初三化学知识点总结：化学盐的溶解性
初三化学酸碱盐知识点归纳
初三化学酸碱盐知识点归纳初三化学酸碱盐知识点归纳义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，下面是为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用！初三化学酸碱盐知识酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。
5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。
10H2O）8、氨水（NH3。
H2O）———属于碱的溶液酸与碱的通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。
初三化学专题复习五 常见盐的主要性质和用途
初三化学专题复习五常见盐的主要性质和用途班级：姓名：二、盐的化学性质1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）化学方程式举例：2. 盐+ 酸→ 新盐+ 新酸化学方程式举例：3. 盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）化学方程式举例：4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）化学方程式举例：三、酸碱盐的溶解性：（1）不溶于水，也不溶于酸的沉淀：不溶于水，但能溶于酸的沉淀：(不溶性碳酸盐)（不溶性碱）有色沉淀： (红褐色)（蓝色）（2）酸碱盐溶解性顺口溜钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐类多不溶，磷酸盐类亦相同四、离子共存问题：共存的离子：H+：OH- : (部分金属离子)Ba2+ :Ag+ :Ca2+ :五、化肥1.氮肥作用：促进植物促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮的表现：叶黄）常用氮肥铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2.钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是）3.磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
初三化学：酸碱盐知识点梳理(一)
初三化学：酸碱盐知识点梳理第一部分常见的酸1. 定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物2. 常见酸的特性及用途（1）盐酸① 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口形成白雾，有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体② 用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸① 不易挥发，无味；纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体② 浓硫酸的特性：吸水性：实验室中常用来作气体干燥剂脱水性：可使蔗糖､纸张等脱水而炭化腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液③ 用途：用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等3. 化学通性（酸5条）酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色（2）与活泼金属反应：通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)举例：（3）与某些金属氧化物反应通式：酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)举例：（4）与碱反应通式：酸+碱→盐+H2O(复分解反应)举例：（5）与某些盐反应通式：酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例：【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。
如：第二部分常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物2.常见碱的特性及用途（1）氢氧化钠①化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体；有强烈的腐蚀性，若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解，可用作某些气体的干燥剂②用途：用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等（2）氢氧化钙①化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。
白色粉末状固体，微溶于水；溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性②用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质，因此需密封保存3.化学通性（碱4条）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红（1）与某些非金属氧化物反应：通式：碱＋非金属氧化物→盐＋H2O举例：（2）与酸反应通式：酸＋碱→ 盐＋ H2O(中和反应)(复分解反应)举例：（3）与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
初三化学酸碱盐的知识点总结
初三化学酸碱盐的知识点总结初三化学酸碱盐的知识点总结上学的时候，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。
还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是店铺收集整理的初三化学酸碱盐的知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初三化学酸碱盐的知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物例：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、（略）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐+ 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）（3）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（指可溶性碱的性质。
可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。