物质的分类及转化 教学设计
物质的分类及转化教案
物质的分类及转化教案【物质的分类及转化教案】导语：物质是构成世界万物的基本要素。
了解物质的分类及其转化对于我们深入理解自然界的规律和应用科学知识具有重要意义。
在本篇文章中，我将通过从物质的基本概念和分类开始，逐步深入探讨物质转化的过程和原理。
希望这份教案能够帮助你全面了解物质的本质，以及其在日常生活和科学研究中的应用。
一、物质的基本概念（概述）1. 物质的定义：物质是构成世界万物的基本实体，具有质量和占据空间的特性。
2. 物质的性质：可感性质和运动性质。
二、物质的分类1. 物质的分类方法：物质的分类可以根据其组成和性质进行。
2. 物质的组成分类：纯物质和混合物。
3. 物质的性质分类：元素和化合物。
三、物质的转化1. 物质的转化过程：化学变化和物理变化。
2. 化学变化：物质在化学反应中，通过原子或分子重新组合形成新的物质。
a. 反应物和生成物的概念。
b. 化学反应的特征：气味、颜色、温度、气体生成等。
c. 化学方程式的写法和平衡原则。
3. 物理变化：物质的物理状态发生改变，但其化学组成不变。
a. 相变的概念和种类：固态、液态、气态之间的相互转化。
b. 相变的条件和影响因素。
四、物质的分类及转化的应用案例1. 应用案例1：酸雨的形成及其对环境的影响。
2. 应用案例2：金属和非金属材料的选择和应用。
3. 应用案例3：食物的消化过程和营养成分的吸收。
五、总结与回顾在这篇文章中，我们从物质的基本概念出发，逐步深入了解了物质的分类及转化过程。
通过这样的学习，我们能够更好地理解物质的本质，认识物质在自然界和日常生活中的应用。
物质的分类及转化是化学和环境科学领域的基础，也与我们的生活密切相关。
通过学习这些知识，我们不仅能够更好地保护环境，还能够更加深入地了解科学的奥妙。
个人观点与理解物质的分类及转化是化学科学的重要基础，也是我们理解自然界和科学原理的关键。
通过学习物质的基本概念和分类，我们能够更加深入地了解不同物质的性质和特点。
(新教材人教版第一册)化学第一章 第1节 物质的分类和转化 教学设计
第一章物质的分类及转化第1.1节物质的分类《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
【重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质【课前准备】学生自主预习、多媒体课件【教学过程】新课引入：开门见山，直接引入课题。
新课讲授：一、分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O 2、O 3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第
《物质的分类及转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的分类方法，掌握化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物等基本概念，并能够运用这些概念判断物质的分类。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，培养学生的观察能力和归纳能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握物质的分类方法，能够运用基本概念对物质进行分类。
2. 教学难点：理解混合物和纯净物的区别，理解氧化物的本质。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关图片、视频素材。
2. 准备实验器材和试剂，进行物质分类实验。
3. 准备练习题和测试题，用于巩固和测试学生对知识的掌握情况。
4. 安排学生提前预习课本相关内容，为课堂教学做好准备。
四、教学过程：本节课是《物质的分类及转化》教学设计的第一课时，主要是通过对高中化学必修内容中涉及的物质的分类、理解化学基本反应类型以及电解质的相关概念等内容进行整合和扩展，进而构建较为系统的物质分类思想和方法，实现知识的深度理解和有效应用。
具体内容如下：1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等，引导学生思考这些物质有哪些共同点，从而引出物质的分类方法。
2. 物质分类方法：通过讲解并举例，让学生了解物质分类的方法和依据，如根据组成、性质、用途等。
同时，引导学生思考如何根据物质的组成和性质进行分类。
3. 酸、碱、盐和氧化物：通过讲解酸、碱、盐和氧化物的定义、组成和性质，让学生了解这些物质在化学反应中的重要性和应用。
同时，通过一些典型反应的实例，让学生了解这些物质之间的转化关系。
4. 化学基本反应类型：在物质分类的基础上，介绍一些常见的化学基本反应类型，如化合、分解、置换、复分解等，并通过一些实例让学生了解这些反应类型在化学反应中的重要性和应用。
5. 电解质和非电解质：在上述内容的基础上，引入电解质和非电解质的概念，让学生了解电解质和非电解质在化学反应中的重要性和应用。
(新教材)高中化学必修一教案：1.1物质的分类及转化(2课时)
《物质的分类及转化》教案核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析酸碱性的本质证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法科学探究与创新意识：掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
过重点难点酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。
教学过程一、导入新课【教师】上节课我们学习了物质的分类。
自然界的物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又可根据元素的数量可分为单质和化合物。
单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【投影】【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
二、讲授新课（一）酸、碱、盐的性质【教师】有句成语，物以类聚，人以群分。
有句俗话，不是一家人不进一家门。
同类物质就是一家人，具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质，举一反三。
例如SO2和CO2同为酸性氧化物，可根据CO2的性质，推测SO2具有的性质【板书】1、酸性氧化物的性质【投影】①与水反应SO2＋H2O===H2SO3；②与碱性氧化物反应SO2＋Na2O===Na2SO3；③与碱性反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
【互动】推断碱性氧化物CaO的主要化学性质，并举反应实例【提示】CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物对应【教师】同类物质之所以同类，是因为具有一些相同的性质，如盐酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。
【板书】2.酸的通性【投影】①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【互动】根据酸的主要化学性质，举些反应实例【投影】酸的分类【教师】同样，碱类物质也具有一些通性 【板书】3.碱的通性【投影】①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
必修一物质的分类及转化第二课时教案
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2S04总结盐的化学性质。
以碳酸钠、硫酸铜和碳酸氢钠溶液为例，总结盐的通性：硫酸盐与金属、碱的反应：CuSO4+Zn =ZnSO4+Cu;CuSO4+2Na0H=Cu(OH)2+Na2S04碳酸盐与酸、某些盐的反应：Na2C03+2HCl=NaCl+H20+C02；Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaCO3碳酸氢盐与酸、某些盐的反应：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02；NaHC03+CaCl2=NaCl+ HCl+ CaCO3【任务二】根据酸、碱、盐的化学性质，自我总结酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质。
【任务三】以钙转化为硫酸钙和碳转化为碳酸钠为例，带领学生写出每一步的化学方程式：【问题】对此例进行拓展，将钙元素换为钠元素，将碳元素换位硫元素，继续书写方程式。
【总结】酸性氧化物+碱=盐+水碱性氧化物+酸=盐+水某些酸性氧化物+某些碱性氧化物=盐碱性氧化物和水反应可以生成碱，但不是所有的碱性氧化物都可以，符合此规律的为强碱对应的氧化物，例如：氧化钙、氧化钠、氧化钡、氧化钾。
酸性氧化物和水反应可以生成酸，也并不是所有的酸性氧化物都可以，例如：七氧化二锰、三氧化铬、一氧化碳等。
【任务四】将物质的转化应用于生产生活中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素。
例如：工业制NaOH，原理：电解饱和食盐水：不采用Na2O和H2O反应制取的原因：氧化钠作为原料，来源少，成本高。
物质的分类及转化 教学设计
物质的分类及转化教学设计【教学目标】〔知识与技能〕1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
〔过程与方法〕1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
〔情感、态度与价值观〕1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。
2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备］多媒体投影仪图片若干［课时安排］2课时［教学过程］第一课时［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。
”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。
下面我们一些来看一组图片。
［展示］：教材的几幅图片。
［板书］一、物质的分类［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。
自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。
［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。
如何来分类呢？［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。
请同学们分组讨论。
如何给这些物质进行分类？［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。
混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。
［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。
单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。
初中物质的转化教案
初中物质的转化教案教学目标：1. 了解物质的变化类型，包括物理变化和化学变化。
2. 掌握化学变化的特征，能够判断一个变化是物理变化还是化学变化。
3. 理解物质的性质，包括物理性质和化学性质。
4. 通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重点：1. 物质的变化类型。
2. 化学变化的特征。
3. 物质的性质。
教学难点：1. 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
2. 实验操作和观察能力的培养。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、显微镜等。
2. 实验材料：水、盐、糖、蜡烛等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质？物质可以发生哪些变化？2. 学生回答后，教师总结：物质是构成世界的基本实体，可以发生物理变化和化学变化。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍物理变化和化学变化的定义和特征。
2. 举例说明物理变化和化学变化的区别。
三、实验观察（15分钟）1. 进行实验：水的沸腾、盐的溶解、糖的燃烧等。
2. 引导学生观察实验现象，记录下来。
3. 学生讨论：这些实验是属于物理变化还是化学变化？为什么？四、性质与变化（10分钟）1. 介绍物理性质和化学性质的定义和区别。
2. 举例说明物理性质和化学性质的例子。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的内容：物质的变化类型、化学变化的特征、物质的性质。
2. 学生回答后，教师进行点评。
六、作业布置（5分钟）1. 让学生完成课后练习，巩固所学知识。
2. 布置实验作业，让学生自己设计一个实验，观察并记录实验现象，判断是物理变化还是化学变化。
教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了物质的变化类型、化学变化的特征和物质的性质。
在实验环节，学生积极参与，观察认真，通过实验操作和观察，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在课堂小结环节，学生能够较好地总结本节课所学内容，说明学生对知识的理解和掌握较好。
但在作业布置环节，发现部分学生对实验设计和操作还存在一定的困难，需要在今后的教学中加强实验教学和学生的动手能力培养。
《物质的分类及转化》精品教案
《物质的分类及转化》精品教案【学习目标】1.通过对表格中物质的分析，掌握物质分类的角度和方法；2.通过对酸（碱）性氧化物以及物质转化图的探讨，提升对物质性质及转化的分析推理能力；3.通过对图书分类与物质转化的分析，体会分类的价值。
【学习过程】Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3CO CO2 C H2O2 O3Na2CO3CaO Na2O SO3K2CO3H2SO4H2CO3一、元素与物质的关系1.组成这些物质的元素有哪些？2.你能从元素组成的角度将这些物质分类吗？3.上面列出了一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？4.根据同素异形体的概念，你能发现表格中的同素异形体吗？二、元素与性质的关系1.根据CO2、SO3的相关化学方程式，得出酸性氧化物的性质：2.根据酸性氧化物的性质，类比得出碱性氧化物的性质：3.预测Na2O能发生的反应（写出相关的化学方程式）：三、物质的转化结合以上物质转化的路径思考：如何用Cu制备CuSO4？（写出相关的化学方程式）【学习效果】一、单项选择题I1．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（）A．同一物质B．同种化合物C．同素异形体D．无法判断2．某网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。
按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）A．均属于混合物B．均属于金属氧化物C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A.水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．按照物质不同的分类方法，H2SO4应属于（）℃酸℃氢化物℃氧化物℃含氧酸℃难挥发性酸℃混合物℃二元酸℃化合物A．℃℃B．℃℃℃℃C．℃℃℃℃℃D．℃℃℃℃℃6．下列物质属于酸性氧化物的是（）A.COB.SiO2C.H2O2D.MgO7．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是（）A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.非金属单质一定能与酸反应D.部分碱性氧化物可以与水反应二、单项选择题II8．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
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物质的分类及转化教学设计
【教学目标】
〔知识与技能〕
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
〔过程与方法〕
1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
〔情感、态度与价值观〕
1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。
2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力
［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备］多媒体投影仪图片若干
［课时安排］2课时
［教学过程］第一课时
［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。
”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。
下面我们一些来看一组图片。
［展示］：教材的几幅图片。
［板书］一、物质的分类
［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。
自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。
［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转
化时所遵循的规律。
如何来分类呢？
［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。
请同学们分组讨论。
如何给这些物质进行分类？
［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。
混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。
［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。
单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。
空气和食盐水是混合物。
［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。
气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨
［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。
易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨
［师］以上同学提出的分类形式都非常好。
有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。
［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。
［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)
2] ，请同学们讨论得出结论。
［学生活动］小组讨论。
按上表进行分类：
混合物为：氯化钙溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；
在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为：氢氧化钙；属于盐为：碳酸钙。
［过渡］实际上对上述物质的分类，我们可以用不同的依据进行分类。
同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。
因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。
［问题］在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的，如酸和碱反应转化成盐和水。
【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化？转化的条件是什么？请同学思考、讨论。
［板书］二、物质间的转化
完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型化学方程式
单质化合物
金属氧化物氢氧化物
酸盐
［学生活动］展示自己的方案。
物质的转化类型化学方程式
单质化合物2H2＋O2=2H2O
金属氧化物氢氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2
酸盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系：
［交流讨论］2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［学生活动］学生先自已完成，然后小组讨论。
展示自己完成的化学方程式。
①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2△
CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
②CaCO3△
CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2碱
盐和水
新酸新盐新碱新盐
盐
两种新盐
盐
金属+盐
金属
金属氧化物
无氧酸盐
含氧酸盐
非金属
非金属氧化物
酸
H2+盐
③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2O 电解
Ca(OH)2+H2↑+Cl2↑
［师］请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式，按化学反应类型进行分类。
［整理与归纳］1、根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。
［展示］学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。
［师］刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？
［生］在化合反应是多归一；分解反应是一变多；置换反应是二单二化合物，复分解反应是两化合物间相互交换。
［思考］若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：（1）复分解反应；（2）一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。
这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到下列横线上。
（1），（2）。
［生］复分解反应的条件是：①要有沉淀生成，②要有气体生成，③要有水生成。
第二个反应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
［化学史话］历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量――生命力的作用下才能产生，人工合成有机物是不可能。
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH
4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。
尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。
［本课小节］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。
［作业］：用化学方程式完成下列物质间的相互转化。
Ca CaO CaCO3CaO Ca(OH)2CaCl2
补充题答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2△
CaCO3 CaCO3
△
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课后小结
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