初中化学粤教版第六章知识点

第六章金属
一、金属的物理性质
1.有金属光泽，大多数金属为银白色。

2.能导热。

3.能导电。

4.有延展性。

铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

二、金属的化学性质：
（1）铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

（2）铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色
（3）：铁与CuSO4溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。

（曾青得铁则化为铜的记载。

曾青就是铜的化合物）
三、金属分为黑色金属和有色金属。

黑色金属：F e、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
四、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金一般比纯组分金属硬度大，比任一组分金属熔点低。

铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。

钢分为碳素钢和合金钢。

3、金属之最：地壳中含量最高的金属元素:铝，人体中含量最高的金属元素：钙，目前世界年产量最高的金属：铁，导电、导热性最好的金属：银，熔点最高的金属：钨，熔点最低的金属：汞
4、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
反应规律：（1）H 前金属可以置换盐酸、稀硫酸中的H 。

（2）前面金属可将后面金属从其化合物溶液中置换出来。

5、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

钛耐腐蚀性好
四、常见的矿石
赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，磁铁矿主要成分是Fe 3O 4，铝土矿Al 2O 3,
1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（不能写置换）
C + O 2点燃 CO 2 CO 2 + C 高温2CO Fe 2O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2
Fe 3O 4 + 4CO 高温3Fe + 4CO 2
2、炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

3、对金属而言:越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.
4、冶炼金属的常用方法: （1）活泼金属(如K Na Mg Al) 电解法: 2Al 2O 3 = 4Al+3O 2↑
（2）一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)热还原法: Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2
（3）较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O 2↑
（4）稳定金属(如PtAu) : 直接以单质形式存在
5金属资源的利用和保护（1）防止金属腐蚀（2）回收利用废旧金属
（3）合理有效开采矿物 （4）寻找金属的代用品
五、 纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数
例：某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分氧化铁)治炼生铁,用8000千克这种矿石,理论上能治炼出多少千克的铁。

练习：用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t 需要含氧化铁 ４０％的赤铁矿石多少吨？ 通电
%
100⨯=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数。