银川一中理科学霸高中化学笔记_钠及其化合物_2015高考状元笔记
高一化学知识点学霸笔记
高一化学知识点学霸笔记化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
作为一名高一化学知识点学霸，我们需要全面掌握一些重要的知识点。
在接下来的文章中，我将为大家总结一些高一化学知识点，并提供详细解释和示例，以帮助大家更好地理解。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。
原子内的电子以能级的形式存在，其中第一能级最靠近核心，能级逐渐增加。
质子数等于原子的原子序数，中子数和质子数之和等于原子的质量数。
例如，一个氯原子的原子序数是17，质量数是35。
2. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。
例如，氢元素的化学符号是H，金元素的化学符号是Au。
化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。
例如，水是由氢元素和氧元素形成的化合物，化学式为H2O。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
元素周期表按照周期和族进行分组，周期从上到下划分为7个，族从左到右划分为18个。
周期表中的每个元素都有自己特定的原子序数、原子质量和化学属性。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
反应过程中质量守恒，也就是说，反应物的质量等于生成物的质量。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
5. 物质的量物质的量是指物质中的粒子数，用摩尔(Mol)表示。
1摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔可以用来表示元素、化合物的质量和体积。
6. 饱和度与溶解度饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大值时的状态。
当溶质在溶剂中溶解过多而无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。
溶解度是指在特定温度下，一个物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。
高考化学总复习11钠及其化合物优质
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～ 2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
钠及其化合物
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理 现象
SO2气体
FeCl2溶液
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ Na O 2Na ＋ O 2 ===== 2 2 加热：
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2=====2NaCl
注意：①钠与氧气反应的产物与反应 温度有关，加热或点燃产物是过氧化 钠。 ②不管生成氧化钠还是过氧化钠，金 属钠失电子均变为＋ 1 价的阳离子， 因而等量的钠完全反应失去的电子数 相同。
Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O
化学方程式
与盐酸反应的
Na2O＋2HCl===2NaCl Nhomakorabea＋H2O
化学方程式
＋O2↑
钠及其化合物
探规寻律 电子转 移关系
气体体积 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了 固体质量 CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量 变化关系 Δm(CO2)＝28 g· mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g· mol－1× n(H2O) Na2O2与H2O、CO2的反应规律
钠及其化合物
(2)与水反应
＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2Na 2 2 ①离子方程式： 。
高考化学专题复习 钠及其重要化合物
魁夺市安身阳光实验学校2008高考化学专题复习钠及其重要化合物【高考要求】1.了解钠的物质性质2.掌握钠的化学性质及其应用3.了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用4.了解氢氧化钠的性质及其应用5.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用6.了解钠与钠的化合物之间的相互转化。
【学案导学】考点一：金属钠的性质一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。
是的良导体。
二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）( ) （） ( ) ( )→白色块状物质→白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.在下列横线上填入相应的化学方程式【练习】用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。
试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因【考点测控1】1.关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同2.将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( )A.Na浮在水面上B.Na熔化成小球并在水面上四处游动C.有气体产生D.水溶液变为红色4.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( )a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj5.2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%6.下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( )A.煤油B.苯C.四氯化碳D.石蜡油笔记与反思7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO48.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性10.下列叙述中，不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体11.能正确表示下列反应离子方程式的是( )A.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B.钠跟盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+==Fe+3Na+D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH==2Na++SO42-+H2O12．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1:2:3B.23:24:27C.23:12:9D.36:69:9213.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定14.钠与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成一种碱性溶液。
必修一钠笔记
金属钠一、钠的物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，有腐蚀性，ρ（煤油）<ρ（Na ）=0.97g/cm 3 <ρ（H 2O ） [介于水和煤油之间]质软，熔沸点较低，熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低]，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
钠在自然界中没有游离态，只有化合态如：NaCl 、Na 2SO 4等盐的形式。
二、钠的化学性质钠（Na ）是第三周期第IA 族元素。
钠原子的最外层只有一个电子，易失去1个电子，形成稳定结构。
因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，表现强还原性。
1、与氧气反应 1）常温时4Na + O 2 == 2Na 2O （白色固体） 2）加热或点燃时2Na + O 2 点燃 Na 2O 2（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
钠等金属着火沙土盖灭。
2、与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应 2Na + Cl 2 点燃2NaCl2Na + S 研磨 Na 2S （钠与硫研磨时会发生爆炸）2O 2CO 3 Na 2CO 3 .10H 2O Na 2CO 3白色粉末 2Na + H 2 一定条件2NaH3、与水反应2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2 ↑ 2NaH + H 2O === 2NaOH + H 2 ↑ 【实验】钠与水的反应实验步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆粒大小的钠块放入水中。
【注意】①钠与水反应之前，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
②钠与水反应剧烈，放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，可用干燥的沙土来灭火。
③取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
④通常保存在煤油中。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物课件
8．认为焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过 程机理相同焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各 色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化 合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们 的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
第一讲 钠及其化合物
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化
合物)性质的相似性和递变性。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方
Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋
－1 加热或点燃
稳定 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
物质
与水反应的 化学方程式
与CO2反应 的化学方程式
与酸反应的 化学方程式 (HCl) 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
①2Na2O2＋2H2O===__4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_____ ②2Na2O2＋2CO2===__2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2_______ ③2NaOH＋CO2===__N__a_2C__O_3_＋__H__2O________
④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)最高正价均为 ＋1 价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 碱 ； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 与 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
高一化学复习知识点笔记下学期
高一化学复习知识点笔记下学期1.高一化学复习知识点笔记下学期篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2.高一化学复习知识点笔记下学期篇二原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
3.高一化学复习知识点笔记下学期篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
【最新整理】高考化学考前必看的复习笔记
高考化学考前必看的复习笔记9组必记的化学反应方程式第1组 碱金属元素及其化合物1．锂在空气中点燃：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O2．钠在空气中点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 23．钠与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．过氧化钠与H 2O 反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．过氧化钠与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26．NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O 7．工业冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑8．NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O9．NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 10．NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O第2组 铝元素及其化合物11．铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑12．铝热反应(铝和氧化铁)：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 313．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O14．实验室制备氢氧化铝：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 415．Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O16．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O17．向偏铝酸钠中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 18．向偏铝酸钠中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －319．泡沫灭火器的工作原理：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 20．工业冶炼铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑第3组 铁元素及其化合物21．铁与氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 322．铁与水反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 223．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 324．氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 225．氯化铁溶液中加入铜粉(用于雕刻铜线路板)：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 226．铁盐溶液与硫氰化钾溶液离子反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 27．氢氧化亚铁在空气中发生变化，由白色沉淀立刻变成灰绿色，最后变成红褐色： 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)328．氯化铁溶液水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋29．氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl30．钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－ 负极：Fe －2e －===Fe 2＋31．工业冶炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2第4组 铜元素及其化合物32．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O33．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O34．电解硫酸铜溶液：2CuSO 4＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 35．铜的精炼：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 36．电镀铜：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu第5组 碳/硅元素及其化合物37．工业制取水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(生成水煤气)38．工业制取硅：2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si39．二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O40．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O41．实验室制取硅酸：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓42．硅酸钠在空气中变质：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓第6组 氯元素及其化合物43．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO44．次氯酸见光分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑45．氯气通入NaOH 溶液中制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O46．氯气通入石灰乳中制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O47．漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO2HClO=====光2HCl ＋O 2↑48．实验室制取氯气的反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O49．亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na 2SO 3＋H 2O ＋Cl 2===Na 2SO 4＋2HCl50．氯碱工业电解饱和的食盐水：2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH第7组 硫元素及其化合物51．SO 2的催化氧化：52．将SO 2通入氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 453．氨水吸收少量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O54．氨水吸收过量SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 355．铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O56．碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O第8组 氮元素及其化合物 57．工业合成氨：58．氮气与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO59．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO60．氨气的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 61．浓盐酸和氨气相遇：NH 3＋HCl===NH 4Cl 62．实验室制氨气的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O63．少量的铁与稀硝酸反应：4HNO 3(稀)＋Fe(不足)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O64．过量的铁与稀硝酸反应：8HNO 3(稀)＋3Fe(过量)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O65．碳与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O第9组 有机反应66.烃的燃烧：67．甲烷与Cl 2反应生成一氯甲烷：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl68．乙烯与Br 2水反应：69．乙烯与HCl 反应：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3—CH 2Cl 70．乙烯与H 2O 反应：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH71．苯和液溴反应： 72．苯和浓HNO 3反应：73．乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑74．乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 75．乙醇和乙酸反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O76．乙酸乙酯和NaOH 溶液反应：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH77．淀粉的水解反应：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖11组教材经典实验[实验1] 过 滤1．适用范围：易溶物与难溶物的分离。
高一化学 《钠》知识点详解
高一化学《钠》知识点详解Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。