广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年全国初中奥林匹克化学竞赛复赛试题(天原杯)
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案三四总分得分试题说明：1、本试卷共8页，满分100分。
<附加题供选用）2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35、5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 n9SsCjJlU03、考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号123456789101112131415答案甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HCl1、联合国决定xx年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合其宗旨的是 < ）n9SsCjJlU0A、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B、普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C、让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情n9SsCjJlU0D、推广食用不含任何化学物质的绿色食品2、关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( >n9SsCjJlU0A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D、与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3、三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
广东省广州市市第二中学2020年高三化学联考试题含解析
广东省广州市市第二中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e-＝ H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－参考答案：B略2. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4＞SiH4＞GeH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO参考答案：D3. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．石墨电极反应：B．向石墨极作定向运动C．Fe电极作阳极，发生氧化反应D．电解池发生总反应：参考答案：略4. 下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略5. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。
-119.7 -232.7 -208.4下列说法正确的是( )A. 环己二烯与H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为时放热113 kJ参考答案：D略6. 下列说法不正确的是A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污参考答案：D氯气有固液气三态变化，所以可将氯气转化为液氯，常温下纯净的氯气与铁不反应，钢瓶的主要成分为铁，所以盛装液氯，故A正确；B. 海水中含有大量的溴化物，所以提取粗食盐后的母液是提取溴的原料是正确的，故B正确；C. 氧化镁是离子化合物，熔点很高，所以是优质的耐高温材料，故C 正确；D. 油污是油脂类化合物，不溶于食盐溶液，故不能用食盐溶液去除物品表面的，故D错；答案：D。
广州市华南师范大学附属中学2020届高三化学教学质量监测卷含解析
8。用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下:
D．标准状况下22。4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；
答案选C。
【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容,一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池,正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－,负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH）42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电,阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极,不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程;涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
D。 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22。4L（标准状况）
【答案】C
【解析】
【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动,即K＋向阴极移动,A项错误；
B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn（OH）42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；
C．放电时,锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–—2e–=Zn（OH）42-，C项正确;
高中化学竞赛复赛试题
高中化学竞赛复赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 某无色溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸钠溶液B. 氯化钠溶液C. 硝酸钠溶液D. 碳酸钠溶液3. 根据元素周期律，下列元素中电负性最大的是：A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪个反应是放热反应：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Mg + O2 → 2MgO5. 某溶液的pH值为3，其氢离子浓度为：A. 0.001 mol/LB. 0.01 mol/LC. 0.1 mol/LD. 1 mol/L6. 根据题目所给的化学平衡方程式，下列哪个条件可以增加正向反应的速率：A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaF2C. H2OD. MgO8. 根据题目所给的有机化合物结构，下列哪个化合物具有芳香性：A. 环己烷B. 苯C. 环戊烯D. 环丁烯9. 某溶液中存在以下离子：K+, SO4^2-, Cl-, Fe3+, NO3-。
根据题目所给的离子反应条件，下列离子不能共存的是：A. K+ 和 Cl-B. SO4^2- 和 Fe3+C. Cl- 和 NO3-D. Fe3+ 和 NO3-10. 下列哪个反应是氧化还原反应：A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. 2H2O2 → 2H2O + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaCO3 → CaO + CO2↑二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式： 2A + B ⇌ 3C12. 写出下列化合物的化学式：A. 碳酸钙B. 硫酸钠C. 硝酸银13. 根据题目所给的化学实验数据，计算某溶液的摩尔浓度。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年广东省高中化学竞赛（复赛）试题（时间：3小时满分：180分） 2020.10.19一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535VFe3＋＋5F－＝[FeF5]2－ K稳＝1.7×10－16三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年广东省普通高中学业水平化学试卷(a卷)
2020年广东省普通高中学业水平化学试卷（A卷）一、单项选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．）1．（2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．细铁粉可作食品抗氧剂B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要成分是硅酸盐C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．春蚕到死丝方尽，蚕丝的主要成分是蛋白质2．（2分）3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。
下列关于3H和4H 的说法不正确的是（）A．3H的中子数为2B．4H的质量数为4C．两者互为同位素D．两者为同一种核素3．（2分）氮气是空气中含量最多的气体。
下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是（）A．NO B．NH3C．NO2D．HNO34．（2分）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用锌和稀硫酸反应制H2C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用浓盐酸和MnO2应制取Cl25．（2分）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的电子式：H：FD．S2﹣结构示意图：6．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag7．（2分）下列说法正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．胆矾可用作净水剂C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D．Fe3+遇KSCN溶液显红色8．（2分）图为番茄电池的示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程中化学能转化为电能B．该过程发生氧化还原反应C．电子从铜片经导线流向锌片D．一段时间后，锌片质量会减少9．（2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH3CH═CH2与CH3CH2CH3C．甲烷与乙烷D．CH3CH2CH2CH3与10．（2分）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）A．碳酸氢钠B．二氧化硅C．氯化钠D．氯化氢11．（2分）关于1 mol•L﹣1的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40 gC．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣112．（2分）下列物质的性质与用途有关联的是（）选项性质用途A甲烷能在O2中燃烧并放出大量的热甲烷用作洁净燃料B液溴与苯发生取代反应苯用作萃取剂C乙醇能与乙酸发生酯化反应乙醇用作溶剂D淀粉能发生水解淀粉溶液遇碘变蓝A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列实验方案可行的是（）A．用过滤法除去乙酸中的乙醇B．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2C．用碱溶法除去Al2O3中的SiO2D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘14．（2分）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。
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2020年广东省高中化学竞赛（复赛）试题
（时间：3小时满分：180分） 2020.10.19
一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提
出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？
1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？
1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶
液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535V
Fe3＋＋5F－＝[FeF5]2－ K稳＝1.7×10－16
三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：
4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？
写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步
骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）
六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
准确移取试液50.00mL，用硼砂将试液调至弱碱性，假如过量的KI，用0.04000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL。
另取试液25.00mL，用HCl调节至酸性，加入过量KI，用0.04000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。
计算混合试样中，NaIO3和NaIO4的质量百分含量。
已知Mr(NaIO3)＝198.0，Mr(NaIO4)＝214.0。
七、（16分）分子式同为C8H10O的三个化合物D、E、F的一元硝化产物均为两个，在热的碱性
高锰酸钾作用下均生成一元酸G、H、I，但是所得的酸经元素分析计算得分子式分别为G：C8H8O3；H：C7H6O2；I：C7H4O4。
此外此外，F可与FeCl3显色；而D经氢碘酸作用后的产物与FeCl3显色；E在酸性田间下易脱水生成苯乙烯，与某一手性酸反应生成两个非对映异构的酯。
试推断D、E、F、G、H、I的结构，并说明推导过程，必要时使用反应方程式加以说明。
八、（16分）有一个饱和烃A的组成为：C：87.42%，H：12.58%，它可以从一个14碳的芳香
烃B经过催化氢化得到。
该芳香烃B与顺丁烯二酸酐进行D－A反应的产物含有两个未共轭的苯环。
（1）请尝试写出饱和烃A和芳香烃B的结构；（2）该饱和烃可能有几种构型异构体，试画出它们各自的稳定构象，并由此分析哪种构型异构体具有最低的能量。
九、（16分）苯巴比妥A是一个镇静催眠药。
其结构如下图所示，右边方框中初步拟定了一
个从丙二酸乙酯制备前体化合物B的合成路线，请问该合成路线是否合理，为什么？请你提出一个以甲苯为起始原料合成B的路线，并写出你的逆合成推导图。
十．（35分）
⒈据2000年4月出版的《参考消息》的报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要
器件为分子开关和分子导线。
美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。
它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”
的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：
⑴在括号中填写反应类型（填氧化反应、还原反应）：a_____反应，b_____反应。
⑵若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于_____状态；若分子计算机开关处
于B状态，则计算机处于_____状态（填“开启”或“关闭”）。
⒉一个拟制剂结合到碳酸酐酶中去时，在298K下反应的平衡常数为K°a＝4.17×10－7，
ΔrHm°＝－45.1kJ/mol，则在该温度下反应的ΔrSm°＝（____ ）J/K mol。
⒊已知HI的光分解反应机理是
（1）HI＋hv＝H＋I（2）H＋HI＝H2＋I（3）I＋I＋M＝I2＋M
则该反应的反应物消耗的量子效率为（）。
⒋由等体积的1mol/L的KI溶液与0.8mol/L的AgNO3溶液制备AgI溶胶，分别加入下列电解
质时，其聚沉能力最强的是（）。
(A)K3[Fe(CN)6] (B)NaNO3 (C)MgSO4 (D)FeCl3
⒌溴乙烷分解反应的活化能Ea＝－229.3kJ/mol，650K时的反应速率常数K＝2.14×10－4/s。
现欲使此反应在20分钟内完成80%，问应将反应温度控制为多少？
⒍Ag可能受到H2S（g）的腐蚀而发生反应：2Ag(s)＋H2S(g)＝Ag2S(s)＋H2(g)。
在298K和标
准压力下，将Ag放在等体积的H2(g)和H2S(g)组成的混合气体中。
已知在298K时，ΔrGm°(Ag2S,s)＝—40.26KJ/mol，ΔrGm°(H2S,g)＝—33.02kJ/mol。
（a）问是否可能发生腐蚀而生成Ag2S，
（b）在混合气体中，H2S(g)的组成低于多少，才不致发生腐蚀？
⒎已知下列电池的电动势为E（298K）＝0.0455V，电动势温系数为
(θE/θT)p＝3.38×10－4V/K，Ag,AgCl(s)|KCL(m)|Hg2Cl2(s),Hg(l)
⑴写出电池反应
⑵计算该温度下的ΔrGm°，ΔrHm°，ΔrSm°以及可逆反应放电时的热效应。
十一．（18分）纳米材料可以是晶态材料，也可以是非晶态材料。
纳米材料具有小尺寸效应，表面效应等多种性能。
这些效应，对纳米材料的性质有很大影响。
先有一金属晶体，其大小为边长1mm的立方体。
经特殊加工得到边长为10nm的立方体的纳米材料。
已知改金属为面心立方晶胞，晶胞参数a＝1nm,。
㈠问：
⒈1mm3的金属晶体，加工成上述纳米材料后，纳米晶体的数量为_______。
⒉1mm3的1粒晶体所含晶胞数为________，它的表面积为_________mm2 。
⒊1粒上述纳米材料含有的晶胞为________，1粒纳米材料表面积为________mm2 上述金
属加工成纳米材料后，表面积增加为________倍。
㈡请回答
⒈一般金属晶体都有固定的熔点，而将它制成纳米金属材料后，熔点大为降低，例如金
的熔点为1063℃，而纳米金熔点仅为330℃。
银的熔点为1060.8℃，而纳米银的熔点仅100℃，请解释为什么？
⒉众所周知，贵金属Pt、Rh是良好的催化剂，例如乙烯氢化反应，用Pt作催化剂，在
600℃可以进行。
如果采用纳米Pt可以在室温下进行上述反应，为什么？
⒊由于纳米材料的小尺寸效应，当纳米材料粒经小于可见光的波长时，99%的光可以被吸
收。
根据这种特性，请您设想纳米材料有哪些实际应用？（举两个以上离子）。