强弱电解质分析对比
强弱电解质的判断和比较
L20 强弱电解质的判断和比较课堂练习1、下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：A2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子3、关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液5、下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。
答案：D6、下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B7、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
强电解质和弱电解质的同与不同
强电解质和弱电解质的同与不同河北省易县塘湖中学（074200） 李振民一、 强、弱电解质概念上的四大区别强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。
弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
二、有关强、弱电解质的“同与不同”：1．溶液中粒子种类数目不同：强电解质：少；一元弱电解质：多；多元弱电解质：更多。
2．相同溶液浓度时(1) 离子浓度：强大弱小。
酸中α(H +)：二元强酸＞一元强酸＞＞一元弱酸；碱中α(OH －)：二元强碱＞一元强碱＞＞一元弱碱。
(2) pH ：酸是强小弱大；碱是强大弱小。
(3) 导电能力：强大弱小。
(4) 强、弱酸与活泼金属反应时的速率：强大弱小。
3．相同浓度、相同体积时：(即相同物质的量)(1) 离子的物质的量：强多弱少。
(2) 同体积、同浓度的同价酸、碱具有相同的中和能力或反应能力(四同)；反应后溶液的pH 值：强强为7。
(3) 同温、同压下，同价的强、弱非氧化性酸与足量的活泼金属反应时，所耗金属量相同，收集到的氢气体积相同(五同)。
4．pH 相同时： α(H +)＝(1) H +、OH －的离子浓度相同；(2) 溶液浓度：一元弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；一元弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
(3) 强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。
(4) 同等程度稀释时，弱酸的pH 值比强酸的pH 值增加得少些；弱碱的pH 值比强碱的pH 值下降得少些。
5．pH 相同、溶液体积相同时：(1) 溶质的物质的量：弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸； 弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
(2) 强、弱酸与同一金属(足量)反应时，所耗金属量：弱多强少； 产生的氢气量：弱多强少。
若酸过量，产生H 2量同，则金属量同，反应终了时所需时间：强多弱小。
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物，它们在维持人体正常生理功能中起着重要作用。
根据电解质在水中的电离程度的不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子。
正确判断电解质的强弱对于临床诊断和治疗具有重要意义。
下面将介绍几种判断电解质强弱的方法。
首先，可以通过观察电解质的化学性质来判断其强弱。
强电解质通常是酸、碱或盐，具有较高的电离度，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质则通常是酸、碱的部分酸或部分碱，电离度较低，如乙酸、碳酸氢钠等。
因此，通过化学性质的观察，可以初步判断出电解质的强弱。
其次，可以通过电导率来判断电解质的强弱。
强电解质在水中能够迅速电离，生成大量离子，因此具有较高的电导率。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子，因此具有较低的电导率。
通过测定溶液的电导率，可以间接判断电解质的强弱。
另外，可以通过观察电解质在水中的溶解度来判断其强弱。
强电解质通常具有较高的溶解度，能够在水中溶解并完全电离，生成大量离子。
而弱电解质的溶解度较低，只能部分电离，生成少量离子。
因此，通过观察电解质在水中的溶解度，也可以初步判断出其强弱。
此外，可以通过测定电解质溶液的pH值来判断其强弱。
强电解质在水中完全电离，生成大量离子，会显著改变溶液的pH值。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成的离子较少，对溶液的pH值影响较小。
通过测定电解质溶液的pH值，也可以初步判断出电解质的强弱。
综上所述，通过观察电解质的化学性质、测定电导率、观察溶解度和测定pH值等方法，可以初步判断电解质的强弱。
在临床实践中，正确判断电解质的强弱对于指导治疗和预防并发症具有重要意义。
因此，医护人员需要熟练掌握这些判断方法，以确保临床工作的准确性和科学性。
强弱电解质的比较 实验报告怎么写
强弱电解质的比较实验报告怎么写
实验结果表明：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。
可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的。
H Cl、Na OH和Na Cl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。
这是为什么呢？我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来进行分析。
从物质结构的观点来看，Na Cl、Na OH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。
当这类物质溶解于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子(图1-10)。
为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。
例如，Na Cl和Na OH的电离方程式为：
Na Cl==Na++Cl-
Na OH==Na++OH-
不仅是离子化合物，像H Cl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子①和水合氯离子。
H Cl==H++Cl-
实验证明，在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，
没有溶质分子，它们是全部电离的。
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
例如，Na OH、KOH、H Cl、HNO
3、H2SO
4、Na Cl、KNO3等都是强电解质。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等。
水也是弱电解质。
怎样判断电解质的强弱
怎样判断电解质的强弱溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。
但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物．哪些是强电解质，哪些是弱电解质。
究竟强弱电解质有哪些判断依据呢?一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度；②化学键；③化合物属类。
当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。
部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。
(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
(4)弱酸、弱碱是弱电解质。
应该注意：(1)BaSO4在水溶液中．由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在熔融时导电。
因此BaS04是难溶的强电解质。
(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H20能导电，不能说 CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2S03、NH3·H2O是电解质，而且是弱电解质。
(3)HF(氢氟酸)中含强极性键。
它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小，因此氟化氢是弱电解质。
(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。
因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的．而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。
即使是弱电解质，随浓度的变小，导电性也是改变的。
下图是冰醋酸加水稀释时导电性改变的曲线图：上图虚线段的醋酸溶液导电性最强·浓度约为2 mo l·L-1。
综合上述．强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是能否在水溶液中完全电离。
电解质的强弱认识
电离常数( 一定温度下, 2,一定温度下,等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数(电离 的大小来分析酸或碱的相对强弱! 度)的大小来分析酸或碱的相对强弱! 电离常数(25℃ 化学式 电离常数 ℃ ) HClO 3.0╳ 10-8 CH3COOH 1.8╳ 10-5
NH3 H2O 1.8╳ 10-5
★★识记: ★★识记:属于强电解质的物质 识记
相同的强酸和弱酸溶液中, 相同, ②pH相同的强酸和弱酸溶液中,其c(H+)相同,但 相同的强酸和弱酸溶液中 相同 物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大, 物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大,故等体 积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. 积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. pH相同的强碱和弱碱溶液中,其c(OH-)相同, 相同的强碱和弱碱溶液中, 相同, 相同的强碱和弱碱溶液中 相同 但物质的量浓度不同,弱碱的物质的量浓度大, 但物质的量浓度不同 弱碱的物质的量浓度大,等体积 弱碱的物质的量浓度大 的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 弱碱的物质的量较大
考虑:下列物质中① 考虑:下列物质中①CH3COOH; ②HCl; ③NaOH;④ ④ Cu(OH)2; ⑤BaSO4; ⑥Na2CO3; ⑦C2H5OH; ⑧H2O ⑨SO2; ⑩Fe ;
①反应所需时间B＞ A 反应所需时间 ＞ ②开始反应速率A ＞ B 开始反应速率 ③参加反应的Zn的质量是 参加反应的 的质量是A=B ④整个反应阶段平均速率B ＞ A 整个反应阶段平均速率 的质量是 ⑤ HCl里Zn有剩余 里 有剩余 ⑥ CH3COOH里Zn有剩余 里 有剩余
A.③ ④ ⑤ ③ C.② ③ ⑥ ②
强酸: HCl, H2SO4, HNO3, HI, HBr 等 HCl, HI, 强碱 :KOH ,NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2等 KOH NaOH, 绝大多数盐: NaCl,NH4Cl ,BaSO4 ,CaCO3 等 绝大多数盐: NaCl, 金属氧化物:Al2O3,Na2O,MgO等 MgO等 金属氧化物:
强弱电解质的判断
强弱电解质的判断高中化学学到这里;大家对于化学的理解;应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐了..是的;就像任何一门理科学科一样;化学也有自己的知识体系和理论基础..接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头——水解平衡..这一章节的难度比较大;在高考中当然也是重头戏;要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础..尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷;但是;功夫不负有心人..只要我们脚踏实地一步步地来;抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识;再复杂的题目也会迎刃而解..下面;我们就从这一章的基础——关于强弱电解质的判断开始;由基底到升华;一点点把这一章攻克下来..核心概念作答这一部分练习时;我们要抓住两个核心概念：第一、电解质的分类..大家要特别注意;分三类：强电解质、弱电解质和非电解质..哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢电解质．．．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;例如酸、碱和盐等；非电．．解质．．则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;如CO2、SO2、NH3等..像Ｃｕ;Cl2等非化合物的单质;根本就跟“电解质”搭不上边;所以它们既不是电解质也不是非电解质..考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题..我们只要记住; 强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性;条件是指在溶液中或熔化状态下;以上两个条件缺一不可第二、判断强、弱电解质..大家要记住两者的本质区别：电离程度不同..在溶液中或熔融状态下;强电解质几乎完全电离;而弱电解质则部分电离且存在电离平衡..在这里大家也要清楚地知道;电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小;和电解质的强弱不一定有关..抓住以上两个主线;同学们就能够有理可循进行判断了..下面我们就来实地体验一下;看看题目是怎样万变不离其中的..体验1下列物质中;属于强电解质的是ASO3BH3PO4CBaSO4DHI体验思路：这道题让我们选择强电解质..从我们总结的核心概念出发;寻找符合强电解质的两个条件：1、该物质是电解质；2、该物质是强电解质..体验过程：A：第一个选项就有一定的迷惑性..SO3溶于水;发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4;H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子;可以导电;而SO3本身却不能电离出离子;所以SO3是非电解质..B：H3PO4在水溶液中能够导电;是化合物;属于电解质；但是H3PO4在水溶液中不能全部电离;仅能部分电离;所以H3PO4是弱电解质..C：大家要格外注意这个选项..虽然BaSO4的溶解度很小;但是其溶解在水中的部分;能全部电离..所以BaSO4是电解质;而且是强电解质..尽管BaSO4溶液的导电能力极弱;但是导电能力仅与溶液中可自由移动的离子浓度有关;不能作为强弱电解质的判断标准..D：经过以上分析;这最后一个选项就比较清楚了..HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子;所以它当然是强电解质啦..答案：C、D..体验2能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应;缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后;氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中;氢离子浓度约为0.001mol/L.体验思路：与上一道题目不同;第二题要求我们对弱电解质作出选择..依然把握住我们判断弱电解质的两个核心要点：1、是电解质；2、电离程度弱..相信你能够轻松给出答案..体验过程：我们已知醋酸在水溶液中能够导电;所以是电解质..在前三个选项中;溶液导电性的强弱;与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度;以及稀释后某种离子浓度下降;都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关;不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离;不能够作为弱．电解质的判断标准..而在D选项中;0.1mol·的CH3COOH溶液中;氢离子浓度约为0.001mol/L;可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子;是弱电解质..答案：D..体验3请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2SO43⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩FeOH3一属于强电解质的是_______二属于弱电解质的是______三属于非电解质的是______体验思路：经过了前两题的演练;相信你已经具备一定的眼力来分辨强弱电解质了..要记住抓住两个核心要点不放..看看你是否能够全部做对体验过程：解这道题分为三步..首先;对10个选项做第一轮的筛选：将没有“电解质”资格的物质剔出队伍..Cl2不是化合物;不属于电解质也不属于非电解质..第二步;从剩下的9个选项中分出非电解质..CH4水溶液和熔融状态均不导电;而CO2、NH3溶于水生成的H2CO3和NH3、H2O可以在水溶液中电离生成自由移动的离子;但是CO2、NH3本身不能够电离出离子..属于非电解质..第三步;在剩下的物质中;HCl 、NaHCO3、Al2SO43、 BaSO4无论溶解度如何;溶于水的部分能够全部电离;属于强电解质..剩下的自然就是弱电解质啰..记住哦弱酸和弱碱都是弱电解质答案：属于强电解质的是①③⑤⑨；属于弱电解质的是②⑩；属于非电解质的是④⑦⑧..怎么样;经过以上的练习;你对强弱电解质的区分应该没有问题了吧一定要记住我们总结的两点判断方法;再遇到这一类问题必定迎刃而解下面我们实践解决几道题目吧;擦亮你的眼睛哦实践1下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2C. NH4HCO3D. SO2指点迷津：如果用心领会了体验题;这是一道很简单的题目..实践略解：四个选项的水溶液都能够导电;但A属于弱电解质;B为单质;即不是电解质也不是非电解质；C是强电解质；只有D的水溶液能够导电而属于非电解质..答案：D..实践2在医院施行外科手术时;常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂;已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离..下列关于HgC12的叙述正确的是：A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质指点迷津：这是一道信息题..但是从我们的核心概念出发仍然可以轻松解题..实践略解：晶体熔点低、在熔融状态下不能够导电;这是共价化合物的特点；在水溶液中能够微弱电离;证明HgCl2属于弱电解质..答案：A..实践3在同一温度下;弱电解质溶液a;强电解质溶液b;金属导体c的导电能力相同..若升高温度后;它们的导电能力是A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a指点迷津：这是一道高考题..考察同学们温度对物质导电能力的影响;也与电解质的概念的准确把握是分不开的..体验过程：弱电解质的电离平衡随温度的升高正向移动;溶液导电能力升高；强电解质在溶液中完全电离;温度对溶液的导电能力无影响；而金属随温度的升高电子的自由移动能力增强;导电能力下降..答案：A..课后练习1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A、强电解质都是离子化合物;弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物;弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子;弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强;弱电解质的导电能力弱2.下列说法是否正确A.其水溶液能导电的物质一定是电解质..B.强电解质的水溶液导电能力一定强.C.石墨能导电;所以是电解质..D.BaSO4不溶于水;所以不是电解质..E.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电;所以均为电解质3、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O4.下列物质中：①Fe;②Cl2;③CH3COOH;④BaSO4;⑤H2O;⑥SO3;属于电解质的是 A.①和② B.②、③、④ C.③、④、⑤D.全部5. 弱电解质和强电解质的本质区别在于A.物质的量浓度相同时;溶液的导电能力相同B.电离程度的大小C.水溶液中是否存在除水的电离平衡外电离平衡D.电离方程式的写法不同练习答案1、C；2、均不对；3、C；4、C；5、C..。
强电解质和弱电解质
C(HAC)
减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小
增大 加冰醋酸 减小 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 锌粒 减小 减小 增大 增大 增大
加水
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大
减小
增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全.
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思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？
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③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
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多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
（mol／Ｌ）
1.00
4.21×10 4.21×10
0.100
CH3COOH+
0.99579 0.09866 溶液越稀越易电离. -3
-3
1.34×10-3
-5
1.34×10-3
c (CH3COO-)· H+) c( c (CH3COOH)
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ×100%
1.8×10
-5
1.8×10 1.34%
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HCl＜CH3COOH
PH定义式
与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；
HCl=CH3COOH
无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）相等
稀释相同倍数后PH变化
HCl＜CH3COOH
自由C(H+) CH3COOH始终少于HCl
四、PH相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析
比较项目
HCl与CH3COOH
原因
C(H+)与PH
HCl=CH3COOH
已知条件
物质的量浓度
C (CH3COOH)＞＞C(HCl)
CH3COOH是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多
与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；
CH3COOH＞＞HCl
无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）CH3COOH更多
稀释相同倍数后PH变化
NaOH＞（NaOH的PH减小幅度更大）
自由C(OH-)
NaOH始终多于
二、PH相等的等体积NaOH和对比分析
比较项目
NaOH
原因
C(OH-)与PH
NaOH=
已知给定条件
物质的量浓度
C ＞＞C(NaOH)
是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多
与足量等浓度盐酸反应消耗盐酸的体积
一、物质的量浓度相等的等体积NaOH和对比分析
比较项目
NaOH
原因
溶质物质的量
相等
n=CV
C(OH-)与PH
NaOH＞(一水合氨)
是弱电解质不能完全电离，自由C(OH-)少
与足量等浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积与反应速率
NaOH=
速率：NaOH＞
无论是否完全电离，最终n（H+）相等都是中和反应，但浓度决定反应速率，NaOH用时间短
稀释相同倍数后PH变化
CH3COOH的PH变化小于盐酸，PH值HCl＞CH3COOH
CH3COOH有“库存浓度”，稀释后又电离出自由H+＞＞NaOH源自最终都是中和反应，但用时更长
稀释相同倍数后PH变化
NaOH的PH减小变化更大，
PH值＞NaOH
有“库存浓度”，稀释后又电离出自由OH-
三、物质的量浓度相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析
比较项目
HCl与CH3COOH
原因
物质的量
相等
n=CV
C(H+)
HCl＞CH3COOH
CH3COOH是弱电解质不能完全电离，自由C(H+)少