高一化学碱金属元素的性质
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4na+o2====2na2o (na2o不稳定)2na+o2====na2o2 (na2o2稳定)2na+cl2===2nacl2na+s====na2s ( 发生爆炸)2、与化合物反应2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)na与cuso4溶液的反应首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）na2o+h2o===2naoh (na2o是碱性氧化物)2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑ （na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂，可以用来漂白）2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（na2so4.10h2o）用作缓泻剂2、碳酸钠 na2co3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 nahco3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：na2co3 比nahco3大与hcl反应速度nahco3 比na2co3快热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从li→cs熔沸点降低二、性质递变规律li na k rb cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
高一化学碱金属元素2(1)
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5.下列关于铷的叙述不正确的是（ C ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 D、铷可从水中置换出H2 E、Rb2O2具有强氧化性 F、硫酸铷、碳酸铷都易溶于水
操作视频链接
焰色反应
是指金属或它们的化合物在灼 烧时使火焰呈现特殊颜色的现象。
焰色反应的操作步骤： 1）洗（2）烧 （3）蘸（4）烧 （5）观
应用
（1）检验某些离子 （2）焰火、烟花
说明：焰色反应为黄色时，肯定含有钠元素 可能含有钾元素，只有通过蓝色的钴 玻璃进一步检验
思考与讨论：
如何用实验方法鉴定某无色溶液其溶 质是碳酸钠？
解析： Na2CO3的组成离子：Na+、 CO32－
遇水立即燃烧,爆炸 铷与水视频、铯与水视频
问提和讨论 :
1.碱金属元素形成的氧化物的水化物通 式是什么？碱性最强的是谁？
2.自然界中碱金属以什么形态存在?
三、常见碱金属的保存方法
钠、钾：保存在煤油中
锂 ： 浸没在石蜡里
课堂练习
1. 下列物质与水反应最剧烈的是(D) A.Li B.Na C.K D.Rb 2.关于碱金属的描述中正确的是(C ) A.熔、沸点从Li---Cs逐渐增大 B.密度都小于水且逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.都可以保存在煤油中
（1）要鉴定出Na+因没有特定的试剂通过特定的现象显 示钠离子的存在只能通过焰色反应
（2）鉴定CO32－离子可以向溶液中先滴加CaCl2或BaCl2 出现白色沉淀后，向沉淀中加入稀盐酸如果能逸出无色无 味且能使石灰水变浑浊的气体则可证明CO32－的存在
总上：鉴定步骤是
Na+
高一化学碱金属元素1(201910)
为无色，因此不能通过沉淀反应来 检验金属离子的存在。通常利用碱金属离 子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这 种检验方法叫做焰色法。
焰色反应
一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下： 钾 紫 色 (透过蓝色钴玻璃) 钠 黄色 锂 紫红色 铷 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 绿色
2，碱金属元素性质的递变性
例如：与氧气反应(在空气中燃烧) Li + O2 === Li2O 2Na + O2 === Na2O2
2K + O2 === K2O2 K + O2 === KO2(超氧化钾) 再如：与水反应 2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ (1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈； (2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强， CsOH为最强碱。； 蜘蛛池 蜘蛛池 蜘蛛池 蜘蛛池；
山 诸公夫人之辂车九 贵诚重质 皂零辟 骧威 ’又云 若在仗内 蔡邕《独断》有五色安车 复将安寄？彼苍者天 诸卿六 中书监 吴人思晋化 载膺多福 一梁冠 以代周歌 农亦勤止 金博山 私僮命驾 太平之乐也 夏后氏谓之钩车 二十七弦 公府书佐 临轩亦服衮冕 至于音律节奏 给聊泥轺 威仪济济懋皇朝 朝命妇 据此而言 加元服 焕乎皇道 广四寸 二曰鵫衣 以青为质 以给天中皇后 辂之制 助祭郊庙 衣三章 宣帝即位 宇文恺 自祀冕而下七 上媛妇 令 小绶长三尺二寸 武冠 绶 其翟衣雉皆九等 巾车整三乏 厝身无所 锐 在昔虞夏 必衣帢 磬一堵 行则从后 骏奔咸会 见 宾客 而阴教尚柔 丁亥 亲王金辂 正限八人 虞氏谓之鸾车 则服韦弁 衣一章 磬 篪 《宣业》之舞 进贤一梁冠 夹钟也 开皇九年 军乐鼓吹等一部 武冠 唐罗汉 余辂准此 "名契囊 检《礼记》乃非元日所奏 但举幰通覆上 羽林监 文曰
高一化学碱金属元素
典型碱金属——钠的性质回顾
• 一．钠的物理性质 色 、 态 ： 银 白 色
光泽热、导电性良好
根据钠的物理性质推测: 碱金属可能有什么物理性质?
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；烫金纸 烫金纸
知识目标
掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属 元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例 外），熔点和沸点逐渐降低。
掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱 金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强， 还原性逐渐增强。
记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表。
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
碱金属原子
碱金属是指周期表中第一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铍（Fr）（有些版本的周期表中将氢（H）也包括在内）。
碱金属具有以下特点：
原子结构：碱金属原子的外层电子结构为ns^1，其中n代表能级数，s代表轨道类型。
这使得碱金属具有较低的电离能和较大的原子半径。
金属性质：碱金属是典型的金属，具有良好的导电性和热导性。
它们具有银白色的外观，并且在常温下都是固体。
高反应性：碱金属具有非常高的反应性，尤其是与水反应。
它们可以与水剧烈反应产生氢气并产生碱性溶液。
低密度：碱金属的密度相对较低，是常见金属中最轻的。
易氧化：碱金属很容易与氧气反应形成氧化物。
在空气中暴露时，碱金属会迅速与氧气反应生成氧化物或过氧化物。
高活性：由于其电子配置的稳定性，碱金属非常容易失去外层电子，形成+1的正离子。
因此，它们在化学反应中通常以单价正离子的形式存在。
碱金属在很多领域都有广泛的应用，例如电池制造、合金制备、催化剂、荧光材料等。
然而，由于其高度反应性和易氧化性，碱金属在储存和处理时需要特别注意安全措施。
高一化学知识点解读：碱金属元素
第三节碱金属元素一、钠的原子结构和元素的性质钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为：钠原子的最外电子层上仅有一个电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+)。
所以，钠元素具有很强的金属性。
二、钠的典型化学反应1.与非金属化合4Na+O2常温2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S2-Na2S2.与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.碱金属元素的相似性和递变性LiNaKRbCs碱金属原子结构相似性：最外层都有一个电子递变性核电荷数递增电子层数依次增加原子半径依次增大元素性质相似性均为活泼金属元素最高正价为+1价递变性失电子水平依次增强金属性依次增强单质物理性质相似性都具有银白色光泽(铯略带金色)，质软、密度小、熔点低、导电、导热性强递变性单质熔、沸点逐渐降低密度逐渐增大单质化学性质相似性都能与非金属、O2、H2O、酸反应，而且生成物均为离子化合物递变性：还原性逐渐增强化合物性质相似性：ROH都为强碱递变性氢氧化物ROH的水溶液的碱性逐渐增强1.钠、钾的密度大小出现反常情况。
随笔：2.碱金属的化学性质3.单质的保存方法钾、钠保存有煤油中，锂封存有石蜡中。
4.焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧 时，使火焰表现出特殊的颜色，叫焰色反应。
(2)钠的焰色反应呈黄色；钾的焰色反应呈紫色，但钾的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察，其原因是滤去黄色的光，避免干扰。
(3)焰色反应用来鉴别物质。
其优点是现象明显、无污染、用量少。
2.从Li 到Cs 氧化的产物越来越复杂。
随笔：3.此性质为元素的性质，与其游离态、化合态无关。
4.“灼烧”非“燃烧”。
5.不是产生特殊颜色的火焰，而是使火焰表现特殊的颜色。
6.焰色反应为物理变化。
基础例题点拨一拖二【例题1】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不准确的是() A.少量铯通常可保存有煤油中B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强【分析】金属铯易与氧气和水反应，保存时必须与空气和水隔绝，故A 准确。
高中人教版化学必修二专题02 碱金属元素结构与性质(教师版)
专题02 碱金属元素结构与性质一、碱金属元素的原子结构特点二、碱金属元素的性质1、碱金属单质物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低。
2、碱金属的原子结构与化学性质的关系（1）相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。
（2）递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。
①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
3、元素金属性强弱可以从单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。
【例1】下列各组比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH【答案】B【解析】A、锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B、还原性，K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na ，而是先与H 2O 反应；C 、碱金属元素从Li 到Cs ，熔、沸点逐渐降低，即Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs ；D 、从Li 到Cs ，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOH 。
碱金属的化学性质递变探究（1）碱金属与O 2反应①已知1.4 g 锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g 氧化物，该反应的化学方程式是 4Li ＋O 2=====△2Li 2O 。
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高中化学必修第一册教案碱金属元素的性质【同步教育信息】一. 本周教学内容：碱金属元素的性质二. 教学目标：1. 了解碱金属的物理性质和化学性质，能运用原子的知识，了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2. 了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。
3. 初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。
三. 教学重点、难点：重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。
难点：科学方法模式的训练。
四. 知识分析：（一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。
2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。
失电子能力逐渐增强，还原性增强。
（二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。
2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。
（三）单质的化学性质：1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成+R 离子，最高价氢氧化物均为强碱。
2222O K O K 点燃+O Li O Li 2224点燃+↑+=+22222H KOH O H K2. 不同点：单质的还原性增强。
与2O 反应： （1）Li ：在常温和燃烧时生成O Li 2；（2）Na ：常温生成O Na 2，燃烧时生成22O Na ；（3）K ：常温生成O K 2，燃烧时生成22O K 。
与O H 2反应： （1）Li ：与O H 2反应较为缓和；（2）Na ：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K ：除Na 的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）Cs ：发生爆炸性的反应。
它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。
（四）焰色反应：1. 概念： 利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。
是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。
2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。
（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用Fe Pt 、、Ni 丝，并用稀盐酸反复清洗。
（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。
（五）碱金属中的特性：1. 从Cs Li →，密度呈增大的趋势，但)()(Na K ρρ<。
2. 单质均为银白色，除Cs 外（略带金色）。
3. Li 的保存：同样不能接触空气，但不能像Na 那样保存在煤油中，因为)()(煤油ρρ<Li ，所以Li 应用蜡封。
【典型例题】[例1] 按Cs Rb K Na Li 、、、、的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（ ）A. 单质的还原性B. 元素的金属性C. 单质的密度D. 单质的熔点分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K 是同系列元素中的反常者（在密度方面）。
答案：D[例2] 下列对于铯（Cs ）的性质的预测中，正确的是（ ）。
A. 它只有一种氧化物O Cs 2B. 它与O H 2剧烈反应C. +Cs 具有很强的氧化性D. 3CsHCO 受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此+Cs 的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与O H 2反应就会很剧烈，由Na 与Cs 的相似点可知，Cs 的氧化物也应当有多种（O Cs 2、22O Cs 、2CsO 等），其碳酸氢盐也应与3NaHCO 相似受热分解。
答案：B点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化合物的性质相似性。
[例3] 当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g ，则合金中另一碱金属可能是（ ）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。
设：该合金的平均原子量为M 。
↑+=+22222H MOH O H M2M 27.8g 0.2ggg M 2.028.72= 39=M 可知合金的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即Li 、Na 满足题意要求。
点评：利用平均值的原则——先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。
[例4] 含有1.40g 碱金属（M ）及其氧化物（O M 2）的混合物与水反应，生成1.79g 碱。
求混合物的成分及其组成。
解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论1.40g 全部为碱金属及1.40g 全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。
↑+=+22222H MOH O H M MOH O H O M 222=+若1.40g 全为碱金属（设其原子量为a ），则产生MOH 的质量为g a a )17(40.1+，若1.40g 全为氧化物，则产生MOH 的质量为g a a 8)17(40.1++，显然有8)17(40.1++a a aa )17(40.179.1+<< 解得：03.613.24<<a ，只有钾才适合此条件。
设x 和y 分别为钾及氧化钾的质量，则⎪⎩⎪⎨⎧=⨯+=+79.194562395640.1x y x ⎩⎨⎧==g y g x 902.0498.0 点评：本题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。
选取极值法进行求解，可收到事半功倍的效果。
[例5] 草木灰含有碳酸钾，从草木灰中提取32CO K 并做有检验：（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是 。
（2）从草木灰中提取钾盐。
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。
加热过程中要 ，当蒸发到 时停止加热。
（3）用焰色反应检验+K 。
某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为；某学生沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因为 。
分析：本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作，对学生来说，务必熟练掌握。
答案：（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾溶液点在试纸上，再与比色卡对照。
（2）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。
（3）无锈铁丝未经加热；未隔蓝色钴玻璃观察。
点评：考查了学生化学实验基本操作。
【模拟试题】1. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定含钠元素B. 该物质一定是钠的化合物C. 该物质一定是金属钠D. 不能确定是否含钾元素2. 除去32CO Na 中混有的少量3NaHCO 粉末，最合理的方法是（ ）A. 加热B. 加NaOH 溶液C. 加盐酸D. 加2BaCl 溶液3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ）。
（长春市检测题）A. 熔点依次降低B. 密度依次减小C. 颜色逐渐加深D. 金属活动性增强4. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）。
（东华杯竞赛题）A. 3KHCO 溶解度较大B. 3KHCO 溶解度较小C. 32CO K 溶解度较大D. 32CO K 溶解度较小5. 下列关于铯的描述中，正确的是（ ）。
（郑州市预测题）A. CsOH 是一种可溶于水的强碱性物质B. Cs 在空气中燃烧生成一种氧化物O Cs 2C. Cs 与水反应，能发生爆炸，并放出2OD. 加热32CO Cs 可生成氧化铯和二氧化碳6. 焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）。
A. 32CO Na 溶液B. NaOH 溶液C. 硫酸D. 稀盐酸7. 物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）。
（浙江省会专题）A. 钾原子B. 钾离子C. 钾元素D. 钾的化合物 8. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（ ）。
（广州市测试题）A. Cu 和42SO KB. Cu 、42SO K 和2HC. 42SO K 、2)(OH Cu 和2HD. Cu 、KOH 和2H 9. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）。
A. 32CO NaB. 324)(CO NHC. 3NaHCOD. 42SO K10. 下列物质中加入到水中无气体放出的是（ ）。
A. 金属钾B. 氧化钠C. 纯碱D. 过氧化钾11. 下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是（ ）。
（郑州市预测题）A. +KB. +NaC. +RbD. +Cs12. 在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（ ）。
A. LiB. NaC. KD. Rb13. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同14. 碱金属（除钫外）中，原子半径最大的是 ，密度比水大的是 ，熔、沸点最高的是 ，单质的金属活动性最强的是 ，与水反应最剧烈的是 。
（广州市测试题）15. 通常用小苏打的悬浊液除去2CO 中的HCl ，反应的离子方程式为 ；不能用NaOH 溶液的原因是 （用离子方程式表示）；不能用32CO Na 溶液的原因是 （用离子方程式表示）。
（天津市调查题）16. A 、B 、C 三种物质均属于同一种金属的化合物。
用铂丝蘸取A 、B 、C 三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色。
已知：A 与B 反应生成C ；加热B 得到D ；D 与A 的水溶液反应生成B 或者生成C ；B 可与酸和碱反应。
则A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。
17. 今有铷和另一种碱金属的合金46g ，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L ，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
18. 根据草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：① 称量样品；② 溶解、沉淀；③ ；④ ；⑤ 冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示： （选择A 、B 、C 、D 填空）。
A. 左盘重，样品轻B. 左盘轻，砝码重C. 右盘重，砝码轻D. 右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，其原因是。
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，其主要目的是为了防止。
（5）所得产物中，主要钾盐有：等。
（“三南”高考题）19. 有a、b、c、d四瓶未知溶液，它们是KOH、和酚酞，KCl、HCl有人不用任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其实验步骤如下：（1）取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。
（2）取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此鉴别出a和b。
（3）再取2mL已鉴别出的a溶液，滴入3滴未知溶液c，再加入4mL未知溶液d，在这个过程中无明显变化。