原子分子离子元素和化合价
初三化学化合价详细讲解
初三化学化合价详细讲解一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学元素的价态与化合价
化学元素的价态与化合价化学元素是构成物质的基本单位，而元素的价态和化合价则是描述元素在化学反应中的特定行为和性质的重要指标。
本文将探讨化学元素的价态和化合价的意义、分类和变化规律。
一、价态的概念与意义价态是指化学元素在化合物中或反应中所具有的电荷数目。
它揭示了元素的电子结构和化学反应的机理，对于理解化学反应和预测元素行为至关重要。
二、价态的分类1. 单价态：指元素原子在化合物中所具有的稳定的电荷数目。
比如，氢气分子中的氢原子具有单价（+1）。
2. 多价态：指元素原子在化合物中可具有不同的电荷数目。
比如，铁元素可具有2价（Fe2+）和3价（Fe3+）等多种价态。
3. 零价态：指元素原子在化合物中不带电荷。
比如，惰性气体氮气（N2）中的氮原子即为零价。
三、化合价的概念与意义化合价是指元素在特定化合物中所表现出的化学活性和化学键的特性。
它是一种描述元素之间化学结合的方式。
化合价反映了元素与其他元素形成化学键所贡献的电子数目。
四、化合价的变化规律1. 主族元素的化合价变化规律：主族元素的化合价数通常等于元素的主族数。
例如，钠元素（主族1）的化合价为+1，氯元素（主族17）的化合价为-1。
2. 转变金属的化合价变化规律：转变金属具有多种化合价，其中最常见的化合价一般相差为2。
比如，铁元素可以形成2价（Fe2+）和3价（Fe3+）的阳离子。
3. 非金属元素的化合价变化规律：大多数非金属元素的化合价为负数。
例如，氯元素的化合价为-1。
4. 过渡金属的化合价变化规律：过渡金属的化合价较为复杂，常常可形成多种不同的化合价。
比如，铬元素可形成2价（Cr2+）和6价（Cr6+）等多种化合价。
五、元素化合价在实际应用中的意义1. 元素化合价的知识可用于预测和解释化学反应的类型和方向。
2. 元素化合价的变化可帮助设计和合成新的化合物和材料。
3. 元素化合价的研究有助于了解元素之间的相互作用和反应机理。
总结：化学元素的价态和化合价是描述元素在化学反应中行为和性质的重要指标。
无机化学基础知识知识讲解
单质、化合物？
改善基础 油性能方
Cl2 S CH3CH2OH 空气 HC面l赋的予不某足些，
NH4Cl
H2
CuO
负价，如H2S，SO2，SO3。 在单质的分子里，元素的化合价为0。 各化合物的分子，正、负化合价总数的代数和
为0。
4.物理变化和性质、化学变化和性质
物理变化：没有新物质生成的变化。 物理性质：物质在物理变化时所表现出来的性
质叫做物理性质。 如：状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点等。 化学变化：由一物质生成新物质的变化叫做化
氧化物
成盐氧化物
碱性氧化物（Na2O） 酸性氧化物（CO2） 两性氧化物（ZnO）
不溶性碱（Fe(OH)3） 碱 可溶性碱（NaOH）
化合物 酸
两性氢氧化物（Zn(OH)2） 含氧酸（H2SO4）
无氧酸（HCl）
正盐（Na2CO3） 盐 酸式盐（NaHCO3）
碱式盐（Cu2(OH)2CO3） 复盐 K2SO4·Al2(SO4)3· 24H2O
5.混合物、纯净物、单质、化合物 润滑油一
般由基础
混合物：由几种不同分子组成的物质。
油和添加 剂两部分
纯净物：由同种分子组成的物质。
组成。基 础油是润
滑油的主
单质：由同种元素构成的纯净物。
要成分， 决定着润
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
滑油的基 本性质，
练习：指出下列物质哪些是纯净物、混添可合加弥剂补物则和 、
所以化学反应的本质，就是物质分子 中的原子重新组合构成新的分子，从 而产生新的物质。可见，在化学反应中，构
成物质的分子是要变化的，但原子本身是不发生 变化的，而仅仅是改变了组合方式。
练习：
考点08物质的组成性质及分类2021年高考化学一轮复习考点过(有近5年高考真题)
考点08 物质的组成、性质及分类一、物质的组成1．元素（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）存在状态游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
2．原子、分子、离子、原子团原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。
过关秘籍（1）基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
3．同素异形体（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
（2）形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
（3）常见的混合物举例：①气体混合物②液体混合物③固体混合物5．常见物质的俗名Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl 食盐CO(NH2)2尿素CaSO4·2H2O 生石膏2CaSO4·H2O 熟石膏二、物质的性质和变化谨记常见物质的性质与用途常见物质日常应用利用的性质钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠氯化钠制取钠、氯气、氢氧化钠2NaCl＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2NaOH2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑氨碱法制纯碱NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑调味剂具有咸味配制生理盐水(0.9%) 体液替代物碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和剂HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑气体的干燥剂碳化硅作砂纸、砂轮的磨料硬度大干冰人工降雨升华吸热乙烯作果实的催熟剂具有催熟作用氨气制冷剂液氨汽化时吸收大量的热三、物质的分类1．基本概念（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。
常见化学元素化合价
常见化学元素化合价1.氢（H）的化合价为+1在大多数化合物中，氢通常与其他元素共价结合，以形成离子或分子。
由于氢只有一个电子，它能够与其他元素共享一个电子，形成带正电荷的氢离子。
2.氧（O）的化合价为-2氧原子有6个价电子，一般与其他元素形成共价键或离子键。
当氧与其他元素共价结合时，它倾向于接受两个电子，形成带负电荷的氧离子。
3.氮（N）的化合价为-3或+3氮具有五个价电子，可以与其他元素形成三键或共价键。
当氮以三键形式结合时，它通常具有-3的化合价，例如在氨（NH3）中。
然而，氮也可以通过共价键与较轻的元素如氢或碱金属形成正电荷，如在氨基离子（NH4+）中。
4.碳（C）的化合价为-4或+4碳具有四个价电子，可以与其他元素形成四键或共价键。
当碳以四键形式结合时，它通常具有-4的化合价，如甲烷（CH4）。
然而，碳也可以通过共价键形成双键或三键，并形成正电荷的离子，如在碳酸根离子（CO32-）中。
5.氯（Cl）的化合价为-1氯原子具有七个价电子，通常会接受一个电子，形成带负电荷的氯离子。
在一些化合物中，氯也可以形成共价键，但它要么以负电荷形式与其他元素共享电子，要么以正电荷形式获得电子。
6.铁（Fe）的化合价为+2或+3铁具有两个不同的化合价，取决于其参与的化学反应。
铁有6个价电子，当需要2个电子时，它可以形成+2的价态（亚铁离子，Fe2+），当需要3个电子时，它可以形成+3的价态（三价铁离子，Fe3+）。
7.氟（F）的化合价为-1氟原子具有七个价电子，通常具有-1的化合价。
它倾向于接受一个电子以形成带负电荷的氟离子，并与其他元素形成离子键。
这只是一些常见元素的化合价举例，其他元素的化合价也可以通过分析元素在化合物中的电子行为来确定。
同时，也要注意到元素的化合价可以通过化合物中的其他因素而有所变化，因此，化合价不完全是固定的，而是在不同环境和化合物结构中可能发生变化。
原子、分子、离子、元素、元素符号、化合价、化学式
元素符号、化学式、化合价1．（孝感市）下列化学用语书写正确的是（ ）A ．两个氮原子：2N 2B ．两个氢分子：2HC ．氧化铝的化学式：Al 2O 3D ．一个钙离子：Ca -22．（鄂州市）下列化学符号能表示2个氢原子的是（ ）A ．2HB ．H 2C ．2H 2D ．2H +3．（黄冈市）下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（ ）①Fe 3+ ②3C 60 ③ NaO 2 ④A ．表示核外电子数的是④B ．表示离子所带电荷数的是③C ．表示分子个数的是②D ．表示元素化合价的足①4．（黄石市）下列化学用语书写规范的是（ ）A ．氧化铝：AlOB ．3个氧原子：O 3C ．1个甲烷分子：CH 4D ．1个氢氧根离子：OH –15．（潜江天门）“神光二号”是我商研制的巨型激光器，其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾（KH 2PO 4）。
下列有关说法正确的是（ ）A ．磷酸二氢钾可用磷酸与氢氧化钾反应生成B ．磷酸二氢解是一种酸C ．磷酸二氢钾中的磷元素呈+7价D ．磷酸二氢钾是一种钾肥6．（随州市）对于下列化学用语，有关说法不正确的是（ ）①CO 2 ②Fe 3+ ③KMnO 4 ④ ⑤A ．①表示的是两种元素组成的化合物B ．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C ．③中锰元素的化合价为+7价D ．④⑤表示的元素位于同一周期7．（武汉市）下列化学用语正确的是（ ）A ．四个氢原子：H 4B ．二氧化碳中碳元素的化合价：O 2C ．硫酸根离子：SO 4-2D ．氯原子的结构示意图：8．（咸宁市）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C 6H 10S 3，下列说法错误的是（ ）A ．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3B ．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C ．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成D ．大蒜素属于有机化合物9．（黄冈市）小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z N ；②两个氢分子：2H 2；③两个氢氧根离子：2OH -；④原子结构示意图对应的粒子:Mg 2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl 2；⑥-2价的氧元素:O 2-。
化合价和离子的区别
04
CATALOGUE
化合价和离子的区别
定义上的区别
总结词
化合价和离子在定义上存在显著差异。
VS
详细描述
化合价是指元素在化合物中的原子个数比 ，表示原子之间的结合关系。而离子则是 通过得失电子形成的带电粒子，是构成物 质的一种基本粒子。
表示方法的区别
总结词
化合价和离子的表示方法不同。
详细描述
化合价通常用元素符号正上方标出，表示该 元素在化合物中的原子个数比。而离子则用 元素符号右上角标出，表示该元素的带电状 态，同时标出所带电荷的数目和电性。
总结词
化合价的应用广泛，包括确定物质的化学式、判断物质的酸碱性、预测物质的性质和反 应等。
详细描述
通过化合价可以确定物质的化学式，因为元素的化合价决定了元素在化合物中的比例。 同时，化合价也可以用于判断物质的酸碱性，因为元素的化合价与元素的电负性有关， 而电负性决定了物质的酸碱性。此外，通过化合价还可以预测物质的性质和反应，例如
详细描述
在化学反应中，原子或分子可以通过 获得或失去电子形成离子。当原子或 分子失去电子时，它们形成正离子； 当原子或分子获得电子时，它们形成 负离子。
离子的性质
总结词
离子的性质由其带电量和电子构型决 定。
详细描述
离子的带电量决定了其与其他粒子的 相互作用，包括吸引力和排斥力。同 时，离子的电子构型也会影响其性质 ，例如稳定性、溶解度和颜色等。
，根据化合价可以判断物质是否具有氧化还原性，从而预测物质之间的反应。
02
CATALOGUE
离子
离子的定义
总结词
离子的定义是带电的原子或分子。
详细描述
离子是由于原子或分子失去或获得电子而产生的带电粒子。失去电子的原子或分 子带正电荷，而获得电子的原子或分子带形成是由于原子或分子失去或 获得电子的结果。
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点
知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质 (金刚石、石墨等 )、金属单质 (如铁、汞等 )、稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5 世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到 19 世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在 1803 年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
知识点二质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷原子核 (+)。
中子：不带电。
（原子不带电。
）电子： 1 个电子带 1 个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数 (核电荷数 )就是质子所带的电荷数 (中子不带电 )，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数 = 质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数。
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专题一 原子 分子 离子 元素 化合价
11、下列有关原子与离子的说法不正确的是 A. 同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 B ．离子可以通过得或失电子而变成原子 C．原子变成离子时，电子层数一定发生改变 D．离子是指带电的原子或原子团
12、下列各组物质中，都是共价化合物的一组是
A. CaCl 2和CaO C．NaCl和HCl
B ．H2O和HCl D ．HCl和CO2
13、质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子
可能是 ( )
A. 两种不同的元素 B ．两种性质相同的粒子
C. 同一种元素，但性质不同的两种粒子
D．同种元素，且化学性质相同
14、下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中，正确的是 A、它们的质子数相同 B．它们的最外层电子数相同 C．它们的核外电子数不同 D．它们结合其他原子的个数相同
22．如右图所示，两个集气瓶中，上 瓶装的是无色的空气，下瓶装的是红 棕色的二氧化氮气体 (二氧化氮的密 度比空气大 )。当抽出玻璃片后，短 时间无法看到明显现象，如果下面用 酒精灯加热，会观察到显著的现象：
_____________________________ ______ 。此现象说明 _____________________ ，当两瓶 气体混合均匀后，分子 _________( 填“继续”或“停止” ) 运动。
20．构成物质的三种基本粒子是 _______ 、_______ 、 _______，如二氧化碳是由 ______________ 构成， 汞是由_______ 构成，氯化钠是由 ______________ 构成。
21．离子化合物 (如_______) 一般由_______ 元素和 _______元素组成。共价化合物 (如_______) 一般由 _______元素和_______ 元素组成。
15．分子虽然很小，但还能 _______ ，分子是由 _______构成的，如氧分子是由 _______ 构成的， 氧化汞分子是由 _______和_______ 构成的。 16．有些物质是由 _______ 构成的，如氧气、 _______、_______等；有些物质是由 _______ 构 成的，如汞、 _______ 、_______ 等。
18．原子是由居于原子中心的 _______ 和核外 _______ 构成的，原子核又是由 _______ 和_______ 两种粒子构成的。中子不带电，每个质子带一个单位 的______________ ，每个电子带一个单位的 ______________ ，由于质子数 _______ 电子数(填 “等于”或“不等于” )，所以整个原子不显电性，则 分子______________( 填“不显电性”或“显电性” )。
19．金属元素，像钠、镁、铝等，它们的最外层电 子数目一般少于 _______ 个，在化学反应中，这些 原子比较容易 _______ 电子而使 _______ 变为最外层， 以达到 8个电子的稳定结构。非金属元素像氟、硫等， 它们的原子的最外层电子数目一般多于 _______ 个， 在化学反应中这些原子比较容易 _______ 电子，使 最外层达到 8个电子的稳定结构。所以元素的性质， 特别是_______ 性质，与原子的 _____________________ 关系非常密切。
17．原子是由居于原子中心的 _______ 和核外 _______构成的，原子核又是由 _______ 和_______ 两种粒子构成的。中子不带电，每个质子带一个单位 的______________ ，每个电子带一个单位的 ______________ ，由于质子数 _______ 电子数(填 “等于”或“不等于” )，所以整个原子不显电性， 则分子______________( 填“不显电性”或“显电 性”)。
23、尿素是一种含氮量最高的化肥，根据其化学式 进行计算： （1）尿素中各元素的质量比： C:O:N:H ＝ _____________ 。 （2）尿素中氮元素的质量分数 （3）按国家质量标准，市售化肥尿素中 CO(NH2)2 的质量分数在 96％以上为达标一级品。某超市出售 一批尿素，其含氮量为 44％（杂质不含氮），通过 计算说明该尿素可否按一级品出售？
15．填写下表中的空白处：
原子种类 相对原子 质子数 中子数 电子数 核电荷数 质量
氧原子
6
硫原子
16
16
16．分子虽然很小，但还能 _______ ，分子是由 _______ 构成的，如氧分子是由 _______ 构成的， 氧化汞分子是由 _______ 和_______ 构成的。 17．有些物质是由 _______ 构成的，如氧气、 _______ 、_______ 等；有些物质是由 _______ 构 成的，如汞、 _______ 、_______ 等。