酸碱盐的分类和命名
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA 在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。
弱碱的PH大于7但接近7。
[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。
Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
七．不同性质的化学根：强酸性的物质(或化合根)有：Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等。
高一化学酸碱盐知识点总结
高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物分类：1. 按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04（高氯酸）弱酸：HClO （次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32. 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HCI HBr HI HNO3 HMnO4 HCIO4 HCIO HFCH3COOH二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H3PO43. 根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04 HCIO H2SO3 H3PO4CH3COOH H2CO3无氧酸:HCI HBr HI HF4. 根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCI H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SQ3 （硅酸）5. 根据挥发性难挥发性酸：H2SO4 H3PO4挥发性酸：HCI （浓）HBr HI HNO3 （浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO36. 根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH3COOH无机酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCIO4 HCIOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸：H2SO4 （浓）HMnO4 HCIO4 HCIO HNO3 （稀、浓）非氧化性酸:HCI HBr H2SO4 （稀）HF H3PO4 H2CO3弱酸电离：HCIO H CIOH 2CO3 H HCO 3分步电离：2HCO 3 H CO32性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2. 酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气H 2SO4 Zn ZnSO4 H 22HCl Fe FeCl2 H 23. 酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水Ba(OH )2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 2Al(OH)3 3H 2SO4 Al2(SO4)3 6H 2O4. 酸能与盐反应，生成新盐和新酸CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2OBa( NO3)2 H 2SO4 BaSO4 2HNO35. 酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水CaO 2HNO3 Ca( NO 3) 2 H 2OCuO H 2SO4 CuSO4 H 2O酸的有关反应规律1. 强酸制弱酸Na2CO3（aq）S0〈少）Na2SO3 CO2 H 2S CuSO4 CuS H 2SO42. 高沸点酸制低沸点酸微热NaCl (s) H2SO4(浓) NaHSO4 HCL强热NaNO3(s) H 2SO4(浓) NaHSO4 HNO33. 易溶酸制难溶酸HCl Na2Si3 H 2SiO3 2NaCl 碱：定义：电离时生成的阴离子全部(唯一)是0H-的化合物分类：1. 根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH) 32. 根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOH KOH NH3?H2O二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元碱:Fe(OH)3 Al(OH) 33.根据水溶性可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3强碱电离：KOH K OHBa(OH)2 Ba2 2OH弱碱电离：4 NH3?H2O NH4 H2OFe(OH)3 Fe5 3OH性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水NaOH HCl NaCl H 2OCu(OH)2 H 2SO4 CuSO4 H 2O碱的有关反映规律：1. 强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）3NaOH FeCl3 Fe(OH )3 3NaCl2KOH ( NH 4 )SO4 K2SO4 NH3 H 20 3NH3?H20 AlCl3 Al(OH )3 3NH 4ClNaOH与H 3PO4(物质的量之比) 1:1)NaOH H3PO4 NaH 2PO4 H2O 2:1)2NaOHH3PO4 Na2HPO4 2H 20 3:1)3NaOH H 3PO4Na3PO4 3H 2O4 碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水Ca(OH )2 CO2 (少)CaC03 H 2O2NaOH S03(少) Na2SO4 H 2O5 碱能与盐反应，生成新盐和新碱2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH )2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1?根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除AgCI，硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3C00)Ca (CH3C00)Cu 等是可溶的(CH3C00)Pb是可溶但难电离的2. 根据多兀酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐：NaCI Na3PO4 CuS04 CaC03酸式盐：NaHC03 NaHP04 NaH2P04 Ca(HC03)碱式盐：CU2(0H)2C03(碱式碳酸铜)Mg(OH)CI (碱式氯化镁)酸式盐电离： 2NaHC03 Na H C03碱式盐电离：Cu2(0H )2C03 2Cu320H C0；盐的通性：仁盐能与酸反应，生成相应的盐和水2. 盐能与碱反应，生成相应的盐和水3. 盐能与盐反应，生成新盐4. 盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1. 正盐+多元酸=酸式盐心C02 Ca(0H)2 CaC03 H20C02(多)Ca(0H)2 Ca(HC03)2 ' )CaC03 C02 H20 Ca(HC03)2氧化物3 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(0H) 2+2NaH 2O3===CaCO3 J +Na2C0 3+2H20定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1. 按组成分：金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 HgO CaO非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7 SiO2 H2O2. 按性质分：酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7SiO2 H2O碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物：BeO,AI 2O3,Ga2O3 （镓）,ZnO,GeO 2，Sb2O3，Bi z O s，TQ2，ZrO 2不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO 2 I2O4 特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1. 与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2. 与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn 2O7+H20=2H MnO4碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物的通性：1. 与酸反应只生成盐和水Fe s O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2. 与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca（OH）2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(0H) 2+NaH 203===CaC0 3 J +Na0H+H 20。
酸碱盐的分类和命名
安阳市试验中学 郝慧勇
一、酸旳分类和命名
1、酸旳分类
含氧酸 （某酸）
是否具有氧元素 无氧酸 （ 氢某酸）
酸
一元酸 酸分子电离出旳H+个数 二元酸
三元酸
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
一元酸
二元酸
三元酸
含氧酸
HNO3
H2SO4 H2CO3 H3PO4
金属离子：
钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、铁盐等；
盐
酸根离子：硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐、 磷酸盐
三、盐旳分类和命名
（2）根据酸根旳种类不同来分
含氧酸盐：Na2CO3 NaNO3 Na2SO4 ( 某酸某）
盐
无氧酸盐：NaCl KCl AgCl Na2S ( 某化某）
（3）根据酸碱是否完全中和可分为
酸式盐：NaHCO3（ 小苏打） NaHSO4
无氧酸
HCl
H2S
____
二、碱旳分类和命名
1、碱旳命名 “氢氧化某”或“氢氧化亚
某” 2、碱根据在水中旳溶解性能够分为：
可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2
碱Leabharlann 微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色
蓝色
红褐色
三、盐旳分类和命名
1、在化学上，对于具有相同酸根离子或 相同金属离子旳盐，常给他们一种统称
复分解反应发生补充条件：
碱和盐、盐和盐反应要求反应物必须是可溶 旳。
四、酸碱盐旳溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，碳盐硫硝共四酸； 碱有K、Na、Ca、Ba、NH4， 以上全部溶于水中间； 盐酸盐难溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐大多是沉淀，但是全部溶于酸。
酸碱盐氧化物的命名
1、酸的命名的分类与命名
（1）含氧酸：分子中含有氧原子的酸，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3等。
含氧酸的命名，一般是根据组成中除氢和氧之外的某元素而称之为“某酸”，如：H2SO4叫硫酸、H3PO4叫磷酸、H2CO3叫碳酸，但HNO3习惯叫硝酸。
（2）无氧酸：分子中不含有氧原子的酸，如HCl、HF、H2S等，命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸。
如HCl叫氢氯酸（习惯叫“盐酸”）、HF叫氢氟酸、H2S叫氢硫酸等。
2、碱的命名：氢氧化某或氢氧化亚某
Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁NaOH氢氧化钠
练习：氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜3、盐的命名：从右向左读作“某化某”或“某酸某”
NaCl氯化钠FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Na2SO4硫酸钠
练习：碳酸钙碳酸钠氯化铁
氯化亚铁氯化钙氯化铜硫酸铜
4、氧化物命名：氧化某
Fe2O3 氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 FeO氧化亚铁。
高一化学酸碱盐知识点总结
高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸是一类化合物，其电离时所生成的唯一阳离子为H+。
1.根据在水溶液中是否能完全电离，酸可分为强酸和弱酸。
强酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HMnO4和HClO4（高氯酸），而弱酸则包括HClO（次氯酸）、HF、CH3COOH、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3等。
2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数，酸可分为一元酸、二元酸和三元酸。
一元酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、HMnO4、HClO4和HClO等，二元酸包括H2SO4、H2SO3、H2S、H2CO3等，而三元酸仅包括H3PO4.3.根据酸根中是否含氧，酸可分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸包括HNO3、H2SO4、HMnO4、HClO4、HClO、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3等，而无氧酸仅包括HCl、HBr、HI、HF等。
4.根据水溶性，酸可分为可溶性酸和难溶性酸。
可溶性酸包括除硅酸外的其他酸，如HCl、H2SO4、HMnO4、CH3COOH等，而难溶性酸仅包括H2SiO3（硅酸）。
5.根据挥发性，酸可分为难挥发性酸和挥发性酸。
难挥发性酸包括H2SO4、H3PO4等，而挥发性酸包括HCl（浓）、HBr、HI、HNO3（浓）、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH、H2CO3等。
6.根据有机物与无机物分类标准，酸可分为有机酸和无机酸。
有机酸仅包括CH3COOH，而无机酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HMnO4、HClO4、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3等。
7.根据氧化性强弱，酸可分为氧化性酸和非氧化性酸。
氧化性酸包括H2SO4（浓）、HMnO4、HClO4、HClO、HNO3（稀、浓）等，而非氧化性酸包括HCl、HBr、H2SO4（稀）、HF、H3PO4、H2CO3等。
酸的通性包括：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红；2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气；3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水。
几种常见的酸
一、酸碱盐的命名与分类
二、盐酸、硫酸的物理性质：
盐酸
颜色、 腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）
四、浓硫酸的稀释
一、与酸碱指示剂反应 二、与活泼金属反应 三、与碱性氧化物反应 四、与碱反应 五、与盐发生复分解反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
排在金属活动顺序 表中H元素前面的金 属反应
返回
反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与碱
带锈铁钉
性氧化物反应生成盐
和水
反应方程式:
返回 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
实验四:往酚酞NaOH溶液中滴 入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞 NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
反应方程式: 返回 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2
实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
稀硫酸
BaCl2溶液
结论：酸可与盐发
生反应，生成盐和水。
返回
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
石蕊
稀硫酸
结论:稀硫酸可使紫
色石蕊指示剂变红
返回
小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸 或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊， 和无色酚酞。
2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性
3、指示剂的变色规律：
中性时的本色 石蕊溶液 酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
第十四课时 酸 碱 盐的组成、分类和命名
根据酸分子里是否含有 氧 原含氧酸：硫酸（H 2SO 4）、______、______、______ 无氧酸：盐酸（HCl ）、______、_______、______固隆中学初 三 年级 化学 学案 主备人: 孟万胜 时间 ： 年 月 日 班级： 姓名：学习内容：第十四课时 酸 碱 盐的组成、分类和命名 硝酸盐（如：_____________、_____________、____________）盐酸盐（如：_____________、_____________、____________） 碳酸盐（如：_____________、_____________、____________）等。
②可根据酸中氢离子与碱中的氢氧根离子是否完全中和分类，分为：正盐：酸中氢离子与碱中的氢氧根离子完全中和的产物（如：_____________、____________）酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物（如：_____________、____________） 碱式盐：：碱中氢氧根离子部分被中和的产物（如：_____________是铜锈的主要成份。
）③可根据盐的水溶液的酸碱性分类，分为：强酸强碱盐：其水溶液显 性，其水溶液的PH 值 7；如： ____________； 强酸弱碱盐：其水溶液显 性，其水溶液的PH 值 7；如： ____________； 弱酸强碱盐：其水溶液显 性，其水溶液的PH 值 7；如：____________； ④也可根据盐的溶解性分可溶性盐与难溶性盐： ________、_______、________、______盐可溶； 不溶酸：_______、________；沉淀 难溶性碳酸盐：如： ________、_______、________、______。
溶酸： 难溶性碱：如： ________、_______、________、______。
【1】现有H +1、O -2、S +6、Na +1四种元素，请按要求写出由它们组成的下列各类物质的化学式。
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。
二．碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。
三．盐定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
四．酸的分类①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。
弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。
因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。
（弱酸的电离要使用可逆号）③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。
pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
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金属离子：
钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、铁盐等；
盐
酸根离子：硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐、 磷酸盐
三、盐的分类和命名
（2）根据酸根的种类不同来分
含氧酸盐：Na2CO3 NaNO3 Na2SO4 ( 某酸某）
盐
无氧酸盐：NaCl KCl AgCl Na2S ( 某化某）
酸碱盐的分类和命名
安阳市实验中学 郝慧勇
一、酸的分类和命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
是否含有氧元素 无氧酸 （ 氢某酸）
酸
一元酸 酸分子电离出的H+个数 二元酸
三元酸
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
含氧酸 无氧酸
一元酸
HNO3 HCl
二元酸 三元酸
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S ____
二碱的分类和命名
1、碱的命名 “氢氧化某”或“氢氧化亚
某” 2、碱根据在水中的溶解性可以分为：
可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2
碱
微溶性碱：Ca(OH)2
难溶性碱：Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色
蓝色
红褐色
三、盐的分类和命名
（3）根据酸碱是否完全中和可分为
酸式盐：NaHCO3（ 小苏打） NaHSO4
盐
正 盐：NaCl KCl Na2SO4 NH4Cl
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
四、复分解反应发生的条件
1、有水、气体、沉淀； 水（H+-OH-) 气体（CO2、NH3）
沉淀：
白色沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 CaCO3
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
复分解反应发生补充条件：
碱和盐、盐和盐反应要求反应物必须是可溶 的。
四、酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，碳盐硫硝共四酸； 碱有K、Na、Ca、Ba、NH4， 以上全部溶于水中间； 盐酸盐难溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐大多是沉淀，但是全部溶于酸。