高三化学 二轮复习 离子反应
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
江苏南师附中2011届高三化学二轮复习 离子反应【会员独享】
二、离子不能大量共存的规律
离子共存条件：
【例题1】在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
【例题2】能在溶液中大量共存的一组离子是
C．c(H+)/c (OH—)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO—3、Cl—
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO2—4、SCN—
【例题5】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2++ 2Fe2+
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+ CO2+ H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I—=2C1—+ I2
【例题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO—3
【例题9】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
高三化学高考备考二轮复习：和量有关的离子方程式归纳总结课件
(3)向Ba(OH)2溶液滴入 NaHSO4 溶液
本质反应
少量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
过量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
H＋＋OH－=H2O Ba(OH)2＋NaHSO4=H2O＋BaSO4↓＋NaOH Ba(OH)2＋2NaHSO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
少量CO2与NaOH溶液反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
过量CO2与NaOH溶液反应
CO2＋NaOH=NaHCO3
2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 H2CO3 H2C2O4 H2S H2SO3 H3PO4
(1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH=NaHA＋H2O
1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
×
______2_H_C__O_3_−_+_C__a_2+_+_2_O__H_−_=__C__a_C_O__3↓_+_C__O_3_2_−+__2_H_2_O____________
例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种 组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离 子的物质的量
3、部分强酸制弱酸
安徽省2021届高三化学 二轮复习 全国I卷 离子方程式(一)
安徽省2021届高三化学 二轮复习 全国I 卷 离子方程式（一）1.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．2MnO 与浓盐酸混合加热：+-2MnO +4H +4C1 222MnCl +C1+2H O ↑B ．向65C H ONa 溶液中通入少量CO 2：-6522653C H O +CO +H O C H OH+HCO -→ C ．酸性条件下，用22H O 将Fe 2+转化为3+Fe ：2++3+222H O +Fe +2H Fe +2H OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+2.下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A ．将铁粉加入盐酸中：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．NaOH 溶液中加入Al 粉：222Al 4OH 2AlO 2H O --++C ．NaOH 溶液通入过量2CO ：23OH CO HCO --+D ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸：2244Ba SO BaSO +-+↓3.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233322CO 2CH COOH2CH COO H O CO --+++↑B.“84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClO Cl 2H Cl H O --+++↑+C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：332Al(OH)3H Al 3H O ++++D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg S HgS +-+↓4.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu ++++D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+↓5.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠的水溶液呈碱性：23223CO 2H OH CO 2OH --++B.用3CH COOH 溶解3CaCO ：233322CO CH COOH CH COO H O CO --+++↑C.向3Fe(OH)胶体中加入氢碘酸溶液：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++++D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++6.铝自然形成的氧化膜易脱落。
离子反应方程式正误判断(高三化学二轮专题复习)
离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
下列离子方程式书写正确的是 化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
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【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
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【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
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三、离子共存问题
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
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【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
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3.(1)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性， 请写出反应的离子方程式：
2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ = 2H20 + BaSO4↓ (2)向上述中性溶液继续滴加氢氧化钡溶液，
B.将小块钠放入到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C. 碳酸钠溶于醋酸溶液： CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O D. 向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ E．浓烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OH-＝AlO2-+H2↑ F. 少量稀硫酸加入到Ba(OH)2溶液中：
大量存Байду номын сангаас的离子组是B（ ）
A．A13＋、CH3COO-、C1C．Mg2+、C1-、Fe2+
B.Na+、NH4+、C1D. Mg2+、Ba2+、Br-
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【随堂检测】
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( C ) A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ B．硫化钠水解：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－ C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：
三化学二轮复习
离子反应
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【考纲要求】
①了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶 液的导电性。
②了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
【教学重点】 离子方程式书写与正误判断；离子共存。
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一、离子方程式书写与判断
【典例剖析】
例1、判断下列反应的离子方程式的正误并指出原因。
A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++ 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
Cu2＋＋H2S＝CuS↓ ＋2H + D. 在溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl2、（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存 的A．一N组H4+离、子NO是3-（C、K+、）SO42B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3D．MnO4-、K+、Na+、SO42-
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ G. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
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【问题讨论】 离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？ 【规律总结】 离子方程式书写依据： 1、符合客观事实。 2、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。 3、易溶强电解质拆写成离子形式。
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【变式训练】 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（C ）
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓ + 2HClO
B.以石墨作电极电解氯化镁溶液：
2Cl－+2H2通O电 ＝ 2OH－ +H2↑+ Cl2↑ C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
【典例剖析】
例3下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（A ） A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB．水电离产生的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：
Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、 C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCND．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ E．有NO3-存在的强酸性溶液中：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D.铜片加入到稀硝酸中：
Cu ＋ 4H+ ＋NO3－＝Cu2+＋NO↑＋2H2O
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【典例剖析】
例2、写出下列反应的离子方程式：
⑴、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H20 + CaCO3↓+ CO32-
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3++2H2O D.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－ ＝ H2O 2、下列离方程式书写正确的是（ A ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O B.碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
⑵、碳酸氢氨溶液与过量氢氧化钠溶液混合并加热：
△
NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3 ↑ + 2H20 + CO32⑶、含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2
2Fe2+ +2Br-+2 Cl2 =2 Fe3+ + 4Cl- + Br2
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【问题讨论】 如何书写与量有关的离子方程式？ 【规律总结】 与量有关的离子方程式书写的方法：