【新教材】人教版(2019)高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第1课时(共19张PPT)
工业炼铁的原理是用还 原的方法把铁从铁矿石中 提炼出来。你还记得炼铁 高炉内发生的化学反应吗？
一、铁的单质
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性 不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比 较活讨论
我们学习过铁与一些物质的反应， 例如，铁与氯气的反应，铁与盐酸的 反应，铁与硫酸铜溶液的反应等。在 上述三个反应中，铁的化合价的变化 有何异同？为什么会有这样的异同？
第1课时
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质 形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态 存在于矿石中。
铁元素在地壳 中的含量仪次 于氧、硅和铝, 居第四位。
我国目前发现最早的人工冶铁制 品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国 的铜柄铁剑,这说明春秋初年我国 已掌握了冶铁技术。战国中期以后， 铁制工具在社会生产中发挥了巨大 的作用。
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
现象：铁粉失去光泽，变成黑色粉末（可被磁铁吸引）并有气泡冒出， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管， 再移去燃着的酒精灯。
注意：此反应生成的是Fe3O4 水是以气态（g）形式参加反应 条件是 高温 氢气不加气体符号
此外，还 可用如下方 案进行还原 铁粉与水反 应的实验：
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收集 水蒸气的
装置
发生装置
方案2:
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
铁元素可形成3种氧 化物，分别是
氧化亚铁（ FeO）， 氧化铁 （Fe2O3）， 四氧化三铁（ Fe3O4）
以Fe2O3作为红墙的涂料
一、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
铁 红 磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2，+3
不溶
不溶
不溶
碱性氧化物
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
共 与酸
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
在一定条件下，铁作为还原剂能 与某些非金属单质、酸和盐溶液 等具有氧化性的物质反应。 铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等） 反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物：
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应， 铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物：
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
请同学们回顾一下本节课 学习了那些知识和方法？
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
【课件】第三章第一节-铁及其化合物-课时2课件高一化学人教版(2019)必修第一册
同学们都知道人体中含有铁元素，我们也需要从外界补充铁元素
市场上销售的补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ 吗？ 如何检验？
初中学过含有Fe2+溶液为浅渌色或含Fe3+溶液为黄色， 那我们能通过溶液颜色来判断吗
一、铁盐和亚铁盐
1.铁盐和亚铁盐的组成
亚铁盐
铁盐
组成
含有_F_e_2_＋_的盐
含有_F_e_3_＋_的盐
_2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_、 _F_e_3_＋_＋__3_S_C__N_－__=_=_=_F_e_(S__C_N_)_3
Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化
一、铁盐和亚铁盐
归纳总结
1.检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤 待测液—K—SC—N—溶—液→不变色——氧—化——剂—→红色。
Fe可做还原剂； Fe2(SO4)3做氧化剂； FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
1.Fe只具有_还__原__性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强 氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。 举例：Fe＋2H＋===_F_e_2_＋_＋__H__2↑__；2Fe＋3Cl2 ==△===__2_F_e_C__l3。
4.下列离子的检验方法合理的是（ C ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液 中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐 变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
3.1铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
实验结论
Fe3＋
铁 氯气
Fe2＋
Fe3+和Fe2+的检验方法
①直接观察； ②与碱（OH-）反应；
③KSCN溶液；溶液中滴加KSCN溶液，变红色，说明溶液中有Fe3+;溶液 中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，发现 溶液变为红色，说明原溶液里有Fe2+ 。
④铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验Fe2+ ；蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6] ⑤Fe3+存在，检验Fe2+是否也存在； 酸性KMnO4溶液（原溶液里无大
Fe＋2H＋=_F__e_2_＋_＋__H__2_↑；
2Fe＋3Cl2
△ =====
又有还__原___性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等] 氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2＋＋Cl2===_2__F_e_3_＋__＋__2_C_；l－ FeO＋CO=高==温== Fe_＋__C__O__2_。
1、与酸反应： Fe(OH)2与H+反应： Fe(OH)3与H+反应：
2、受热分解：
Fe(OH)3分解：
Fe(OH)2 + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+
Fe2+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O
▲
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
氢氧化铁的制备
离子方程式 实验现象 现象分析 实验结论
5、关于FeO 、Fe2O3、 Fe3O4 下列说法不正确的是 A、氧元素的化合价完全相同 B、铁元素的化合价不完全相同 C、氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D、铁与水蒸汽反应生成的固体产物是黑色的
【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物
在一定条件下，铁作为还原剂能 与某些非金属单质、酸和盐溶液 等具有氧化性的物质反应。 铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等） 反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物：
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应， 铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物：
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
请同学们回顾一下本节课 学习了那些知识和方法？
第3章第一节++铁及其化合物第一课时+铁的单质课件学期高一化学人教版(2019)必修第一册
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe2+e－2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
结论：铁单质置换不活泼金属，生成含+2价的铁的化合物。。
【思考讨论】
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进 行充分的干燥处理。这是为什么呢?
黄铁矿 FeS2
磁铁矿 Fe3O4
赤铁矿 Fe2O3
菱铁矿 FeCO3
新课展示
铁元素的存在形式 铁矿场
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
O Si Al Fe 地壳中元素含量递减
丹霞地貌的岩层因 Fe2O3 而呈红色
一、铁单质
1、物理性质 ① 银白色，有金属光泽。 ② 有延展性和导热性。 ③ 能导电，但其导电性不如铜和铝。 ④ 能被磁铁吸引。 ⑤ 熔点：1535 ℃；沸点：2750 ℃；密度：7.86 g/cm3。
缺铁会造成 记忆力、免疫力、对温度适应力下降、贫血
【思考讨论】
铁单质具有那些化学性质呢?
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
根据金属活动顺序表，铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发 生反应。如：铁与氯气反应，铁与稀盐酸反应，铁硫酸铜反应。
一、铁单质
2、铁的原子结构
容易失去最外层电子以及部分次外层电子，表现出较强的还原性。 在化合物中表现出+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
化学人教版(2019)必修第一册第三章第一节铁及其化合物说课(共38张ppt)
总结思想方法
Fe2+和Fe3+转化
环节4
氢氧化物制备及性 质分析
环节3
铁化合物分类
环节1
环节2
教学过程的设计
应用
环节5
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
环节1：铁化合物分类
问题导入： 1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。 2.分析化学式有哪些异同？ 3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
铁及其化合物
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
FeO
Fe设(O计H意)图3： Fe(OH)2
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
查阅资料： Fe(OH)2 ：白色不溶于水 Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色 Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
1 学情分析
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、 离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、 情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。 完善对研究物质氧化还原方法的认识。 建立元素化合物的一般研究方法。
必修模块要求
《课程标准》内容要求
Fe (OH) 2
O2 H2O
Fe (OH) 3
O2
Fe 3+
NaOH 溶液
？Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
铁为变价金属元素
22
小结：Fe3+的检验方法
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验
第三章 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三章第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐教案教学目标宏观辨识与微观探析：掌握铁盐和亚铁盐化学性质，了解铁离子和亚铁离子的常用检验方法。
变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析铁、亚铁离子与铁离子相互转化。
证据推理与模型认知：能依据实验证据推出合理的结论，构建“铁三角”转化关系模型，运用模型解释化学问题。
科学探究与创新意识：设计铁离子和亚铁离子相互转化探究实验方案，与学生合作完成实验探究，培养初步的科学探究能力。
科学态度与社会责任：结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
教学重难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
难点：Fe、Fe2+、 Fe3+“铁三角”转化关系模型的建构。
教学过程【魔术设疑】课前选择一张干净的滤纸，剪一个“铁”字。
老师首先将“铁”字放入盛有少量近为无色（约带浅绿色，因浓度稀，颜色不明显）溶液（氯化铁和KSCN的混合溶液）的烧杯中，然后再放入另一杯盛有无色溶液（H2O2溶液）的烧杯中。
放入第一杯液体中，“铁”字依然是白色的，放入第二杯液体中，“铁”变成红色了。
魔术很精彩，魔术后面的真相更精彩，同学们想揭开这魔术后面的真相吗？【过渡】下面我们开始探秘，一起揭开真相。
【讲述】在同学们面前的桌子上帮大家准备了氯化铁，硫酸铁，氯化亚铁，硫酸亚铁，请大家观察颜色。
【学生】氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）-------棕黄色氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4）--------浅绿色【分小组实验】实验3-2：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
【学生活动】仔细观察上面的教师演示实验，复述一下教师的实验操作以及你所观察到的实验现象，并得出结论。
【应用】可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
【板书】1.Fe3+的检验【设问】同学们现在能不能揭开魔术真相的奥秘呢？【学生揭秘】白色“铁”字变为红色的“铁”字，是三价铁遇见SCN-显红色。
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物
1第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知 识 梳 理]知识点一 铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。
粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应23现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？带着这个问题完成下列知识点：1．铁的氧化物4化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗 称 － 铁红 磁性氧化铁颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶 不溶 不溶与盐酸反应(离子方程式) FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O5与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化：6①实验及现象：实验3－ 3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。