高考化学二轮复习 第3讲 离子反应、氧化还原反应课件
[解析] A项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正
确；B项，Al3＋分别与AlO－2 、HCO－3 相互促进水解，且AlO－2 促进
HCO
－
3
的电离，不能大量共存，错误；C项，Fe3＋、I－发生氧化
还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋、SCN－结合生成
络离子，Fe3＋、CO23－相互促进水解，不能大量共存，错误。
①强酸性溶液：OH－及弱酸根阴离子(如CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、S2
－、
CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NO
－
3
，还原性较强的
离子(如SO23－、I－、Fe2＋、S2－)不能大量存在。
②强碱
性溶液：H＋及弱碱阳离子(如NH
＋
4
、Al3＋、Fe3＋等
)均
不能大量存在。
③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCO－ 3 、 HSO－ 3 、HS－等)不能大量存在。
2．牢记离子反应发生的三条件 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如 生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋ 与HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
第一部分 必考部分
专题一
化学基本概念
第3讲
离子反应、氧化还原反应
[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的 转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的 配平和相关计算。
A．Na＋、Ba2＋、NO－3 、CO23－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Mg2＋、NH＋4 、SO24－、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO24－、NO－3
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 离子共存与离子推断 类型一 离子大量共存的判断
[解析] A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧
化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B
项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共
存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子 水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想：知道化学 变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角 度、动态地分析离子反应、氧化还原反应，运用其原理解决实 际问题。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方 法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征，能运用反应原理 解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意 识：利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或 判断，能发现和提出有探究价值的问题。
CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－
能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO
－
3
反应生成
H2O和CO32－而不能大量共存，错误。
[答案] B
离子共存题目的3步解题流程
[分点突破]
角度一：无限定条件的离子共存问题
1．能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )
[答案] A
角度二：题干中有限定条件的离子共存问题 3．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓 度减小的离子种数(见括号)正确的是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 (2种) B．K＋、AlO－ 2 、Cl－、SO24－(1种) C．Ca2＋、Mg2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 (3种) D．Na＋、Cl－、CO23－、Fe2＋(2种)
3．牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂 氧化剂：MnO－4 (H＋)、NO－3 (H＋)、ClO－、Fe3＋。 还原剂：SO32－(或HSO－3 )、I－、Fe2＋、S2－。 (上下两组离子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外，其他都不能共存) 4．掌握高考常考的“两大”规律 (1)强弱规律——氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产 物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)守恒规律——n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2－ 4
之
间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D项，K＋、
AlO－2 、Cl－、OH－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正
确。
[答案] D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A．K＋、OH－、Na＋、NO－3 B．Al3＋、AlO－2 、HCO－3 、Na＋ C．Na＋、Fe3＋、SO24－、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
因
发生水解相互促进反应
而不能大量共存，且Fe2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉
淀，只有1种离子浓度减小。
[答案] C
4．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋) ＝1×10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
核心知识整合 H
构建体系 强化重点
[网络构建] 1．电解质和离子反应
2．氧化还原反应
[核心强化]
1．注意离子共存判断中的“一色”与“二性”
(1)常见有色离子：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋ ——浅绿色，MnO－4 ——紫红色，Cr2O72－——橙色，CrO42－—— 黄色。
(2)酸、碱性环境下的不共存情况
A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ C．Ag＋、K＋、Cl－、SO24－
B．H＋、NH＋4 、Fe2＋、NO－3 D．K＋、AlO－2 、Cl－、OH－
[解析] A项，H＋与ClO－发生反应生成弱酸，在溶液中不
能大量共存，错误；B项，H＋、Fe2＋、NO－3 之间发生氧化还原反
应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，Ag＋与Cl－、SO
[解析] 向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本
身有氧化性。A项，NH
＋
4
与OH－反
应，
NH
＋
4
浓度减小，只
有1种
离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，
Mg2＋、
HCO
－
3
与OH－反应，生成的CO
2－ 3
与
Ca2＋生成沉淀，共有
3种离子浓度减小；D项，Fe2＋与CO
2－ 3
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2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
高三化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应、离子反应 新人教版
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
2012届高三化学二轮复习 专题知识攻略
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。