广州市2020届高三二模考试理科综合化学试题及答案(2020年6月)
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2020届广东省广州市高三年级3月阶段训练(全国I卷)理综化学试题(解析版)
广州市2020届高三年级阶段训练题理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．用2B铅笔将考生号及试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于硫及其化合物说法错误的是()A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D. “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O【答案】D【解析】【详解】A．常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，A正确；B．葡萄酒中添加SO2，可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；C．硫酸钡不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；D．“石胆”是指CuSO4·5H2O，D错误；故选D。
2.工业上可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A. 都是苯的同系物B. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 苯环上的二氯代物都有6种D. 分子内共平面的碳原子数均为8 【答案】C 【解析】【详解】A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；B. 异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C. 采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；D. 异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面的碳原子数为7个，D错误；故选C。
湖南省新高考教学教研联盟2024届高三第二次联考二模语文试题及答案解析
福建省2024届高三4月诊断性质量检测语文试题及答案解析注意事项：1.答题前，考生须在试题卷、答题卡规定的位置填写自己的准考证号、姓名。
考生应认真核对答题粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生须将试题卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读I（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1～5题。
古时，人们“日出而作，日入而息”，我们的祖先很早就以太阳升落和高低来判断时间，安排生产生活。
圭表是最早的天文测量仪器之一，它是通过观测太阳投影的长短来测节气、定农时的，也可以用来测定一天当中的正午时刻。
我国南北朝时期，有一种计时工具叫“秤漏”。
它有一个盛满水的大桶，通过一根细管把大桶的水引入另一个小水桶中，通过称它的重量就实现了时间测量。
现在我们知道，它利用的是虹吸原理。
虹吸过程中，水流有较好的均匀性，秤漏的计时精度也就相对较高。
我们看到的太阳每天东升西落，其原因是地球在自转。
天文学家使用望远镜等观星仪器，通过观测恒星，并结合地球相对稳定的自转特性，能够提供较为准确的时刻，即“世界时”，世界时的一天就是太阳两次过头顶的时间间隔。
今天我们为什么需要更精确的时钟呢？由于地球自转速率受月球等天体摄动的影响（如存在着潮汐现象），以及天文观测的技术能力限制，世界时的测量远不能满足人类发展航天技术、精密测地等需求。
随着量子力学的发展，实验发现，一些分子和原子内部的量子跃迁能够产生周期非常稳定的信号，非常适合时间测量，于是原子钟就成了最早应用量子力学研制的测量仪器。
为了解决天体摄动的影响，人们引入另外一种非常重要的时间尺度，叫“协调世界时”，它利用原子时的均匀性，采用原子时的“秒长”，而在“时刻”上尽量靠近世界时。
2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》
原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。
精品解析：安徽省六安第一中学2023届高三下学期高考适应性考试理科综合化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO +6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO +2H＋+2NO =3SO +2NO↑+H2O，B正确；
C．根据酯化反应原理，酸脱羟基醇脱氢，则18O在酯基中，故C错误；
D．酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1 : 1反应，等物质的量的X、Y、Z，完全反应消耗NaOH的物质的量之比为2∶4∶2=1：2：1，故D正确；
故选D。
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是
A.B中 反应的化学方程式为
B.实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C.D中盛装的是碱石灰，防止生成的 遇到空气中的水溶解变质
D.欲分离C装置中的 ，应采用的实验操作为蒸发
【答案】D
【解析】
【分析】实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，在加热条件下，B装置中 和足量 反应生成四氯化钛，C装置冷却收集后产物后蒸馏分离得到产品；
已知：将石灰氮( )和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
2020届徐汇区高考化学二模(含答案)
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2020.5考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A. 硝酸银固体B. 烧碱溶液C. 浓硝酸D. 浓硫酸5．能说明CS2是非极性分子的事实是A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。
下列说法正确的是A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > RbC．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A ．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成C．Cu片被还原D．Zn片被氧化11．下列变化中，气体被氧化的是A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片漂粉精 红色纸花12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A ．氯化铁溶液B ．饱和碳酸氢钠溶液C ．硫化钠溶液D ．饱和氢氧化钙溶液 13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是A ．该装置气密性良好B ．可能在制取乙炔C ．可能在制取硫化氢D ．该装置活塞处于关闭状态 14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A ．己烷（己烯）——溴水，分液B ．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠C ．硝基苯（苯）——蒸馏D ．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 15．与100 mL 0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液 C. 100 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4HSO 4 D. 50 mL 0.2 mol ·L -1氨水 16．NO 2－既有氧化性，又有还原性。
2020年高考化学原创专题卷：《氧化还原反应》
原创化学专题卷专题氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷考点08易已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）3A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子2.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试考点08 易下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）考点08 中难次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4.【来源】湖南省怀化市2017届高三上学期期中质量检测化学试题考点08易实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。
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2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是选项应用解释A 液氢可用作长征5 号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D 钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻、强度高、耐腐蚀8.降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。
下列说法正确的是A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．降冰片烷易溶于水C．降冰片烷与互为同分异构体D．降冰片烷的一氯代物有3 种（不含立体异构）9.实验室探究SO2 性质的装置如图所示。
下列说法错误的是A.装置a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替B.若X 为H2S 溶液，装置b 中产生淡黄色沉淀C.若X 为含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液，装置b 中产生白色沉淀D.反应后装置c 中溶液的pH 降低10.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB．0.1 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1 N AC．常温常压下，124 g P4 中所含P－P 键数目4 N AD．标准状况下，22.4 L 丙烷中所含共价键数目为10 N A411. 一种化合物 Y 2ZW 3X 可用作牙膏的添加剂，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与X 的最外层电子数之和为 13。
下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点：W ＞XB ．离子半径：Y ＞W ＞XC ．Z 的最高价氧化物可用作干燥剂D ．Y 与X 形成的化合物的水溶液呈碱性12. 我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO 2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H 2O 解离成 H +和 OH －，工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．a 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜B. 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH −-2e − =Zn(OH) 2−C. 充电时 CO 2 在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸D. 外电路中每通过 1 mol 电子，复合膜层间有 1 mol H 2O 解离13．已知 K a （CH 3COOH ）=1.7×10 −5 ，K b （NH 3·H 2O ）=1.7×10 −5。
常温下，用 0.01mol·L−1 氨水滴定 20 mL 浓度均为 0.01 mol·L −1 的HCl 和 CH 3COOH 混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是A ．a 点的混合溶液中 c (CH 3COO −)约为 1.7×10−5mol·L −1B ．b 点的混合溶液中：c (CH 3COOH) >c (NH 4+)C ．c 点的混合溶液中：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Cl −) + c (CH 3COO−) + c (CH 3COOH)D ．混合溶液pH=7 时，加入氨水体积大于 40mL乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。
实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：制备流程和有关数据如下：化合物相对分子质量密度/（g·cm −3）水溶性沸点/℃冰醋酸60 1.05 易溶118.1正丁醇74 0.80 微溶117.2乙酸正丁酯116 0.90 微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。
反应装置如图所示。
在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15 分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。
回答下列问题：（1）仪器甲的名称是。
步骤①在80℃反应时温度计水银球置于（填“a”或“b”）处。
（2）使用分水器能提高酯的产率，原因是（用平衡移动原理解释）。
（3）步骤②观察到（填标号）现象时，酯化反应已基本完成。
A．当分水器中出现分层B．分水器中有液体回流至烧瓶C．分水器水层高度不再变化D．仪器甲有液体滴落（4）若反应前分水器中加水不足，会导致，使产率偏低。
（5）步骤③操作a 的名称是。
（6）步骤④中，依次用10%Na2CO3 溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。
加入10% Na2CO3 溶液的目的是除去。
乙酸正丁酯的产率为%。
氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。
以钪锰矿石（主要含MnO2、SiO2 及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备Sc2O3 的工艺流程如下，其中TBP 和P507 均为有机萃取剂。
回答下列问题：（1）Sc2O3 中Sc 的化合价为。
（2）“溶解”时铁屑被MnO2 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是。
（3）“滤渣”的主要成分是。
（4）“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A 比（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。
该工艺中最佳O/A 比为。
（5）有机萃取剂P507 萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR＝ScR3+3HCl（HR 代表P507）。
在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是。
（6）“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有。
（7）Sc2(C2O4)3 在空气中“煅烧”生成Sc2O3 的化学方程式是。
（8）某厂用1000 kg 的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3 306g，该矿中含钪的质量分数为。
甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。
利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10 和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：I.C6H6(g) + CH3OH(g) C7H8(g) + H2O(g)II.C 7H8(g) + CH3OH(g) C8H10(g) + H2O(g)III.C 8H10(g) + CH3OH(g) C9H12(g) + H2O(g)（1）500℃、0.18Mpa 条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
①由图分析，随着投料比增加，CH3OH 的平衡转化率，平衡时的值。
（填“增大”、“减小”或“不变”）② 投料比为1.0 时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6︰3︰1。
CH3OH 的平衡转化率为，反应I 的平衡常数K=。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I 在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。
其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
①反应I 的∆H = kJ·mol−1。
② 吸附CH3OH 的焓变吸附C6H6的焓变（填“＞”或“＜”）。
③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为。
④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I 的速率方程为v =k∙p(C6H6)（k 为速率常数）。
在刚性容器中发生反应I，关于反应I 的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是（填标号）。
A.升高温度，K 和v 均增大B.增大p(C6H6)，K 不变，v 增大C.降低温度，K 和v 均减小D.增大p(CH3OH)，K 不变，v 增大35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。
一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：（1）已知SbCl3（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3 中主要含有的化学键类型是。
（2）Sb 为第四周期VA 族元素，预测SbCl3 的立体结构为。
（3）Et2O（CH3CH2OCH2CH3，乙醚）中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是、。
（4）CuI 中Cu+的核外电子排布式为。
（5）SbCy3 只能与一个Cu+配位的原因是。
（6）已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α = β = γ = 90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为。
设阿伏加德罗常数的值为N A，已知SbCy3 的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是g·cm −3（列计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）化合物W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）链烃A 的名称是。
B 中官能团的名称是。
（2）反应②、④的反应类型分别是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）F 的结构简式是。
（5）W 的分子式是。
（6）芳香化合物X 是W 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1，写出三种X 的同分异构体的结构简式。
（7）设计由1，2-二氯乙烷与的合成路线。
（无机试剂任选）2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题答案2020.6 7．C 8．D 9．A 10．D 11．B 12．C 13．B26.（14 分）（1）球形冷凝管（1 分） b （1 分）（2）分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（2 分）（3）C （2 分）（4）回流时正丁醇不能全部返回到烧瓶（2 分）（5）分液（2 分）（6）混在产品中的硫酸和醋酸（2 分）74 （2 分）27.（14 分）（1）+3 （1 分）（2）3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O（2分）（3）SiO2 （1 分）（4）2 （2 分）（5）ScR3+3NaOH＝3NaR+Sc(OH)3↓（2分）（6）Mn 2+ （2 分）煅烧（7）2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2O3+12CO2 （2 分）（8）0.02% （2 分）28.（15 分）（1）①减小（2 分）增大（2 分）②75% （2 分） 1.8 （2 分）（2）① -61.4 （1 分）②＜（2 分）③ C6H6* + H2O + CH3B ＝C7H8* + H2O + HB （2 分）④ B （2 分）A 、 、 、35.（15 分）（1） 共价键（2 分）（2） 三角锥形（2 分）（3）sp 3（1 分）sp 2（1 分）（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 或[Ar]3d 10（2 分） （5） SbCy 3 中 Sb 只含一对孤对电子（2 分）（6） Cu 4I 4(SbCy 3)4 或 Cu 4I 4Sb 4Cy 12 或 Cu 4I 4Sb 4C 72H 132（2 分）64 ⨯ 4 +127 ⨯ 4 + 371⨯ 4N ⨯ a ⨯ b ⨯ c ⨯10-21（3 分）36.（15 分）（1） 丙烯 （1 分）碳碳双键、氯原子（1 分）（2） 加成反应、取代反应（2 分）（3） （2 分）（4） （1 分）（5）C 13H 16O 2（1 分）（6）（3 分）（写出其中三个，其它合理的均得分）、 、 、 、、、 、（7）（4分）。