北京市东城区2020届高三一模化学试题及答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．安全要求的是．．．或不符合A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧27．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ） ∆H 1 ＞0。
②C 2H 6（g ）+()27O g 2===2CO 2（g ）+3H 2O （l ） ∆H 2 ＝—1559.8 kJ·mol -1 ③C 2H 4（g ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+2H 2O （l ） ∆H 3＝—1411.0 kJ·mol -1 下列叙述正确的是A ．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率B ．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量C ．用∆H 2和∆H 3可计算出①中的∆HD ．推测1 mol C 2H 2（g ）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ8．已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是A ．用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB ．化合物M 与L 互为同系物C ．①、②反应发生的条件均为光照D ．化合物L 能发生加成反应，不能发生取代反应9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是10．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A．①、②、③中均有O—H的断裂B．生成DMC总反应的原子利用率为100%C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率CO-和甲醇D．DMC与过量NaOH溶液反应生成2311．25o C时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH 8.88 8.33 7.00下列说法不正确．．．的是A．①中，c(Na+) ＝c(CH3COO–)＋c( CH3COOH)HCO-的水解程度B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于3C．③中，c(CH3COO–) ＝c(NH4+) ＜0.1 mol·L–1D．推测25o C，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.3312．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。
闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。
下列分析不．正确．．的是A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散B．闭合S1时，a附近液面比b附近的低C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+13．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
①加入FeCl 2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是A ．碘酸钾的化学式为KIO 4，受热易分解B ．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I 2C ．一袋（200 g ）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明D ．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14．298 K 时，10.180mol L -⋅γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成γ-丁内酯：HOCH 2CH 2CH 2COOH+ H 2OO不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如下表。
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是A ．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率B ．298 K 时，该反应的平衡常数为2.75C ．反应至120 min 时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%D ．80～120 min 的平均反应速率：v (γ-丁内酯) ＞1.2×10-3 mol ∙ L -1∙min -1第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。
15．(11分)文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。
（2）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
（3）【资料1】Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。
下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是。
16．（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I．合成中间体F已知：ⅰ．TBSCl为ⅱ．（1）A中含氧官能团名称。
（2）B的结构简式是。
（3）试剂a是。
（4）TBSCl的作用是。
II. 合成有机物L已知：（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是。
（6）I→J的反应方程式是。
（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。
17．（10分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH 3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ．醋酸铜晶体的制备（1）①中，用离子方程式表示产物里OH -的来源是 。
（2）②中，化学方程式是 。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ．测定产品中铜的含量ⅰ．取a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI 溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；ⅱ．用b mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色近于消失；ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； ⅳ．继续用Na 2S 2O 3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL 。
已知：①2222346I + 2S O2I + S O --- ，Na 2S 2O 3溶液和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色； ②CuI 易吸附I 2，CuSCN 难溶于水且不吸附I 2。
被吸附的I 2不与淀粉显色。
（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN 的目的是 。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
18．（11分）液相催化还原法去除水体中3NO -是一项很有前景的技术。
某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO 2的制备和催化条件，结果如下。
Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO 2的反应过程如下图所示，光照使TiO 2发生电荷分离，将金属Pd 沉积在TiO 2表面。
再用类似方法沉积Cu ，得到在TiO 2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu 纳米簇。
①②（1）该过程中，乙醇发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。
Ⅱ．Pd-Cu/TiO 2分步催化还原机理如图a 所示。
其他条件相同，不同pH 时，反应1小时后3NO -转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b 所示。
注：Pd-H 表示Pd 吸附的氢原子；氨态氮代表NH 3、NH 4+和NH 3∙H 2O 的总和（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是 。
（4）i 的离子方程式是 。
（5）研究表明，OH –在Pd 表面与2NO -竞争吸附，会降低Pd 吸附2NO -的能力，但对Pd 吸附H 的能力影响不大。
①随pH 增大，N 2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH 减小，还原产物中2(N )()n n 氨态氮的变化趋势是__________，说明Pd 表面吸附的2NO -和H 的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。
2020年北京东城区高三一模化学试卷
滴加至约 超过
时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最
终变为黑色；
滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液
ⅱ．
白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清 液，有丁达尔现象。
1 用平衡移动原理解释实验ⅰ中加入
后产生白色沉淀的原
因：
。
2 实验ⅰ中，当加入
溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。
A. 碘酸钾的化学式为
，受热易分解
B. ①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为
C. 一袋（ ）食盐中含 为
时，符合该包装说明
D. 食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
14.
时，
羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯：
不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
已知：ⅰ．
为
ⅱ．
1 中含氧官能团名称
2 的结构简式是
3 试剂 是
4
的作用是
（ 2 ） 合成有机物
。 。
。 。
已知：
1 中含有两个酯基， 的结构简式是
2
的反应方程式
是
3
的转化中，两步反应的反应类型依次是
7
。
。
、
。
17. 绿色植物标本用醋酸铜 测定产品中铜的含量，实验如下。 （ 1 ） 醋酸铜晶体的制备。
。
3 若试管 中物质充分反应后不过滤，继续加入
溶液，振荡，静置，黑色沉
淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的
原因：
。
结论：
2020届北京市东城区高三下学期综合练习化学试题(一)化学试题(一模)
北京市东城区2020届高三下学期综合练习（一）（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是（）A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是（）项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞Cl B ．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C ．SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D ．SeO 2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用④B ．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C ．分离I 2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D ．配制100 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 7．已知：①C 2H 6（g ） C 2H 4（g ）+H 2（g ） ∆H 1 ＞0。
2020北京市高三化学一模合集 (2)
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保持平常心，顺其自然y昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分 90分钟) 2020.1考生须知：1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3.考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( )A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】【详解】A项、钢的主要成分铁是金属，A错；B项、硅芯片的材料硅属于非金属单质，B正确；C项、木船主要成分是纤维素，属于有机物，C错；D项、瓷器是硅酸盐材料，不是单质，D错；答案选B。
2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是( )A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−【答案】A【解析】【详解】A项、一个镁原子含12个电子，2.4g镁含电子个数为：2.4g÷24g/mol×12×N A mol-1=1.2N A，故A正确；B项、根据电子得失守恒，消耗1mol钠生成氢气0.5mol，故B错误；C项、标况下，22.4升氮气含氮原子个数为：22.4L÷22.4L/mol×2×N A mol-1=2N A，故C错误；D项、一水合氨是弱碱，不能完全电离，按完全电离计算则错误，故D错误；答案选A。
2020年北京市东城区高考化学一模试卷 (含解析)
2020年北京市东城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列关于实验安全的说法正确的是()A. 开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B. 蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识2.下列化学用语或说法正确的是()A. 加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在：Cl−、NO3−、Na+、SO32−B. 某无色溶液中可能大量存在Cr2O72−、Al3+、NO3−、Cl−C. 氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为：H2S⇌S2−+2H+D. 已知酸性H2CO3>HClO>HCO3−，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HClO+HCO3−3.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个4.下列说法不正确的是()×100%，此溶液中A. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm−3，质量分数为74.5×4.01.174×1000KCl的物质的量浓度为4.0mol·L−1B. 100g浓度为c mol·L−1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L−1，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)C. 将标准状况下的aL HCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为D. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是()A. 从硅到氯，最低负化合价从−4到−1B. 原子半径逐渐减小C. 最高正化合价数值逐渐增大D. 电子层数逐渐增多6.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液7.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/molB. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH−NH3↑+2H2OD. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+8.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置9.下列实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性A. AB. BC. CD. D10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是()A. 反应①的产物中含有水B. 反应②中只有碳碳键形成C. 汽油主要是C5−C11的烃类混合物D. 图中a与正戊烷互为同分异构体11.已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH711.69.78.3下列有关说法正确的是()A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl>HClO>H2CO3B. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl−和ClO−离子个数：ClO−>Cl−C. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32−)+c(HCO3−)=0.2mol/L12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习(一)
2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习（一）理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
在下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是（）①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。
A．①⑤B．③⑥C．②⑥D．②④7．下列叙述一定正确的是（）A．H2O、D2O、T2O互为同位素B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）10．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m+1与Z n+1具有相同的电子层结构。
北京市东城区2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
答案选A。
5.硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。下列说法不正确的是
A 原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
B。 氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C。 SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D. SeO2既可发生氧化反应,又可发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A。同一主族从上到下，同周期从右到左,原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl；
B.同一主族从上到下，同周期从右到左，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢；
C。SeO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合价变化，发生氧化还原反应，B错误;
C.利用某些物质（如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体，生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积,发生氧化还原反应，C错误；
D。浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2:1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应,D错误；
D。迅速关闭燃气阀门，先切断火灾源头，迅速盖上锅盖，使锅里面 火缺氧自然熄灭；
答案选B。
2.对下列过程的化学用语表述正确的是
A。 把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O= Na2O＋H2↑
B. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-
C. 向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀：Al3++ 3OH-=Al（OH）3↓
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测化学试题(一模)(Word版含答案)
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测（一模）高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸．．．项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70通电胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7．已知：①C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H1＞0。
北京东城区高三下学期综合练习(一)(一模)化学试题 含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试题(含解析)
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1.在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。
下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是A. 花坛钢架——铁合金B. 飞机外壳——铝合金C. 通讯光纤——二氧化硅D. 飞机轮胎——合成橡胶2.下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. K2SO4C. HNO3D. NaOH3.下列金属中，通常用电解法冶炼的是A. NaB. FeC. HgD. Ag4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. AgI胶体5.下列分子中，一定含碳碳双键的是A. C2H4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH6.下列元素的原子半径最大的是（）A. FB. ClC. BrD. I7.下列物质中，含离子键的是（）A. H2OB. CO2C. MgCl2D. Cl28.下列关于物质分类的叙述中，不．正确．．的是A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱C. NO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A. Mg与盐酸的反应属于放热反应B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾11.碳在自然界的循环过程如图所示。
2024北京东城区高三一模化学试题及答案
2024北京东城高三一模化 学024.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是A B C D2.下列实验中，酸的使用不合理的是A．用硫酸促进淀粉水解B．用盐酸配制FeCl3溶液C．用硝酸与锌粒制备氢气D．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3. 下列说法不正确的是A. CH2ClBr不存在对映异构体B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C. 核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D. (NH4)2SO4溶液和AgNO3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：OH- + SO2 === HSO3-B. 向KI溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 === 2Cl- + I2；I2 + I-3-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=== BaSO4↓+ H2OD. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H+ + CO32- + 2OH-+ Ca2+ === CaCO3↓+ 2H2O5. 下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角：CH4 > NH3 > H2O电负性：C< N< OB第一电离能：P> S原子半径：P> SC沸点：CO > N2CO为极性分子，N2为非极性分子D热稳定性：HF > HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键6. 下列装置或操作能达到实验目的的是选项A B C D装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7. 二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。