镁离子能与按盐溶液反应放出氢气，并非由于NH 4+水解使溶液先酸性导致，而是NH 4+直接与Mg(OH)2作用而使其溶解，消除了保护层，反应为Mg(OH)2 +2NH 4+= Mg 2++2NH 3 H 2O ，这样镁与水接触反应，镁与铵盐反应的初始阶段总反应为Mg+ 2NH 4+ +2H 2O=Mg 2++2NH 3 H 2O+H 2，后来溶液碱性增强后，又有Mg(OH)2生成，Mg 2++2 NH 3 H 2O=Mg(OH)2+2NH 4+，但沉淀并非在镁的表满产生，此时反应的继续可与认为NH 4+充当了镁与水的反应的催化剂，Mg+2H 2O= Mg(OH)2+ H 2。
氯离子加快镁与水反应，是由于氯离子具有将强的穿透的作用，能是Mg(OH)2从镁表面脱咯，这样失去保护层的镁就可与水反应了。
由此可见，镁与氯化铵溶液反应，其中NH 4+与Cl -都使反应有利进行，本质仍为镁与水的置换反应。
3.NH 4+ 的酸性本质根据酸碱质子理论,能够给出质子(H+ ) 的物质叫酸,能够接受质子(H + ) 的物质叫碱。
现以H 2O 、酸(HA) 、NH 3 为例说明于下。
H 2O 是一种中性溶剂,水分子之间发生质子的转移,能发生自电离:H 2O + H 2O → H 3O + + OH - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2)根据酸碱质子理论H2O 既可以是酸,又可以是碱,是一种两性溶剂。
酸(以HA 为代表) 在水中的电离: H 2O + HA → H 3O + + A - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2)可见酸溶于水的离解,不能简单看成是酸分子离解成酸，根离子和氢离子(即质子H + ) ,而应该理解为是水分子和酸分子之间的质子转移作用,作为溶剂的水起着碱的作用。
所以酸与金属(例如Mg) 反应生成的H2 ,是源自酸中的H + 。
Mg + 2H 3O + =Mg 2 + + 2H 2O + H 2 ↑NH 3 溶于水的离解是NH 3 和H 2O 的质子转移作用:NH3 + H2O → NH4+ + OH-(碱1) (酸1) (酸2) (碱2)作为溶剂的水起着酸的作用, NH4+也应是酸,这就是NH4+ 的酸本质。
三、问题解决设想思路探究1：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气。
探究2：镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气设想2：NH4+的作用设想3：Cl-的作用四、实验设计方案实验药品：镁粉，NH4Cl固体， CH3COONH4固体， NH4NO3固体，KNO3固体，NaCl固体、酚酞试液实验仪器：托盘天平、试管、50ml容量瓶（5个）、红色石蕊试纸、酒精灯及其他玻璃仪器探究1：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气。
在盛有4.0mL1.0mol/L NH4Cl溶液中加入0.50g镁粉用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯,可以听见爆鸣声。
再用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体,试纸变蓝。
探究2：镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气在盛有3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液和3.0 mL 1.0 mol/LNH4NO3溶液的2支试管中分别加入0.20g镁粉，观察现象。
由于CH3COONH4溶液是中性的，如果NH4NO3溶液中有大量气泡产生，但CH3COONH4溶液中无气泡产生，则说明是NH4+水解产生的H+与镁反应，使其反应速率加快。
若都有大量气泡产生，则这个设想不成立。
设想2：NH4+的作用在盛有3.0 mL 1.0 mol/L NH4NO3溶液和3.0 mL 1.0 mol/LKNO3溶液的2支试管中分别加入0.20g镁粉.观察现象。
如果NH4NO3溶液中有大量气泡产生，但KNO3溶液中无气泡产生，则说明是铵离子的作用。
如果两者的反应速率相当，则设想不正确。
设想3：Cl-的作用在盛有3.0 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和3.0 mL 1.0 mol/LKNO3溶液的2支试管中分别加入0.20g镁粉.观察现象。
如果NaCl溶液中有大量气泡产生，但KNO3溶液中无气泡产生，则说明是氯离子的作用。
五、实验现象与分析（1）探究1：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气实验1实验1内容实验现象分析与结论在盛有 4.0mL1.0mol/LNH4Cl溶液（左试管）中加入0.50g镁粉，在出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，观察试纸颜色变化；用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯,仔细听爆鸣声。
在4mlH2O（右试管）中加入0.50gMg粉反应，进行对比。
左试管是NH4Cl与Mg反应现象，反应剧烈，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。
右试管是H2O与Mg反应现象，反应缓慢，产生少量气泡，试管壁发热。
湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体,试纸变蓝。
收集满气体的试管靠近火焰，可以听到爆鸣声NH4Cl 溶液显酸性。
分析化学教科书中都有这样的数据:0. 1 mol/L NH4Cl溶液的pH= 5.3 ,1 mol/LNH4Cl 溶液的pH = 4. 63 ,足可以溶解Mg (OH) 2 沉淀。
把镁条浸放在NH4Cl溶液中,自然可以观察到有比把Mg 条浸放在水中快得多的H2气泡产生。
试纸变蓝，说明有氨气生成。
可以听到爆鸣声，说明有氢气结论：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气（2）探究2：镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气实验2实验2内容实验现象分析与结论1.在盛有 3.0 mL 1.0mol/L CH3COONH4溶液和3.0 mL 1.0 mol/LNH4NO3溶液的2支试管中分别加入0.20g镁粉，观察现象。
由于CH3COONH4溶液是中性的，如果NH4NO3溶液中有大量气泡产生，但CH3COONH4溶液中无气泡产生，则说明是NH4+水解产生的H+与镁反应，使其反应速率加快。
若都有大量气泡产生，则这个设想不成立。
CH3COONH4溶液（左试管）与NH4NO3溶液（右试管）分别和Mg粉反应两试管反应都很剧烈，但左试管反应产生泡沫，上升至试管口，而NH4NO3溶液与Mg反应产生的气泡不能形成泡沫两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H+对反应的影响甚小，主要是NH4+ 对反应影响。
CH3COONH4溶液与Mg粉反应，产生泡沫，逐渐上升，而NH4NO3溶液与Mg粉反应并没有泡沫，可能是溶液的粘稠程度不一样，产生泡沫效果。
可能是CH3COO-影响。
2.为了排除CH3COO- 的影响，增做了CH3COONa和H2O分别于Mg反应的探究实验反应程度一样CH3COONa溶液和H2O都与Mg反应，产生Mg（OH）2。
反应程度一样，说明不是CH3COO- 影响反应速率。
结论：H2O是氧化剂，并不是镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气。
设想2：NH4+ 起氧化剂的作用实验3实验3内容实验现象分析与结论在盛有3.0 mL 1.0 mol/L NH4NO3溶液（左试管）和NH4NO3溶液（左试管）和NH 4NO 3溶液和3.0 mL 1.0 mol/LKNO 3溶液的2支试管中分别加入0.20g 镁粉.观察现象。
如果NH 4NO 3溶液中有大量气泡产生，但KNO3溶液中无气泡产生，则说明是铵离子的作用。
如果两者的反应速率相当，则设想不正确。
KNO 3溶液（右试管）分别与Mg 粉反应左试管反应剧烈，右试管反应很少。
KNO 3溶液（右试管）分别与Mg 粉反应 ，排除阴离子的影响，NH 4NO 3溶液（左试管）与Mg 反应剧烈，说明NH 4+ 起氧化剂的作用结论：NH 4+ 起氧化剂的作用设想3：Cl - 起催化的作用实验4实验4内容 实验现象分析与结论在盛有 3.0 mL 1.0 mol/LNaCl 溶液和3.0 mL 1.0 mol/LKNO 3溶液的2支试管中分别加入0.20g 镁粉.观察现象。
如果NaCl 溶液中有大量气泡产生，但KNO 3溶液中无气泡产生，则说明是氯离子的作用。
NaCl 溶液（左试管）和 KNO 3溶液（右试管）分别与Mg 反应反应速率几乎一样反应速率几乎一样，说明 Cl - 对反应速率的贡献几乎没有。
结论：Cl - 不是起催化的作用六、实验讨论实验1、2说明镁能与铵盐溶液反应放出氢气，并非由于NH 4+ 水解使溶液显酸性导致（CH 3 COONH 4 溶液为中性），而是NH 4+ 直接Mg （OH ）2 作用使其溶解，消除了“保护层”，反应式为Mg （OH ）2 +2NH 4+ = Mg 2+ +2NH 3·H 2O ，这样镁便与水接触反应，镁与铵盐反应的初始阶段总反应式为Mg + 2H 2O + 2NH 4+ =Mg 2+ +2NH 3·H 2O +H 2 ↑，当溶液碱性增强后，又会有Mg （OH ）2 生成：Mg 2+ + 2NH 3 ·H 2O = Mg （OH ）2 ↓+2NH 4+ ，但沉淀并非在镁的表面产生，此时反应的继续可以认为NH 4+ 充当了镁与水反应的催化剂：Mg + 2H 2O = Mg （OH ）2 ↓ + H 2 ↑根据酸碱质子理论, NH 4+和H 2O 都是可以提供质子的酸类物质。
但在NH 4Cl 溶液中,NH 4Cl 电离出的c (NH 4+ )》H 2O 电离出的c (H + ) ,从而降低H 2O 向溶液中提供H + 的作用。
所以,把Mg 带放入NH 4Cl 溶液中,Mg 面对H 2O 和NH 4+这2 种氧化剂,首先是被数量最多,浓度最大的,更容易提供质子的NH 4+所氧化。
鉴于此,笔者认为能够用来反映Mg 与铵盐溶液反应本质中，NH 4+也是氧化剂的作用。
的化学表达式应为:Mg + 2 NH 4+ → Mg 2 + + 2NH 3 ↑+ H 2 ↑七、实验结果镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；，并不是镁与氯化铵水解产生的H +反应生成氢气；H 2 O 和NH 4+ 都是氧化剂,起氧化作用，Cl - 不是起催化的作用。