结构化学第三章习题
结构化学3和4章习题
结构化学3和4章习题第三章⼀、填空、选择：1.对称元素C n轴与垂直于它的组合可得到C2（）。
2. S1和S2不是独⽴的对称元素，因为S1＝（），S2＝（）。
3.下列说法错误的是（）。
A、分⼦中有S n轴，则此分⼦必然同时存在C n轴和σh。
B、凡是正四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d群C、S4是个独⽴的对称元素。
D、分⼦既有C n轴⼜有垂直于C n轴的σh，此分⼦必有S n轴。
4下列分⼦中具有偶极矩，⽽不属于C nv群的是A H2O2B NH3C CH2Cl2D CH2 =CH25下⾯说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 分⼦中各类对称元素的完全集合构成分⼦的对称群(B) 同⼀种分⼦必然同属于⼀个点群，不同种分⼦必然属于不同的点群(C) 分⼦中有S n轴，则此分⼦必然同时存在C n轴和σh⾯(D) 镜⾯σd⼀定也是镜⾯σv6下⾯说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 如构成分⼦的各类原⼦均是成双出现的，则此分⼦必有对称中⼼(B) 分⼦中若有C4，⼜有i，则必有σ(C) 凡是平⾯型分⼦必然属于C s群(D) 在任何情况下，2?S=E?n7 下列说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 凡是⼋⾯体络合物⼀定属于O h点群(B) 凡是四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d点群(C) 异核双原⼦分⼦⼀定没有对称中⼼(D) 在分⼦点群中对称性最低的是C1群，对称性最⾼的是O h群8下列分⼦中属于D3群的是：---------------------------- ( )(A) BF3(B) NH3(C)部分交错式⼄烷(D)交错式⼄烷9. 属于下列哪⼀点群的分⼦可能有旋光性（）A．D∞h B. Cs C. O h D. D n⼆、写出下列分⼦所归属的点群及全部对称元素：HCN，SO3，氯苯（C6H5Cl），苯（C6H6），萘（C10H8），CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3。
结构化学03chapter3习题答案
14．在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的A 原子轨
道上出现的概率为 80%， B 原子的B 原子轨道上出现的概率为 20%， 写出该 分子轨道波函数。
结构化学第三章练习题答案
1．两个原子的 dyz 轨道以 x 轴为键轴时， 形成的分子轨道为 A．轨道 分子轨道。 3．下列分子或离子净成键电子数为 1 的是 A．He2+ B．Be2 C．B2+ D．Li2 4．通过变分法计算得到的微观体系的能量总是 A．等于真实基态能量 B．大于真实基态能量 C．不小于真实基态能量 D．小于真实基态能量 5．对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 A．分子中电子在空间运动的波函数 B．分子中单个电子空间运动的波函数 C．分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动 D．原子轨道线性组合成的新轨道 6．试以 z 轴为键轴， 说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，可 能， 则填写是什么类型的分子轨道。 B．轨道 C．轨道 D．-轨道 2．若双原子分子 AB 的键轴是 z 轴，则A 的 dyz 与B 的 py 可形成________型
d z2 - d z2
dyz -dyz
dxz-dxz
d子基态时价层的电子组态： N2：_____________________________ ， O2：_____________________________ 。 8．用分子轨道理论估计 N2， O2， F2， O22+ 和 F2+等是顺磁分子还是反磁分
子。
9．说明 H2+的键长比 H2 长， 而 O2+的键长比 O2 短的原因。 10．dxy-dxy 轨道沿 z 轴重叠形成____________________键。 11．下列哪一组中两个分子都是顺磁性的？ A．O2，B2
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dz2 - dz2
px –px
3025 12221432 , 3 , 反磁
3026 dxy ,
3027 py, dxy 3028 C2 ( 1g)2( 1u)2( 1u)2+2 s-p 混杂显著.
因 1u 为弱反键,而 1g 和 1u 均为强成键,故键级在 2-3 之间.
所以 Hab 为负值。
∫ g ud=(4 - 4S2)-1/2∫( 1sa + 1sb )(( 1sa - 1sb )d
= (4 - 4S2)-1/2∫[ 1sa 2 - 1sb 2 ] d
= (4 - 4S2)-1/2 [ 1 - 1 ] = 0 故相互正交。
3004 ( C )
3019 3020 3021
3022 3023 3024
(C)
轨道: s-s, s-pz , s-dz, pz –pz , pz - d z2 , d z2 - d z2 ,
轨道 px –px ,px –dxz ,py –py ,py –dyz ,dyz –dyz ,dxz –dxz 轨道:dxy-dxy, d x2 y2 - d x2 y2
(B)
原子轨道对
pz-dxy px-dxz
d x2y2 - d x2y2
不能
不能
分子轨道 ×
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
《结构化学》第三章习题答案
《结构化学》第三章习题答案3001 ( A, C )3002 H ab =∫ψa [-21∇2- a r 1 - br 1 +R 1 ] ψb d τ =E H S ab + R 1 S ab - ∫a r 1ψa ψb d τ= E H S ab + K因 E H = -13.6e V , S ab 为正值,故第一项为负值; 在分子的核间距条件下, K 为负值。
所以 H ab 为负值。
3003 ∫ψg ψu d τ=(4 - 4S 2)-1/2∫(ψa s 1+ψb s 1)((ψa s 1-ψb s 1)d τ = (4 - 4S 2)-1/2∫[ψa s 12 -ψb s 12 ] d τ= (4 - 4S 2)-1/2 [ 1 - 1 ] = 0故相互正交。
3004 ( C )3006 描述分子中单个电子空间运动状态的波函数叫分子轨道。
两个近似 (1) 波恩 - 奥本海默近似 ( 核质量 >> 电子质量 )(2) 单电子近似 (定态)3007 单个电子3008 (B)3009 (1) 能级高低相近(2) 对称性匹配(3) 轨道最大重叠3010 不正确3011 (B)3012 ψ= (0.8)1/2φA + (0.2)1/2φB3013 能量相近, 对称性匹配, 最大重叠> , < 或 < , >3014 正确3015 不正确3016 σ π π δ30173018 z3019 (C)3020 π3021 σ轨道: s -s , s -p z , s -d z , p z –p z , p z -2z d , 2z d -2z d ,π轨道p x –p x ,p x –d xz ,p y –p y ,p y –d yz ,d yz –d yz ,d xz –d xzδ轨道:d xy -d xy , d 22y x -- d 22y x -3022 σ δ π 不能 不能3023 (B)3024 原子轨道对 分子轨道p z -d xy ×p x -d xz πd 22y x -- d 22y x - δ2z d -2z d σp x –p x π3025 1σ22σ21π43σ2 , 3 , 反磁3026 d xy , δ3027 p y , d xy3028 C 2 ( 1σg )2( 1σu )2( 1πu )2+2 s -p 混杂显著.因1σu 为弱反键,而1σg 和1πu 均为强成键,故键级在2-3之间.3029 N 2: (1σg )2(1σu )2(1πu )4(2σg )2O 2: σ2s 2σ2s σ2pz 2π2px 2π2py 2π2px *π2py *1或 ( 1σg )2(1σu )22σg 2(1πu )4(1πg )23030 ( 1σg )2( 1σu )2( 1πu )4( 2σg )2的三重键为 1 个σ键 (1σg )2,2个π键 (1πu )4,键级为 3( 1σu )2和(2σg )2分别具有弱反键和弱成键性质, 实际上成为参加成键作用很小的两对孤对电子,可记为 :N ≡N: 。
结构化学习题答案(3)
《结构化学》第三章习题3001 H 2+的H ˆ= 21∇2- a r 1 - b r 1 +R1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： ------------------------------ ( )(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似3002 分析 H 2+的交换积分(β积分) H ab 为负值的根据。
3003 证明波函数 ()()()()b a b a ψψψψψψS S s 1s 121u s 1s 121g 221221--=++=是相互正交的。
3004 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 等于真实基态能量(B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量(D) 小于真实基态能量3006 什么叫分子轨道？按量子力学基本原理做了哪些近似以后才有分子轨道的概念？这些近似的根据是什么？3007 描述分子中 _______________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。
3008 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道3009 试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。
3010 在 LCAO-MO 中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。
这种说法是否正确？3011 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：----------------- ( )(A) 组合系数 c ij (B) (c ij )2(C) (c ij )1/2 (D) (c ij )-1/23012 在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的φA 原子轨道上出现的概率为80%， B 原子的φB 原子轨道上出现的概率为20%， 写出该分子轨道波函数 。
结构化学第三章习题
习题卷1．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高:Na<Mg<AlD．晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF2．下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是A．硬度：Li＞Na＞KB．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．第一电离能：Na＜Mg＜AlD．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方4．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：（1）Q在元素周期表中的位置是____________。
基态Q原子的价电子排布图为____________。
（2）X的氢化物的VSEPR模型为____________。
属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是____________。
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水。
若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。
（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：____________。
（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为rcm，则Z晶体的密度为____________g/cm3(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为N A)。
5．【化学――选修3物质结构与性质】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－Cc．晶体的熔点：金刚石＜石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨（2）某石蕊的分子结构如右图所示。
结构化学 第三章习题及答案
习题1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。
键能比其负离子的键能小的是________________________ 。
O2，NO，CN，C2，F25. 比较下列各对分子和离子的键能大小：N2，N2+( )O2，O2+( )OF，OF–( )CF，CF+( )Cl2，Cl2+( )6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。
7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。
8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。
10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。
11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？12.OH分子于1964年在星际空间被发现。
（a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。
（b）在哪个分子轨道中有不成对电子？（c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？（d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？（e）写出它的基态光谱项。
13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。
结构化学课后答案第3章双原子分子的结构与分子光谱
第3章双原子分子的结构与分子光谱习题答案1. CO是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极距的方向如何？为什么？解：CO是一个异核双原子分子。
其中氧原子比碳原子多提供2个电子形成配位键：:C=0：氧原子的电负性比碳原子的高，但是在CO分子中，由于氧原子单方面向碳原子提供电子，抵消了部分碳氧之间的电负性差别引起的极性，所以说CO是一个极性较小的分子。
偶极矩是个矢量，其方向是由正电中心指向负电中心，CO的偶极距4 = 0.37 10-30c m,氧原子端显正电，碳原子端显负电，所以CO分子的偶极距的方向是由氧原子指向碳原子。
2. 在N2, NO , O2, C2, F2, CN, CO, XeF中，哪几个得电子变为AB-后比原来中性分子键能大，哪几个失电子变为AB+后比原来中性分子键能大？解：就得电子而言，若得到的电子填充到成键电子轨道上，则AB-比AB键能大，若得到得电子填充到反键分子轨道上，则AB-比AB键能小。
就失电子而言，若从反键分子轨道上失去电子，则AB+比AB键能大，若从成键轨道上失去电子，则AB+比AB键能小。
2 2 4 2(1) N2 ：(1「g) (1%) (V：u) (2^) 键级为3N2 ：(l-g)2(l u)2(V：u)4(^g)1键级为2.5N2—：(16)2(1%)2(1L)4(26)2(2二u)1键级为2.5N2的键能大于N2+和N2的键能(2) NO : (1-)2(2-)2(1T)4(3-)2(27.)1键级为 2.5NO : (1；「)2(2二)2(1二)4(3二)2键级为32 2 4 2 2 ”NO：(1G (2G (1 二)(3匚)(2二) 键级为2所以NO的键能小于NO+的键能，大于NO-的键能⑶亠 2 2 2 2 2 4 1O2 :1；「g1；「u2；「g2；「u3；键级为2.5,2 2 2 2 2 4 2O2 :1；初汛2 汪2；二3汪1 二u1 二g 键级为2,2, 2 c 2 c 2小2, 4, 3O2 :1汪1汛2汪263；［1—1二9键级为1.5, 所以。
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结构化学第三章习题《结构化学》第三章练习？= 1？2- 1 - 1 +1，在这种形式中采用了下列哪种方法:3001 H2+ h2rarbr-()(a)波恩-奥本海默近似(b)单电子近似(c)单位原子系统(d)中心力场近似(3002交换积分的分析+(？Hab为负的(积分)基础3003证明波函数ψg？ψu1？ψ1sa？ψ1sb？12岁？2？2S？1？ψ1sa？ψ1sb？？12岁？2？2S？彼此正交3004用变分法计算的微观系统的能量总是:-()(a)等于真实基态能量(b)大于真实基态能量(c)不小于真实基态能量(d)小于真实基态能量3006什么是分子轨道？在分子轨道的概念出现之前，根据量子力学的基本原理，人们做过哪些近似？的近似基数是多少？描述分子空间运动状态的波函数叫做分子轨道3008关于分子轨道的定义，下列陈述是正确的:()(a)分子中电子的波函数(b)在空间中运动的分子中单电子的波函数(C)分子中单电子的完整波函数(包括空间运动和自旋运动)(D)由原子轨道的线性组合形成的新轨道30093010在LCAO-密苏里州，对称匹配意味着两个原子轨道的相位相同。
这个陈述正确吗？3011在LCAO-莫氏方法中，每个原子轨道对分子轨道的贡献可以由下式确定:-()(a)组合系数cij(B)(cij)2(c)(cij)1/2(d)(cij)-1/23 012电子在极性分子AB的一个分子轨道中运动，在？出现在A原子轨道上的概率是80%，而B原子的概率是多少？B原子轨道的概率是20%，写出分子轨道的波函数3013？a然后呢。
B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，它们对应的原子轨道能是EA和EB。
如果这两个满足_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _，它们可以线性组合成分子轨道= Ca？A + cB？B对于焊接轨迹，如果EA _ _ _ _ _ _ EB，cA _ _ _ _ _ _ cB(注意:最后两个空格中只需填入\、\ or \和其他比较符号)3014两个不同能量的原子轨道线性组合成两个分子轨道在低能分子轨道中，低能的原子轨道贡献更大。
在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。
这个陈述正确吗？3015所有成键轨道都有中心对称性这个陈述正确吗？3016试着用Z轴作为键轴来解释下列原子轨道对是否能有效地形成分子轨道。
如果可能的话，将填充什么类型的分子轨道dz2-dz2dyz-dyzdxz-dxzxy-dxy 3017判断下列轨迹是否能沿z轴形成键如果可以形成一个键，在相应的位置填写分子轨道的名称。
pxpdxydxpzyzdxydxz 3018 ab是异核双原子分子，如果？广告和？Bpy能形成吗？型分子轨道，那么分子键轴是_ _ _ _ _轴当3019两个原子的dyz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道是-((a)？轨道(b)？轨道(c)？轨道(d)？-？轨道3020如果双原子分子AB的键轴是Z轴，那么？戴兹和？硼的Py 可以形成_ _ _ _ _ _ _ _分子的轨道3021现有4s、4px、4py、4pz、3dz2、3 dx2？Y2、3dxy、3dxz、3dyz和其他九个原子轨道，如果z轴被指定为键轴方向，它们之间(包括它们之间)可能形成什么分子轨道？它们是什么分子轨道？3022以z轴为键轴，根据对称性匹配原理，下列原子轨道对能形成分子轨道吗？如果是，写出它是什么类型的分子轨道，如果不是，写出\不能’，空白将被视为未回答。
s，dz2 dxy，dxy dyz，dyz dyz，dxz s，dxy 3023如果x轴作为关键轴，下列哪一个轨道与py轨道的重叠最大？-(a)s(b)dxy(c)pz(d)dxz3 024将z轴作为关键轴。
分子轨道能在下列原子轨道对之间形成吗？如果是，什么轨道是，如果不是，画\ × \原子轨道与分子轨道y2─ dx2？y2 dz2─dz2px-px3 025 co分子价层组态电子组态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3026能与dxy轨道在Z方向成键的角量子数l≤2的原子轨道是_ _ _ _ _ _ _，由形成的分子轨道是_ _ _ _ _ _ _。
3027能与dxy轨道在X方向成键的角量子数l≤2的原子轨道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3028写下N2分子的基态价电子构型及其键序，并解释原因3029用分子轨道表示法记下下列分子基态的当前价层的电子构型:N2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，O2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3030写出N2基态的价层电子构型，并求出N2的键长(109.8？Pm)特别短，键能量(942？kJ·mol-1)特别大3031写下下列分子分子轨道的电子构型(基态)，并指出它们的磁性O2和C2 3032 C2+的分子轨道为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键位为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；盐酸的分子轨道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键能级是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3033根据简单分子轨道理论:(1) HF 分子的碱基构型电子构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键级为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)基于O2离子的组态电子组态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，结合能级为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _3034 Cl2分子的HOMO为_ _ _ _ _ _ _ _ _，LUMO为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _3035写出CN-的价电子构型和键能级3036 CF和CF+中哪一个的钥匙更短3037请写出Cl2价层、O2+价层和CN-基态的分子轨道表达式，并解释它是顺磁性还是反磁性3038下列分子或离子的成键电子数为1:-((a)He2+(b)Be2(c)B2+(d)N2+(E)下列哪个分子具有最大的顺磁性:-((a)(a)N2+(b)li2(c)B2(d)C2(E)O2-3040写出NF+的价电子构型、键能级和磁性3041下列分子的键长顺序是正确的:()(a)Of >> Of >+( b)Of >> Of >> Of >> Of +( c)Of +> Of >( d)Of >> Of +3 042 Of，Of +, Of-三个分子，键长顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3043比较下列分子和离子对的键能:N2，N2+(O2)，O2+ ( ) OF，OF- ( ) CF，Cf+(Cl2，Cl2+(3 044 co)是极性较小的分子还是极性较大的分子？它的偶极矩的方向是什么？为什么是？？3045羟基的第一电离能是13.2？电动汽车，高频的第一电离能是16.05？它们的差值几乎等于氧原子和氟原子2p轨道的价轨道电离能之差。
请用分子轨道理论解释这个结果3046尝试用分子轨道理论讨论羟基的结构(1)写出羟基的电子构型，并画出能级图；(2)什么样的分子轨道有不成对的电子？(3)讨论该轨道的性质；(4)羟基和羟基之间最低电子跃迁能量的比较3047 HF分子与什么键结合？写出这个键的完整波函数已知氢原子的电负性为2.1，氟原子的电负性为4.0，H2的键长为74 pm，F2的键长为142 pm现在，氢原子和氟原子结合成铪分子，(1)写出了铪分子的电子构型；(2)利用共价半径和电负性之差计算HF分子的键长C2+、一氧化氮、H2+、He2+和其他分子中有单电子吗？关键是_ _ _ _ _ _ _ _ _，而是储存在三个电子中的吗？关键是_ _ _ _ _ _ _，有一个电子吗？关键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有三个电子吗？关键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3050用分子轨道理论预测N22-、O22-和F22-能否稳定存在？它们的键长和中性分子的相对大小是多少？3051用分子轨道理论预测了N2+、O2+和F2+能否稳定存在。
它们的键长和中性分子的相对大小是多少？3052用分子轨道理论估计N2、O2、F2、O22+和F2+是顺磁分子还是反磁分子3053确定一氧化氮和一氧化碳中哪一种具有小的第一电离能，原因是什么？3054 HBr分子基态价轨道上的电子构型是_ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3055下列分子的正离子与中性分子相比的离解能是多少:N2、一氧化氮、氧、C2、F2、氯化萘、一氧化碳3056 (1)写出氧分子的电子结构，分析它们的成键条件，解释氧分子的磁性；(2)列出了O22-、O2-、O2和O2+的键长顺序；(3)有三个振动吸收带:1097 cm-1、1580 cm-1和1865 cm-1，它们被指定为由O2、O2+和O2-产生的，指示哪个带属于O2+在下列分子3057中，键能小于其正离子的键能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键能小于负离子的键能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下列哪一对O2，NO，CN，C2，F2 3058具有较大的离解能:Li2+和Li2+；C2+；O2和O2+；和F2+3059 O2的键能比O2+的键能高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _倍3060显示了为什么H2+的键长比H2长，而O2+的键长比O2短的原因。
用紫外光照射双原子分子，使其电离成电子。
如果分子的核间距在电子电离后变得更短，这表明电子是:-()(a)从成键的钼电离，(b) (c)从非成键的钼电离，(d)从反成键的钼电离。
不可能确定H2+分子中的电子是从哪个轨道3062电离的。
当它在σ1s的成键轨道上时，它出现在离某一氢40°pm的成键轴上m和n两点的概率密度比中。