2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第五章 第二节 硫及其化合物第二课时
思考交流：
解释下列现象？
思考下列问题：
问题2-4:你看到了怎样的现象？黑色物质是什么？反应方程式？体 现了浓硫酸的什么性质？ 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色物质，并有白 雾产生，强氧化性。
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O
问题2-5:浓硫酸的吸水性和脱水性有何不同？ 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比 脱去。
问题1-2 稀硫酸体现这些性质的本质原因是什么？
H2SO4=2H++SO42－
问题1-3浓硫酸的组成微粒是什么？
H2SO4
二、浓硫酸
问题2-1 浓硫酸的物理性质？
①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量 分数为98.3%)。 ②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
气味、状态（油状）、重量、白雾等。
问题2-2如何检验气体中有水蒸气？用完的药品如何处理？发生了
怎样的反应？
化学反应
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2O
问题2-3上面反应体现了浓硫酸怎样的性质？有怎样的用途？
浓硫酸有吸水性;
性质决定用途
常用做干燥剂
注意：浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。
②、不活泼 金属（加热） ③ 、非金属 单质
谢谢大家！
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
注意：不能干燥碱性气体NH3和还原性 气体H2S、HBr、HI。但是SO2气体中硫 的价态与硫酸相邻不会发生氧化还原反应
三、硫酸根离子的检验
步骤:取少量待测液于试管中,先加
再加入少量
溶液,如有
液中有SO42-存在。
酸化,无明显现象, 生成,则说明原溶
问题3-1:如果先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生白色沉淀，能 不能说明溶液中存在SO42-？
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性； (6)强氧化性；(7)强酸性。
(2)敞口放置浓硫酸
思考·交流
⑴ 吸水性
2、浓硫酸的特性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。
用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
问题2-6:浓硫酸的吸水性和脱水性有何不同？ 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的 个数比脱去。 问题2-7:整个过程中热量如何变化？为什么？
放出热量；浓硫酸遇水放热 问题2-8:为什么体积会膨胀？写出反应方程式？体现了浓硫酸怎 样的性质？稀硫酸有无氧化性？有何不同？
产生了气体；强氧化性；H+弱氧化性生成H2、+6S强氧化性生成SO2 问题2-9:产物如何检验？有无顺序？
问题3-2:能不能盐酸改为硝酸?
问题3-3:能不能BaCl2改为Ba（NO3）2?
四பைடு நூலகம்硫酸的用途
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
课堂总结
一、浓硫酸的特性
二、硫酸根的检验 三、硫酸的用途
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
①、活泼金属
（注意铝和铁）
Cu + 2H2SO4(浓) ==加热CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
与活泼金属
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金 属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟 硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容 器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
第一节 硫及其化合物
第二课时
• 每课一题 • 稀硫酸 • 浓硫酸 • 硫酸根离子的检验 • 硫酸的用途 • 课堂总结
每课一题
SO2通入下列溶液中有无沉淀产生？为什么？ 1、BaCl2溶液 2、Ba(OH)2溶液 3、Ba(NO3)2溶液
分类的思想
思维模型：
一、稀硫酸
思考下列问题： 问题1-1 稀硫酸有哪些性质？ ①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与碱的反应生成盐和水。 ④与金属氧化物反应生成盐和水；⑤与盐的反应生成新盐和新酸；
思考交流：
1 、如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 使产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的 溶解方法相同。 2、现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的 体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 稀硫酸有哪 些性质？
先检验H2O、再检验SO2、再除去SO2、再检验CO2
仪器连接如下：
这是 一个重要实验！！ 想清楚原理和检验顺序是关键！
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化 硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧 化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。
问题2-10:有怎样的实验现象？写出反应方程式？体现了浓硫酸怎 样的性质？加入过量的铜，浓硫酸是否会完全反应为什么？
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硫及其化合物人教版高中化学必修二PPT课件
硫及其化合物人教版高中化学必修二P PT课件
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钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
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回忆铁、铜与氯气的反应，生成物中铁、 铜的化合价有什么不同，说明了什么问题？
H2 ＋ S
H2S
点燃
（2）还原性： S + O2 === SO2
2.化学性质： （3）与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂）
3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
二、硫的氧化物
▪这是检验SO2重要方法
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食品“化妆品”
二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主 要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的 漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧 化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少 量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的， 但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化 硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。
4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有
色物质结合成不稳定的无色物质而具
有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二 氧化硫. ——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
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人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
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五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利 用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：
(1)___________________________________________________； (2)___________________________________________________； (3)___________________________________________________。 [答案] (1)N2＋O2=放==电==2NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
学科 素养 应 用 养 成
化学兴趣小组的同学利用下面的简易反应装置探究氮的氧化物 与水的反应。
1．把一支充满 NO2 气体的 10 mL 试管倒置在水槽中充分反应后， 水能否充满试管？最后液体进入试管的体积占试管体积的比例是多 少？
提 示 ： 不 能 。 NO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，由此可知最后水只能充满整个试管体积的 2/3。
(2)在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________(填 化学式)。
(3)在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2 mol 时，两个反应 转移电子数的关系是①________②(填“＞”“＝”或“＜”)。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的氧化物
发展目标 1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构， 理解 N2 的主要性质和氮的固定，培养“宏观 辨识与微观探析”的核心素养。 2．根据实验认识 NO 与 NO2 的主要性质，培 养“科学探究与科学态度”的核心素养。
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第2节 第1课时 一氧化氮和二氧化氮
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
氮气与氮的固定
1．自然界中的氮元素 (1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态：存在于动植物体内的____蛋__白__质______中，土壤、海洋里 的__硝__酸__盐__和__铵__盐____中。
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化物与氧气混合通入
3．掌握氮氧化物的重要化学性 水中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．氮气的化学性质
(1)稳定性：通常情况下，氮气难以与其他物质发生化学反应，无法
被大多数生物体直接吸收。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应。 ①与金属镁反应：___N_2_＋__3_M__g_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2__________。 ②与氧气反应：______N_2_＋__O_2_=放_=_=电_=_或=_=_高=_=温_=__2_N_O_______。 ③与氢气反应：__N_2_＋__3_H_2_高__催温_化、 __剂高__压__2_N_H__3 _________。
质。
度
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2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教学课件
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
【注意】 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
二、二氧化硫 2.化学性质（两个角度分析） （1）与水反应：
SO2 + H2O 亚硫酸的性质
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I )
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液 褪色。
二、二氧化硫 2.化学性质 （3）氧化性：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 状态
【探究1】
1.硫在元素周期表中位于什么位置？ 第三周期、第ⅥA族？
2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？ 非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金 属，一些金属单质发生氧化还原反应。 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于 氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物
一、单质硫
2.化学性质
（1）氧化性： 与Na、Ag、Hg、H2
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
，
_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_S_O__4 ___________。
【注意】 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
二、二氧化硫 2.化学性质（两个角度分析） （1）与水反应：
SO2 + H2O 亚硫酸的性质
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I )
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液 褪色。
二、二氧化硫 2.化学性质 （3）氧化性：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 状态
【探究1】
1.硫在元素周期表中位于什么位置？ 第三周期、第ⅥA族？
2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？ 非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金 属，一些金属单质发生氧化还原反应。 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于 氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物
一、单质硫
2.化学性质
（1）氧化性： 与Na、Ag、Hg、H2
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
，
_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_S_O__4 ___________。
高中化学(新人教版)必修第二册：硫和二氧化硫【精品课件】
2.氧化性(如与H2S溶液反应) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)
3.还原性
①与 O2 反应：2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
③使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
5．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量
SO2 。下列关于 SO2 说法正确的是( ) A．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】C
溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。
3.化学性质 化合价角度认识：
(1)与非金属反应 (2)与金属反应
O2：S＋O2==点=燃==SO2，表现还原性 H2：S＋H2==△===H2S，表现氧化性
Cu：2Cu＋S==△===Cu2S Fe：Fe＋S==△===FeS 表现氧化性
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)
不相同 SO2的漂白作用稳不稳定？
不稳定 ④次氯酸的漂白过程是发生氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。
【归纳总结】漂白剂类型及漂白原理
物质
SO2
漂白 与有色物质 原理 结合生成无色物质
HClO、NaClO、Ca(ClO)2 、H2O2、Na2O2、O3
将有色物质 氧化为无色物质
活性炭
吸附 有色物质
2．下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及
人教版化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件(共16页)
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
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强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
同时又能向逆反应方向进行的反应。
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
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补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 使石灰水变浑浊的不一定是CO2 与碱性氧化物反应：
（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
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结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
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强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
同时又能向逆反应方向进行的反应。
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补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 使石灰水变浑浊的不一定是CO2 与碱性氧化物反应：
（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
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结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
《硫及其化合物》PPT人教版课件
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合 物
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
考试要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境 的影响。
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
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2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020-2021化学第二册课时第5章 第2节 第3课时硝酸酸雨及防治含解析
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时分层作业：第5章第2节第3课时硝酸酸雨及防治含解析课时分层作业（六)硝酸酸雨及防治(建议用时:40分钟）［合格过关练］1．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2,⑥NO2，⑦可吸入颗粒。
其中导致酸雨的是(）A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外B[SO2、NO2易形成酸雨。
］2．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（)A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称为酸雨C.N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系B[正常雨水为CO2的饱和溶液，其pH约为5.6，pH小于5。
6的雨水称为酸雨.］3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(）A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4C[根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误；根据以上分析，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式:Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，D正确。