【良心出品】腐蚀与防护复习题
腐蚀与防护复习题-研究生2011.6
《金属腐蚀与防护》复习题2011.6第一章绪论1．什么是金属的腐蚀？局部腐蚀主要有哪些类型？2．金属腐蚀速度的三种主要表达方式？为什么可以用阳极溶解电流来评价金属腐蚀的速度？3．化学腐蚀和电化学腐蚀的共性与差异？第二章电化学腐蚀热力学1．平衡电极电位是如何定义的？在什么条件下才可能建立体系的平衡电极电位？铁放在酸性溶液中能够建立起平衡电极电位吗？平衡电极电位对金属的腐蚀的倾向和腐蚀的速度有什么影响？2．什么是非平衡电极电位？它通常是如何获得的？3．标准电极电位的定义？标准电极电位是如何获得的？4．对参比电极的最基本要求是什么？5．电化学腐蚀发生的根本条件是什么？合金中杂质或第二相的存在对金属腐蚀倾向和腐蚀速度有何影响？6．金属发生腐蚀时，表面至少会有几个电极反应？金属在无氧的自身离子中性溶液中会一直发生溶解腐蚀吗？为什么？金属在有氧的自身离子中性溶液中会一直发生溶解腐蚀吗？7．一根装运弱酸性化学溶液的碳钢管，因为均匀腐蚀，一年要更换一次。
为了改善管子的耐腐蚀性能，提高使用寿命，对管子内表面实施了化学镀Ni-P非晶镀层的处理，可是管子在投入使用不到2个月却发生了穿孔泄漏。
请从电化学腐蚀的角度分析其可能成因。
第三章电化学腐蚀动力学1．什么是电极的极化现象？极化发生的本质原因是什么？极化对金属腐蚀的速度有什么影响？2．试解释金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流的含义？自腐蚀电位是平衡电极电位吗？他们与金属的腐蚀速度有什么关系？金属铁板放置在3％NaCl水溶液中，稳定一段时间后，通过实验测得的开路电位是平衡电位吗？3．阳极极化有几种类型？成因是什么？4．由图3.11，分析溶液中硫化物及金属中第二相的存在对金属腐蚀速度的影响。
5．塔菲尔方程的基本表达式η= a＋b lg i成立的前提条件是什么？线性极化方程i corr =p R B 成立的前提条件是什么？6．电化学极化（活化极化）和浓差极化的形成原因是什么？第四章 析氢腐蚀与吸氧腐蚀1．根据ηH ＝a H +b H .log i c ，分析影响析氢过电位的因素。
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂与其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
（E 0Fe 2+/Fe = - 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式与V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应与其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：（共14分，每小题7分）1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。
高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题
高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题化学是重要的基础迷信之一，查字典化学网为大家引荐了高二化学金属的腐蚀和防护期末温习题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
一.选择题1.以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是：① 金属的腐蚀全部是氧化恢复反响。
② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只要电化腐蚀才是氧化恢复反响，③ 因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。
④ 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A. ①③B. ②③C. ①④D. ①③④2.以下理想不能用电化学实际解释的是A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后外表变暗C.黄铜(铜锌合金)制造的铜锣不易发生铜绿D.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈3.2021年5月，保利集团在香港拍卖会上破费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3 。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉不生锈，以下对其缘由的剖析，最能够的是A.它们的外表都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5.以下进程需求通电才可停止的是：①电离;②电解;③电镀：④电化腐蚀。
A.①②③B.②③C.②④⑤D.全部6. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极A .Fe= Fe2+ +2eˉ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉB.2H++2eˉ= H2 Fe= Fe2++2eˉ目C.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe3++3eˉD.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe2++2eˉ7.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其运用寿命大为降低。
材料腐蚀与防护试题
材料腐蚀与防护试题一、选择题1. 材料腐蚀的基本原理不包括下列哪一项？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 物理腐蚀2. 在海水环境中，钢材腐蚀的主要类型是？A. 点蚀B. 缝隙腐蚀C. 应力腐蚀开裂D. 均匀腐蚀3. 下列哪种方法不属于腐蚀防护措施？A. 阳极保护B. 阴极保护C. 涂层保护D. 增加腐蚀介质浓度4. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 沉淀反应D. 分解反应5. 金属腐蚀对工业生产和日常生活的影响不包括以下哪一项？A. 经济损失B. 设备寿命缩短C. 环境污染D. 材料强度增加二、填空题1. 金属腐蚀按机理可分为________和________两大类。
2. 在腐蚀电池中，正极发生的反应称为________，负极发生的反应称为________。
3. 为了减缓或阻止腐蚀的发生，可以采用________、________和________等方法进行防护。
4. 金属材料在含有水分的环境中，容易发生________和________，导致材料性能下降。
5. 生物腐蚀主要是由于微生物的________作用和________作用引起的。
三、判断题1. 金属腐蚀只是指金属材料在化学或电化学反应中被氧化的过程。
（）2. 金属材料的腐蚀速度与环境温度、pH值、介质流动速度等因素无关。
（）3. 涂层保护是一种有效的金属腐蚀防护措施，它可以隔绝金属材料与腐蚀介质的接触。
（）4. 金属材料的腐蚀可以通过添加腐蚀抑制剂来减缓。
（）5. 金属腐蚀对环境和人类健康没有任何负面影响。
（）四、简答题1. 请简述金属腐蚀的定义及其对工业和生活的影响。
2. 描述电化学腐蚀的原理，并给出一个实际应用的例子。
3. 说明阴极保护和阳极保护的区别及其各自的应用场景。
4. 阐述涂层保护的原理及其在金属防护中的应用。
5. 讨论如何通过材料选择和设计来预防金属腐蚀。
五、论述题1. 论述材料腐蚀的类型及其对工业生产的影响，并提出有效的防护措施。
腐蚀与防护复习题
《腐蚀与防护》复习题1、化学腐蚀的概念、及特点2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别4、解释现象：试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解。
试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接，若在导线间连接电流表。
铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。
试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。
5、解释现象：试验：3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe(CN)6）和酚酞试剂，然后把铁片置于磁场中。
现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点，接着液滴中心变蓝，边缘便成粉红，液滴缓慢旋转。
6、举例说明氧浓差腐蚀7、解释现象：试验：一根铜丝一端置于0.1mol/LCuSO4溶液中，另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。
发现，铜丝置于0.1mol/LCuSO4溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
8、解释现象：试验：一根铁丝一端置于高温溶液中，另一端置于低温溶液中。
发现，铁丝置于高温溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
9、绘出Fe—HO的V—pH图，指出保护区、腐蚀区、钝化区和过钝化区。
并举例说明该图的应用。
210、理论电位—pH图的局限性？11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。
13、试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
14、混合电位理论的基本假说是什么?15、何谓差异效应?产生负差异效应的原因是什么？16、为什么说防腐就是防水？（可从极化与去极化角度解释）17、金属钝化的概念及钝化图和应用18、关于金属钝化的解释有几种理论？简述各理论并比较？19、什么叫局部腐蚀？为什么说局部腐蚀比全面腐蚀更有害？20、电偶腐蚀的概念、因素、控制举例21、小孔腐蚀的概念、特征、因素与控制举例22、缝隙腐蚀的概念、特点与控制。
腐蚀与防护复习资料汇总
1.材料腐蚀的概念：材料与环境介质接触的表面发生作用（物理、化学或电化学），而引起的破坏或变质（性能退化)。
2.根据反应类型划分腐蚀种类：化学腐蚀、电化学腐蚀、物理溶解腐蚀。
3.腐蚀过程的本质是什么？金属从一个热力学不稳定状态向稳定状态转变的，是一种自然趋势，可以从冶炼金属（或合金）时所消耗能量的多少或者难易程度来大致判断其腐蚀倾向大小。
4.材料的损坏或失效类型：腐蚀、磨损和断裂，决定了材料的寿命。
5. （计算题）金属腐蚀速度的表示方法：失重法（增重法）、深度法和电流密度。
1)失重法：v 式中:W-为腐蚀速度（g/m2.h ） ；m0为试样腐蚀前的重量；m1为试样清除腐蚀产物后的质量（g ）；S 为试样表面积（m2）；t 为腐蚀时间（h）。
2)深度法: 式中: D 为腐蚀深度,单位为mm/a 。
V 为腐蚀速度（g/m2.h ）， ρ为金属的密度，g/cm3。
3)由失重指标转换为电流密度指标:其中icorr ，A/cm2,V 失,g/(m2·h)三级标准6.腐蚀原电池:阴极,阳极,内电路:离子导通的回路;外电路:金属本身.腐蚀原电池特征：短路的原电池；材料表面分为阳极和阴极，阴极和阳极具有不同电位，位于不同位置；阳极和阴极之间要有两个电性连接：电子导体通道和离子导体通道；离子导体为腐蚀环境。
7.盐水滴试验:实验说明：金属表面结构或组织不均匀性，或腐蚀介质不均匀性，都可以导致腐蚀电池的形成；失电子的阳极反应和得电子的阴极还原反应是在两个相对独立的区域进行的，但彼此又不可分割同时完成；金属的电化学腐蚀过程随着电流的发生，该电流表征金属腐蚀速度；发生局部腐蚀情况下，通常阳极区面积比阴极区面积小得多，阳极区腐蚀强烈。
8.宏观电池、微观电池：宏：金属材料和介质的差异；微：电化学不均匀性宏观腐蚀电池（宏电池）： 阳极和阴极电极尺寸相对较大，宏观上单独的电极肉眼可见（可分辩）。
微观腐蚀电池(微电池)：阳极和阴极尺寸微小，宏观上单独的电极不可见，肉眼不可分辩。
金属的化学腐蚀与防护练习题及答案解析
4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保护层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。
答案： D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。
过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相C ．A ． B.同。
下列叙述不正确的是( )A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析： a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为H2 和NaOH ，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
高二化学金属的腐蚀和防护练习题(有答案)
高二化学金属的腐蚀和防护练习题〔有答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,小编准备了高二化学金属的腐蚀和防护练习题 ,具体请看以下内容。
一、选择题1.(2019?安阳高二检测)以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反响而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 ,负极吸收氧气 ,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同 ,但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。
金属腐蚀的本质 ,主要是金属原子失电子被氧化 ,腐蚀的内因是金属的化学性质比拟活泼 ,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触 ,腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀 ,但电化学腐蚀伴有电流产生 ,所以A错误、D正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反响而损耗的过程 ,不需要外加电流 ,所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 ,正极吸收氧气 ,而不是负极吸收氧气 ,所以C错误。
2.(2019?宜昌高二检测)金属发生了原电池反响而被腐蚀叫电化学腐蚀 ,以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后外表变暗【解析】选D。
铜锌合金改变金属的内部结构 ,不易构成原电池;生铁中含杂质碳 ,易构成原电池 ,故生锈快 ;铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后外表变暗是银外表发生氧化反响而致 ,故D符合题意。
3.以下防腐措施中 ,利用原电池反响使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属外表生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中参加一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下局部装上锌锭D.金属外表喷漆【解析】选C。
A、D两项是在金属的外表加保护层 ,B项是改变金属的结构 ,只有C项符合题意。
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一．选择题1.（A ）是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀2.在以下材料失效的形式中，属于突变过程的是（C ）。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀3.下列属于腐蚀的特点的是（C）。
A.自发性B.普遍性C.被动性D. 隐蔽性4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程，是（B）过程。
A.吸热B.放热C.升压D. 降压5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是（D）。
A. 土壤腐蚀B. 电解液中腐蚀C. 海水腐蚀D. 非电解液中腐蚀6.以下物体不属于据导电能力分类的是：（D）A. 导体B. 半导体C. 绝缘体D. 电解质7.下列导体属于离子导体是：（C）。
A. 金属导体B. 半导体C. 电解质溶液D. 绝缘体8.下列不属于气体电极的是：（B）。
A. 氢电极B. 饱和甘汞电极C. 氧电极D. 氯电极9.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。
（B）A.饱和甘汞电极（SCE）B.氢标准电极（SHE）C.银－氯化银电极D.饱和硫酸铜电极10.下列金属按其活泼性由高到低排列，次序正确的是（A）。
A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au；B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au；C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag；D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag；11.下列金属（）不属于负电性贱金属。
A. KB.CaC.MgD.Ag12.下列腐蚀形式（D）不属于金属的局部腐蚀A.电偶腐蚀B.应力腐蚀C.氢损伤D.析氢腐蚀。
13.下列选项（B）不是孔蚀的破坏特征。
A.破坏高度集中B.蚀孔的分布均匀C.蚀孔通常沿重力方向发展D.蚀孔小，不易发现。
14.黄铜脱锌破坏形式属于（B）。
A.电偶腐蚀B. 选择性腐蚀C. 晶间腐蚀D.缝隙腐蚀15.根据金属表面的潮湿程度，不属于大气腐蚀分类的是（C）：A.干大气腐蚀B. 潮大气腐蚀C. 润大气腐蚀D.湿大气腐蚀16.以下（D）不属于影响土壤腐蚀的因素。
A.土壤电阻率B.土壤的含氧量C.土壤的pH值D.土壤的物化性质17.目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括：（C）A.吸附理论；B.成膜理论；C.物理化学理论；D.电化学理论；18.缓蚀剂的分类按其作用机理来划分不包括：（B）A.阳极型缓蚀剂B.电解质型缓蚀剂C.阴极型缓蚀剂D.混合型缓蚀剂19.对于长输管道，影响最小保护电流密度的主要因素不包括：（C）A.绝缘层质量;B.土壤含水量;C.大气温度;D.土壤电阻率20.评价牺牲阳极性能优劣的指标不包括：（A）A.阴极电位;B. 电流效率;C. 阳极消耗率;D. 腐蚀特征21.管道通过粘土和砂土交接处时，由于土壤中氧浓度的不同，易发生氧浓差电池腐蚀，下列关于腐蚀部位的说法哪个是正确的（ B ）。
A、粘土段富氧，易发生腐蚀B、粘土段贫氧，易发生腐蚀C、砂土段富氧，易发生腐蚀D、砂土段贫氧，易发生腐蚀22.下列哪种排流方式可有效防止逆流（ B ）。
A、直接排流B、极性排流C、强制排流D、接地排流23.下列物质不能作为去极化剂的是（ A ）A、H2B、O2C、Cu2+D、Cl224.能够用来判断金属电化学腐蚀速度大小的是（ D ）A、电位－pH图B、电偶序C、电动序D、腐蚀极化图25.下列关于阴极保护的说法，正确的是（ D ）。
A、牺牲阳极法阴极保护容易造成过保护。
B、外加电流阴极保护系统中，被保护管道与电源的正极相连。
C、对管道实施外加电流保护时，管道沿线的电流和电位分布是均匀的。
D、外加电流阴极保护系统中辅助阳极的主要作用就是导通电流。
判断题1.（×）氢电极指的是电子导体材料而不是电极反应或整个电极系统。
2.（√）从还原体的体系向氧化体的体系转化时，电极反应是阳极反应。
3.（×）从氧化体的体系向还原体的体系转化时，电极反应是阳极反应。
4.（√）电极体系中的金属有两个作用是电子导体和参与电极反应的物质。
5.（×）电极反应中，电极材料本身必须参加电极反应。
6.当有1mol金属进入溶液，引起的溶液吉布斯自由能的变化就是该金属在溶液中的化学位。
7.（×）物理学规定电流从负极流向正极，正极的电势高于负极。
8.（×）电极反应没有物质的变化，只有电荷在两种导体相之间转移。
9.（√）电极反应平衡是指电量、物质量在氧化、还原反应中都达到了平衡。
10.（√）一个电极系统的绝对电位是无法测得的。
11.（√）金属腐蚀速度与其腐蚀电流密度成正比，故可用腐蚀电流密度表示腐蚀速度的大小。
12.（×）腐蚀原电池实质上是一个断路的原电池。
13.（×）纯锌在HCl溶液中会发生电化学腐蚀类型的腐蚀。
14.（√）金属在含氧酸中的腐蚀速度比不含氧酸中更大些。
15.（×）纯金属比含杂质金属在电解质中的腐蚀速度更大些。
16.（√）腐蚀电池可分为宏观电池和微观电池两种。
17.（×）一般交换电流密度大的金属，耐蚀性好。
18.（√）通阳极电流时，阳极电位向正的方向变化，成为阳极极化。
19.（×）通阴极电流时，阴极电位向正的方向变化，成为阴极极化。
20.（×）阳极极化和阴极极化，都能使腐蚀电池两极间的电位差增大，导致腐蚀电池所流过的电流增大。
21.（×）极化作用是加速金属腐蚀的重要因素。
22.（√）能够起到去极化作用的物质叫去极化剂，去极化剂是活性剂，它起加速腐蚀的作用。
23.（√）从防腐的观点来讲，要避免小阴极，大阳极这种不利的情况。
24.（×）电偶腐蚀防护在结构上切忌组成小阴极大阳极的面积比，这样不利于防护。
25.（×）SCC临界应力愈大，材料耐SCC性能愈差。
26.（√）SCC对环境是有选择性的。
27.（√）一般来说，温度升高，材料发生SCC的倾向增大。
28.（×）临界相对湿度越高金属越易受腐蚀。
29.（√）其它条件相同的情况下，大气温度升高，腐蚀反应速度也会加快。
30.（√）铝在大气中生成致密，不吸湿的Al2O3保护膜，耐蚀较好。
31.（√）降低大气中的有害成分，如H2S、CO2、SO2，是大气腐蚀的有效防护方法。
32.（×）一般来说，海水呈微酸性。
33.（×）海水对于钢铁的腐蚀，其腐蚀速度主要是由阴极过程中氧极化作用所控制。
34.（×）土壤宏电池腐蚀有明显的局部性，而且集中在透气性好的部位上。
35.（√）一般说来，土壤的含盐量含水量越大，土壤的电阻率越小，土壤的腐蚀性也越强。
填空题1.金属腐蚀是金属从元素态转变为化合态的化学变化及电化学变化。
2.依据材料受腐蚀的腐蚀机理划分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3.金属的电化学腐蚀中，金属和周围介质（水溶液电解质）接触时，在金属和介质界面发生有电子转移的氧化还原反应，而使金属受到破坏。
4.导体按形成电流的荷电粒子分为电子导体和离子导体。
5.化学变化的基本特征是价电子的得失。
6.电极反应可根据反应方向的不同分为阳极反应和阴极反应两种。
7.一种物质在失去电子后，把处于此种状态的物质称做氧化体。
8.一种物质在得到电子后，把处于此种状态的物质称做还原体。
9.金属表面的金属正离子，受到溶液中极性分子的水化作用，成为水化阳离子。
10.电极表面上形成扩散双电层包括紧密层和扩散层。
11.双电层的电位跃就是电极的电极电位。
12.在电化学文献中，常把两个相之间的内电位之差叫做伽尔伐尼电位差。
13.被选来与被测电极系统构成原电池的电极系统，称作参比电极。
14.25℃条件下，镀了铂黑的Pt浸在压力101325Pa（1atm）的H2气氛下的H+活度为1mol/L的HCl溶液中构成的电极系统称为氢标准电极。
15.只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池称为腐蚀原电池。
16.腐蚀电化学的阳极反应的通式Me→Me n++ne；阴极反应的通式D+ne →[D·ne]17.析氢反应和吸氧反应是电化学腐蚀过程中最常见的阴极反应。
18.氧浓差电池中，高氧浓度区的金属为阴极，低氧浓度区的金属为阳极。
19.金属腐蚀的本质是：Me-ne = Me n+20.将金属按照其电极电位的大小由低到高排列成序，称为金属的电动序。
21.导致金属材料腐蚀破坏的电极反应的耦合，叫做腐蚀电偶，它的混合电位叫做腐蚀电位。
22.溶液中存在着可以使该种金属氧化成为金属离子或化合物的物质，该物质称为去极化剂。
23.由于电极上有电流通过而造成电位变化的现象，称为极化现象。
24.过电位或电极电位与电流密度之间的关系曲线，称为极化曲线。
25.忽略电位随电流变化的细节，假设阴极和阳极的极化电位与极化电流的关系是呈线性的，这种直线表示的极化图，称为伊文思腐蚀极化图。
26.在特殊条件下，某些金属失去化学活性，表面处于抗腐蚀的特殊状态，该现象称为钝化。
27.金属的钝化理论主要有成相膜理论和吸附理论。
28.由于缝隙内贫氧，缝隙内外形成氧浓差电池。
缝隙内金属表面为阳极，缝外自由表面为阴极。
29.应力腐蚀是应力和环境腐蚀的联合作用造成的金属破坏。
30.在固定(静止)应力情况，称为应力腐蚀破裂(或应力腐蚀开裂)SCC；在循环应力情况，称为腐蚀疲劳CF。
31.SCC的机理有两种：阳极溶解(AD)机理和氢致开裂(HIC)机理。
32.极化作用是阻滞金属腐蚀的重要因素。
33.阴极保护方法分为外加电流法和牺牲阳极法两种方法。
34.阴极保护通过外加负电位使被保护的金属阴极极化，从而降低金属的腐蚀速度的方法。
35.在用量很小的情况下，能阻或减缓金属腐蚀速度的物质称为缓蚀剂（腐蚀抑制剂）。
简答分析题1.常见的碳锌原电池外电路用导线接通时电灯发光，请写出此时两电极上发生的变化及电化学反应，并分析该电池电化学过程的组成。
5分答：阳极锌皮；氧化反应；锌原子离子化；e ZnZn 22+→+； 阴极碳棒；还原反应；消耗电子；↑→++222H e H整个电池的电化学过程是由阳极的氧化过程、阴极的还原过程以及电子和离子流动构成的闭合回路过程所组成。
2. 腐蚀电池的特点是什么？6分答：1.腐蚀电池的阳极反应是金属的氧化反应，结果造成金属材料的破坏。
2.腐蚀电池的阴、阳极短路，电池产生的电流全部消耗在内部，转变为热，不对外做功。
3.腐蚀电池中的反应是以最大限度的不可逆方式进行。
3. 构成腐蚀原电池的必要条件是什么？3分答：存在着电位不同的金属、存在着电解质溶液、构成闭合的电流通路。
4. 分析微观腐蚀电池的成因。
4分1.金属化学成分不均匀性；2.金属组织的不均匀性；3. 金属表面物理状态的不均匀性；4.由于金属表面膜不完整而产生的微电池。
5. 是否可以在下列说法之间建立对等关系呢？普遍性腐蚀（全面腐蚀）等价于宏观腐蚀电池（宏电池）；局部腐蚀等价于微观腐蚀电池（微电池），请分析原因。