2021新高考化学二轮总复习课件：专题三 离子反应 氧化还原反应
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2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
2021届高考化学二轮复习：离子反应课件(101张)
溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以向H2O2溶
液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO4溶液中含有
NH
4
和H+,二者均可与OH-反应,且反应的先后顺序为H+、NH
4
,所以同浓度同体
积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH-====H2O,D错误。
离子反应
必备知识·自主排查
【串联真知 体系建构】
【拆解考点 定向自查】
【易错点辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生H+、 SO24使溶液导电, 但H+、SO24 都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。.
(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
【解析】①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明CO32、SO、24 Cl至少有一种,则无Ba2+;②向第二份中加足量KOH溶液并加热,收集到气体
0.04 mol,说明有0.04 molNH4;③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀
6.27 g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g,则含
(1)
AlO
2
与
HCO3不能大量共存:
AlO2 + HCO3 +H2O====Al(OH)3↓+ CO32 。
(2)“ NO3 +H+”和“ MnO4+H+”等组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件
命题规律
考点考法
解析 稀 HNO3 被铜还原为 NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式 为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3 不溶 于弱碱，C 正确；Na2SiO3 能拆分：2H＋＋SiO23－===H2SiO3↓，D 错误。 答案 C
命题规律
考点考法
5.(202X·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑ ＋H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓ ＋2Na＋
命题规律
考点考法
解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且 Fe3＋与 SCN－不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能 大量共存；C 项，Fe2＋与 MnO－4 发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO－3 不能大量存在。 答案 B
命题规律
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
＋
＋
OH
－
＋