金属钠的性质练习题一
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
新教材高中化学 2.1.1 活泼的金属单质——钠练习(1)(含解析)新人教版必修第一册
活泼的金属单质--钠1．下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu ④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，①不正确；钠原子的最外电子层上只有一个电子，与其他物质发生反应时，易失去最外电子层上的一个电子，生成的化合物中钠显＋1价，钠有强还原性，②⑤都正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，同时放出H2，NaOH再与CuSO4发生反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀，③不正确；钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，故钠可以保存在煤油中，④正确，答案为D项。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→Na＋，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。
3．将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4%【答案】D【解析】解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去生成氢气的质量。
设生成NaOH的质量为x，则：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23 2×402．3 g xx ＝2.3 g×2×402×23＝4 g 。
w (NaOH)＝ 4 g2.3 g ＋97.7 g －m （H 2）×100%＝ 4 g100 g －m （H 2）×100%>4%。
苏教版必修1课时练习-金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用班级__________ 姓名_________ 学号__________一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1、保存金属钠的方法是( )A、放在棕色瓶中B、放在细沙中C、放在水中D、放在煤油中2、在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是( )①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，做原子反应堆的导热剂③还原钛等金属④制高压钠灯A、①②B、①③C、②④D、④3、关于钠原子和钠离子，下列叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠离子与钠原子互为同位素D、钠原子和钠离子均为同一种元素4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠有强还原性5、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、小于2.3%B、等于2.3%C、等于4%D、大于4%6、下列说法中错误的是（）A、钠原子有强还原性，钠离子有强氧化性B、电解熔融的氯化钠，钠离子被还原为钠原子C、由于钠很活泼，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来D、钠是电和热的良导体7、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g8、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠呈+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述中，错误的是( )A、NaH 溶于水显碱性B、NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH 中H-可被还原成氢气D、NaH中H-可被氧化成氢气9、下列反应及其叙述中，正确的是( )A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，水是氧化剂，钠是还原剂B、Na2O+H2O==2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C、Cl2+H2O==HCl+HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂D、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O，水既是氧化产物，又是还原产物10、下列变化是物理变化的是（）A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B、刚切开的金属钠放置在空气中变暗C、刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D、一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球11、下列物质的保存方法错误的是( )A、金属钠应保存在煤油里B、过氧化钠固体应存放在敞口容器中C、盛放氢氧化钠溶液的瓶口应用橡皮塞塞紧D、盛放浓硫酸的瓶口应用玻璃塞塞紧12、下列叙述中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是＋1价A. ①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．①④⑤13．金属钠分别投入到下列溶液中反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、硫酸铵B、稀盐酸C、硝酸铜D、氯化铁14、将4.6g钠分别加入到100g质量分数不同的下列盐酸中①3.65%；②7.3%；③36.5%，则放出的氢气（）A、①最少B、③最多C、①②一样多D、①②③一样多15、将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（） A、a=b B、a>b C、a<b D、无法比较二、填空题1、将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，可观察到下列现象，概括成以下五个字。
钠练习题带答案
第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。
练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。
练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。
答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。
它可以用作有机合成中的试剂。
练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。
该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。
练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。
答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。
2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。
3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。
学练考高一苏教化学必修练习册：金属钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性强4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是()A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO35．不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④放在煤油中A．②B．①②C．③④D．②④6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A．煤油B．水C．食盐水D．CuSO4溶液7．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。
上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A．增大B．减小C．不变D．无法判断10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______。
11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。
使学生能观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。
图2－2－1将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
高一化学金属钠的性质与应用练习题
一钠及其化合物的性质：物理性质：银白色金属，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，常保存在煤油或石蜡中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）5．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH二．氯气：黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 =2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。
钠的性质(习题及答案)
钠的性质（习题）1.下列关于钠的说法正确的是（）A．银白色金属，硬度大B．在自然界中既有化合态又有游离态C．钠着火时，可用干沙灭火D．熔点很高2.下列说法正确的是（）A．将钠放入水中，钠将沉在水底B．将钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na+CuSO4Na2SO4+CuD．钠可用于冶炼金属3.将2.3g Na投入97.7g水中，所得溶液的浓度（）A．2.3%B．小于2.3%C．4%D．大于4% 4.分别将一小块钠投入下列物质的稀溶液中，能生成白色沉淀的是（）A．HCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl25.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，某同学认为可观察到下列现象，其中正确的有______________（填序号）。
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠与水剧烈反应③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出6.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的有____________________（填序号）。
①钠熔化成明亮的小球②剧烈燃烧，发出黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体7.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．Na2CO3B．Na2O C．Na2O2D．NaOHTV的《动物世界》栏目备受全国观众的喜爱，在拍摄水下动物的生活习性时，人们需要带上呼吸面具。
下列物质最适合用于该面具的是（）A．纯碱B．食盐C．氧化钠D．过氧化钠9.下列有关Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．Na2O比Na2O2稳定B．Na2O和Na2O2都能与CO2发生化合反应C．Na2O和Na2O2与水反应都有NaOH生成D．Na2O和Na2O2均是典型的碱性氧化物10.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1、2、3、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是（）A．1号B．2号C．3号D．4号11.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中Na+浓度减小，有O2放出C．溶液中OH-浓度不变，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出12.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
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高一化学金属钠的性质与应用练习题
一、选择题
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小
C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性
3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素
5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂
6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤
7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．
C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽
8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊
9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
t℃时，NaOH 的溶解度是（）
A．48g B．62.5g C．23g D．31g
二、填空题
11．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明12．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
13．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。
不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，
14．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：
（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，
________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
（2）钠与水反应时，可观察到的现象是
________________________ ___
三、计算
15．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，
得到氢气的质量是0.02g。
求：⑴钠表面的氧化钠的质量是多
少？
⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？
答案：
一、选择题
1．D 2．C3．C 4．BC5．D6．B7．B 8．C 9．D10．B
二、填空题
11．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；该反应放热且钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
12．答案：浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：
2Na+2H2O==2NaOH-+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
13．(1)2Na+O2====Na2O2；黄色火焰(2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被氧化为；氧化为Na2O2；6e
14．（1）将橡皮塞Ⅰ塞紧在玻璃管上口，提高球形漏斗（2）熔为小球脱离大头针落在水面上不断游动，反应产生的气体将水压入球形漏斗。
（3）打开塞Ⅰ上的阀，用火柴在导管口点燃排出的气体
三、计算
15．⑴0.31g ⑵11.2%。