碱金属和卤族元素
卤族元素与碱金属反应
卤族元素与碱金属反应
卤族元素（如氟、氯、溴、碘等）与碱金属（如钠、钾、锂等）在一定条件下可以发生化学反应。
这些反应通常涉及元素的氧化还原过程。
以下是卤族元素与碱金属可能发生的一些化学反应：
1.置换反应：卤族元素可以与碱金属发生置换反应，生成相应的碱金属卤化物。
例如，钠可以与氯反应生成氯化钠（NaCl），钾可以与溴反应生成溴化钾（KBr）等。
2.氧化还原反应：卤族元素具有较高的氧化性，而碱金属具有较低的氧化性，因此当它们相互作用时，可能发生氧化还原反应。
例如，氟可以氧化锂生成氟化锂（LiF）和氧气，氯可以氧化钠生成氯化钠（NaCl）和氧气等。
3.配合反应：卤族元素还可以与碱金属发生配合反应，生成配合物。
例如，溴可以与钠生成溴化钠（NaBr），其中溴原子与钠原子之间通过配位键结合。
需要注意的是，卤族元素与碱金属的反应性取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、压力等。
此外，不同的卤族元素与不同的碱金属之间也可能存在不同的反应性和产物。
因此，具体的反应条件和产物需要结合实验来确定。
第一节碱金属和卤素元素的性质
1. 卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
2. 单质间的置换反应
[实验1] 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI
溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯 化碳，振荡。观察
[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管
17
溴
Br
35
2,8,7 2,8,18,7
碘
I
53
2,8,18,18,7
卤族元素的化学性质
结构
决定
性质
F Cl Br I
相同点： 最外层都有7个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相似性： 容易得到1个电子，单质 表现出很强的氧化性
递变性： 原子核吸引电子
的能力减弱 从F---I 越来
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第2课时）
Rb
元素的性质与原子结构
一.碱金属元素
元素 元素 核电 最外层 电子
原子结构
名称 符号 荷数 电子数 层数 相同点 递变性
锂
碱
Li
3
1
金钠 属
Na 11
1
元 钾 K 19
素
1
铷 Rb 37 1
铯 Cs 55 1
2 3 4
核 电原
最外 层都
电 子子 荷 层半 数 数径
弱
强弱
对于同周期元素而言
从左到右
核电失 得 金 非
电子电 电 属 金
荷层子 子 性 属
数数能 能 逐 性
元素周期表第二课时碱金属和卤族元素
物质结构 元素周期律
元素周期表
吴晶晶
第一节
第二课时
一、原子结构的相似性和递变性 1、 碱金属原子结构的相似性和递变性 2、卤族元素原子结构的相似性和递变性
二、物理性质的相似性和递变性 1、碱金属物理性质的相似性和递变性
物理性质 Li Na K 较柔软 较小 较低 Rb Cs
颜色
相 似 性 硬度 密度 熔沸点
状态
颜色
气体 气体 液体 固体
淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
逐渐加深
密度变化 熔沸点变化
在水中溶解度变化规律
逐渐增大 逐渐升高 逐渐减小
三、化学性质的相似性和递变性 1、碱金属化学性质的相似性和递变性
【思考与交流】 1、记录钾的燃烧及与水反应的实验现象，书写有关化 学方程式。并与钠的相关实验相比较，思考二者的性 质有何相似性和不同点？从原子结构的角度考虑这是 为什么？ 2、结合钠的化学性质，思考碱金属具有哪些通性？ 试用通式表示碱金属和水反应的化学方程式。
[小结] 同主族元素“位”、“构”、“性”三者 之间的关系；比较同主族元素的金属性与非金属性 的强弱
核外电子层数依次
增多
பைடு நூலகம்
同 一 主 族
原子半径依次
从上到下
增大
增强
原子失电子能力逐渐 能力逐渐 减弱
得电子
元素的金属性逐渐 增强 非金属性 逐渐 减弱
课堂小结
一、碱金属 1、原子结构的相似性和递变性 2、物理性质的相似性和递变性 3、化学性质的相似性和递变性 二、卤族元素 1、原子结构的相似性和递变性 2、物理性质的相似性和递变性 3、化学性质的相似性和递变性
三、化学性质的相似性和递变性 2、卤族元素化学性质的相似性和递变性
元素周期表中的主族元素
元素周期表中的主族元素元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定规律排列。
其中，主族元素是指周期表中第1A到第8A族元素，也就是代表性元素。
这些元素具有共性，其化学性质也有规律可循。
本文将介绍元素周期表中的主族元素，以及它们在日常生活中的应用。
一、第1A族元素 - 碱金属碱金属是元素周期表中的第1A族元素。
它们包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有低密度、低熔点和非常活泼的化学性质。
碱金属在自然界中以化合物的形式存在，比如氯化钠（NaCl），它是我们常见的食盐。
此外，钾和铷还用于冶金工业中的合金制备。
二、第2A族元素 - 碱土金属碱土金属是元素周期表中的第2A族元素。
它们包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质更为稳定。
它们在自然界中以氧化物和硫化物的形式广泛存在。
钙是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，被广泛应用于医药和建筑材料制造。
镁用于制备轻便合金，广泛应用于航空航天领域。
三、第3A族元素 - 硼族元素硼族元素是元素周期表中的第3A族元素。
它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和镓（Uut）。
这些元素的数量较少，化学性质各异。
铝是最常见的硼族元素，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、汽车和航空领域。
四、第4A族元素 - 碳族元素碳族元素是元素周期表中的第4A族元素。
它们包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和镤（Fl）。
碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳元素。
硅在电子工业中应用广泛，是半导体材料的重要组成部分。
锡和铅常用于合金制备，具有良好的焊接性能。
五、第5A族元素 - 氮族元素氮族元素是元素周期表中的第5A族元素。
它们包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镤（Mc）。
氮是地球大气中的主要成分，也是生物体内常见的元素。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.3碱金属元素和卤族元素(共28张ppt)
原子半径/nm
Li 3
1
2
0.152
Na 11
1
3
0.186
K 19
1
4
0.227
Rb 37 Cs 55
1
5
0.248
1
6
0.265
分析推理
原子结构 的相似性
决定 元素性质 的相似性
碱金属元素原子 最外层只有一个电子
在化合物中 化合价+1
易失电子，表现 金属性（还原性）
分析推理
原子结构 的递变性
本 节 难 点
碱金属元素化学性质变化规律 原子结构决定元素性质的思 卤族元素化学性质变化规律 维模型
情境导入
一、探究碱金属元素的性质
碱金属元素具有 什么性质？
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？从原子结构角度解释。
实验探究 实验现象
一、探究碱金属元素的性质
钠与
原子结构与元素周期表
第三课时
学习目标
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发 展学生实验探究的水平; 2.初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素 的性质递变规律的能力; 3.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，初步认识“位构-性”的模型。
本节重难点
本 节 重 点
证据推理 元素非金属性强弱的判断依据
与氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
证据推理 课本p97
资料卡片
卤素 F2 Cl2 Br2
I2
条件及现象
方程式
氢化物稳定性
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 500℃ 高温、持续加热
2018-2019学年高中化学 专题03 碱金属和卤族元素(知识讲解)(含解析)
碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
碱金属与卤族元素的特点及对比
碱金属与卤族元素的特点及对比
碱金属和卤族元素是化学元素周期表中的两个重要类别，它们各自具有独特的特点和性质。
让我们深入探讨这两类元素的特征，并进行比较对比，以便更好地理解它们在化学世界中的重要性。
碱金属的特点
碱金属位于周期表的第一组，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有以下特点：
金属性：碱金属是典型的金属，具有良好的导电性和热导性。
活泼性：碱金属非常活泼，容易与非金属元素发生化学反应。
单价阳离子：在化合物中，碱金属通常以+1的单价阳离子存在。
密度低：碱金属的密度相对较低，且在常温下较软。
卤族元素的特点
卤族元素位于周期表的第七组，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有以下特点：
非金属性：卤族元素是非金属元素，常见于自然界中的盐类化合物。
高电负性：卤族元素具有较高的电负性，易与金属形成离子化合物。
形成阴离子：在化合物中，卤族元素通常以-1的单价阴离子存在。
存在形式：卤族元素在自然界中以单质形式或盐类化合物形式存在。
碱金属与卤族元素的对比
物理性质对比
化学性质对比
通过对碱金属和卤族元素的特点及比较对比，我们能更好地理解它们在化学反应和物质性质中的不同表现。
这些元素在化学领域中扮演着重要的角色，影响着各种化学过程和实际应用。
碱金属和卤族元素作为化学元素周期表中两个重要类别，各自具有独特的特点和性质。
通过对它们的对比分析，我们能更好地理解它们在化学世界中的重要性和应用价值。
元素周期表-碱金属和卤素
碱金属和卤素对未来科技发展的影响
碱金属和卤素在许多领域中都有着广泛的应用，例如电子 、通讯、医疗等。随着科技的不断发展，这些元素将在更 多领域中发挥重要作用。
碱金属和卤素对未来科技发展的影响将越来越大，例如在 人工智能、量子计算等领域中，这些元素将发挥关键作用 。同时，随着新材料的不断涌现，碱金属和卤素在新材料 领域中的应用也将更加广泛。
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卤素元素具有强烈的氧化性和 化学反应活性，是化学反应的 重要参与者。
卤素元素在周期表中的位置
01
卤素元素在周期表中位于第17族 ，属于第2周期和第3周期的元素 。
02
卤素元素在周期表中的位置反映 了它们的电子结构和化学性质。
卤素元素的物理和化学性质
卤素元素具有较低的熔点和沸点，以 及较高的蒸气压。
卤素能够与金属发生置换反应， 生成相应的卤化物。
与非金属的反应
卤素能够与非金属发生取代反应， 如氯气与甲烷反应生成一氯甲烷和 氯化氢。
与水的反应
卤素与水反应会生成相应的氢卤酸 和次卤酸。
04 碱金属和卤素的应用
碱金属在工业中的应用
钠
用于制造氢氧化钠、氢气和钠的 化合物，如食盐、苏打等。
钾
用于制造钾肥、氢氧化钾、氢气 和钾的化合物，如硝酸钾等。
锂
用于制造锂电池、合金、氢气和 锂的化合物，如氢化锂等。
卤素在工业中的应用
氟
用于制造氟化物、氟代烃、 氟利昂等，还用作玻璃蚀刻 剂和某些反应的催化剂。
氯
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碱金属
.
结论
• 碱金属元素最外层电子数均为1；随着 核电荷数的增加碱金属元素原子的最 外层电子数逐渐增加
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钾、钠性质实验对比
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注意
• 保存在煤油中 • 钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，用滤纸擦干表面的煤油，
用小刀切取后立即投入到水中 • 用于加热的坩埚必须干燥，因为二者都会与水反应
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• 锂在空气中燃烧只生成Li2O，钠在空 气中生成Na2O2，钾在空气中生成 KO2，铷、铯产物更为复杂
.பைடு நூலகம்
③物理性质特点
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注意
• 锂、钠、钾的密度比水小，铷、铯的密度比水大。 • 锂的密度小于煤油，故它只保存在液态石蜡中。 • 钠、钾常温下为固态，而钠钾合金常温下为液态，它是原
子反应堆的导热剂
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碱金属元素的原子结构与性质的关系
• ①原子结构特点： • 相同点：最外层都有一个电子 • 不同点：从锂到铯，随核电荷数增加，电子层数增多，原
子半径增大 • ②化学性质特点： • 相似性：碱金属表现出强还原性，都能与氧气等非金属单
质发生反应 • 递变性：从锂到铯失电子能力增强，还原性逐渐增强，即
金属性逐渐增强
华，遇淀粉变蓝。 • 卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，颜
色深
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同主族元素性质的递变规律
• 在元素周期表中，同主族元素由上到 下原子半径逐渐增大，失电子能力逐 渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
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卤族元素
• 原子结构相同点：最外层电子是7 • 原子结构不同点（递变性）：从F到I，随着核电
荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多 ，原子半径逐渐增大
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卤素单质的化学性质
• 卤素单质与氢气反应的比较
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卤素单质间的置换反应实验
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卤素单质的物理性质
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注意
• 溴是常温下唯一的液态非金属单质 • 卤素单质都有毒，溴在保存时加一些水进行水封，碘易升