【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第2课时 课件 (共22张PPT)
气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
气体包括单一纯净气体和混合气体。
[注意]
(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 主要取决于气体所处的温度和压强。
粒子数目
固体物质
液体物质
固体、液体的粒子之间的距离非常小,当粒子 数相同时,故固态或液态物质的体积主要取决
于粒子的大小
气体物质
粒子之间的平均距离远大于粒子本身的直 径,当粒子数相同时,气体的体积主要取决于粒 子之间的距离
相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离 可以看成是相等的,因此,粒子数相同的任何气体 都具有相同的体积,这一规律在19世纪初就已经被 发现了。
我们也可以说,在相同的温度和压强下,
相同体积的任何气体都含有相同数目的
粒子。
阿伏加德罗定律
注意：气体包括单一纯净气体和混合气体。
气体摩尔体积
概念：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
符号: Vm
单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
气体摩尔体积
V = Vm× n
错 H2O是液态。
3、标准状况下，1mol任何物质的体积
都约是22.4L
错 应该是1mol任何气体。
4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
错 单位是L/mol。
5、标准状况下1molSO3 的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1况mo下lC,SO2O的3是体积固约态是。22.4L 错 是24.5L。
(2)任何气体在标准状况下的摩尔体积都 约为22.4L/mol。
(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以 是单一气体也可以是混合气体。
(4)温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混 合气体体积约为22.4L
对
8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
由 V=Vm×n
变形
可得
比例关系
同温、同压→气体
体积与物质的量成正比→VV12＝nn12；
例: 在标准状况下, 2.2 g CO2的体积
是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L
阶段小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
质量
物质的量
H2 22.4L H2O 18 cm3 Fe
7.1 cm3
O2
22.4L H2SO4
53.6 cm3
Al
10 cm3
在相同条件下，等物质的量的气体 的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液 体的体积不相同。
1 mol任何物质中的粒子数 目都是相同的,均约为 6.02×10²³。因此,在粒子数 目相同的情况下,物质体积的 大小就主要取决于构成物质 的粒子的大小和粒子之间的 距离。
第2课时
在科学研究或实际生产中， 涉及气态物质时，测量体积往 往比称量质量更方便，那么气 体的体积和物质的量之间有什 么关系呢？
一定条件下， 1 mol不同物质的体积如下表所 示。观察并分析表中的数据，你能得出那些结论？
0℃、101
气体 kPa时的 液体
体积
20℃ 时的 固体 体积
20℃ 时的 体积
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2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
Thanks 谢谢观看
/
L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
第三节 物质的量 第1课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
数值： 近似等于6.02 ×1023 规定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数
即：若某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原 子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol
知识梳理
阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人 每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？
微观角度
每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子
宏观角度
角度一 每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水 角度二 每2体积的氢气和1体积的氧气恰好完全反应生成水
宏观角度
气体体积 ( V气 )
质量 ( m)
知识梳理
微观角度
微粒个数 ( N)
这些物理量之间 有什么联系呢？
随堂演练
阿伏加德 罗常数
(约6.02×1023mol-1)
N = NA × n
粒子
÷ NA
物质
个数
×NA
的量
N = n×NA NA=N / n
【规律】微粒之间的物质的量 之比等于微粒的_粒__子__数__之比
典例精讲
【例1】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N(O2) = n × NA N(O2) = 0.5 mol × 6.02×1023mol-1 N(O2) = 3.01 × 1023 氧原子数为 N(O) = 2 × N(O2) N(O) = 2 × 3.01 × 1023 N(O) = 6.02×1023
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量
单位 (符号)
_长__度___ 米(m)
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
【提出方案】
联系“数纽扣”的例子，如何求算出32g的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子（一个集合 体）所具有的质量（m1），再用水的总质量 （m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示：
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒 子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义： 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号： 用“n”表示。
3、单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
人教版(2019)高中化学必修第一册2.3物质的量 课件
2NA 2mol
结论：两微粒个数之比=它们的物质的量之
比
N1:N2=n1:n2
练习
1、1mol NH3中含有 3 mol H。 则2mol NH3中含有 6 mol H。 那么amol NH3中含有 3a mol H。
1
2、 3 mol NH3中含有1mol H。
a 3、 4 mol CH4中含有amol H。
资料
阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023是个非 常巨大的数目： 1、如果把6.02×1023粒大米，平均分给10 亿人，则每人可得到大米1500万吨。 2、如果把6.02×1023 粒小麦，平均分给10 亿人，则可供每人吃930万年。
1mol任何微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约 为6.02×1023个微粒。 1mol微粒= NA个微粒≈ 6.02×1023 个微粒。
谢谢欣赏
2mol微粒= 2NA 个微粒≈ 1.204×1024个微粒。 amol微粒=aNA 个微粒≈ 6.02×1023 a 个微粒
物质的量（mol） 1
2
3
4
5
微粒个数（个） NA 2NA 3NA 4NA 5NA
微粒个数
5NA
4NA
结论：物质的量
3NA
与微粒个数成正
2NA
比
1NA
0
1 2 3 4 5 物质的量
只要其它任何微粒含有相同的个数都为1mol。
思考：12g 12C中含有多少个碳原子？
经测定，12g12C所含的碳原子数是一个常 数——阿伏加德罗常数。
二、阿伏加德罗常数
单位：mol-1（每摩）
阿伏伽德罗 常数
符号：NA
近似值： 6.02×1023 mol-1
第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
探究学习
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
重 点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
理 解
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号 : n
3.单位：摩尔（简称摩）
符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、
不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的
重 点
理 解
质量
物质的量=
摩尔质量
m
n
M
m n M
m
M
n
典例精讲
【例3】判断正误
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。
(
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
(
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。
(
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
课本P55
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为
106g • mol-1
m(Na2CO3)
nINa2CO3)=
M(Na2CO3)
26.5 g
=
106 g • mo -1
= 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
课堂思考
请你总结！
化学方程式表示哪些含义？
名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
物质的量(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
核心素养发展目标
PART
01
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量
的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观
粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角
分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（
（2）摩尔是物质的质量单位。（
）
）
（3）下列说法正确的有_______
①1mol大米
②1mol氢
（4） 1mol CH4中有
③1molH
mol 碳原子，
④1molH2
mol 氢原子。
环节三：阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1mol 粒子含有的粒子数是多少呢 ？
PART
02
质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模
型。
环节一：创设情境
活动一：如何快速准确数出300只回形针？
一张书桌
一盒订书针
（1000针）
一盒回形针
（100只）
生活中，对需求量大、颗粒小、不便称量的物
质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
环节一：创设情境
宏观
2H2O
36g
微观 1.204×1024个
物质的量（n）
微观
宏观
可称量的质量（m）
桥梁
==
粒子数（N）
即时训练
1. 32g O2的物质的量为
，所含氧原子的数目为
。
2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
核心素养发展目标
PART
01
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量
的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观
粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角
分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（
（2）摩尔是物质的质量单位。（
）
）
（3）下列说法正确的有_______
①1mol大米
②1mol氢
（4） 1mol CH4中有
③1molH
mol 碳原子，
④1molH2
mol 氢原子。
环节三：阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1mol 粒子含有的粒子数是多少呢 ？
PART
02
质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模
型。
环节一：创设情境
活动一：如何快速准确数出300只回形针？
一张书桌
一盒订书针
（1000针）
一盒回形针
（100只）
生活中，对需求量大、颗粒小、不便称量的物
质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
环节一：创设情境
宏观
2H2O
36g
微观 1.204×1024个
物质的量（n）
微观
宏观
可称量的质量（m）
桥梁
==
粒子数（N）
即时训练
1. 32g O2的物质的量为
，所含氧原子的数目为
。
2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为
高一化学人教版(2019)必修第一册：第二章 第三节 第一课时 物质的量及其单位——摩尔
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4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
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答案
解析
2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 答案 D
解析 物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微 观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中 所含碳原子的物质的量为1 mol。
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人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第5课时 物质的量浓度
如何监测这些物质中Ag+含量是否达标？ 配制精确浓度的NaCl溶液
固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作
配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液理论分析
问题1：如何配制100g 10%NaCl溶液? 计算、称量、量取、溶解、装瓶 问题2：如何计算100ml1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量？
1.为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
2.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴
管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
3：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨 砂处有所损失所致。
【思考与讨论】
1.如果换成液体试剂配制一定物质的量浓度溶液，溶液配制变成了一个 什么问题？原理是什么？
当堂检测
1、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加适量的蒸馏水将其溶解， 待 冷却 后将溶液沿___玻__璃__棒__移入250 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm时改用胶头滴管 小心地加水至溶 液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该 重新配。制 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
误差分析
1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 3）量筒量取液体药品时仰视读数 4）量筒量取液体药品时俯视读数
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作
配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液理论分析
问题1：如何配制100g 10%NaCl溶液? 计算、称量、量取、溶解、装瓶 问题2：如何计算100ml1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量？
1.为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
2.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴
管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
3：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨 砂处有所损失所致。
【思考与讨论】
1.如果换成液体试剂配制一定物质的量浓度溶液，溶液配制变成了一个 什么问题？原理是什么？
当堂检测
1、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加适量的蒸馏水将其溶解， 待 冷却 后将溶液沿___玻__璃__棒__移入250 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm时改用胶头滴管 小心地加水至溶 液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该 重新配。制 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
误差分析
1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 3）量筒量取液体药品时仰视读数 4）量筒量取液体药品时俯视读数
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中