物质的量的单位摩尔教学设计
物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。
难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。
教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。
一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。
聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。
【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。
创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。
【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计二、教学目标：1. 掌握物质的量的概念及其基本单位——摩尔的含义和计算方法。
2. 理解摩尔质量的含义及其计算方法，掌握计算化学反应中物质的量及物质的量比的方法。
3. 了解摩尔对化学计量的意义和作用，掌握化学方程式的用法。
三、教学内容和流程：1. 引入：通过句子：“一块巧克力等于一百颗小巧克力食品？”以此开始。
在开学第一节化学课上，我问学生:“一块巧克力等于一百颗小巧克力糖果吗？”（引导学生思考，告诉学生摩尔的概念是计数单位）学生深入了解物质的量，摩尔的基本概念及其计算方法。
我们可以拿一块巧克力和一百颗小巧克力糖果为例。
（1）巧克力巧克力的分子量为M，它的质量为m，则它的摩尔数n = m / M. (这意味着摩尔数是质量和摩尔质量的比值)（2）巧克力糖 (例如)巧克力糖的分子质量为m2,它的质量为m1，则是不是m2/m1百颗巧克力糖就等于一块巧克力吗？（3）通过与巧克力的比较，学生可以理解摩尔的概念，为后续学习做好铺垫。
通过实例引导学生了解摩尔质量的定义和计算，例如水分子的摩尔质量是18，二氧化碳分子的摩尔质量是44。
4. 化学计量通过化学计量，学生掌握物质量、摩尔、化学方程式等的计算方法（1）计算物质的量基于化学方程式.例如，用反应物的化学式估算产物的质量和量：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O对于反应条件，它应该是“1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应产生1摩尔二氧化碳和2摩尔水”。
因此，如果给出甲烷的质量和O2的容积，则可以计算出产物二氧化碳和H2O的物质量或摩尔数。
例如，反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 可以用于计算CH4的摩尔质量(16.04 g/mol)、CO2的摩尔质量(44.01 g/mol)和H2O的摩尔质量(18.02 g/mol)五、小结：通过摩尔的学习，学生能了解到化学物质的量是物质数量的基本单位，进一步了解化合物的计算和化学反应的计算和表征。
2024-2025学年高中化学《物质的量的单位—摩尔》教学设计
5.教师评价与反馈：针对学生的表现和学习成果，教师应及时给予评价和反馈。对于表现良好的学生，应给予肯定和鼓励，以增强他们的学习动力；对于需要改进的学生，应指出他们的不足之处，并提供具体的指导和建议，帮助他们提高学习效果。
在学习行为习惯方面，大部分学生学习态度端正，积极参与课堂活动，但部分学生可能对化学学科兴趣不足，学习主动性有待提高。此外，部分学生可能习惯于被动接受知识，缺乏自主探究和解决问题的能力。
针对以上学情分析，教师应注重引导学生运用已有的知识基础和能力，通过实验、观察、分析等手段，深入理解摩尔的概念和性质。同时，教师应关注学生个体差异，针对不同层次的学生提出不同难度的任务，激发学生的学习兴趣和主动性。此外，教师还需培养学生的自主探究和问题解决能力，引导学生积极参与课堂讨论，提高课堂互动效果。
3.摩尔的性质：摩尔是国际单位制（SI）中的基本单位之一，它是一个连续的、不可分割的单位，不能被增大或减小。
4.摩尔的应用：摩尔可以用来表示物质的质量、体积等。通过物质的量和摩尔的关系，我们可以计算出物质的质量、体积等参数。
5.物质的量与质量的关系：物质的质量（m）与物质的量（n）和物质的摩尔质量（M）之间存在关系，即m=n×M。其中，摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以克/摩尔表示。
教学资源
1.软硬件资源：多媒体教室、实验室设备、投影仪、计算机、白板等。
2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库等。
3.信息化资源：化学教学视频、PPT课件、在线实验模拟软件、相关学术文章等。
4.教学手段：实验教学、小组讨论、课堂讲授、问题驱动、案例分析等。
教学过程
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。
2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。
4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。
2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。
2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。
3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。
4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。
5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。
6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。
8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。
六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。
八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。
2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。
3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。
九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
物质的量的单位--摩尔
练习二
1 (1). 6.02×1023CO2中的物质的量是_________mol ；
(2). 1.204×1024个H2O的物质的量是____ 2 mol；
10 (3). 6.02×1024个H2SO4中含有H2SO4分子_______mol ，
§1.2化学计量在实验中的应用
（第1课时 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量）
教学设计（一）
-1 -
信宜二中高一化学备课组
【学习目标】
1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。 （重点） 2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。
-2 -
信宜二中高一化学备课组
你相信吗？
幼儿园放学回家的小明 对妈妈说：我一口气能
斤，可以吃 14万 年。
所以物质的量只能用来表示原子、分子、 离子等微观粒子的数量。
-7 -
信宜二中高一化学备课组
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度
物理量的符 号 Ι
单位名称
米
单位符号
m
质量 时间
电流 热力学温度
m t
I T
千克 秒
安[ 培] 开[尔文]
kg s
A K
物质的量
发光强度
-8 -
1摩尔粒子集合体所含有的粒子数与0.012kg12C 中所含有的碳原子数相同。 【算一算】 已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，请 问0.012kg碳中有多少个碳原子？
约6.02×1023
-5 -
1摩尔
信宜二中高一化学备课组
思考：集合体中的成员数
1打
物质的量的单位摩尔教案
一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。
1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。
1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。
二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。
2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。
2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。
2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。
2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。
三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。
四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。
六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。
6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。
6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。
物质的量单位摩尔(课教案)
物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标（1）让学生了解物质的量的概念及意义。
（2）掌握物质的量的基本计量单位——摩尔。
1.2 教学内容（1）物质的量的定义：物质含有多少个微观粒子叫做物质的量。
（2）物质的量的符号：n。
（3）物质的量的基本单位：摩尔，符号为mol。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考和学习物质的量概念。
1.4 教学步骤（1）引入：提问学生什么是物质的量，让学生思考并回答。
（2）讲解：讲解物质的量的定义、符号及基本单位摩尔。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的符号，加深学生对摩尔的认识。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学物质的量概念。
第二章：摩尔的计算2.1 教学目标（1）让学生掌握摩尔的计算方法。
（2）能够运用摩尔进行物质的量计算。
2.2 教学内容（1）摩尔的计算公式：n（mol）= N（个数）/阿伏伽德罗常数。
（2）阿伏伽德罗常数：6.02×10^23/mol。
（3）摩尔与微观粒子的关系：1mol物质含有6.02×10^23个微观粒子。
2.3 教学方法采用讲解法，结合实例让学生理解和掌握摩尔的计算方法。
2.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔的计算公式及阿伏伽德罗常数。
（2）实例：给出实例，让学生运用摩尔进行物质的量计算。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的计算过程，加深学生对摩尔计算的理解。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学摩尔的计算方法。
第三章：摩尔与质量的关系3.1 教学目标（1）让学生了解摩尔与质量的关系。
（2）掌握摩尔质量的概念及计算方法。
3.2 教学内容（1）摩尔质量：1mol物质的质量称为摩尔质量。
（2）摩尔质量的计算公式：M（g/mol）= m（g）/ n（mol）。
（3）摩尔质量的应用：通过摩尔质量可以计算物质的量。
3.3 教学方法采用讲解法，结合实际例子让学生理解和掌握摩尔与质量的关系。
3.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔质量的定义及计算公式。
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《物质的量的单位——摩尔》教学设计
仙桃八中化学组——沈洁
一、教学目标
1、知识与技能
认识物质的量及其单位；了解阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与微观粒子数之间的转换关系。
2、过程与方法
参与概念的形成过程，实现对知识的自我建构，学会类比启发，逻辑推理等科学学习方法。
3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养主动参与、乐于探究、合作交流的品质。
二、教学重难点
教学重点：物质的量及其单位——摩尔概念的建构、理解和应用。
教学难点：物质的量及单位——摩尔概念的建构。
三、教法学法
教法：创设情景、诱思探究、逻辑推理、活动建构、类比启发、练习巩固，合作探究。
学法：思考交流、主动参与、讨论分析、乐于探究、自主阅读、归纳总结、自我建构。
四、教学过程
（一）、创设情景，引出概念
【自主探究】：如何得出10kg米所含的米粒数？（假定每粒米的质量均相等）【学生总结】：方法1、一粒一粒数。
方法2、先数出一两米有多少粒，然后再换算成10kg中有多
少粒。
【教师引导】：第二种方法更科学，更实用。
【投影展示】：生活中常用的一些计量方式
引入集合体的概念
设计意图：引导学生分析日常生活中简单熟悉的问题：微小物件表示方法——引入集合体的概念。
为建构微观粒子集合体做好铺垫。
（二）、活动建构，分析概念
活动1、展示一杯水，引导学生讨论这杯水中含有多少个水分子？同时投影展示“一滴水中水分子数目”的有关资料。
学生活动：想到了采用“集合体”的观点，把大量的水分子看成一个集合体，数起来就会方便。
活动2、引导学生讨论该方程式表示的意义。
点燃
C + O2 ==== CO2
从宏观质量角度：每12克碳和每32克氧气反应生成44克二氧
化碳
从微观粒子角度：每一个碳原子和每一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子
教师引导：在实验室可以称取12g碳和32g氧气反应，却无法称取1个碳原子和1个氧分子反应，而同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量
之间肯定存在着联系。
引出物质的量的概念：
活动3、引导学生自主阅读了教材第11页的资料卡片：
国际单位制（SI）的7个基本单位
活动4、我们用长度来表示物质的长短，单位为米，用质量表示物体所含物质的多少，单位为千克，又用物质的量来表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔。
那
么1m 有多长？1kg有多少？1mol粒子集体所含的粒子数目又是多少呢？
投影展示：
1、国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1m.
2、国际计量组织规定1千克等于国际千克原器的质量。
它是一个高度和直径均为39mm ，用铂铱合金制成的圆柱体。
3、国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12
C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常6.02×1023
mol -1
表示。
活动5、引导学生从物质的量的角度分析化学方程式（C+O 2====CO 2）的意义。
C + O 2 ==== CO 2
微观粒子 一个碳原子 一个氧分子 一个氧化碳分子
扩大60.2×1023
扩大6.02×1023
扩大6.02×1023
物质的量 1mol 碳原子 1mol 氧分子 1mol 二氧化碳分子
宏观质量 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳 （三）、练习巩固，完善概念 1、 火眼金睛，判断正误
（1）物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。
（ ） （2）6.02×1023
稻谷的物质的量是1mol 。
（ ）
（3）氢的物质的量是3mol.( )
分析强调：物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解。
它只能表
示微观粒子（包括原子、分子、离子 、原子团、电子、质子、中子等），在使用摩尔时一定要指明粒子的种类。
2、分组竞赛，合作探究
（1）1molC 含有 个C ；0.5mol O 中含有 个O ； （2）0.5mol 中H +
含有 个H
+；
（3）3.01×1023个H 2O 物质的量为 ；9.03×1023
个CO 2物质的
量 ；
（4）amol 某种微粒集合体中所含微粒数为 个。
分析强调：引导学生在已有的知识的基础上，探究出了物质的量与粒子数之间的转换关
系（n =N/NA N=n •NA ），从而丰富了学生的认知结构。
3、迁移应用，升华概念
点燃
点燃
微粒数（）氢原子氧原子（）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（）H 物质的量（）O
（四）、复习总结，促进内化
提出学习化学概念时常用的“3W”理论
Why(为什么要引入物质的量)？
What（物质的量是什么）？
How（物质的量如何应用）？、
双边活动：师生共同完成了对物质的量这一概念的总结。
五、板书设计
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量（n）
（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体
（2）单位：摩尔（mol）
2、0.012kg12C中所含的碳原子数规定为1mol，约为6.02×1023
3、阿伏加德罗常数（N A）
1mol任何粒子的粒子数，通常用6.02×1023 mol-1表示
4、物质的量与粒子数之间的转换关系：n =N/N A
六、教学反思
对于本节课而言，我认为成功之处在于：
1、体现了新课程理念。
本节课化学概念教学以“引导一发现”模式为主，在“以学生为主体、教师为主导、练习为主线、思想为核心、素质为目标”的教学思想指导下，精心创设了教学情景，以生活中的现象为喻，以学生已有的知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，探究了了“问题引领—形成概念—深化概念—应用概念---内化概念”的概念教学的基本程序。
2、教学设计结合了现代教学理论，符合学生的认知规律，重视学生认识方式的建构，创设形式概念认识的学习情境，以及提供多种认识建构的学习活动。
引导学生参与概念的形式过程，解决了学生对“物质的量”概念难理解的问题。
整体看来，效果是显著的，大多数学生感受到了概念的形成过程，认为在认识问题的方法、学习方法、思维的严密性和逻辑性方面有一定收获。
通过课后练习反馈，大多数学生能理解物质的量及其单位——摩尔，并能用于进行简单的化学计算。