高中化学电解池教案及习题(附答案)
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)
CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上：经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
高中化学电解池教案与习题(附答案)
第 2 节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共 5 课时（新课 3 课时，复习练习 2 课时）教学过程：（第一课时）【联想 ?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl 2=2NaCl(s) △ H= — 822.3kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na +、Cl -各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、 Cl -将发生什么变化？e-e-石墨电极铁电极Na+熔融 NaCl Cl -电解熔融 NaCl【讲解】在熔融 NaCl 中，存在自由移动的Na+和 Cl -，做杂乱无章的运动。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)
高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
高三化学教案：《电解池》教学设计
高三化学教案：《电解池》教学设计【要点扫描】1.能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。
2.能根据溶液中存在的阴、阳离子在外电场的作用下定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应3.能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。
4.理解可充电电池在放电和充电时正、负极和阴、阳极的相互关系。
【知识梳理】一、电解池的结构1、电解池的概念：2.电解池的构造：3、电解池阴、阳极的判断4.原电池与电解池的比较原电池电解池能量转换装置构成电极名称电极反应反应能否自发进行二、电解原理1、电解池中的氧化还原反应阴极：阳极：2、溶液中离子放电规律：电解质溶液通电后，溶液中离子的定向移动规律：⑴用惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：上述离子放电的规律与是一致的。
⑵用非惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：将⑴⑵两种情况对照，放电的规律与电极材料无关，而一定在电极上先放电，因此。
3、电极反应方程式和电解总方程式练习1、写出用惰性电极电解CuCl2溶液的电极方程式和总反应方程式。
练习2、写出用Cu电极电解AgNO3溶液的电极反应和总反应方程式。
4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系练习3、将一张滤纸用滴有酚酞的NaCl溶液浸湿后置于表面皿上，然后在滤纸上放置石墨电极(如右图所示)，接通直流电源后，试分析滤纸上两电极周围溶液颜色有什么变化。
分享：通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。
三、可充电电池练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以Pb和PbO2为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 。
请分析此电池的电极和工作原理。
【典例精析】例1：⑴电解AgNO3溶液(惰性电极)阳极：阴极：总反应式⑵用Cu作阳极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应式解题体会：例2：有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。
高中化学 电解池(含答案)
4.3电解池1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是( )A．可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋B．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量3．电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2＋)基本不变，则可选用的电极是( ) A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如钠溶液。
通电时为使Cl2图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液6．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是( ) A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶17．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O28.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与原理教学目标：1. 让学生了解电解池的定义和基本组成。
2. 使学生掌握电解池的工作原理。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一种能够通过外部电源提供能量，使化学反应在两电极间发生并产生电流的装置。
2. 电解池的基本组成：阳极、阴极、电解质、外部电源。
3. 电解池的工作原理：在外部电源的作用下，电解质在阳极和阴极之间发生氧化还原反应，产生电流。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解池的定义、基本组成和工作原理。
2. 利用图示、动画等多媒体教学资源，帮助学生形象地理解电解池的工作原理。
教学评价：1. 课后作业：要求学生绘制电解池的示意图，并简要说明其工作原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池概念和原理的理解程度。
教案章节：二、电解池的类型教学目标：1. 让学生了解不同类型的电解池及其特点。
2. 使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学内容：1. 直流电解池：电流方向不变，适用于金属的冶炼、电镀等。
2. 交流电解池：电流方向周期性变化，适用于水的电解、制备氢氧化钠等。
3. 脉冲电解池：电流大小和方向呈周期性变化，适用于电镀、电化学腐蚀防护等。
教学方法：1. 采用比较法，让学生了解不同类型电解池的特点和应用。
2. 利用实例分析，使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学评价：1. 课后作业：要求学生列举不同类型电解池的应用实例，并说明其原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池类型的理解和应用能力。
教案章节：三、电解池的应用教学目标：1. 让学生了解电解池在实际生产中的应用。
2. 使学生掌握电解池技术在科学研究中的重要性。
教学内容：1. 电解池在金属冶炼中的应用：如铜、铝的冶炼。
2. 电解池在电镀中的应用：如金属零件的电镀。
3. 电解池在化学工业中的应用：如氯碱工业、水的电解。
4. 电解池在科学研究中的应用：如电化学分析、生物电化学研究。
教学方法：1. 采用案例分析法，让学生了解电解池在不同领域的应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念,清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极;2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值;3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法,并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究,提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池,并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中,要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣;了解方法的重要意义,明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点:阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共５课时(新课３课时，复习练习２课时)教学过程：（第一课时)【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：２Ｎa(s)＋Cl2=２ＮａCl(ｓ）△Ｈ= —822.３kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解,下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融ＮaＣｌ了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】１）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?2）、通电后,外电路上的电流方向怎样?3）、接通电源后，熔融氯化钠中Ｎa+、Cl-各向那个方向运动？４）、移到两极表面的Na ＋、Cl -将发生什么变化?电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaC ｌ中,存在自由移动的Na +和C ｌ－，做杂乱无章的运动。
通电后,电子由电源的负极流出,聚集到铁电极上。
由于正负电荷相互吸引,Ｎa ＋要移向铁电极，做定向移动。
Ｎａ+在铁电极上得到电子，Na + ＋ e - ＝ Ｎa ，发生还原反应。
电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子?【学生】思考，回答【讲解】对,Cl -要移到石墨电极上,失去电子,2C ｌ- — ２e - = Cl 2↑,发生氧化反应。
为了维持电流，Ｃｌ-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。
这样在通电的情况下NaC ｌ就分解成了Na 和 Ｃl 2,电能就转化为化学能储存在Ｎａ和 Cl ２里面了。
这个过程就称之为电解。
下面我们看看有关电解的几个概念。
【板书】(一）概念 1、电解：【讲解】能够发生电解的装置叫电解池 【板书】2、电解池：【提问】大家结合电解熔融Na Ｃl 的例子，说说构成电解池的条件有哪些? 【学生】回答【板书】3、构成电解池的条件: （1）外加直流电源 (2）两个固体电极【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极,我们来看看阴阳极是怎么定义的？ 【学生】阅读回答。
【讲解】结合电解熔融ＮaC ｌ的例子讲解。
【板书】阴极：发生还原反应的电极。
与电源“-”相连的电极,得到电子的电极, 阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源“+”相连的电极, 失去电子的电极,熔融阴离子移到的电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质 (4)构成闭合的电路【练习】1.分析下图，属于电解池的有（ ③⑥ )2.下列说法正确的是( ①④ )①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能； ③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；【过渡】如果随便给你一个电解池,你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应呢？下面我们就来讲讲这个问题。
【板书】（二)电极产物的判断和电极方程式的书写【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应,大家阅读课本了解一下。
【板书】1、电极反应: 【举例】２、电解熔融Na Ｃｌ 【板书】阴极：２Na + +2 e - ＝ 2Na阳极:２Cl －— 2e - = C ｌ2↑总方程式：2Ｎa ＋＋ 2Cl - 通电 2Na + C ｌ2↑（离子方程式）2ＮaCl 通电2Na + Cl 2↑(化学方程式)【举例】电解Cu Ｃl 的电极反应的书写。
电解CuCl 溶液 【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤： 【板书】（1)明确电解液中存在的离子电荷要守恒Cu 2+ H +Cl -OH -e -e -石墨电极石墨电极CuCl 2溶液【提问】CuＣl2溶液中存在哪些自由移动的离子?【学生】回答【过渡】对于阳离子,到底是Cu2+先得到电子，还是H+先得到电子呢？这就涉及到离子的放电顺序的问题了,大家阅读课本，了解以下离子的放电顺序。
【学生】阅读课本。
【板书】（2）是哪些离子得失电子放电顺序:阴极:阳离子得电子顺序:Ag＋＞Hｇ2+>Fe３+>Cu2＋> H+(酸)>Pｂ2+>Sn２+>Fe2+>Ｚn2+＞Ｈ+（水)Al3＋＞Mg2＋＞Ｎa + >Ca2+> K+阳极:阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。
即:Cｕ>Hｇ>Ag>S２－>Ｉ－>Br-＞Ｃｌ-＞OH－>（NO3-、ＳO４２-含氧酸根)>F-【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。
【练习】１.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。
２.用惰性电解Fe2(ＳO4）3和Cu(NＯ３)2的混合溶液，写出电解的电极方程式。
【作业】用石墨做电极，电解Ｈ2SO4溶液NaSO4溶液ＮａOH溶液HgＣｌ2溶液CｕSO4溶液KI溶液，分别写出电解的电极方程式和总方程式。
为下节课讲电解的几种类型作铺垫!【板书设计】一、电解的原理(一）概念1、电解：2、电解池：3、构成电解池的条件:(1)外加直流电源(2)两个固体电极阴极：发生还原反应的电极。
与电源“+”相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源“—”相连的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质(4)构成闭合的电路(二）电极产物的判断和电极方程式的书写阴极:２Ｎa++2e- = 2Na阳极：２Cl-— 2e- = Cｌ2↑总方程式:2Na＋＋2Cl－通电2Ｎa + Cｌ２↑(离子方程式)2ＮaＣl 通电２Na+ Ｃl2↑(化学方程式）（１)明确电解液中存在的离子（2）是哪些离子得失电子放电顺序：阴极：阳离子得电子顺序：Ａg＋＞Hｇ2+> Fｅ３+>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ｚn２＋＞Ｈ+(水）Aｌ３＋>Mg2+>Nａ+ >Ca2+>K+阳极:阴离子失电子顺序:活性电极﹥阴离子。
即：Ｃu>Hg >Ag>Ｓ2－＞I－>Ｂｒ->Ｃl->ＯH－>( NＯ3-、SO42-含氧酸根）（第二课时）【复习提问】1、什么叫电解? ２、什么叫电解池？３、判断阴、阳极的方法有哪些？4. 以石墨作电极分别电解下列溶液,在阴极不能得到氢气的是（Ｂ)Ａ. Nａ２SＯ4 B. AgＮO3 C. NaＣl D．NaOH【讲解】电解的几种类型(１)电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型;(2）电解不活泼金属无氧酸盐,实际上是电解电解质本身,分解电解质型;(３)电解不活泼金属的含氧酸盐,放氧生酸型;(4)电解活泼金属(Ｋ/Ca/Ｎa）的无氧酸盐，放氢生碱型；【板书】二、电解原理的应用电解的类型:1.电解水型2.分解电解质型3.放氧生酸型4.放氢生碱型【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用(一)电解食盐水【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？2、电解食盐水的产物是什么?3、在电解食盐水时,溶液中各离子的移向何极?4、在电解食盐水的过程中,溶液的PH值如何变化？【学生】预习后回答【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象:电流流向：电子流向:阴阳极反应方程式(滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：阴极:2H++2e-→Ｈ２↑阳极：2Cｌ－→ Cｌ2↑＋2e-总方程式（阴极产物,阳极产物各是什么?）：总反应式：２NaCl＋2Ｈ２O ＝ 2ＮaOH+H2↑+Cl２↑（条件:通电)溶液ＰH值变化:【学生】预习氯碱工业【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。
【讲解】在电解过程中，由于阴极区OH-浓度变小，水的电离平衡向生成H+和OH-的方向移动,随着Ｈ+不断变为氢原子并最终形成氢气逸出,使阴极区溶液中的OH-越来越多。
用隔膜就可以阻止OＨ-移向阳极,则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集,由阴极溶液可以得到烧碱。
还可以得到另外两种重要的化工产品—氯气和氢气。
【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序【强调】离子放电顺序是对在一定条件下,离子并不都能在电极上发生反应。
而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律,不同的实验条件会存在不同的顺序,规律是有条件限制的。
【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【课堂练习】练习册P131、２、4、１3【作业】P18１【板书设计】二、电解原理的应用电解的类型：5.电解水型6.分解电解质型7.放氧生酸型8.放氢生碱型（一)电解食盐水现象: 电流流向: 电子流向：阴阳极反应方程式(滴加酚酞红,红色先出现在哪？)：阴极：2H+＋2ｅ-→H2↑阳极：2Cl-→ Cl2↑+２e-总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？):总反应式:2NaCl+２H2Ｏ =2NａＯH+H2↑+Cl２↑ (条件:通电）溶液PH值变化：(第三课时）【知识回顾】上节课我们学习了哪些知识点?【学生】【预习提示】1、在铜的电解精练中，阴阳极材料各是什么?能不能换成其他的材料？2、对电解质溶液是有什么要求?３、阴阳极反应方程式是什么？4、可以得到什么副产物?【学生】预习后回答【板书】(二）铜的电解精练【视频】铜的电解精练【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向:阴阳极反应方程式：阴极:Cu2+＋ 2e－→ Cu阳极:Cu→Ｃｕ2++2e-电解的副产物(三)电镀【预习提示】【讲解】一件表面镀有其他金属的制品，我们可以把它的结构大致分为两大部分:镀件和镀层金属。
那么这个镀层金属是这么镀在这个镀件上的呢?这节课我们就来看看这个问题。
【活动探究】在铁钉上镀铜【板书】电镀:是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。