高中化学第二章化学反应与能量章末复习课件新人教版必修2
氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ 。下列关系式中，
正确的是( ) A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3
D．Q1＋Q2＜2Q3
【解析】 化学键的断裂要吸收能量，而化学键的形成要 放出能量，该反应为放热反应，所以吸收的能量要比放出的 能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。 【答案】 D
气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是( ①体系的压强不再改变 分的浓度不再改变 ②体系的温度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．③④⑤⑥ C．①③④⑤
⑥单位时间内
m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应
B．②③④⑥ D．①③④⑥
【解析】 判断化学平衡的根本标志是v(正)＝v(逆)，⑥中 m mol A断键，则同时生成p mol C，而p mol C也发生断键反 应，因此对C而言v(正)＝v(逆)，⑥正确，而⑤中没有指明反
应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度
不再改变，则各组分的质量分数不再改变，③、④正确；间 接标志是体系的温度不再改变，故②正确。但因m＋n与p＋ q的相对大小不确定，故①无法确定。若m＋n＝p＋q，则压 强始终不变化，则①错误。因此选B。
：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。
热点二 原电池
【例3】 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电 池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的 总反应为
【解析】 依据原电池的构成条件分析可知： A 选项中
酒精不是电解质溶液，不能构成原电池； B选项中的两电 极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而 也不能构成原电池； D选项中的装置没有构成闭合回路， 不能构成原电池；只有 C选项中的装置符合原电池的构成 条件。 【答案】 C
D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发 生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 【解析】 需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应
，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大
量的热量，C项错误；A、B、D都是正确的。 【答案】 C
【例2】 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应 过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ， 破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol
三、化学反应速率
四、化学平衡状态
热点一
化学反应中的能量变化
【例1】 下列说法不正确的是(
)
A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂 ，又有化学键的形成，还有化学能的改变 B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
【归纳小结】 1.对吸热反应和放热反应理解的两个误区：
(1)误认为吸热反应很难进行，放热反应较易进行。 吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的，吸收 热量的化学反应是吸热反应，放出热量的化学反应是放热反 应，与反应的难易无关。
(2) 误认为吸热反应一定需要加热或点燃，放热反应一定 不用加热或点燃。吸热反应、放热反应与反应条件无必然的 关 系 。 有 些 吸 热 反 应 常 温 下 就 能 进 行 ， 如 NH4Cl(s) 与
Δc 2.2 mol· L 1－1.9 mol·L 【解析】 (1)根据 v＝ 得到 v＝ 6 min Δt
－ －1
＝0.05 mol·L 1·min 1。
－ －
(2)由图像数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平 均反应速率的大小来说明：如 25.0 ℃时反应物的起始浓度较小， 但 0～6 min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比 15.0 ℃时的大。
C．放电时每转移2 mol电子，反应的锌是65 g
D．放电化学能转化为电能
【解析】 该电池放电时负极发生氧化反应： Zn － 2e－ ＋ 2OH－ Zn(OH)2，正极发生还原反应，电路中每1 mol锌
(65 g)反应，转移2 mol电子，A、C正确，B错误；放电时， 作原电池，化学能转化为电能，D正确。
定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下
图所示。
(1)计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均
速率：____________________________________________。
(2) 根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高 而增大：__________________________________________。
【答案】 (1)0.05 mol· L－ 1 · min－1
(2)25.0 ℃时反应物的
起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率 (曲线的斜率)仍 比15.0 ℃时的大
热点三
化学反应速率和限度
【例6】 (2016· 承德高一检测)在一个不传热的固定容积的 密闭容器中，可逆反应 mA( 气 ) ＋ nB( 气 ) pC( 气 ) ＋ qD( ) ③各组 ⑤反应
【答案】 B
2.原电池原理的应用： (1)加快化学反应速率。 (2)比较金属活动性强弱。
(3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极)。
(4)设计化学电源。
【例 5 】 已 知 ： NH2COONH4 ＋ 2H2O NH3· H2O
NH4HCO3 ＋
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测
Ba(OH)2·8H2O(s)的反应，有些放热反应需要加热或点燃才
能发生，如木炭的燃烧。 2．化学反应中能量变化的计算： (1)用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成 物的总能量，ΔQ表示能量变化，则：
Δ Q＝E(生成物)－E(反应物)。 (2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表 示生成物分子成键时放出的总能量， ΔQ 表示能量变化，则
【例4】 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能
电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电 池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O ＋4KOH，下列叙述不正确的是 ( )
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3 Zn(OH)2
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－ B．放电时正极发生氧化反应
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2019版化学人教版必修2课件：第二章 化学反应与能量 本章整合
各组 分的 含量
①在单位时间内消耗了 n mol B,同时生成 p 不一定平衡 mol C
②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 不一定平衡
③在单位时间内生成了 n mol B,同时消耗 q 不一定平衡 mol D
④在单位时间内生成了 n mol B,同时生成 q 平衡 mol D
量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的
量),未知量可以设未知数表示。
(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)
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专题应用
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专题应用
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专题一
专题二
专题三
专题四
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专题应用
专题一 化学键与化学反应中的能量变化 1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 (1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)化学键断裂要吸热,化学键形成要放热。吸热和放热过程的热 值不等就造成了热效应。 (3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。 如果两者能量比较接近,则放热或吸热不明显。
AlO-2 + 2H2O。 (4)由电池总反应方程式 Zn+Cu2+
Zn2++Cu 知,原电池负极是
Zn,正极是比 Zn 金属活动性小的金属或 C,电解液是含 Cu2+的电解质
溶液。
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专题一
专题二
专题三
专题四
专题三 化学平衡状态的本质标志和等价标志
1.直接标志(本质标志)
①在单位时间内消耗了 n mol B,同时生成 p 不一定平衡 mol C
②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 不一定平衡
③在单位时间内生成了 n mol B,同时消耗 q 不一定平衡 mol D
④在单位时间内生成了 n mol B,同时生成 q 平衡 mol D
量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的
量),未知量可以设未知数表示。
(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)
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专题二
专题三
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专题一 化学键与化学反应中的能量变化 1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 (1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)化学键断裂要吸热,化学键形成要放热。吸热和放热过程的热 值不等就造成了热效应。 (3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。 如果两者能量比较接近,则放热或吸热不明显。
AlO-2 + 2H2O。 (4)由电池总反应方程式 Zn+Cu2+
Zn2++Cu 知,原电池负极是
Zn,正极是比 Zn 金属活动性小的金属或 C,电解液是含 Cu2+的电解质
溶液。
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专题一
专题二
专题三
专题四
专题三 化学平衡状态的本质标志和等价标志
1.直接标志(本质标志)
(人教版)化学必修二：：2-1《化学反应与能量》ppt课件(100页)
(2)实验探究
① 气泡 产生 有______ 现象 发热 用手轻触试管底部感到______ 温度变化 上升 用温度计测量，水银柱______ ＋ 3＋ 离子反应：2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑。 结论：活泼金属与酸反应为________ 放热 反应。
3．多能源结构时期
可再生 能源和______ 清洁 能源(绿色能源)为主要能源，主 以_________ 太阳能、氢能、核能 、生物质能、地壳地表能等。 要包括____________________
目标导航
[学习目标] 1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要 原因。 2．知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能 量变化的决定因素。 3．了解化学能与热能的相互转化。 4．了解能量转化在生产、生活中的应用
[目标解读] 重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为 热能的重大意义。 难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中的能量变 化。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)
化学键 结合的。 (1)物质中的原子之间是通过_________ 吸收 能量，形成生成物中的 (2)断开反应物中的化学键要______
化学键要_______能量。 (3)实例(25℃和101kPa的条件下)
放出
(4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的
学法建议 1．实验探究法。“感受化学反应中的能量变化”、“认识 化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等都可 以通过实验探究得出结论，这也正与新课标要求让我们从实验 探究过程中感悟并掌握知识相一致。 2．对比学习法与归类学习法。根据实验事实或反应对已学 的知识进行对比、归类，从而使知识连成线、结成网。
人教社必修(2)第二章 化学反应与能量复习
Zn +2H＋＝Zn2+ + H2 考:下列装置中灵敏电流计上是 否有电流通过?下列装置是否为原电池?
【探究实验】按下图进行实验 并观察现象：
(-):Zn - 2e- = Zn2+ (+):Cu2++2e- = Cu 电池反应: Cu2++Zn = Cu + Zn2+
原电池的构成要素：
• • • • 前提是有自发的氧化还原反应 有两个电极 有电解质溶液 形成闭合电路
三、化学反应速率与限度
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量, 2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的 量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。 V=△C/△t 3、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。 4、化学平衡
二、化学能与电能的转化
• 什么原电池？ 把化学能转化为电能的装置
(-): Zn – 2e- = Zn2+
(-): Zn – 2e- = Zn2+
2】按下图进行实验 (+): 【探究实验 Cu2+ + 2e- = Cu (+): 2H+ + 2e- = H2↑
电池反应：
并观察现象： 电池反应：
Zn + Cu2+= Zn2++Cu Zn Cu
2. 下列说法正确的是
(
)
• A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一 定不用加热。 • B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应。 • C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分 解是吸热反应。 • D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应 生成水所释放的热量称为中和热。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量 全单元课程课件精品
增大固体表面积可以加快 反应速率（接触充分）
固体表面积
44
思考与交流
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
离子反应速率快， 瞬间完成。
没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快 反应速率。
要求：可以利用具体反应说明。
33
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
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实验2－5 化学方程式：2H2O2=F=eC=l=3 2H2O + O2↑
热水中 常温
现象 溶液中产生气泡 的速率很快
溶液中有气泡产 生，且速率较快
冷水中 溶液中产生气泡 的速率较慢
25
复习
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
26
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速 率和反应速率比.
20MPa----50MPa
2NH3
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
压强
43
思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你 能得出什么结论吗？
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
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随堂练习
1. 下列说法正确的是 ( AB A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热 )
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属 于吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
第二章
第一节 化学能与热能(第１课时）
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
能源是人类赖以生存 和发展的物质基础，我们 每时每刻、分分秒秒都离 不开它。迄今为止，人类 所能利用的能源主要是化 学能、电能、以及核能等 等。但是，由于人类大量 开发和浪费资源，造成了 资源的不合理利用从而引 发了不可回避的能源危机。
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ ２.整个实验中有哪些创新之处？
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
点燃
=
2HCl
形 成
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · ·
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量PPT课件
7
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
11
自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
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自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。
化学人教版高中必修2人教课标版必修2第二章化学反应与能量ppt课件
13
2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电 子 电 流
发生氧化反应。
是不活泼金属或非金属， 进电子 ， 正极（+）：
本身不反应，是溶液中的阳离子 得电子发生还原反应。
2019/2/26
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练 习
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极年级 化学必修2
第二章 化学反应与能量
第一节
化学能与电能
主讲：朱志杰
金溪县第一 中学
2019/2/26
高一年级第二学期
1
化学能与电能
2019/2/26
2
演示讨论
⑴将Zn片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
2019/2/26 3
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨ )
2019/2/26
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
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负极： Zn－2e- ＝Zn2+
2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电 子 电 流
发生氧化反应。
是不活泼金属或非金属， 进电子 ， 正极（+）：
本身不反应，是溶液中的阳离子 得电子发生还原反应。
2019/2/26
10
练 习
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极年级 化学必修2
第二章 化学反应与能量
第一节
化学能与电能
主讲：朱志杰
金溪县第一 中学
2019/2/26
高一年级第二学期
1
化学能与电能
2019/2/26
2
演示讨论
⑴将Zn片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
2019/2/26 3
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨ )
2019/2/26
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
11
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与能量(共16张ppt)
注：1mol气态分子AB离解成气态原子所需要的能量，叫键能。 （离解成气态原子和形成气态原子所需的能量相等）
总结：
1、化学反就中化学键的断裂要＿吸＿收＿能＿量＿ 化学键的形成要＿放＿出＿能＿量＿
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因， 化学反应中的物质变化总会伴随能量变化，通常表现为热 量的释放和吸收。 3、如果一个化学反应过程中放出的能量多于吸收的能量， 则能量向环境释放，发生放热反应，反之，发生吸热反应。
பைடு நூலகம்
核能
理想的新能源应具有资源丰富、可以 再生、对环境无污染等特点。
谢谢观看
引自：瓦茨拉夫·斯米尔《能量与文明》
化学反应与能量
说明：
人类常见的能量利用形式
1、人类活动离不开能量，尽管利用的能量形式各不相同，
但绝大多数的能量获得都与化学反应有关
2、人类利用的能量中热能占很大的部分
化学反应与热能：
【实验6-1】
【实验6-2】
结论：
化学反应有的是放热反应，有的化学反应是 吸热反应
化学中常见的放热反应：
所有的燃烧反应
大多数化合反应
酸碱中和反应
金属与酸的反应
……
化学常见的吸热反应：
大多数的分解反应
多数铵盐与碱的反应
部分化合反应：如碳与二氧化碳反应
……
思考：为什么有的化学 反应是放热反应，有的 是吸热反应呢？
课后思考：大多数吸热反应需要 加热才能进行，【实验6-2】这个 吸热反应为什么不加热也能自发 的进行呢？
能源的开发和利用
开发
阅读教材P34内 容，感受人类 能源开发的意
义
利用
阅读教材P35，了 解节能对能源利用
必修2 第2章 化学反应与能量 复习
中间态 反应物
键断裂 键生成 释放的能量
生成物
t
化学学习的神器
H L D
原电池
氧化 负极
Zn e‾ I H2SO4 I Cu
还原 正极
Zn – 2e‾ = Zn2+
2H+ + 2e‾ = H2
化学学习的神器
H L D
原电池
1 2 3 4
四种常见的电池类型 锌锰电池 (银锌电池，锌汞电池等) 银锌电池，锌汞电池等) 铅蓄电池 锂电池 燃料电池 能说出正负极；能写出简单的电极反应
化学与能量
复 习
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
化学能
化学键断裂 体系内 化学键生成
中间态 生成物 生成物 反应物
中间态 反应物
释放能量的过程 t
吸收能量的过程
t
化学学习的神器
H L D
化学能
1 反应究竟是释放能量还是吸收能量，以及释 放多少能量，仅取决于反应物总能量与生成 放多少能量，仅取决于反应物总能量与生成 物总能量大小。 总能量大小。
化学学习的神器
H L D
化学反应速率
单位时间内浓度的变化量 1 要指定以哪个物质为基准 2 注意是浓度的变化，而不是物质的量的变化
V = ∆C/∆t C/∆
3 注意单位。如mol/(L · s) mol/(L · min) 注意单位。如mol/(L 反应速率的比例与方程式系数比相同
化学学习的神器
H L D
外界条件对速率的影响
升高温度 速率加快 提高浓度 速率加快 增大压强，如果改变了体积，速率加快 加入正催化剂，速率加快 增大接触几率，速率加快
键断裂 键生成 释放的能量
生成物
t
化学学习的神器
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原电池
氧化 负极
Zn e‾ I H2SO4 I Cu
还原 正极
Zn – 2e‾ = Zn2+
2H+ + 2e‾ = H2
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原电池
1 2 3 4
四种常见的电池类型 锌锰电池 (银锌电池，锌汞电池等) 银锌电池，锌汞电池等) 铅蓄电池 锂电池 燃料电池 能说出正负极；能写出简单的电极反应
化学与能量
复 习
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化学能
化学键断裂 体系内 化学键生成
中间态 生成物 生成物 反应物
中间态 反应物
释放能量的过程 t
吸收能量的过程
t
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化学能
1 反应究竟是释放能量还是吸收能量，以及释 放多少能量，仅取决于反应物总能量与生成 放多少能量，仅取决于反应物总能量与生成 物总能量大小。 总能量大小。
化学学习的神器
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化学反应速率
单位时间内浓度的变化量 1 要指定以哪个物质为基准 2 注意是浓度的变化，而不是物质的量的变化
V = ∆C/∆t C/∆
3 注意单位。如mol/(L · s) mol/(L · min) 注意单位。如mol/(L 反应速率的比例与方程式系数比相同
化学学习的神器
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外界条件对速率的影响
升高温度 速率加快 提高浓度 速率加快 增大压强，如果改变了体积，速率加快 加入正催化剂，速率加快 增大接触几率，速率加快