h02氯的氧化物和含氧酸及盐
高中化学第12讲 富集在海水中的元素——卤素(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第四章非金属及其化合物第12讲富集在海水中的元素——卤素（精讲）【考情分析】本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【网络构建】【知识梳理】智能点一氯气及其重要化合物（一）氯气1.物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
氧化剂和有机过氧化物分项.doc
氧化剂和有机过氧化物分项氧化剂按化学组成分为氧化剂和有机过氧化物两项。
(一)氧化剂主要有以下几类化合物：1．过氧化物：如过氧化钠、过氧化氢等；2．氯的高价含氧酸及其盐：如高氯酸、高氯酸钾、氯酸钾等；3．硝酸盐：如硝酸钾、硝酸铵等；4。
高锰酸盐：如高锰酸钾、高锰酸钠等；5．过氧酸盐类：如过硫酸铵、过硼酸钠等；6．高价金属盐类：如重铬酸钠等；7．高价金属氧化物：如三氧化铬、二氧化铅等。
举例：(1)过氧化钠别名：双氧化钠，二氧化钠分子式：Na2O2理化性质：米黄色粉末或颗粒，加热后则变为黄色，有吸湿性。
露置在空气中能吸收水分，放出氧气。
遇水发生强烈反应，生成氢氧化钠及过氧化氢，后者会很快分解成水和氧，并放出大量的热。
本品有较强的腐蚀性和氧化性。
相对密度2．80(水=1)，熔点460℃(分解)。
主要用于医药、印染、漂白及分析试剂。
危险特性：是强氧化剂。
与有机物，易燃物如硫、磷等接触能引起燃烧，甚至爆炸。
与水起剧烈反应，产生高温，量大时能发生爆炸。
有较强的腐蚀性。
灭火剂：干砂、干土、干石粉。
禁止用水、二氧化碳、泡沫。
储运注意事项：包装必须完整密封，不得露天存放。
库房要干燥，相对湿度75％以下。
与有机物，还原剂，易燃物如硫、磷等应严格分开存放，切勿混储混运。
雨天不宜搬运，防止受潮。
搬运时应轻装轻卸，保持包装完整。
泄漏物应搜集于密闭容器，进行处理。
(2)过氧化氢溶液(40％以下)别名：双氧水分子式：H202理化性质：纯过氧化氢是无色粘稠液体，易分解放出氧气和热量，是强氧化剂。
市售商品一般都是它的水溶液，含量为27．5％、35％二种，相对密度1．11～1．13(水=1)，沸点106～108℃，凝固点一26～—32．8℃，均系无色透明液体。
医用消毒多为3％溶液。
主要用于漂白、医药和分析试剂。
危险特性：受热或遇有机物易分解放出氧气，加热到100℃则剧烈分解。
遇铬酸酐、高锰酸钾、金属粉末会起剧烈作用，甚至爆炸。
对皮肤和呼吸道有刺激作用。
高考化学一轮复习习题(非金属及其化合物)核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐
素养说明:氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠,通过对含氯化合物的性质探究,能培养学生变化观念的核心素养。
1. 氯的常见氧化物的性质(1)一氧化二氯性质:是次氯酸的酸酐,溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状: 黄棕色气体,有刺激性气味。
制法:用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯:2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取:2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O(2)二氧化氯物理性质:是一种黄绿色到橙黄色的气体,极易溶于水。
制取:Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl或:5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O用途:是一种广谱、高效的灭菌剂。
(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有:HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
(2)氯的含氧酸的性质酸性:HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43.氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠)性质:黄绿色液体,呈碱性,是一种强氧化剂,遇酸放出ClO2气体。
用途:是一种高效氧化剂漂白剂。
主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
(2)氯酸钾(KClO3)性质:是一种白色晶体,有毒,在冷水中溶解度较小,易溶于热水。
是强氧化剂。
用途:可用作制造炸药,也可用来制造火柴、烟火。
[题型专练]1.(2018·山东济宁教学质量检测,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
主族非金属-氯的氧化物及含氧酸(解析版)
系列一 主族非金属专题9 氯的氧化物及其含氧酸一、氯的氧化物－ClO 21. ClO 2的制取（1）实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H 2SO 4混合水浴加热可制得黄棕色的ClO 2气体，化学方程式为2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
①可以用SO 2代替Na 2SO 3；②要避光，否则会使ClO 2分解；②控制水浴温度和加入H 2SO 4的速度，使ClO 2均匀生成。
（2）工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O②亚氯酸钠与Cl 2反应法：2NaClO 2＋Cl 2===2NaCl ＋2ClO 2③草酸还原法：H 2C 2O 4＋2NaClO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO 2＋4HCl===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O2．ClO 2的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。
主要用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。
二氧化氯具有杀菌能力强、对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点。
（1）ClO 2不是HClO 2的酸酐，它在碱中发生歧化：2ClO 2+2OH===ClO －2+ClO －3+H 2O（2）ClO 2极不稳定，温度稍高、浓度稍大则发生爆炸分解成单质，2ClO 2===Cl 2+2O 2，若用空气、二氧化碳、氮气等稀释时，爆炸性会降低。
（3）光照条件下在中性水溶液中，ClO 2会发生歧化分解，形成盐酸和氯酸的混合物6ClO 2+3H 2O=====光HCl+5HClO 3（4）氧化作用：ClO 2属强氧化剂，其氧化能力是Cl 2的2.6倍。
①ClO 2能把Mn 2＋氧化成MnO 2：2ClO 2＋5Mn 2＋＋6H 2O===5MnO 2＋12H ＋＋2Cl －②ClO 2能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋：ClO 2＋5Fe 2＋＋4H ＋===5Fe 3＋＋Cl －＋2H 2O③ClO 2在pH 为5～9的区间内，很快将硫化物(S 2－)氧化成SO 2－4，即8ClO 2＋5S 2－＋4H 2O===5SO 2－4＋8Cl －＋8H ＋④ClO 2能把废水中的CN －氧化成无毒气体：2ClO 2＋2CN －===2CO 2＋N 2＋2Cl －二、氯的含氧酸－HClO(次氯酸)、HClO 2(亚氯酸)、HClO 3(氯酸)、HClO 4(高氯酸)。
核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐
@《创新设计》
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方 程式为____________________________________________________________。 在ClO2释放实验中,打开E的活塞, D中发生反应,则装置F的作用是_______________________________________。
2
@《创新设计》
(2)二氧化氯 物理性质:是一种黄绿色到橙黄色的气体,极易溶于水。 制取: Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 或:5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O 用途:是一种广谱、高效的灭菌剂。 (3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
5
[题型专练]
@《创新设计》
1.(2018·山东济宁教学质量检测,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种 强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生 燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
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@《创新设计》
已知:Cl2O的熔点为－116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为－34.6 ℃;HgO＋2Cl2 ===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是( ) A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
@《创新设计》
素养说明:氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠,通过对含氯 化合物的性质探究,能培养学生变化观念的核心素养。
氯元素的氧化物
氯的氧化物
一
氯和氧之间可以形成很多种化合物：
一氧化氯（ClO）
二氧化氯（ClO2）
三氧化氯（ClO3）
一氧化二氯（Cl2O）
二氧化二氯（Cl2O2）
三氧化二氯（Cl2O3）
四氧化二氯，也称作高氯酸氯（ClOClO3）
六氧化二氯（Cl2O6）
七氧化二氯（Cl2O7）
氯的主要用途
1、氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。
氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、合成塑料和农药等。
2、自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。
氯在人体含量平均为1.17g/kg，总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。
主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。
其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
二
从+1～+7，氯都有氧化物，并且有的还不只有一种。
+1价：Cl2O；
+2价：ClO，Cl2O2；
+3价：Cl2O3；
+4价：ClO2；
+5价：Cl2O5；
+6价：Cl2O6；
+7价：Cl2O7。
氯（Chlorine）是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。
氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。
气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。
氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐氯是一种常见的元素，具有丰富的化合态。
在化学反应中，氯常常会与氧化物、含氧酸和盐反应，形成不同的化合物。
氯的氧化物包括三种不同的氯氧化物，分别是亚氯酸盐（Cl2O）、次氯酸盐（ClO2）和高氯酸盐（ClO3）。
亚氯酸盐（Cl2O）是由氯和氧直接反应而成的氯氧化物。
它是无色气体，有刺激性气味。
亚氯酸盐与水反应生成亚氯酸（HClO）和次氯酸（HClO2）：Cl2O+H2O→2HClO+HClO2次氯酸盐（ClO2）是一种黄色气体，具有强烈的漂白能力。
它与水反应生成次氯酸（HClO2）和酸性氯酸盐（HClO3）：ClO2+H2O→HClO2+HClO3高氯酸盐（ClO3）是一种无色晶体，可溶于水。
它与水反应生成高氯酸（HClO3）和高氯酸盐酸（HClO4）。
氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、氯酸（HClO3）和高氯酸（HClO4）。
次氯酸（HClO），也被称为次氯酸，是一种弱酸。
它是一种无色液体，在水中呈弱酸性。
次氯酸具有很强的氧化性，可用作漂白剂、消毒剂和氯化剂。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，在水中呈酸性。
氯酸可通过氯气与浓硝酸反应制备。
它是一种强氧化剂，在实验室中被用作制备其他化合物的中间体。
高氯酸（HClO4），也被称为高氯酸，是一种无色液体，在水中呈酸性。
它是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
高氯酸广泛用于有机合成和分析化学中。
氯的盐包括氯化物和高氯酸盐。
氯化物是由氯和其他金属或非金属元素形成的盐类。
常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铜（CuCl2）等。
氯化物具有广泛的应用，包括食盐、水处理和工业冶金等。
高氯酸盐是由高氯酸与其他金属或非金属元素形成的盐类。
高氯酸盐具有很强的氧化性，广泛应用于化学反应和实验室试剂中。
总之，氯的氧化物、含氧酸和盐具有丰富的化合态和多样的应用。
这些化合物在日常生活中具有广泛的用途，例如漂白剂、消毒剂、配制染料等。
02：氯的氧化物和含氧酸及盐
波波化学竞赛工作室
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（ 2） 气态产物经过 KI 溶液前后， 溶液的 pH 值有无改变？说明原因 （可以用方程式表示） 。
3．取 20g 混有 MnO2 的 KClO3，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入 10g 水中 有 7.9g 固体未溶解，再加入 5g 水，仍有 5.3g 固体未溶，计算原混和物中可能含有的 KClO3 质量。
6．ClO2 还有多种制备方法 （1）ClO2 也可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与甲醇反应制备。写出化学反应方程式。
（2）欧洲一些国家用 NaClO3 氧化浓盐酸来制取 ClO2，同时有 Cl2 生成，且 Cl2 的体积为 ClO2 的 1/4。写出化学反应方程式。
（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制 得 ClO2。写出化学反应方程式。
（2）根据以上数据，写出上述两个体系对应的分解过程的热化学方程式。
2．1820 年德贝莱纳首次提出用 MnO2 催 KClO3 热分解的反应制备 O2。当时就知道气态产 物有异常的气味，后来证明其中含有少量 Cl2、O3 及微量 ClO2，测定气态产物 O2 中 Cl2、O3 含量的一种方法是：收集 1.00L 干气体（标态） ，使之通过 KI 溶液。通过溶液的气体经干燥后 体积为 0.98L。溶液中的 KI 被氧化成 I2，后者反应耗掉 0.100mol/L Na2S2O3 溶液 0.0267L。 （1）气态产物中 Cl2、O3 各占多少摩尔百分含量？
元素化学 02：氯的氧化物和含氧酸及盐
（时间：2.5 小时 满分：100 分） 第一题（27 分）ClO2 是氯的最重要氧化物 世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂 ClO2。 ClO2 是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃。 1．干燥的 ClO2 分解中可生成 Cl2O，后者可进一步分解为单质。经测定：ClO2 分子中 Cl －O 键长为 147pm，Cl2O 分子中的 Cl－O 键长为 170pm（与正常的单键是一致） ；键能 D(Cl －O)＝209kJ/mol、D(Cl－Cl)＝243kJ/mol、D(O2)＝499kJ/mol。 （1）从结构上解释 Cl－O 长短不同的原因。
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元素化学02：氯的氧化物和含氧酸及盐（时间：2.5小时满分：100分）第一题（27分）ClO2是氯的最重要氧化物世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。
ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃。
1．干燥的ClO2分解中可生成Cl2O，后者可进一步分解为单质。
经测定：ClO2分子中Cl －O键长为147pm，Cl2O分子中的Cl－O键长为170pm（与正常的单键是一致）；键能D(Cl －O)＝209kJ/mol、D(Cl－Cl)＝243kJ/mol、D(O2)＝499kJ/mol。
22（1）1797年Hoyle在用浓H2SO4和氯酸钾反应时得到一种具有爆炸性的黄色气体（ClO2）。
25．少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得。
2232222233第二题（10分）次氯酸的制备和性质某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤。
某学生观测到产生少量气泡。
2223第三题（16分）最重要的氯酸盐KClO3是实验室一种重要的药品。
2②K(s)＋1/2Cl2(g)＋3/2O2(g)＝KClO3(s) ΔHΘ(2)＝－398kJ·mol－1③K(s)＋1/2Cl2(g)＋2O2(g)＝KClO4(s) ΔHΘ(3)＝－433kJ·mol－1232物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及微量ClO2，测定气态产物O2中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00L干气体（标态），使之通过KI溶液。
通过溶液的气体经干燥后体积为0.98L。
溶液中的KI被氧化成I2，后者反应耗掉0.100mol/L Na2S2O3溶液0.0267L。
23有7.9g固体未溶解，再加入5g水，仍有5.3g固体未溶，计算原混和物中可能含有的KClO33足量的浓硫酸并加热发生反应生成Cl2。
两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。
讨论当32第四题（9分）一种氯的含氧酸的推理A是一种强酸，其浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。
第五题（10分）高氯酸和高氯酸铵高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。
传统制备高纯AP 的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗AP 产品后，经多步精制、提纯得到高纯AP。
Olin公司新近研究了一种制备高纯AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氯进行喷雾反应制成高氯酸铵。
1．纯HClO4是一种不导电的液体，而当固体HClO4·H2O熔化时其具有导电性。
2第六题（8分）常用的2种消毒液某人买了两瓶消毒液，不小心将两种液体混在一起，结果剧烈反应，产生大量有色气体而使人中毒。
收集产生的气体，通入NaOH溶液中，气体仅部分吸收，剩余无色气体。
用pH试纸测量2瓶消毒液：甲瓶中消毒液pH＝12，乙瓶中消毒液pH＝2，且都能很快使pH试纸变白。
第七题（11分）推理一种常见氯的氧化物某微绿色气体A是某常见酸的酸酐，由短周期2种元素组成。
若将标准状况下该气体20.00mL溶入足量的KI溶液（假设反应完全进行），再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗35.70mL。
该气体加热会爆炸性分解为B和C，将B溶于水可生成D，A溶于水也可得到D，D为弱酸性物质，具有强氧化性。
气体A在液态空气中与NH3反应生成一种常温下为固体的E，一种常温下为气体的F和水。
第八题（9分）推理一种新型氯的氧化物美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的X气体。
一定条件下分解X气体，可以得到相同条件下2倍其体积的两种双原子单质气体。
17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸性(NH4)2Fe(SO4)2溶液35.00mL吸收，过量的Fe2＋需要被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。
命题和组卷：胡波2008年9月于浙江慈溪中学中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载《氯的氧化物和含氧酸》知识要点一、氯的氧化物（1）Cl2O：黄红色气体，Cl2和干燥HgO反应制备；（2）ClO2：制备：①氯酸盐遇浓硫酸歧化；②酸性条件下用SO2、草酸还原氯酸盐性质：混合酸酐，在碱中歧化用途：漂白剂、高效氧化剂、净水剂（3）Cl2O7：无色挥发液体、HClO4在P2O5脱水下得到二、氯的含氧酸（1）四种酸：高、正、亚、次。
氧化性：低价＞高价；酸性：低价＜高价（2）HClO：有强氧化性和漂白性，不稳定易放出O2；制备：Cl2通入CaCO3悬浊液；电解冷冻NaCl溶液（3）HClO3：强酸，加热分解得到HClO4、Cl2、O2制备：Ba(ClO3)2与H2SO4反应后减压浓缩；电解热的NaCl溶液（4）HClO4：中学常用的最强酸，电解HClO3制备三、氯的含氧酸盐（1）KClO3：加热歧化，催化下释放O2；（2）高氯酸盐：K＋、NH4＋、Rb＋、Cs＋：r↑，S↓四、几个名词解释1．二氧化氯（chlorine dioxided）化学式ClO2。
室温时为红黄色气体，具有与氯、硝酸相似的刺激性气味；液态时呈红棕色；固态系红黄色晶体。
有毒！具腐蚀性。
气体密度3.09（11℃），液体比重1.642（0℃）。
熔点－59.5℃，沸点10℃。
溶于水同时水解为亚氯酸和氯酸，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。
对热不稳定，分解为氯和氧。
用二氧化碳稀释后在85℃以下稳定。
见光分解，生成氯、氧及三氧化氯，氯化物起催化分解作用。
能被硫酸溶液吸收。
具强氧化性，加热或与有机物作用引起爆炸。
由氯酸钾与硫酸或氯与亚氯酸钠作用制得。
用作氧化剂、漂白剂、杀菌剂、脱臭剂等。
2．次氯酸（hypochlorous acid）化学式：HClO。
仅存在于水溶液中。
绿黄色。
极不稳定，见光易分解成氢氯酸和氧气。
弱酸，电离常数K＝3.2×10－8（25℃）。
最高浓度为25％，保持－20℃可贮存数天。
氯与氧化汞的悬浊液在低压下蒸馏可得2.5％的次氯酸溶液。
为强氧化剂，具有漂白和消毒作用。
通常所用的漂白粉就含有次氯酸钙。
3．次氯酸钙（Caicium hyppochlorite）：化学式Ca(OCl)2。
白色晶体。
不吸湿。
遇水或醇分解放出氯。
加热至100℃分解。
比重2.35。
将氯气通入石灰浆，沉淀出次氯酸钙二水合物，再经真空干燥而得。
工业品含有效氯约70%，较高纯度产品可达90％以上，但不能制得纯品。
用作漂白剂、氧化剂、消毒剂和去臭剂等。
4．次氯酸钠（sodium hypochlorite）：化学式NaOCl。
白色粉末。
在空气中极不稳定，受热或与有机物接触容易引起爆炸。
与氢氧化钠混合可使之稳定。
溶于冷水，热水使之分解。
水溶液里碱性，会逐渐分解产生不稳定的次氯酸，进一步分解生成新生态氧。
遇光或受热，则加速分解。
为强氧化剂，通常以溶液状态贮存和应用。
工业品为无色或淡黄色的液体。
俗称漂白粉水。
有腐蚀性。
由氯气缓慢通入冷的氢氧化钠溶液（小于30%）中，也可用纯碱或硫酸钠与漂白粉发生复分解反应而制得。
次氯酸钠可有一水合物、五水合物等固体。
用于漂白纸浆、织物等，也用作氧化剂和水的净化剂。
5．亚氯酸钠（sodium chlorite）：化学式NaClO2。
白色晶体或结晶粉末。
稍有吸湿性。
加热到180～200℃则分解。
溶于水。
碱性溶液对光稳定，酸性溶液光照则猛烈分解，放出ClO2。
为强氧化剂，与有机物接触会引起爆炸。
可由无机过氧化物（如过氧化氢、过氧化钠等）还原ClO2而得。
用于纸浆、各种纤维、糖、面粉、蜡、油脂等的漂白，以及皮革工业中原皮的脱毛、饮水净化和污水处理等。
也用作氧化剂和试剂。
6．氯酸（chloric acid）化学式HClO3。
仅存在于溶液中，稀溶液无色无味。
最高浓度为40%，浅黄色，有刺激性气味，比重1.282，不稳定，加热至40℃即分解并发生爆炸，低压蒸浓则分解，放出氯和氧并形成高氯酸。
具强氧化性和酸性，与有机物接触发生爆炸性反应。
由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。
主要用作强氧化剂。
7．氯酸盐（chlorate）：含有氯酸根（ClO3－）的盐类。
最普通和典型的是氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
一般为无色晶体。
易溶于水，但氯酸钾的溶解度较小（20℃时100毫升水中仅能溶解7.1克）。
为强氧化剂。
加热超过熔点时，分解并释放出氧气，同时放热。
与易燃物碳、磷、硫等混合后或撞击时会剧烈爆炸。
故应避免与还原性物质或有机物堆放在一起。
由电解热的氧化物（如钠盐、钾盐等）溶液制得。
主要用于火柴、印染等工业和制造焰火等，也用作除草剂。
8．氯酸钾（potassium chlorate）：化学式KClO3。
有毒！无色透明有光泽的晶体或白色粉末。
味咸而凉。
比重2.32。
熔点356℃。
400℃分解放出氧气。
溶于水，溶解度随温度升高而急剧上升，溶于甘油，难溶于乙醇。
有催化剂（如MnO2）存在时，较低温度即可分解而放出氧。
在酸性溶液中，有强氧化作用，中性或碱性溶液中无此作用。
与碳、硫、磷、有机物或可燃物的混合物及受到撞击，皆易发生燃烧和爆炸。
由电解热的浓氯化钾碱性溶液，也可由氯酸钠或氯酸钙与氯化钾在溶液中进行复分解而得。
广泛用于制火柴、雷管、炸药、烟火、医药、消毒剂、除草剂，以及用于印染、漂白、染料等方面。
9．七氧化二氯（chlorine hetpoxlde）化学式：Cl2O7。
无色易挥发的油状液体。
比重1.86（0℃）。
熔点－91.5℃。
沸点82℃。
溶于苯。
氯的最稳定的氧化物。
受压或遇火会爆炸。
在水中缓慢水解形成高氯酸。
与碘发生爆炸性反应。
低温时不与磷、硫、木和纸等反应。
由高氯酸用五氧化二磷脱水而得。
用作催化剂。
10．高氯酸（Perchloric acid）：化学式HClO4。
无色发烟液体，极易吸湿。
比重1.764（22℃）。
熔点－112℃。
沸点39℃（7465.9帕）。
溶于水、醇、强酸。
纯酸加热至90℃即分解为二氧化氯（ClO2）及氧气。
浓酸极不稳定，放置即分解。
加热爆炸。
有强氧化作用。
接触炭、纸屑、有机物质等亦能引起爆炸。
稀酸（60％以下）较稳定，冷时无氧化性。
可形成合71.6％高氯酸的最高沸点混合物。
由高氯酸钾与浓硫酸在140～190℃减压蒸馏制得。
用于医药、电镀、化学分析中。
11．高氯酸盐（perchlorate）：含有高氯酸根（ClO4－）的盐类。