物质的分类及其转化单质氧化物和酸碱盐间的转化
物质的转化规律总结
物质的分类和转化规律 一． 物质的分类：基本概念：3．混合物：由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的称为混合物。
4．单质： 由一种元素组成的纯净物称为单质。
元素在单质中存在时称为元素的游离态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和金刚石）。
5．化合物：由多种元素组成的纯净物叫做化合物。
自然界中的物质大多数为化合物。
6．无机化合物：通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等,简称无机物。
7．有机化合物: 通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。
8．氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
另一种元素若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属元素，则为非金属氧化物。
9．酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。
10．碱： 电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH -）的化合物。
11．盐： 是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
二． 物质的转化规律：物质纯净物 单质化合物 __________，例：Cl2、N 2、O 2 、稀有气体_____性氧化物，例：SO 2、CO _____性氧化物，例：Na 2O 、氧化物酸 例： HCl H 2SO 4碱 例: NaOH盐 例: NaCl__________，例：Na 、Mg 、Al 、Cu 、Au无机化合物 有机化合物 混合物 例：盐酸、硫酸、生理盐水、空气1.金属+氧==金属氧化物①钠放置在空气中。
现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O②镁条燃烧。
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末. 反应：2Mg+O22MgO③加热金属铝片。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
![[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系](https://img.taocdn.com/s3/m/21fb0da3a26925c52dc5bf26.png)
[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系盐和金属金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐(无氧酸盐)盐(含氧酸盐)盐和水碱和盐酸和盐两种新盐盐和氢气+酸+碱(16)(1)+O2(7)(17)+O2(4)(17)(8)(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H2O-H2O(6)(15)(9)(14)(13)(10)物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。
一般把它叫做“八圈图”（如上图）。
物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2．发掘“八圈图”的内涵。
⑴表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；⑵表示15个基本反应规律（9条连线和6个箭头）；⑶表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其余类推！）；⑷表示物质（特别是盐）的制法；15个反应中至少有10个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！3．使用“八圈图”的注意事项。
⑴各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：H2、C、CO还原CuO或Fe2O3；CuSO4转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。
⑵复分解反应规律的条件：可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。
⑶置换反应规律的条件：金属活动顺序强换弱。
判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。
判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。
例题：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
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[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。
一般把它叫做“八圈图”（如上图）。
物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2．发掘“八圈图”的内涵。
⑴表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；⑵表示15个基本反应规律（9条连线和6个箭头）；⑶表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其余类推！）；⑷表示物质（特别是盐）的制法；15个反应中至少有10个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！3．使用“八圈图”的注意事项。
⑴各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：H2、C、CO还原CuO或Fe2O3；CuSO4转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。
⑵复分解反应规律的条件：可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。
⑶置换反应规律的条件：金属活动顺序强换弱。
判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。
判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。
例题：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(3)根据网络图可制备物质。
例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：。
步骤V：。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。
．[解析] 此题结合结构模式图，考查了金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
根据质量守恒定律，制取硫酸铜，必须选择含有硫酸根的酸和含有铜离子的碱，故应选择硫酸和氢氧化铜反应。
酸能和碱、金属氧化物、活泼金属、盐反应并且都能生成盐；碱能和酸、非金属氧化物、盐溶液反应且都能生成盐；盐能和酸、碱、金属、盐反应且都能生成盐，所以图中所缺信息为酸＋盐、金属＋盐。
(新教材人教版第一册)化学第一章 第1节 物质的分类和转化 教学设计
第一章物质的分类及转化第1.1节物质的分类《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
【重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质【课前准备】学生自主预习、多媒体课件【教学过程】新课引入：开门见山，直接引入课题。
新课讲授：一、分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O 2、O 3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第
《物质的分类及转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的分类方法，掌握化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物等基本概念，并能够运用这些概念判断物质的分类。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，培养学生的观察能力和归纳能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握物质的分类方法，能够运用基本概念对物质进行分类。
2. 教学难点：理解混合物和纯净物的区别，理解氧化物的本质。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关图片、视频素材。
2. 准备实验器材和试剂，进行物质分类实验。
3. 准备练习题和测试题，用于巩固和测试学生对知识的掌握情况。
4. 安排学生提前预习课本相关内容，为课堂教学做好准备。
四、教学过程：本节课是《物质的分类及转化》教学设计的第一课时，主要是通过对高中化学必修内容中涉及的物质的分类、理解化学基本反应类型以及电解质的相关概念等内容进行整合和扩展，进而构建较为系统的物质分类思想和方法，实现知识的深度理解和有效应用。
具体内容如下：1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等，引导学生思考这些物质有哪些共同点，从而引出物质的分类方法。
2. 物质分类方法：通过讲解并举例，让学生了解物质分类的方法和依据，如根据组成、性质、用途等。
同时，引导学生思考如何根据物质的组成和性质进行分类。
3. 酸、碱、盐和氧化物：通过讲解酸、碱、盐和氧化物的定义、组成和性质，让学生了解这些物质在化学反应中的重要性和应用。
同时，通过一些典型反应的实例，让学生了解这些物质之间的转化关系。
4. 化学基本反应类型：在物质分类的基础上，介绍一些常见的化学基本反应类型，如化合、分解、置换、复分解等，并通过一些实例让学生了解这些反应类型在化学反应中的重要性和应用。
5. 电解质和非电解质：在上述内容的基础上，引入电解质和非电解质的概念，让学生了解电解质和非电解质在化学反应中的重要性和应用。
物质的分类及其转化单质氧化物和酸碱盐间的转化
物质的分类及其转化一、知识点梳理初中知识梳理高中知识梳理1、单质定义2、氧化物定义3、酸的定义4、碱的定义5、盐的定义1、酸性氧化物定义2、碱性氧化物定义3、元素的游离态4、元素的化合态二、知识衔接点拨1、元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，一种是化合态。
如Fe元素在金属铁中呈游离态，在Fe2O3、FeSO4、FeCl3等化合物中呈化合态。
再如氧元素、在氧气（O2）中呈游离态，在H2O、H2SO4、H2O2、MgO等化合物中呈化合态。
2、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以CaO、Fe2O3都属碱性氧化物。
3、酸性氧化物：能与碱反应生成盐水和水的氧化物。
如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 所以CO2、SO2都是酸性氧化物。
4、元素与物质的关系归纳。
5、元素的化合价和对应的化合物。
根据元素的化合价可以找出该价态元素对应的化合物。
在非金属元素的氢化物中，非金属元素显负价，如在硫的氢化物中硫元素显-2价，对应的氢化物为硫化氢（H2S）。
在某种元素的氧化物中，该元素显正价，如在硫的氧化物中硫元素可显+4或+6价，对应的氧化物分别为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），其中三氧化硫是硫的最高氧化物。
有些氧化物有其对应的水化物，如亚硫酸是二氧化硫对应的水化物；硫酸是硫元素最高价氧化物——三氧化硫对应的水化物。
三、例题解析例1、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理。
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化(经典实用)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系1. 简介大家好，今天我们要聊聊一个有趣的话题，那就是单质、酸、碱、盐和氧化物之间的转化关系。
这听起来可能有点严肃，但别担心，咱们轻松点，聊得欢快点。
其实，这些化学物质之间的关系，就像人际关系一样，错综复杂，却又充满乐趣。
就像人们说的，“水是万物之源”，这些物质之间的转化，简直就是化学界的一部肥皂剧，有戏有爱，还有些小冲突！2. 单质和氧化物的关系2.1 单质的基本概念首先，咱们得明白什么是单质。
简单来说，单质就是由同一种元素组成的物质，比如氧气（O₂）、氢气（H₂）等等。
就像你在聚会上见到的老朋友，独来独往，特立独行。
它们可没有和其他元素交朋友，但有时也能变得超级厉害，比如氧气，能和其他元素结合，产生化合物，变成氧化物。
2.2 氧化物的形成说到氧化物，指的是某个元素和氧结合形成的化合物。
比如，铁和氧结合形成的氧化铁，就是个典型的氧化物。
你看，就像两个人一拍即合，互相吸引，形成了新的关系。
氧化物在化学反应中常常扮演着重要角色，像个“调解者”，促进着其他物质的变化。
这种变化，有时甚至能让你眼前一亮，哇哦，居然变成了别的东西！3. 酸碱盐的转化3.1 酸和碱的反应再说说酸和碱，它们就像水和火，虽然有点对立，但在某些情况下，能够产生“化学反应”。
酸是含有氢离子的物质，比如盐酸（HCl），而碱则是含有氢氧根离子的物质，比如氢氧化钠（NaOH）。
当它们相遇，就像两个性格迥异的人碰面，开始一场化学反应，生成盐和水。
这种反应不仅简单易懂，结果还很实用——盐在厨房里的作用可是不可或缺的呀！3.2 盐的形成和性质盐是由酸和碱反应生成的产物，像食盐（NaCl）就是从氯化氢（盐酸）和氢氧化钠反应而来的。
盐的性质各异，有的咸、有的甜，甚至还有些酸的味道。
这就像不同的朋友，各自有各自的特色。
盐在生活中无处不在，调味品、保鲜剂，甚至在化学实验中也常常用到，真是多才多艺！而盐的存在，又能够促进其他化学反应，让整个化学界活跃起来，真是个“聚会的灵魂”。
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物质的分类及其转化一、知识点梳理二、知识衔接点拨1、元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，一种是化合态。
如Fe元素在金属铁中呈游离态，在Fe2O3、FeSO4、FeCl3等化合物中呈化合态。
再如氧元素、在氧气（O2）中呈游离态，在H2O、H2SO4、H2O2、MgO等化合物中呈化合态。
2、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以CaO、Fe2O3都属碱性氧化物。
3、酸性氧化物：能与碱反应生成盐水和水的氧化物。
如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 所以CO2、SO2都是酸性氧化物。
4、元素与物质的关系归纳。
5、元素的化合价和对应的化合物。
根据元素的化合价可以找出该价态元素对应的化合物。
在非金属元素的氢化物中，非金属元素显负价，如在硫的氢化物中硫元素显-2价，对应的氢化物为硫化氢（H2S）。
在某种元素的氧化物中，该元素显正价，如在硫的氧化物中硫元素可显+4或+6价，对应的氧化物分别为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），其中三氧化硫是硫的最高氧化物。
有些氧化物有其对应的水化物，如亚硫酸是二氧化硫对应的水化物；硫酸是硫元素最高价氧化物——三氧化硫对应的水化物。
三、例题解析例1、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理。
理由一是。
理由二是。
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。
你认为可能的原因是。
经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
解析：发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O。
答案：（1）甲。
溶质中一定有NaOH；Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存。
（2）有白色沉淀生成（3）丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可。
）四、针对性训练1、有些食品的馐袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以用做干燥剂？举例说明。
2、结合所学内容，整理钠及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）列举你所知道的含有钠元素的物质。
（2）钠元素在不同的物质中分别以什么形态存在？（3）请你对所列出的含有钠元素的物质进行分类。
（4）如何完成含有钠元素的物质之间的转化？请写出能实现其中能转化的主要反应的化学方程式。
五、自我检测一、选择题1、对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象分析正确的是（）A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B、氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D、氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠2、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确是（）A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①3、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A、可能含有CuSO4和Na2CO3B、一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C、一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D、可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO44、把鸡蛋放在下列某物质中。
可以制作“无壳鸡蛋”。
该物质是（）A、食盐B、白酒C、食醋D、酱油5、分别将下列各组物质同时加到水，能大量共存的是（）A、NaCl、AgNO3、Na2SO4B、H2SO4、NaCl、Na2CO3C、Na2SO4、KNO3、NaOHD、BaCl2、NaCl、KOH、OH-6、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析，正确的是（）A、OH-和Cu2+来自同一工厂B、H+和OH-来自同一工厂C、Cu2+和K+来自同一工厂D、H+和Cu2+来自同一工厂7、今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）A、氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B、氯化钠的大量使用会造成地下水污染C、使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D、使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A 、Fe 2+、Ca 2+、CO 23-、OH - B 、Na +、SO 24-、Cl -、OH - C 、Ba 2+、H +、Cl -、OH -D 、Ag +、NH 4+、NO 3-、OH -9、下列方法正确的是（ ）A 、验证NaOH 溶液中是否含有SO 24-，先加入稀硫酸，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，证明含有SO 24-B 、测定溶液的pH ，先用水润湿pH 试纸，然后将试纸插入待测液中C 、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D 、点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃10、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO 3显现法就是其中的一种。
如果将物质①的溶液小心地涂到指纹上，①就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下分解出灰褐色银粒，随着银粒增多，最终变成黑色的“指纹线”。
则物质①、②、③的化学式是[已知：AgX （X 代表Cl 、Br 、I ）性质相似，见光易分解2AgX===2Ag+X 2]（ ）A 、①AgNO 3 ②NaCl ③AgClB 、①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrC 、①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD 、①AgNO 3 ②NaI ③AgI11、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A 、BaCl 2、Na 2SO 4、Ca(OH)2 B 、MgCl 2、CuSO 4、NaNO 3 C 、AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 4D 、CaCl 2、K 2CO 3、NaNo 312、下列物质的转化能实现的是（ ） A 、H 2SO 4 HClB 、CO Na 2CO 3C 、Cu(OH)2 NaOHD 、NaNO 3 Ba(NO 3)2 13、在以下的“四连环”图2-89中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是（ ）+BaCl 2 +NaOH +NaCl +BaCO14、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）A、Zn→ZnSO4B、CuO→CuCl2C、CaCO3→CO2D、BaCl2→BaSO4二、填空题15、目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。
使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O===X+H2↑。
请根据以上的信息回答下列问题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将转化为热能；（2）已知X是一种碱，则X的化学式是，你推断X的化学式的依据是。
（3）上述化学反应属于（填写基本反应类型）。
16、两种溶液混合，生成了一种沉淀，用酸碱盐的知识回答下列问题。
（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和。
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。
17、已知有如下反应：A+B→C+D。
（答题时需注明必要的反应条件）（1）若A为Al、B为ZnSO4（溶液），C、D的化学式分别是、。
（2）若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式。
（3）若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是。
（4）若反应为A+2NaOH===C+Cu(OH)2↓，则A和C的相对分子质量之差为。