2019届河北省衡水中学上学期高三年级二调考试化学
2019届河北省衡水中学上学期高三年级二调考试化学本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共5个题，50分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是( )2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④4.下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样−−−−→−−−→−滴加硝酸钡溶液溶解白色沉淀−−−→−滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐−−−−→−−−−−→−−−→−足量氯化钡溶液足量碳酸钠溶液溶解−−−−→−−−→−滤液中滴加盐酸过滤−−−→−蒸发结晶精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe 2+试样−−−−−→−滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化−−−→−滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+ D.证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液−−→−−−−−−−→−淀粉过氧化氢、稀硝酸%30溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 2 5.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀C.与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS ↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6.化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()8.下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确二、选择题(共20小题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项)11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )12.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH13.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+14.某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式不能．．说明原因的是( )A.①中溶液显红色的原因：CO 32-+H2O HCO3-+OH-B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2+H2O HCl+HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl15.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )16.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B.b 点对应的溶液中：K +、Ca 2+、H +、Cl -C.c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -D.d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 2+、Ag + 17.下列说法正确的有( )①1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生等量氧气时，消耗水和CO 2的物质的量相等 ③无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2- ④Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤2 L 0.5 mol ·L -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ═CaSO 3↓+2HC lO A.1 B.2 C.3 D.418.已知：NO+NO 2+2NaOH ═2NaNO 2+H 2O ；2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。
将总体积共为40 mL 的NO 和O 2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH 溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO 2和NaOH ，剩余气体5 mL ，则原混合气体中NO 的体积为( ) A.20 mL B.25 mL C.12 mL D.33 mL19.利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是( )20.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3═b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是( )A.由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HC lO4+8H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-21.下列各项反应对应的图象正确的是( )A.25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠22.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A.称取一定量的NaClB.制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D.收集NO2并防止其污染环境23.下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤24.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确．．．的是( )A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质25.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确．．．的是( )A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：26.现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-C.该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、AlO 2-、NH 4+D.OA 段反应的离子方程式：2AlO 2-+CO 2+3H 2O ═2Al(OH)3↓+CO 32-27.如图所示，常温时将一滴管液体Y 一次性全部挤到充满O 2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol ，久置后其气体的物质的量是b mol ，不存在a ＞b 关系的是( )28.实验室用H 2还原SiHCl 3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H 2SO 4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气29.1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(原卷版)
河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是( )A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na3．下列说法中不正确的是( )A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O△2CO2 +2CaSO4B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体5．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A ．氢气通过灼热的Cu 0粉末B ．二氧化碳通过Na 202粉末C ．铝与Fe 203发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(N03)2溶液6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H 2SO 3 +O 2催化剂2H 2SO 4B ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C高温Si+CO 2↑ C ．Na 2S 203溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H ＋=SO 2+S↓+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ClO －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O7．下列离子方程式的书写正确的是A ．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =2Na ＋+CO 32-+H 2SiO 3↓B ．Na 202加入H 2180中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ＋+4OH －+18O 2↑C ．硅与氢氟酸的反应：Si+4H ＋+4F －=SiF 4↑+2H 2↑D ．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO 2+OH －=HCO 3-8．在某澄清、透明的浅黄色溶子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH -）有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( )A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K wD ．通人大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3-10.X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们 均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 中，只有Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时，均转移2 mol 电子C ．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集二、单项选择题(11～30题每小题2分，共40分)11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019届河北省衡水中学高三上学期第三次月考理科综合化学试卷及解析
2019届河北省衡水市衡水中学高三上学期第三次月考化学试卷★祝考试顺利★1.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：下列说法正确的是（）A. 气体A可能是CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀【答案】B【解析】【详解】由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO42-，可能含有SO32-、HCO3-中一种或两种，则Fe3+一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na+和Mg2+，可知一定不存在SO32-，故A错误，B正确，C错误。
溶液X中不存在Cl-，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。
2.下列说法正确的是（）A. 分子式为C4H8O2的有机物共有5种B. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物C. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸D. 植物油中不可能含有碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A．C4H8O2中C∶H为1∶2，说明C的不饱和度为1，C4H8O2中有C=C、C=O、碳环或者含氧杂环中的一种。
C4H8O2的同分异构体羧酸类有2种，酯类有4种，烯二醇类有3种，羟基酮类3种，还有其他化合物，多于5种，故A错误。
B．同系物指结构相似、分子组成相差若干个“C H2”原子团的有机化合物，必须是同一类物质，乙烷、氯乙烷、二氯乙烷不是同系物，故B错误。
C．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸，故C正确。
河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题含解析
号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．以下对于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是A ．卤族元素的氢化物稳固性从上到下渐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下渐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下渐渐加强D ．碱金属元素单质的密度从上到下渐渐高升2．以下有关物质的工业用途不正确的选项是A ．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D ．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3．在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl -C．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO4．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反响 (反响条件省略 )。
以下各组的甲、乙必定不切合的是A ．铝和铁B．氟和氧C．碳和硅D．镁5．若用 X 代表 F、 Cl 、 Br、 I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性A ． X 2+H 2O═ HX+HXO B． 2Fe+3X 2═ 2FeX3C． X 2+H 2═ 2HX D． X 2+2NaOH═ NaX+NaXO+H6．以下实验操作能达到实验目的的是A ．加热使 I2升华，可除掉铁粉中的I 2B ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入足量氨水，充足振荡、过滤，可除掉硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D ．将饱和 FeCl3溶液逐滴加到开水中持续煮沸至液体呈红褐色，可制备7．氟氧酸是较新奇的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰F2+H 2O═ HOF+HF。
河北省衡水中学2019届高三上学期四调考试化学试题 扫描版含答案
(3)①2Fe3++2I- I2+2Fe2+2分
(4)①饱和食盐水1分
②通过未检出Fe2+,说明是Cl2氧化Br-而不是Fe3+氧化的,证明了黄色气体中一定有Cl22分
(5)2FeCl3·6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O 2分
32题（10分）(1)①CO(NH2)2+H2O CO2+2NH32分
（3）2NOx+4xe-=ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2+2xO2-（2分）；
34、（10分)(1) 0（1分）(2)O2（1分）
(3) H2S+ 2Fe3+==2Fe2++2H++ S↓（2分），
H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓(写化学方程式不得分)（2分）
(4)4%~6% (只要在此范围内即可)（2分）
(5) (反应条件不写或写错不得分)（2分）
化学上四调答案选择题115bbdad610ccbad1115babcd1620bbcca2125dbcdc2630cbbdb31题11分1盐酸小液滴盐酸酸雾1分加热时fecl3生发生水解反应产生hclhcl挥发出来遇水蒸气形成白雾2分2fecl31分32fe32ii22fe22分4水饱和食盐水1分通过未检出出fe2说明是cl2化氧化br是而不是fe3氧化的证明了黄色有气体中一定有cl22分52fecl36h2omno2fe2o3mncl2cl22hcl11h2o2分分32题10分1conh22h2oco22nh32分8nh36no27n212h2o1分2so2o24nh32h2o2nh42so42分32c1v1c2v2100a2分28
河北省衡水中学2017届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(解析版)
1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）【答案】B【解析】【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。
【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO 2，SO 2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，此题比较简单。
2．下列说法正确的是 ( )A ．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．用加热分解氧化物的办法制取铜D ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程【答案】A【解析】试题分析：A 、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B 、电解食盐水：2NaCl ＋2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故错误；C 、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D 、F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2，氧元素有－2价→0，化合价升高，被氧化，故错误。
【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。
【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于K～Al，（2）热还原法，适用于Zn～Cu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F2＋2H2O=4HF ＋O2，也可以是还原反应，如H2＋CuO=H2O＋Cu，此题较为简单。
2019届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试卷及解析
2019届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试卷★祝考试顺利★1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D【解析】【分析】A、第VIIA族元素从上到下,非金属性在减弱,则其氢化物的稳定性逐渐减弱；B、VIIA元素形成的单质为分子晶体，随着分子间作用力的增大，其单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高；C、碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D. 从上到下,第IA族元素单质的密度总体逐渐增大,但钾的密度比钠小。
【详解】A、卤族元素从上到下，原子半径增减增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；B. VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高，B正确；碱金属元素从上到下，原子半径增减增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D错误；正确选项D。
2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织【答案】A【解析】【分析】A.钠与氧气可制过氧化钠，工业上常用海水晒盐获得氯化钠；B. 铝有还原性和良好的导电性；C. 碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳；D.碳酸钠能够与二氧化硅高温下反应，能够与熟石灰反应，碳酸钠溶液显碱性，可以用来造纸、纺织。
【详解】A. 钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；B. 铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；D. 碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确；正确选项A。
河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
A. 不能发生氧化反应
B。 一氯代物只有 4 种
C. 分子中含有 4 个五元环
D. 所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】
A、能与氧气发生氧化反应，故 A 错误；B、一氯代物只有 3 种，故 B 错误；C、分子中含有 4 个
五元环，3 个六元环，故 C 正确；D。 所有原子都是 sp3 杂化，不可能处于同一平面，故 D 错
6
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,所以 D 选项是正确的。 答案选 B.
6。据《Chem Commun》报导 Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然 产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ )
1
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
C。 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的 pH 不能用稀硝酸，可加入氨水 调节溶液至 5~6。5，故 C 错误; D。 滤液为铵盐溶液,可作为氮肥施用，故 D 正确。 答案选 C.
2。几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
氧化亚铜
氢氧化亚铜（不稳 氯化亚铜
定)
3
颜色
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
固体呈棕色，浓溶液呈绿 色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
下列说法错误的是( ) A。 反应结束后，最终溶液一定呈碱性 B. 反应过程中发生了沉淀转化,说明 Ksp（CuOH）<Ksp (CuCl） C。 阴极的电极反应式为 2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D. 电解过程中，Cl－移向阳极 【答案】A 【解析】 【分析】 电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜 白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小,碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，因 为相同温度下 CuCl 的溶解度大于 CuOH，因此 30s 后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢 氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，因为氢 氧化亚铜不稳定,因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可. 【详解】A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀,因此反应结束后溶液呈中性,故 A 错误; B、CuCl 和 CuOH 属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液 pH 升高 CuCl 逐渐转化为 CuOH，产生橙黄色沉淀，说明 Ksp（CuOH)〈Ksp （CuCl)，所以 B 选项 是正确的； C、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e
河北省衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题(原卷版)
衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是A. 铝和铁B. 氟和氧C. 碳和硅D. 镁和碳5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是( )A. X2+H2O═HX+HXOB. 2Fe+3X2═2FeX3C. X2+H2═2HXD. X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A. 氟单质与水反应制氧气B. 钠与水反应制氢气C. 氯气与水反应制次氯酸D. 过氧化钠与水反应制氧气8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙9.下列除杂方案错误的是A. AB. BC. CD. D10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是.....................A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题Word版含解析
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确；答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。
2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS不溶物，不能大量共存，故B错误；C．K w/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-，故D错误，答案为C。
2019年河北省衡水市高级中学高三化学联考试卷含解析
2019年河北省衡水市高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2 +6Br-D．过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20参考答案：B略2. 下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式： B．丙烷分子的比例模型：C．Ar原子的结构示意图：D．某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O参考答案：D略3. 下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应参考答案：略4. X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y 2Z。
达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )A .33% B. 40% C. 50% D . 66%参考答案：D【Ks5u解析】设反应前X和Y的物质的量都n，Y的转化率是a，则根据方程式可知，相互X和Y的物质的量分别是0.5na mol和na mol，生成C是na mol。
因此有（n－0.5na ＋n－na）︰na＝3︰2，解得a＝0.67，即转化率是67％，选D。
5. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯参考答案：A6. (08皖南8校联考)据新华社2008年2月19日报导，科学家近日合成了一种新型超导材料，它由绝缘的氧化镧层和导电的砷铁层交错层叠而成。