2018年中考化学总复习第二轮重难专题研究专题三物质的共存检验与鉴别除杂类型二物质的检验与鉴别练习
第二轮重庆重难专题研究
专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂
类型二物质的检验与鉴别
专题精练
重庆真题
1. (2014重庆A卷)
第1题图
某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是() A. 稀硫酸 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液
D. 金属镁
2. (2015重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是()
A．CO2和CO：闻气味
B．黄铜片和铜片：相互刻画
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液
3. (2016重庆B卷)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是()
4. [2016重庆A卷22(4)题]下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是________(填序号)。
A. 观察两种气体的颜色
B. 扇闻两种气体的气味
C. 将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
5. (2009重庆)小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A是________，发生反应的化学方程式为：______________________。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是__________________________。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是______(填序号)。
①石蕊试液②CuSO4溶液
③醋酸溶液④KCl溶液
好题精练
6. (2017葫芦岛)鉴别下列物质所用的方法，错误的是()
A. 铁粉和木炭粉——用磁铁吸引
B. 合成纤维和羊毛纤维——取样品灼烧
C. 黄金和黄铜(铜锌合金)——观察颜色
D. 硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
7. (2017海南)下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是()
A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂
B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C. 氮气与氧气——加澄清石灰水
D. 生石灰与熟石灰——加水
8. (2017济宁 )有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()
A. HCl、Na2SO4
B. NaCl、HNO3
C. HNO3、Ba(NO3)2
D. NaCl、NaOH
9. (2017德州)下列四个实验方案设计不合理的是()
10. (2017益阳)鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是()
11. (2017本溪)为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是()
3等离子，为验证其中所含的离子，12. 有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH＋
4、Cl－、CO2－
做如下实验：
(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有__________，推断溶液中一定没有__________。
(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有______。
(3)欲检验溶液中是否存在另一种离子，取少量溶液，加入________________共热，现象是______________________，证明溶液中含有该离子。
13. (2017长春)鉴别(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示。
第13题图
(1)A中的溶质是________。
(2)B与Ba(NO3)2溶液混合：
①反应的化学方程式为_____________________________________；
②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况______________。
答案
1. C【解析】
2. A【解析】A.
B.
C.
D.
3. C【解析】A.
B.
C.
D.
4. B【解析】二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无味的气体，可采用扇闻的方法来鉴别二者。
5. (1)稀盐酸(或稀HCl)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)产生白色沉淀(3)①
6. C【解析】铁具有磁性，能被磁铁吸引，而木炭不能，可用磁铁吸引鉴别二者，A正确；羊毛的成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有此气味，可用灼烧法鉴别二者，B正确；黄金和黄铜颜色相同，无法通过观察颜色鉴别，C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，可使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，可使溶液温度升高，可用加水溶解的方法鉴别二者，D正确。
7. D【解析】烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，A不能达到目的；稀硫酸和稀盐酸都能与碳酸钠反应产生气泡，B不能达到目的；氮气和氧气均不与澄清石灰水反应，C不能达到目的；生石灰溶于水与水反应，并释放大量的热，熟石灰微溶于水，温度无明显变化，D能达到目的。
8. A【解析】先加HCl，生成白色沉淀的为AgNO3，生成气体的为K2CO3，向剩余两种溶液中再加硫酸钠，生成白色沉淀的为BaCl2，无现象的为Mg(NO3)2，A正确；先加NaCl，生成白色沉淀的为AgNO3，再向其他三种溶液中滴加稀硝酸生成气体的为K2CO3，剩余两种溶液无法鉴别，B错误；先加HNO3，生成气体的为K2CO3，再向其余三种溶液中滴加Ba(NO3)2，均无现象，无法鉴别，C错误；先加NaCl，生成白色沉淀的为AgNO3，再向其他三种溶液中滴加NaOH，生成沉淀的为Mg(NO3)2，剩余的氯化钡和碳酸钾无法鉴别，D错误。
9. D【解析】熟石灰与氯化铵反应会产生有刺激性气味的氨气，而与尿素无现象，A正确；硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氯化钠溶于水后溶液温度没有明显变化，B正确；硫酸铜溶液为蓝色，稀盐酸为无色，可观察颜色鉴别，C正确；烧碱溶液和石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，D错误；故选D。
10. C【解析】稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A无法鉴别；氯化钠溶液呈中性、食醋呈酸性，都不能使酚酞试液变色，B无法鉴别出氯化钠溶液和食醋；氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水，溶液温度变化不明显，硝酸铵
固体溶于水，溶液温度降低，C能达到目的；蒸馏水、氯化钠溶液都呈中性，pH都是7，D 无法用pH试纸鉴别蒸馏水和氯化钠溶液；故选C。
11. D【解析】活动性较强的金属、碳酸盐都可与稀盐酸反应产生气体，所以检验某物质中是否含有碳酸根离子，加稀盐酸后，应该再将产生的气体通入澄清石灰水进行检验，A 错误；二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以将混合物加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的物质是二氧化锰，氯化钾溶解在水中，B错误；氢气点然后火焰为淡蓝色，一氧化碳、甲烷点燃后火焰为蓝色，故无法用点燃观察火焰颜色的方法鉴别三者，C错误；稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，所以利用酚酞可将氢氧化钠溶液鉴别出来，然后通过将另两种物质分别滴入滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化情况，可鉴别出稀硫酸，D正确。
12. (1)CO2－
3 Ba2＋(2)Cl－(3)氢氧化钠溶液(或氢氧化钾等可溶性碱溶液) 有刺激性气味的气体产生
13. (1)硝酸钠(或NaNO3)(2)①(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NH4NO3(3)NH4NO3、NH4NO3和(NH4)2SO4、NH4NO3和Ba(NO3)2
【解析】(1)硫酸铵和硝酸铵都是铵态氮肥，铵态氮肥与氢氧化钾溶液混合，加热会有氨气生成，而硝酸钠与氢氧化钾不反应，没有明显现象，所以无氨味产生的是硝酸钠。
(2)B与硝酸钡溶液反应有白色沉淀生成，则B是硫酸铵；C无沉淀，C是硝酸铵。
①硫酸铵与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵。
②过滤后，滤液的情况有三种：恰好完全反应，溶质是NH4NO3；硫酸铵过量，溶质是NH4NO3和(NH4)2SO4；硝酸钡过量，溶质是NH4NO3和Ba(NO3)2。
江西省2018年中考化学复习第二部分专题研究专题三物质的检验与鉴别、除杂和共存课件
黄金和铜锌
合金(假黄
①加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄 金)，反之为黄金 ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)， 反之为黄金 点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑
金)
天然纤维和 色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉
合成纤维 或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且捏不碎的是
内壁有水珠
玻璃管中黑色粉末变为 红色，U型管中白色粉 末变为蓝色 试纸变蓝 白色粉末变蓝
【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先
检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸 气，影响检验结果。 2. 常见物质的鉴别 物质 鉴别方法
稀盐酸和氢氧化 取样，分别滴加紫色石蕊溶液：溶液变
化钙
氯化钙和碳酸钙
加水：氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶
于水
加过氧化氢溶液：有大量气泡产生的是 二氧化锰，无明显现象的是炭粉
炭粉和二氧化锰
氮气和二氧化碳
通入澄清石灰水：能使澄清石灰水变浑
浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气
闻气味：有醇香味的是白酒，有酸味的 是白醋
白酒和白醋
软水和硬水
加肥皂水：产生泡沫多、浮渣少的是软
C
D
K2CO3溶液和K2SO4溶液
黄铜和黄金
滴加BaCl2溶液，观察现象
观察颜色
【解析】
8. (2017江西第六次大联考)下列物质鉴别方法能达到目的的
是( C ) A. 硬水和软水——过滤
B. 稀HCl和KNO3溶液——滴入酚酞溶液
C. NH4NO3固体和KCl固体——与熟石灰混合研磨
充分加热 D. KClO3固体和KCl固体——_____________
2018中考化学复习专题二 物质的除杂、鉴别与共存
3.除杂方法
气化法 沉淀法 置换法 化学方法 溶解法 加热法 转化法
与杂质反应生成气体 而除去 将杂质转化为沉淀过 滤而除去 将杂质通过置换反应 而除去
除去Na2SO4中的Na2CO3， 可加适量稀H2SO4 除去NaCl中的Na2SO4， 可加适量的BaCl2 除去FeSO4中的CuSO4， 可加适量的铁粉，再过 滤
可溶性铜盐溶液（Cu2＋） 可溶性铁盐溶液（Fe3＋） 可溶性亚铁盐溶液（Fe2＋） 高锰酸钾溶液（KMnO4）
溶液
黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液
特征颜色 绿色固体 红色固体 黑色固体 紫黑色固体 固体
常见物质 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 铜（Cu）、红磷（P）、三氧化二铁（Fe2O3）、氧 化汞（HgO）等 木炭（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、 四氧化三铁（Fe3O4）、 铁粉（Fe）等 高锰酸钾（KMnO4） 无水硫酸铜（CuSO4）、氯化银（AgCl）、硫酸钡 （BaSO4）、碳酸钡（BaCO3）、氢氧化铝[Al（OH） 3]、氧化钙（CaO）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、碳酸 氢铵（NH4HCO3）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁 （MgO）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、尿 素[CO（NH2）2]、硫酸铵[（NH4）2SO4]、硝酸铵 （NH4NO3）、氯化铵（NH4Cl）、 氢氧化钠 （NaOH）等 镁（Mg）、铁（Fe）、锌（Zn）、铝（Al）等
将杂质溶于某种试剂 而除去
杂质受热易分解，通 过加热将杂质除去 将杂质通过化学反应 转化为主要成分
除去C粉中的CuO粉，可 加适量的稀硫酸，再过 滤
除去Na2CO3中的 NaHCO3，可加热 除去CO2中的CO，可将 气体通过灼热的CuO
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
·25 ·
例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
·39 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
·40 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
·27 ·
·28 ·
命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
初中中考化学复习讲义课件 中考题型突破 专题三 物质的共存、检验与鉴别、除杂
所选试剂和操作方法
A CuO Fe 加入过量的CuSO4溶液，过滤，对 滤渣洗涤，常温下干燥
将气体依次通过足量的浓NaOH溶
B CO2 CO
液、浓硫酸
用足量水溶解后，过滤，蒸发溶
6．(2020·甘孜州)下列各组物质的鉴别方C法错误的
是() A．CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水
溶解 B．CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2、
Fe(NO3)2溶液。
－
4
④★紫红色溶液：含MnO的溶液，如KMnO4溶液。 中考常考－4“无色”溶液中离子共存情况，即该溶液
中不存在Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO或含这些离
子的物质。
鉴别Fe粉和CuO粉末
方法
鉴别常见物质
举例
含Cu2＋的溶液显蓝色，含
选 实验目的
项
实验方案
将铁钉长时间浸泡在足 A 除去铁钉表面的铁锈
量的稀盐酸中
B 除去KCl溶液中含有的少加入过量的K2CO3溶液，
量BaCl2
过滤
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(NO3)2溶液， 观察现象
3．(2020·眉山)下列实验方案正将确气的体是缓() 缓通过灼热的
选项
实验目的
实验方案
9．(2019·乐山)下列实验方案合理C可行的是()
选 实验目的
项
所用试剂或操作方法
A 鉴别稀盐酸、Na2CO3 分别滴加无色酚酞溶液，
溶液和蒸馏水
观察颜色
除去生石灰中少量的碳 B
酸钙
加水溶解，过滤
将铜片分别放入到
验证Zn、Cu、Ag的金
C
中考化学总复习第二轮重难专题研究专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂类型一物质的共存
即：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。
2021/12/9
第十页，共十六页。
好题精练
3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴
加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl，下列物质在该溶液(róngyè)中能大量存
生成沉淀、气体或水。
2021/12/9
第二页，共十六页。
三、常见的相互不能共存(gòngcún)的离子
1. 常见的七大沉淀
(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32-
BaCO3：Ba2＋—— BaSO4：Ba2＋—— AgCl：Ag＋——Cl－
C
O
2 3
S
O
2 4
Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
第七页，共十六页。
【解析】氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀(chéndiàn)，所以不 能大量共存；硝酸银能与盐酸、硫酸反应生成难溶性的氯化银 或微溶性的硫酸银，所以不能大量共存；碳酸钠能与盐酸和硫 酸反应，生成二氧化碳，所以不能大量共存；硫酸钠与盐酸、 硫酸均不反应，所以可以大量共存，故选C。
2021/12/9
2021/12/9
第十四页，共十六页。
【解析(jiě xī)】
A×
NH4Cl＋NaOH=== NaCl＋NH3↑＋H2O
B×
HCl＋KOH=== KCl＋H2O
C×
BaCl2＋CuSO4=== CuCl2＋BaSO4↓
D
√
K2SO4、NH4HCO3、NaCl之间互不反应，可以 大量共存
2021/12/9
(4)紫红色溶液：含MnO的溶液，如： KMnO4溶液。
中考化学总复习第二轮重难专题研究专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂类型三物质的除杂
12/9/2021
第三十页，共三十页。
不宜使用稀盐酸的是( )
C
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
2021/12/9
第十七页，共三十页。
【解析】氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 钠、水、二氧化碳，A适宜；铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气(qīnɡ qì)，B适宜；石灰石的主要成分是碳 酸钙，而熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钙和氢氧化钙都能和稀 盐酸发生反应，C不适宜；盐酸能与金属氧化物发生反应，因此 在实际生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，D适宜。
气体或水)，易分离。
2021/12/9
第二页，共三十页。
二、常用(chánɡ yònɡ)的除杂方
法
1.除物杂理方方法法
适用范围
举例
过滤 固液混合物(固体不溶于液体)
粗盐初步提纯
结晶
被分离的物质和杂质的溶解 NaCl和KNO3的固体混合物
度随温度的变化差别较大
的提纯
特殊性质 利用混合物中某些物质的特
杂方法
2021/12/9
第十三页，共三十页。
OH-：与氢氧根离子(lízǐ)不能共存的离子(lízǐ)有H+、
NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等
除
阴
CO23-：与碳酸根离子不能共存的离子有H+、
离 Ba2+、Ca2+等
子 SO42-：与硫酸根离子不能共存的离子为Ba2+
Cl-：与氯离子不能共存的离子为Ag+
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
第6页
3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
第7页
第 16 页
例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
第3页
例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法 重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不 活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或 几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。 步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。 步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。
题型二 物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型二物质的共存、检验、鉴别和除杂题型二物质的共存、检验、鉴别和除杂物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。
物质的检验,即对物质进行检查验证,证明物质的存在。
物质的鉴别指的是对一定范围内的几种物质进行辨别。
物质的除杂是指除去某种物质所含的杂质,使其变得纯净。
河南中考中有关“物质的共存、检验、鉴别、除杂”的内容,主要涉及酸、碱、盐之间的复分解反应,掌握酸、碱、盐中的有关“离子对”是解答此部分题目的关键。
类型1 物质的共存1.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中,物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应,即不会生成水、气体或沉淀。
2.常见的相互不能共存的离子对常见的不能共存的离子对,记忆口诀:“3气1水8沉淀”。
(1)3气(生成气体)①H++CO32-}H2O+CO2↑②H++HCO3-③N H4++OH-NH3↑+H2O(2)1水(生成水)H++OH-H2O(3)8沉淀(生成沉淀)①生成盐:Ca2++C O32-CaCO3↓(白色)Ba2++C O32-BaCO3↓(白色)Ba2++S O42-BaSO4↓ (白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)②生成碱:Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Al3++OH-Al(OH)3↓(白色)3.物质共存的隐含条件(1)常见的有颜色的溶液蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。
浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。
黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。
紫红色溶液:KMnO4溶液。
在无色溶液中,上述溶液中的溶质不能存在。
(2)溶液的酸碱性B.NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3C.K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4D.BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O4.[2019原创]下列物质能在pH=1的溶液中大量共存的是( )A.HCl、K2CO3、NaOHB.NaCl、AgNO3、NaNO3C.CuCl2、FeCl3、K2SO4D.Na2CO3、KCl、(NH4)2SO45.[2019原创]某溶液中存在的离子仅有N H4+、H+和X离子,则X离子可能是( )A.Na+B.OH-C.N O3-D.C O32-6.[2019湖北襄阳]下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )A.N H4+、Na+、N O3-、C O32-B.N O3-、Cu2+、S O42-、OH-C.Mg2+、K+、S O42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HC O3-、Cl-7.[2019河南,10]能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl8.[2019原创]某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是( )A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO39.[2019原创]重金属离子有毒性。
中考化学 第二部分 专题研究三 物质的鉴别、除杂与共存 类型三 物质的共存课件
【教你“读”题】对题干信息进行梳理转化，题干中“共存”、 “无色”、“溶液”，即物质之间不发生反应(fǎnyìng)，不含有色离子 （铜离子、铁离子、亚铁离子等），物质要都可溶，根据选 项题目可以看出题目的考查实质是复分解反应（离子共存）。
【解析】KNO3、Na2SO4、NaCl溶液之间相互不反应(fǎnyìng)，
且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，其他选项解 析如下：
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针对训练
1. （2015重庆A）下列各组物质(wùzhì)能够在溶液中大量共存的是
存角度分析，X离子既不与铵根离子结合生成气体，也
不与钙离子结合生成沉淀
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【解析】溶液是电中性的，即如果(rúguǒ)溶液中存在阳离子，
则也存在阴离子。根据题意，该溶液中已存在大量的钙
离子和铵根离子，这两种离子均为阳离子，所以X应该是
阴离子，D错误；
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Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中
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2. （2015江西）某溶液(róngyè)中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+
和X离子，则X可能是（ ） B
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
【教“你”读题】从溶液为中性的角度分析，溶液中仅 含三种(sān zhǒnɡ)离子，现已有两种阳离子，则X为阴离子；从共