精品：2015届高考化学大一轮课件：7-21化学反应速率
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我的警示 化学反应速率应用易错点 1．对概念理解不清引起判断错误。 2．对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。 3．比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的化学 反应速率且单位一致。
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4．升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学反应 速率都是加快的。 5．对化学反应速率图象横纵坐标理解出现偏差。 6．“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。
20 增大 ， (3)温度： 温度升高， 化学反应速率□ 一般地说， 21 2～4 倍。升 温度每升高 10 ℃，反应速率增大到原来的□ 22 都增大 。 高温度， 无论是吸热反应还是放热反应， 反应速率□
23 改变(增大或减弱) 化学反应速率， (4)催化剂：催化剂□ 24 参与 反 但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂□ 25 不变 。 应过程，只是反应前后质量与组成□ (5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的 反应速率产生影响；形成原电池也是增大反应速率的一种途 径。
3 mol/(L· s) 。 表示。它的常用单位是□
(2) 同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率 4 可以是不同的 ，故应标明是用哪种物质表 时，其数值□ 5 相同的，均 示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是□ 表示该化学反应的快慢。
(3) 同 一 反 应 里 ， 各 物 质 表 示 的 反 应 速 率 之 比 等 于 6 □
高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大。(×) 解析：升高温度可以使反应速率加快，但因该反应为放 热反应，升温时平衡逆向移动，H2 的转化率减小。
4．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得 出有关规律。(×) 解析：同时改变两个变量研究反应速率的因素，难以判 断影响反应速率的主导因素，无法得出相关规律。应仅改变 一个条件固定其他条件不变来研究化学反应速率的规律。
2．影响化学反应速率的外界条件 12 溶液 (1)浓度：对有气体参加的反应或在□ 13 □ 中进行的
反应 产生影响， 在其他条件不变时， 增大反应物的浓度，
14 增大 ，与反应物的总量□ 15 无关 。 化学反应速率□
16 气体 参加的化学反应而言，在温度一 (2)压强：对有□ 17 气体体积 缩小，使 定时，对一定量气体增大压强就会使□ 18 浓度 增大，化学反应速率□ 19 增大 。若减小压强， 气体□ 气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减 小。
核心考点
引ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ通关
考点分类 点点击破
考点一
化学反应速率的计算及比较
Δc (1)根据数学表达式计算：v＝ 。 Δt (2)根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计 算， 如反应： mA＋nB ＝m∶n∶p。 pC， 其速率之比为： v(A)∶v(B)∶v(C)
(3)速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示 时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再 进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一， 要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。
5．二氧化锰能加快所有化学反应的速率。(×) 解析：催化剂都有选择性，二氧化锰并不是 “万能”催 化剂，它只能催化某些反应。 6．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2 的速率 越快。(×) 解析：当硫酸浓度增大为浓硫酸时，Zn 与浓硫酸反应不 产生 H2。
7．恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。(√) 解析：恒压时增加惰性气体的量会使体积增大，反应物 浓度减小，反应速率减慢。 8．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。(×) 解析：增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分含 量，只能增大单位体积内活化分子的个数。
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4．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不 要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
二、影响化学反应速率的外界条件 1．碰撞理论 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应， 但不是每次 碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞 9 较高的能量； 必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有□
10 方向上 发生碰撞。在化学反应中，能量 二是分子在一定的□ 11 活化分子 。 较高，有可能发生有效碰撞的分子称为□ 取向合适 活化分子 ――→ 有效碰撞
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特别提醒 a．活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 b．活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就 越快， 单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成 正比。 c．活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的 平均能量的差值。
化学方程式中对应物质的化学计量数之比 ，也等于同一
有关物质浓度变化之比
7 时间内□
。 相等。
8 不 (4)化学反应速率在不同的时间间隔内□
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四点注意 有关化学反应速率的注意事项 1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反 应物还是用生成物表示均取正值。 2．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不 影响化学反应速率。 3．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学 反应速率，其数值不同，但意义相同。
思维辨析 1．化学反应速率一定随着时间的延长而减小。(×) 解析：大多数反应的反应速率是随着时间的延长而减小， 但是对于一些放热反应，如活泼金属与酸的反应，反应速率 是先增大后减小。
2．决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催 化剂。(×) 解析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。 3． N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0， 其他条件不变时升
第七章 化学反应速率和化学平衡
第21讲
化学反应速率
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
教材回扣 一、化学反应速率及相关计算 (1)化学反应速率：在容积不变的反应器中，常用单位时 1 减少 间里反应物浓度的 □ 2 增加 来 或生成物浓度的 □
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(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
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A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
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A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件
③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
高考化学一轮课件第21讲化学反应速率
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自测3 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)碳酸钙与盐酸反应过程中,增加CaCO3固体的量,反应速率不变,但把
CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率 ( √) (2)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大 ( √ )
(3)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增
慢 (√ ) (8)相同条件下,Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同(✕ )
(9)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的
影响相同 ( ✕ )
(10)探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加 入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL
(1)由此分析,该反应的化学方程式为
;
(2)从反应开始至2 min时,Z的反应速率为
。
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答案 (1)3Y+Z 2X (2)0.025 mol·L-1·min-1
解析 (1)0~2 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量分别为Δc(X)=
0.2mol =0.1 mol·L-1,Δc(Y)=1.0mol 0.7mol =0.15 mol·L-1,Δc(Z)=
1-2 在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI 浓度时的化学反应速率(v)见下表:
考点一
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2H2O+I2在不同
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L-1
0.100 0.200
0-1 v/mol·L-1·s-1
0.100 0.100 0.007 60 0.015 2
高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素课件
答案：(1)√ (2)√ (3)×
2．按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，应速率可以用不同物质的浓度变化来表 示，其数值可能 不同 ，因此表示化学反应速率时要指明具体物 质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时， 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数 之
比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A) v(B)
v(C) v(D)＝ m n p q 。
5．注意 (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物 还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)计算化学反应速率时，用的是物质的量浓度的变化量，而 不是物质的量的变化量。 (4)在一定温度下，固体和纯液体，其物质的量浓度为常数， 所以不能用固体和纯液体的“浓度”变化来表示反应速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2 的 消耗速率逐渐减慢而 NH3 的生成速率是否逐渐加快？
2．按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，应速率可以用不同物质的浓度变化来表 示，其数值可能 不同 ，因此表示化学反应速率时要指明具体物 质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时， 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数 之
比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A) v(B)
v(C) v(D)＝ m n p q 。
5．注意 (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物 还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)计算化学反应速率时，用的是物质的量浓度的变化量，而 不是物质的量的变化量。 (4)在一定温度下，固体和纯液体，其物质的量浓度为常数， 所以不能用固体和纯液体的“浓度”变化来表示反应速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2 的 消耗速率逐渐减慢而 NH3 的生成速率是否逐渐加快？
《化学反应速率》ppt人教
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
《高中化学精品课件-化学反应速率》
化学反应速率实验的方法
融化冰块实验
观察在不同温度下，添加相同量 的固体碘到熔化的冰块中的溶解 速度变化。
催化剂实验
通过观察添加不同量的催化剂对 反应速率的影响来研究催化剂的 作用。
酸碱反应实验
以不同浓度的酸和碱反应，测量 反应速率与浓度的关系。
浓度与反应速率的关系
浓度增加 增加 减少
反应速率变化 增大 减小
催化剂
催化剂可以提供新的反应路径， 降低活化能，加快反应速率但 不被消耗。
反应速率的计算公式
平均反应速率
平均速率 = (ΔC/Δt)，即反应物浓度变化 与反应时间的比值。
瞬时反应速率
瞬时速率 = d[C]/dt，在某一时刻反应物 浓度变化的速率。
速率常数
速率常数 (k) 是表示反应速率的量，与反应物浓度的关系式可以用速率方程表示。
浓度的增加使反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
温度与反应速率的关系
温度增加 增加 减少
反应速率变化 增大 减小
提高温度可增加分子动能，碰撞频率增加，速率常数增大，反应速率增加。
催化剂的作用与反应速率
催化剂作用
催化剂提供新的反应路径，降 低反应物的活化能，使反应更 容易发生。
影响因素
《高中化学精品课件—— 化学反应速率》
化学反应速率是指单位时间内，反应物质的浓度变化量与时间的比值。它受 多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。在本课件中，我们将深入探讨 这些因素对化学反应速率的影响以及速率的计算方法。
什么是化学反应速率？
1 定义
化学反应速率是指反应物 质在单位时间内的浓度变 化速度。
2 示例
例如，针对A + B → C的 反应，速率可以表示为 dc/dt，即产品C浓度随时 间的变化率。
《化学反应速率》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
浓度对反应速率的影响
1、结论：
其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快, 减 小反应物的浓度，反应速率减慢。
2、解释：
增大反应物浓度
单位体积内分子 数增多,活化分 子百分数不变
单位体积内活 化分子数增多
有效碰撞次数增多
反应速率加快
3、注意:
对于固体或纯液体，其浓度可视为常数， 因而增加其用量，对化学反应速率无影响。
（1）催化剂有正、负之分,没有特别指明,都指正催化剂。 （2）催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。
五、其他因素
固体表面积、反应物的状态、光照、电磁波、辐射和原 电池原理等
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
（1）内部因素（内因）：反应物的性质 （2）外界条件（外因）：
a.浓度： b.压强： c.温度： d.催化剂： f.其他因素：
科学的实验探究方法
1、对比实验。 2、控制反应条件。 在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只
能改变其中的一个条件。 3、观察实验现象的方法。 看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质
分析
恒温恒容条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率不变！
分析
恒温恒压条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率减小！
三、温度对化学反应速率的影响
【实验２-3】
管支成取）试两两，管组支将各（试其加各管中入有各一5一加m组支入L浸0盛5.入1m有mL到o0Hl热./1L2Sm水NOoa中4l2/溶SL，2的液O将3溶H和另2液S一NO；a组42溶S将试2液O四管3溶；支浸液另试入的取管到试两分冷 水中；经过一段时间后，分别混合并搅拌，记录出现浑浊
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高考化学一轮复习第七章化学反应速率第21讲化学反应速率课件
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1
1.5 mol·L－1 v(H2O)＝ 4 min ＝0.375
mol·L－1·min－1，
再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物
质表示的反应速率分别为 v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250 mol·L －1·min－1，v(O2)＝0.1875 mol·L－1·min－1。
1．外界因素对速率的影响的几点说明(其他条件不变，只改变一个条件) (1)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。 (2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进 行的程度。 (3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响 ①改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。 若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。
1．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )
A．用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值相同
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
[考试要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概 念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡 的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能 利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压 强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释 其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活 和科学研究领域中的重要作用 3 )＝1
2015届高考化学总复习 第六章 第一节化学反应速率精讲课件
Байду номын сангаас
(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。
在 2 min 时，图像发生改变的原因是 ____________( 用字母表 示)。
A．增大压强 C．加入催化剂
B．降低温度 D．增加A的物质的量
解析：(1)从前2 min看，A、B、C、D改变的物质的量分别 为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物质的量
可能一个增大另一个减小。
(2) 固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变，所以它们量 的改变不会引起反应速率的变化。 (3) 对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积 的变化，对浓度基本上没影响，所以压强改变不会影响其反应
速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是
通过对容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而影响反应 速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一ㄔ龃蟆 (4) 催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，但对化学平衡
外界条件对化学反应速率的影响 1．外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位 体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的。影响 化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，
我们可以将其进行归纳：
2．关于外界条件的改变对化学反应速率的影响，要注意以下 几点： (1) 当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，绝不
(反应体如下图)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，
结果见图和下表。
编号 第1组 第2组
反应物 O3＋I－ O3＋I－＋Fe2＋
反应前pH 5.2 5.2
反应后pH 11.0 4.1
据上图，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写 出计算过程，结果保留两位有效数字)。 解析：第3 s时，c(I)为3.5×10－3 mol· L－1，第18 s时，c(I)为
(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。
在 2 min 时，图像发生改变的原因是 ____________( 用字母表 示)。
A．增大压强 C．加入催化剂
B．降低温度 D．增加A的物质的量
解析：(1)从前2 min看，A、B、C、D改变的物质的量分别 为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物质的量
可能一个增大另一个减小。
(2) 固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变，所以它们量 的改变不会引起反应速率的变化。 (3) 对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积 的变化，对浓度基本上没影响，所以压强改变不会影响其反应
速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是
通过对容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而影响反应 速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一ㄔ龃蟆 (4) 催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，但对化学平衡
外界条件对化学反应速率的影响 1．外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位 体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的。影响 化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，
我们可以将其进行归纳：
2．关于外界条件的改变对化学反应速率的影响，要注意以下 几点： (1) 当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，绝不
(反应体如下图)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，
结果见图和下表。
编号 第1组 第2组
反应物 O3＋I－ O3＋I－＋Fe2＋
反应前pH 5.2 5.2
反应后pH 11.0 4.1
据上图，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写 出计算过程，结果保留两位有效数字)。 解析：第3 s时，c(I)为3.5×10－3 mol· L－1，第18 s时，c(I)为