金属钠的性质与应用
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金属钠引言：金属钠是一种在常温常压下具有金属特性的化学元素，化学符号为Na，是元素周期表中的一个碱金属元素。
金属钠具有许多独特的性质和广泛的应用领域。
本文将介绍金属钠的物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和生活中的应用。
一、物理性质金属钠是一种银白色的金属，在常温下具有柔软的质地。
它具有较低的密度（0.97 g/cm³）和较低的熔点（97.72°C），因此在室温下是液体。
金属钠的熔融点低于许多其他金属，这使得它成为一种重要的熔剂和合金添加剂。
此外，金属钠具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热传导方面有广泛的应用。
二、化学性质金属钠是一种高活性的金属，与水和空气中的氧气反应剧烈。
当金属钠与水反应时，会产生氢气并放出大量的热能。
这种反应在实验室中经常用来展示金属活性和化学反应的特性。
此外，金属钠也会与酸类发生反应，产生相应的盐和氢气。
金属钠的高活性使其在化学实验和工业中具有广泛的应用。
三、制备方法金属钠主要通过电解氯化钠溶液来制备。
首先，将氯化钠溶解在水中形成钠离子和氯离子。
然后，在电解池中加入两个电极，通常使用铁或钢作为阴极，而使用碳作为阳极。
当通电时，钠离子会在阴极上还原成金属钠，而氯离子则会在阳极上氧化成氯气。
这种方法是目前最主要也最常用的金属钠制备方法。
四、应用领域金属钠在工业和生活中有广泛的应用。
首先，在冶金工业中，金属钠被用作还原剂，能够与许多金属氧化物发生反应，使金属从氧化物中获得自由态。
其次，在有机合成中，金属钠常用于制备有机化合物，例如脂肪酸盐、酯类等。
此外，金属钠还在高能物理实验中被应用于制备高能量和高密度的物质。
在生活中，金属钠的化合物广泛用于食盐和食品添加剂，以及各类碱性物质和清洁剂中。
结论：金属钠是一种具有独特物理性质和化学性质的金属元素。
它在工业和生活中有广泛的应用，如在冶金工业中作为还原剂，在有机合成中用于合成化合物，在食品和清洁剂中用作添加剂等。
金属钠小结
金属钠小结
金属钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na，原子序数
为11。
它在自然界中主要以氯化钠的形式存在，是一种非常
重要的工业原料。
以下是关于金属钠的一些基本知识点：
1. 物理性质：
金属钠是一种银白色的固体，在常温常压下是软的，可以轻易被切割。
它有很高的导电性和热导性，是一种优良的导电体和导热体。
金属钠的熔点相对较低，约为97.8℃，因此在室温下可以很快地熔化。
2. 化学性质：
金属钠极易与氧气发生反应，形成氧化钠（Na2O），并释放
大量的热。
它还可以与水反应，产生氢气和氢氧化钠（NaOH）。
这种与水反应的性质使得金属钠在火灾中非常危险，因为它可以迅速与水反应，并释放出大量的氢气，导致火势扩大。
3. 应用：
金属钠在工业上有广泛的应用。
由于其良好的导电性和导热性，金属钠常被用作熔剂和热交换剂。
它还被用于制备各种有机化合物，例如燃料和塑料。
此外，金属钠还用于冶金工业中的镀金和电解工艺。
4. 危险性：
金属钠与水反应产生氢气，容易爆炸，因此需要注意安全使用。
在储存和运输过程中，必须严格控制金属钠与水的接触，以防
止意外事故发生。
此外，金属钠还具有刺激性，吸入或接触过量金属钠会对人体造成伤害。
总之，金属钠是一种广泛应用的金属元素，其具有良好的导电性和导热性。
但是，由于其与水反应产生氢气的危险性，需要谨慎使用和储存。
金属钠的性质与应用ppt9
用途
决定
用途
性质
（1）、制Na2O2（和氧气反应） （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（3）、高压钠灯（导电性强，放电发光）
（4）、还原贵重金属（钠具有还原性）。
目标检测
练习1。有人说“钠是一种还原性很强的金属， 能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说 法是否正确？为什么？
Na2S
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应 演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中， 观察现象。 现象 解释
浮 熔 游 响 红
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低
气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
Na2O与Na2O2的化学性质
a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：
与水反应生成碱 Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O＋CO2===Na2CO3。 与酸反应生成盐和水 Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。
b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，
金属钠的性质与应用
一、钠的物理性质
演示实验：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。 金属钠：色 银白色 态 密度
小 熔沸点 良好 固体 硬度 低 软
导电、传热性
金属钠断面颜色变暗，为什么？
钠的原子结构
• 钠原子核外有 子。在化学反应中，钠原
【解析】
金属钠的硬度小、密度小、化学性质活泼，极 易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水 生成了NaOH和氢气；检验碱的常用指示剂为 酚酞(显红色)。检验H2常用点燃法：听到噗的 一声或有爆鸣声。注意：H2的密度小，易扩散。 【答案】 (1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油 (2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠 比水的密度小，与水反应生成氢气 (3) 酚酞试液 将集满气体的试管口朝下移近酒 精灯点燃
金属钠的性质与应用
钠的保存：钠应密封保存，少量的钠 可以保存在煤油中。
三、钠的制备与用途
1.钠的工业制法
电解
2NaCl==2Na+Cl2 2.钠的用途： a.制备钠的化合物 700-800 C b.置换金属 TiCl4+4Na====Ti+4NaCl
o
c.钠钾合金可作热交换剂；高压钠灯。
思考3
结合钠的有关性质，请同学们试想： 如果将一块钠放入盛有煤油和水的 试管中会出现什么现象？
钠 煤油 水
分析： 钠的密度小于水大于煤油； 钠与水反应产生气体。
3.钠与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
注：钠先于酸反应，过量的钠再与水反应
思考4
结合钠的有关性质， 请同学们思考钠如何保存？
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
从微观角度分析钠的性质： 易失1eNa
+11
28 1
Na+
+11
28
不稳定
稳定
钠在反应中易失去电子表现出还原性。
一、钠的物理性质
银白色金属，பைடு நூலகம்软，密度:0.97g/cm3
（密度大于煤油小于水）
思考1 请同学们观察切开的钠的表面变化，
思考一块钠长时间放置在空气中最终 变为什么？
Na
Na2O
NaOH…
Na2CO3
二、钠的化学性质
1.钠与非金属单质反应 a.与氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl b.与氧气反应 4Na+O2=2Na2O （白色固体，碱性氧化物） 点燃 2Na+O2==Na2O2 （淡黄色固体，过氧化物）
钠单质能与许多非金属单质反应。
高中化学 金属钠的性质与应用
『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动
金属钠
金属钠金属钠，化学元素钠的一种形态，属于碱金属。
它是一种具有银白色的金属，具有较低的密度和良好的导电性能。
金属钠在自然界中并不常见，而是通过矿石提取或电解来获取。
金属钠的特性使它在许多领域得到广泛应用。
首先，它是工业生产中的重要材料。
由于钠具有良好的导电性和热导性，它常被用于生产电池、电线和电器设备。
此外，钠也可以与其他金属形成合金，增加材料的硬度和强度。
这使得金属钠在制造行业中得到广泛应用，如飞机制造和汽车制造。
金属钠还具有防腐蚀性。
由于其在氧气中具有较强的亲和力，钠可以与氧气反应形成氧化钠，从而对金属起到一层保护膜。
因此，钠经常用于制造耐高温和耐腐蚀的材料，如高温炉、化学容器等。
除了工业应用外，金属钠还在生活中发挥着重要的作用。
例如，食用盐中的主要成分之一就是氯化钠。
氯化钠是由金属钠和氯气反应得到的产物，它被广泛用于调味和食品加工中。
同时，钠也是人体所需的一种必要的微量元素，对维持正常的神经和肌肉功能有着重要的作用。
然而，过量的钠摄入会导致高血压和其他健康问题，因此合理控制钠的摄入量非常重要。
金属钠还在科学研究中发挥着重要的作用。
由于金属钠具有活泼的化学特性，它可以被用作化学试剂和催化剂。
科学家们通过研究金属钠的性质和反应机制，可以更深入地了解化学反应的过程和原理，从而为药物研发和环境保护等领域做出贡献。
金属钠还有许多其他的应用。
在能源领域，钠在太阳能电池和储能设备中被用作导电材料。
它还可以用于制造玻璃、橡胶和洗涤剂等产品。
在建筑业中，钠被用于制造防火材料和耐高温涂料。
总的来说，金属钠作为一种重要的化学元素，在工业生产、生活中和科学研究中都有广泛的应用。
它的良好导电性能、防腐蚀性和化学特性使得金属钠成为许多行业中不可替代的材料之一。
通过深入研究和应用金属钠，我们可以更好地利用其特性，推动科技的发展和社会的进步。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
金属钠的性质与应用
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） • A、金属钠浮在水面上 • B、金属钠形成小球状 • C、金属钠在水面上迅速游动 • D、反应后的溶液呈现红色
C
2、（2007年4月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察 到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
A
3、下列叙述中，错误的是（
D
）
• • • •
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．可以直接用手拿钠
还原剂 氧化剂
0
+1
+1
0
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1 价，这是因为
Na
+11 2 8 1
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
金属钠及其性质
Na
Na的原子结构
学习目标
• 掌握钠的物理性质和化学性质，并能灵活 地运用到题目中去 • 观察钠分别与氧气、水反应的实验现象， 并能说明缘由 • 通过本节课的学习，认识到钠活泼的化学 性质
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金属钠的性质与应用————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:ﻩ第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.钠的物理性质与用途。
2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。
3．钠的生产原理。
4.过氧化钠的主要性质。
a b aa cb c目标定位1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。
３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。
一 钠的性质及应用1.物理性质颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体熔、沸点较低比水小硬度小、质地软2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
实验操作实验现象原因解释钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程式是2Na＋O2错误!Na２O2。
由此你能得出的结论是。
②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？（2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。
填写下表：实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低四处游动生成气体发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈溶液变红色反应生成物显碱性钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。
３.钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。
2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。
(２）用途①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。
②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。
③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。
归纳总结有关钠的反应(1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。
(2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。
(3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
（4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
1.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(）Ａ．第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的是() Ａ．HCl ﻩB.NaOHC.Ｋ2SO4ﻩD.ＣｕSO4二氧化钠和过氧化钠（过氧化钠为加试要求)1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应:Ｎa2O＋H2O＝=２NａOH;(2）氧化钠溶于盐酸:Na２Ｏ＋２HCl==2ＮaＣl＋H2O；(3）氧化钠与CO2反应：Nａ2O＋CO２==Nａ2CO3。
2.实验探究(加试要求)(1)把水滴入盛有少量Nａ2Ｏ2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口,现象为_____＿__＿＿＿__＿＿＿＿__;用手轻摸试管外壁，感觉_＿________＿____＿___＿____＿_＿____＿＿_，说明反应_＿＿＿______;向试管溶液中滴入酚酞溶液,现象为____＿＿__＿__＿______＿______＿。
实验结论:_＿_＿______＿_＿___＿________＿_____＿__＿_____＿_＿___＿_____＿＿____＿____＿_＿__。
(２)写出过氧化钠与水反应的化学方程式:_＿___＿___＿＿_____＿_＿_____；氧化剂是________，还原剂是＿_＿_＿_＿_；被氧化的元素是__＿_＿_＿_，被还原的元素是___＿____。
３．（加试要求)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠,其不同点是Na２O2与水反应有Ｏ2生成，Ｎa２O与水反应无Ｏ2生成。
二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2Ｏ2+2CO2==2Ｎａ２ＣＯ3＋O２。
4.(加试要求)Na２O2具有强氧化性，与H2O、CO2反应生成Ｏ2，Na2Ｏ2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
归纳总结氧化钠与过氧化钠的比较(加试要求)名称氧化钠过氧化钠化学式Nａ２ＯNa2O2氧元素的化合价－2价-１价颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类别碱性氧化物过氧化物化学性质相同点都能与H２O反应生成NaＯH,都能与CＯ2反应生成Na2CO3不同点Na2O2与Ｈ2O、ＣO2反应有O2产生,具有强氧化性,而Ｎa2O不具有此强氧化性[提醒](１)Na2O2不属于碱性氧化物。
(２)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Nａ+、O 2－,其数目比为2∶1,Nａ2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O错误!,其数目比为２∶1。
(3)Ｎａ2O2与CＯ２或H2Ｏ反应均为自身氧化还原反应，Na２Ｏ2既是氧化剂又是还原剂,H2O 和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
1 ｍol Nａ２O２参与反应转移1 mol电子。
3．(加试要求）下列对于Nａ2O、Ｎa2O2的比较正确的一项是（)A.Nａ2O、Ｎa2O２都是钠的氧化物,都是碱性氧化物Ｂ．Na２Ｏ、Na2O2都是易溶于水（与水反应)的白色固体C.Na2Ｏ２在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂Ｄ.Na2O2与水反应时,１mol Ｎａ2O2转移2 mol电子4.(加试要求)下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2Ｏ粉末中是否含有Nａ２O2Ｂ．可用CO２来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na２O２D.将足量的Ｎa2O2、Ｎa２Ｏ分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色１．下列关于钠的叙述中正确的是（)A.钠是银白色金属，硬度很大Ｂ.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠Ｄ.金属钠的熔点很高２.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
描述正确的是( )A.①②ﻩB.①②③C.①④D．①④⑤3.将2．3g金属钠放入10０0 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.错误!×100%B.错误!×1０0%C.＼f(4，1 0０0＋４)×１００%D.错误!未定义书签。
×100％4.将一小块钠投入到盛有MgＣｌ2溶液的试管中，不可能观察到的现象是( )Ａ.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成Ｃ．溶液底部有白色物质生成Ｄ.溶液变浑浊5.（加试要求)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( ）A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同Ｂ.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物6.(加试要求)下图中，A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。
(1)判断A、B、C、D是什么物质,写出其化学式：A_＿＿____＿，B＿＿＿＿____，C__＿_____,D____＿___。
(2）写出下列转化的化学方程式：①A→B______＿＿___＿________________________＿__＿_＿____＿________＿________＿_＿_＿___。
②Ｂ→Ｄ_____＿__＿__________＿＿_＿____＿_＿＿_______＿______＿_______＿______＿＿____＿_____。
③A→Ｃ_________＿_______＿_＿__＿________＿___________________＿_______＿_＿_________＿。
40分钟课时作业[经典基础题］1.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的是( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥ﻩＤ.③④⑥２.下列关于钠的说法中正确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠钾合金通常状况下呈固态,可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂ＣCl4中D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属3．下列关于金属钠的说法中正确的是()A.钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火C.将4.６g金属钠投入９5.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于８%D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠4.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是(）Ａ.HＣl ﻩB.Na２SO４Ｃ.FeＣl3 D.NaOH5.在烧杯中加入水和苯(密度为0.8８g·ｃm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各5０ｍL，将一小粒金属钠(密度为０.97g·cｍ－３)投入烧杯中,观察到的现象可能是( ）Ａ.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉6.(加试要求）下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件（温度、反应物用量比）,化学反应并不改变的是()A.Nａ和O2ﻩB．NａOH和CO2C.Na2Ｏ2和ＣO2Ｄ．木炭和O２7．(加试要求）对于Na2O2从氧元素化合价分析，它既有氧化性又有还原性。
下列化学反应中,Na2O2只显示氧化性的是（)Ａ.２Na2O2＋２ＣO2＝=2Na２CO3+Ｏ2Ｂ．Nａ２O２+SO2＝=Ｎa2SO4Ｃ.Ｎa２Ｏ2＋2ＨCl==2NａCl＋H２O2D.Ｎa2Ｏ２＋２H2Ｏ==２ＮaＯH+H2O2８.(加试要求)下列叙述正确的是( )①Ｎa2O与Nａ2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Ｎa2O与CO2发生化合反应生成Ｎa２CO３,Nａ2O２与CＯ2发生置换反应生成O２③Ｎa２Ｏ是淡黄色物质,Na２O2是白色物质④Nａ2Ｏ2可作供氧剂,而Nａ２O不可⑤Ｎa２O2和Ｎa2Ｏ焰色反应均为黄色Ａ．都正确Ｂ．②③④⑤C．②③⑤ﻩD.④⑤９．（加试要求)如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2Ｏ2颗粒。