物质的分类与转化解读
物质的分类及转化试讲
物质的分类及转化试讲以下是物质的分类及转化试讲内容，仅供参考：一、物质的分类原则物质的分类原则是根据物质的性质、组成和结构等因素进行分类的。
在分类时，通常根据物质的相似性进行归类，如根据物质的元素组成、化合价、溶解度、酸碱度等。
二、物质分类的依据物质分类的依据有多种，如根据物质的组成、性质、用途等。
在化学中，物质通常可以根据组成和结构进行分类，如单质、化合物、氧化物等。
三、纯净物与混合物的区别纯净物是指只含有一种物质或元素组成的物质，如纯净水、纯碱等。
而混合物则是由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、合金等。
纯净物和混合物的区别在于它们的组成是否单一。
四、化学反应的分类化学反应可以根据不同的标准进行分类，如根据反应物的种类可以分为无机反应和有机反应；根据反应机理可以分为取代反应、加成反应、聚合反应等；根据反应的热力学性质可以分为放热反应和吸热反应等。
五、物质转化的规律物质转化是有一定规律的，如金属单质可以转化为氧化物、硫化物等；非金属单质可以转化为化合物、氢化物等。
此外，酸碱盐之间的转化也有一定的规律，如酸可以与碱反应生成盐和水，碱可以与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱等。
六、物质转化的实例解析下面以铁生锈为例来解析物质转化的过程。
铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气反应，生成了铁的氧化物和氢氧化物，这个过程是一个氧化还原反应。
具体来说，铁先与氧气反应生成了铁的氧化物，然后铁的氧化物再与水反应生成了氢氧化物。
这个过程中铁的价态发生了变化，最终生成了不同于原物质的铁的氧化物和氢氧化物。
七、转化反应的应用转化反应在生产和生活中的应用非常广泛。
例如，工业上可以利用某些金属的氧化物与碳反应制备金属单质；在农业生产中，可以利用某些化肥与土壤中的离子发生转化反应，改善土壤结构；在生活中，可以利用酸碱盐之间的转化反应制备一些常用的物品，如利用酸与碱的反应制备肥皂等。
综上所述，物质的分类及转化反应的应用是非常广泛的。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
关于苏教版《必修1》“物质的分类与转化”教学的几点体会
要组成 部分 。 重视 化学 基本观念 的形成 ， 是精简课程内
容， 减轻学生学习负担 ， 提高学生解决问题能力的重要
途径 。 高中化学学 习阶段 ， 在 化学基本观念包括 了物质
的 微 粒 性 、 质 的 分 类 、 质 的结 构 与 性 质 、 学 反 应 物 物 化
从而构建完整的知识体 系。高 中生 比初 中生更需要有
一
个较高的角度来解决元素化合物 的学 习问题 ，让化
学 在 他 们 的 学 习 中形 成 一 个 知 识 体 系 系统 ， 因此 教 师
必须在教学 意识 中体现 “ 化学基 本观念 ” 在教学 中做 ， 到潜移默化。 二、 教学过程的 目标体现 。 物质 的分类观和转化观
知 识 。 置 情 景 “ 如 你 是 化 学 家 ， 了深 入 研 究 ， 将 设 假 为 你
例如 ： 通常酸与碱反应生成 的是盐和水 ， 酸性氧化
物 碱 反应 是生 成 盐 和 水 等 。 在 这 些 基 本 转 化 的 基 Ｊ； ［ １ ＝ Ｉ
，
对众多 已知的物质进行分类 ，找出同一类 物质 的特性
务 教育 阶段 《 化学 》 科学 》 衔接 的基础教 育课程 。 或《 相
在 化 学 教 学 中要 转 变 知 识 观 ，重 视 化 学 基 本 观 念 的 主
导作用。简单地 说就是学生学习化学所获得的对化学 的总观性的认识 中 ，化学基本观念不足具体的化学知
识， 是具体化学知识 的内在联 系 ， 是理解化学概念和其 他 知识 的整体背 景和基础 ， 具有包括范 围广 、 概括性程 度 高的特征 ， 支配着知识 的应用 ， 是化学科学素养的重
第01讲物质的分类及转化2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)
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考点一物质的组成与分类 (1)考点二分散系及其分类 (3)考点三物质的变化与转化 (5)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.认识化学变化的本质，了解化学反应的基本类型。
3.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
4.知道胶体的丁达尔效应。
考点一物质的组成与分类一、物质的组成1．元素与物质的组成(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．纯净物和混合物的辨析(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体的解读(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化(经典实用)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
物质的分类及转换
物质的分类及转换一、物质的分类物质是构成宇宙的基本单位，根据其性质和组成不同，可以将物质分为三类：元素、化合物和混合物。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，包括氢、氧、铁等。
元素具有固定的化学性质，无法通过常规的物理或化学方法分解成其他物质。
2. 化合物化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，可以通过电解或加热分解为氢气和氧气。
3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以不均匀，可以通过物理方法如过滤、蒸馏等分离成各个组成部分。
例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等气体组成的混合物，可以通过液化或净化过程分离出其中的组分。
二、物质的转换物质在自然界中不断发生着各种转换过程，包括物质的相变、化学反应等。
1. 相变相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发、气态到液态的凝结以及液态到固态的凝固等。
相变过程中，物质的化学组成不发生改变，只是其分子或原子的排列方式发生改变。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，原有物质的化学键被打破，新的化学键形成，导致物质的性质发生明显的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
例如，燃烧是一种常见的氧化反应，燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
3. 核反应核反应是指原子核发生变化的过程，通常涉及到原子核的裂变或聚变。
核反应具有巨大的能量释放，是核能利用的基础。
例如，核裂变反应是指重核裂变成轻核的过程，核聚变反应是指轻核聚变成重核的过程。
4. 生物转化生物转化是指生物体内发生的各种化学反应和代谢过程。
生物转化是生命活动的基础，包括有机物的合成、分解、氧化还原等过程。
例如，光合作用是一种生物转化过程，植物利用光能将二氧化碳和水合成为有机物，释放出氧气。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
第一讲 物质的分类及其转化
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应
3.盐：【思考与讨论】盐的通性
（1）与某些酸反应生成新酸和新盐
复分解反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
多元酸：能提供多个H+的酸 H3PO4
碱的分类 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
从碱性强 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱
弱碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
碱 从电离产生的
OH-数目
一元碱 NaOH KOH NH3·H2O 二元碱 Ba(OH)2 Fe(OH) 2 三元碱 Fe(OH)3
（3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析)
例2．下列有关分散系的说法中，正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．葡萄糖注射液可产生丁达尔效应现象，属于胶体
例3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加 以除去 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同滤纸类似 D．“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关
化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2；
化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
总结：
金属单质 O2
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A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
精品课件
经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物， 但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石 墨，或O2和O3等。 答案：D
交流与讨论（P3）
在日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？
1.根据物质存在的状态
气态：空气、氧气 液态：乙醇、水、食盐水 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
2.根据导电性
导体： 铜、石墨、食盐水 半导体： 绝缘体：空气、乙醇、碘、氧气
氧化物 酸 碱 盐
非均匀混合物 悬浊液、乳浊液 混合物
均匀混合物 溶液、空气
实验室中有下列物质，请根据物质的组 成对它们进行分类。
钠（Na）、氯气（Cl２）、氯化铁(FeCl3) 溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、 氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）
纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观 微观
难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一元碱 KOH NaOH
根据碱在水中最多 电离出OH-数
二元碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 多元碱 Fe(OH)3
盐的分类
含氧酸盐 Na2CO3
根据酸根是否含氧元素
无氧酸盐 NaCl
可溶性盐 钠盐，钾盐
根据盐在水中的溶解性
盐
难溶性盐 BaSO4 AgCl
正盐 Na2CO3
根据组成盐的阴阳离子不同 酸式盐 NaHCO3
笔记！
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
氧化物的分类
组成元素
氧
金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO H2O CO2 SO2
化
酸性氧化物
物
性质
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
笔记！
• 什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化 物？举例说明,它们具有哪些性质？
一、物质的分类及转化
分类方法的应用在日常生活中是非 常普遍的，我们应该善于发现和学会 使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质， 科学家同样也会将众多的化学物质进行分 类研究。
课时1 物质的分 类及转化
一、物质的分类及转化
（一） 物质的分类
分类：即根据事物的特点分别归类。关 键是找到恰当的分类依据。
碱性氧化物一般都是金属氧化物， 而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）
酸性氧化物
碱性氧化物
概念 只跟碱起反应生成盐和水的 只跟酸起反应生成盐和水的
制
1. C +O点2燃====CO2
1. 2Cu +O2====2CuO
法 2.难溶性碳酸酸盐分解 CaCO3===CaO +CO2↑
2.难溶性的碳酸酸盐分解
MgCO3===MgO +CO2↑
主要 化学
3.含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1.酸性氧化物+碱=盐+水
3.难溶性的碱加热分解
Cu(OH)2===CuO +H2O
1.碱性氧化物+酸=盐+水
性质
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
2.酸性氧化物+水=酸
③两性氧化物
笔记！
既能与酸又能与碱反应生成盐和水 的氧化物。Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
④不成盐氧化物
和酸、碱都不反应生成盐和水的氧化物
CO 和酸不能，和碱也不反应
思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？
酸性氧化物一般都是非金属氧化物， 而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O） 思考：碱性氧化物一般都是金属氧化物， 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
笔记！
根据一个酸分 一元酸、HCl
酸
子中最多电离 出的H+个数
二元酸 H2SO4
多元酸 H3PO4
根据沸点高低
易挥发性酸 难挥发性酸
HCl HNO3
H2SO4
根据酸在水中 可溶性酸 HNO3 H2SO4
的溶解性
难溶性酸 H2SiO3
碱的分类
根据碱在水中 的溶解性
碱
笔记！ 可溶性碱 KOH NaOH
化学家眼中的 物质世界
专题1
丰富多彩的化学物质
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知 物质的种类超过千万种，每年还有大量新 物质不断被合成出来。这么多的物质，我 们该如何去认识呢？一种一种地去学习， 现实吗？
为什么图书馆的图书应该要分类放置?
图书馆
数目太多，方便查找。
网络中的信息分类
“分类是简单而有效的方法”
笔记！
①碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和 水的氧化物.如CaO、Na2O等
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
②酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和 水的氧化物.如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
2.碱性氧化物+水=碱
范围
SO3+H2O==H2SO4
Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐 SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 大多数金属氧化物
等除外)和少数金属氧化物 (Mn2O7 )
(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
例1、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
只由一种物质组成 由同种分子构成
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
特 征
例子
1，有固定的组成 2，有固定的性质 3,可用化学式表示 Cu MgO NaCl
1，无固定的组成 2,一般无固定的性质 3,不能用化学式式表示 空气、海水、玻璃
酸的分类
根据酸根是否 含氧元素：
含氧酸 H2SO4 HNO3 无氧酸 HCl HF
3.根据溶解性
可溶： 乙醇、食盐水、硫酸铵 微溶： 碘 难溶： 空气、氧气、铜、石墨
按照物质的溶解性
•易溶物质
S>10g
•可溶物质
1g≤S≤10g
•难溶物质
0.01g≤S≤1g
乙醇、食盐 水、硫酸铵
碘
空气、氧气、 铜、石墨
笔记！
金属单质 单质 非金属单质
纯净物
稀有气体 无机化合物
物质
化合物 有机化合物