高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc

高中化学的电解质溶液练习题和答案高中化学的电解质溶液练习题一、选择题1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( )①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A.①B.①③C.①②④D.①⑤答案：D点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。

由于温度升高，水的离子积增大。

溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。

2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( )A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOHB.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=bD.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7答案：A点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。

3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-)C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O)D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-)答案：D点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。

A项，电荷守恒，正确。

B项，物料守恒，正确。

C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。

D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。

4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④答案：D点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。

酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，D正确。

5.(2011 天津理综)下列说法正确的是( )A.25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案：C点拨：A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误;B项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误;C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确;D项，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-) 10-2mol L-1，而pH=2的盐酸中的c(H+)=10-2mol L-1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。

6.(2011 福建理综)常温下0.1mol L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸D.提高溶液的温度答案：B点拨：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位;C项，加入等体积0.2 mol L-1的盐酸，溶液中的H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H+浓度大于0.1 molL-1，混合液的pH比a要小;D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大pH减小;B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

7.(2011 湖北八校第二次联考)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2- ⑩NH2CH2COOHA.①⑤B.③⑥C.①②⑨D.①③⑧⑩答案：D点拨：所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N CH2COOH，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。

8.(2011 成都五校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH 11 11 3 3A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+) c(Cl-) c(OH-) c(NH4+)答案：D点拨：A项，②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。

B 项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大，强酸比弱酸pH 变化大。

C项，③中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOHCH3COO-+H+向逆反应方向移动，pH增大。

D项，c(H+)不会大于c(Cl-)。

9.(2011 重庆理综)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案：B点拨：明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误;CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH-)增大，溶液红色加深，B项正确;氨水显弱碱性，NH4Cl 水解显酸性，溶液中c(OH-)减小，红色变浅，C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D 项错误。

10.(2011 湖北八校第二次联考)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B.0.1 mol L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.0.1 mol L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+) c(NH4+) c(OH-) c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]答案：D点拨：A项由于盐类的水解比较微弱，所以c(NH4+) c(SO42-);B项根据质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C项两者反应后生成相同物质的量的NH3 H2O、NH4Cl和NaCl，NH3 H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，NH4+的浓度比Na+大;D项四种盐的物质的量浓度相同时，c(NH4+)的大小关系为：c[(NH4)2SO4] c[(NH4)2CO3] c(NH4HSO4) c(NH4Cl)，当四种盐提供的NH4+浓度相等时，c[(NH4)2SO4]11.(2011 湖北黄冈质量检测)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.0.2 mol L-1CH3COONa溶液和0.1mol L-1HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO-) c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C.0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)答案：D点拨：A项，应为c(Na+) c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(OH-);B 项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na+)与c(Cl-)的大小关系;C项，为电荷守恒关系，应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)。

12.(2011 北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+) c(B-) c(H+) c(OH-)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH 均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)相等C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3 H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②①④③D.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-) c(H2B) c(B2-)答案：B点拨：A项，电荷不守恒，正确的顺序是c(B-) c(Na+) c(H+) c(OH-);C项，Al3+对NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-对NH4+的水解有促进作用。

而NH3 H2O电离程度较小，产生的NH4+浓度很低，四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是①②④D 项，由于NaHB溶液的pH=4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以B2-的浓度大于H2B的浓度。

13.(2011 河北衡水统考)下列表述或判断不正确的是( )A.根据CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质B.根据NH3+H3O+===NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③①②D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③①②答案：D点拨：A项CH3COO-水解证明CH3COOH是弱酸，是弱电解质;B项NH3能夺取H3O+中的H+，证明NH3结合H+的能力比H2O强;C项当浓度相同时，pH②①③，所以当pH相等时③①D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离(且程度相同)，NaCl溶液中水的电离程度最大，应为①②=③。