酸碱中和滴定实验报告(学案)
实验酸碱中和滴定报告
实验酸碱中和滴定报告引言滴定是化学实验室中常见的一种分析方法，通常用于确定溶液中的酸碱浓度。
本实验旨在通过滴定方法确定一种酸溶液的浓度，并探究滴定过程中酸碱中和的化学反应。
实验原理在滴定过程中，一种已知浓度的溶液（称为滴定液）会与待测溶液反应，直到化学反应达到完全中和。
通过测量滴定液的用量，我们可以计算待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱中和反应进行滴定。
当酸溶液与碱溶液反应时，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子。
该反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水在滴定过程中，滴定液中的碱会逐渐添加到酸溶液中，直到反应完全中和为止。
通过添加指示剂，我们可以观察到滴定过程中的颜色变化，以确定滴定反应的终点。
实验步骤1. 实验准备•准备待测酸溶液，记录其初始体积。
•准备滴定液，确保其浓度已知。
•准备一滴定管和烧杯，用于滴定操作。
•准备一根玻璃棒，用于搅拌溶液。
•准备一种合适的指示剂，可根据滴定液的性质选择。
2. 开始滴定•将待测酸溶液倒入烧杯中，并添加几滴适量的指示剂。
•用滴定管从容器中获取滴定液，并将其滴入酸溶液中。
•每滴液滴定后使用玻璃棒搅拌溶液，并观察颜色变化。
3. 判断滴定终点•当颜色的变化停止时，即滴定液的颜色与指示剂的颜色完全相同，说明酸碱中和反应已经达到。
此时称为滴定终点。
•记录滴定液的用量。
4. 计算酸溶液的浓度•根据滴定终点时滴定液的用量，以及滴定液的浓度，计算待测酸溶液的浓度。
•使用计算所得的浓度进行相关的分析或实验。
实验注意事项•选择合适的指示剂，使其能够与滴定液发生明显颜色变化的化学反应。
•滴定过程中要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。
•滴定液的滴定速度要适中，过快可能会导致误差。
•实验器材要干净，以避免实验结果受到杂质的干扰。
•实验完成后要及时清理实验器材，并正确处理实验废液。
结论通过本次实验，我们成功利用滴定方法确定了待测酸溶液的浓度。
滴定过程中，通过选择合适的指示剂和观察颜色变化，我们能够准确判断滴定终点，并计算出酸溶液的浓度。
酸碱中和滴定实验报告 导学案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一学期高二 化学导学案 课题：3-2水的电离和溶液的pH （第4课时 酸碱中和滴定实验报告）【实验目的】1、掌握酸碱中和滴定的操作方法；2、掌握酸碱中和滴定的原理；3、练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶【实验药品】0.1000 mol/L 盐酸、20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液、酚酞、甲基橙、石蕊【实验原理】①中和反应的实质：H + + OH - = H 2O①酸碱恰好反应时：n(H +)酸＝n(OH -)碱，即c(H +)酸·V 酸＝c(OH -)酸·V 碱①待测液浓度的计算：【实验名称】用0.1000 mol/L 盐酸滴定20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液【实验操作】1、准备阶段（1）滴定管①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活。
①洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。
①装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm 。
①调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 （酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。
使液面处于某一刻度（一般为0—1ml ），准确读取读数并记录。
①放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。
（2）锥形瓶①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用 润洗。
①装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中。
①加指示剂：滴入2~3滴 。
2、滴定阶段 在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴 试液，并开始滴定。
手眼：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛 ；滴速：先 后 ，接近终点时，应一滴一摇。
3、终点判断最后半滴刚好使指示剂颜色 且 ，即到终点，读出体积并记录。
实验次数 消耗HCl 溶液的体积 待测NaOH 溶液的体积 班级：姓名： 小组：123平均值c(NaOH)=【巩固训练】1、正误判断（1）锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()（2）酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()（3）滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()（4）当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()（5）量取20.00 mL待测液时可用量筒量取()2、准确量取25.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管3、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（）A.等于a mLB.等于(50－a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50－a) mL4、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B．滴定前标准液在零刻度以上C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。
酸碱中和滴定实验报告_1
酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定试验一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其缘由；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.试验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。
（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将肯定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（5）滴定：操作要点及滴定终点的观看。
左手掌握滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。
计算时可用公式：c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。
［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的试验中，不用石蕊作指示剂，主要缘由是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于准时、精确地作出酸碱是否恰好完全中和的推断。
②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色PH 0-----------（8-10）--------14）③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）试验报告单时间：同组同学：一、试验目的：二、试验用品：试验仪器：试验药品：三、试验原理：四、试验纪录：五、试验结果：六、常见误差分析：［依据：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）分析］。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。
滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。
酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。
实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。
实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。
实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。
当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。
实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。
我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。
假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。
因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。
2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3、练习使用指示剂判断滴定终点。
4、探究酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化规律。
二、实验原理酸碱中和滴定是利用酸碱之间的定量反应来测定未知溶液浓度的一种方法。
通常，酸（HX）和碱（MOH）发生中和反应的化学方程式为：HX ＋ MOH ＝ MX ＋ H₂O在滴定过程中，当加入的标准溶液（已知浓度的酸或碱）与待测溶液中的溶质恰好完全反应时，称为滴定终点。
此时，根据所消耗的标准溶液的体积和浓度，可以计算出待测溶液中溶质的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞和甲基橙。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在 pH 为 31 44 时呈橙色。
三、实验仪器和药品1、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯。
2、药品01mol/L 盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1、检漏分别检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
将滴定管装满水，静置一段时间后，观察液面是否下降。
如果液面下降，说明滴定管漏水，需要更换或修理。
2、洗涤用蒸馏水洗涤滴定管 2 3 次，然后分别用待装溶液（盐酸和氢氧化钠溶液）润洗 2 3 次。
3、装液将盐酸标准溶液装入酸式滴定管，将氢氧化钠溶液装入碱式滴定管。
调整液面至 0 刻度或 0 刻度以下。
4、取液用移液管或量筒准确量取一定体积的氢氧化钠待测溶液于锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
5、滴定左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
开始时，滴定速度可以稍快，当接近滴定终点时，应减慢滴定速度，一滴一滴地加入盐酸溶液，直到溶液的颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，即为滴定终点。
记录此时酸式滴定管的读数。
6、重复实验按照上述步骤，重复滴定 2 3 次，计算每次滴定所消耗的盐酸溶液的体积，取平均值。
pH值中和滴定 化学实验报告
化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。
注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。
（2）加指示剂2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。
（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。
2、将待测液用水冲稀。
V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。
5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。
6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。
8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
9、确定终点过迟。
10、标准液滴入锥形瓶外。
V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。
12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。
13、待测液附在锥形瓶口。
14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。
15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。
16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。
17、确定终点过早。
酸碱中和滴定导学案预习报告实验报告
酸碱中和滴定导学案预习报告实验报告酸碱中和滴定实验是化学实验中常见且重要的实验之一，通过这个实验可以学习到滴定分析的基本原理及操作技巧。
本次实验预习报告将详细介绍酸碱中和滴定的原理、实验步骤及注意事项。
一、实验的目的本次实验的目的是掌握酸碱滴定实验的基本原理和操作技巧，了解酸碱中和滴定实验中常用的指示剂和滴定管，并预习相关实验课程的内容，为实验课程的顺利进行做好准备。
二、实验的原理酸碱中和滴定实验是利用酸碱溶液之间的中和反应来确定溶液中存在的某种物质的含量。
滴定分析的基本原理是在滴加试剂的过程中，通过化学反应的完全、准确判断滴加到反应终点的量。
三、实验步骤1. 实验所需物品：酸碱滴定装置、酸碱指示剂、蒸馏水和待测溶液。
2. 调整酸碱滴定装置：将酸碱滴定装置放在平稳的桌面上，调节滴定管的位置，使其垂直于桌面，并将滴定管底部与蒸馏水接触。
3. 配制标准溶液：称取一定量的标准物质溶液和适量蒸馏水，配制出一定浓度的标准溶液。
4. 加入指示剂：将待测溶液倒入滴定瓶中，加入几滴适量的指示剂，摇匀。
5. 开始滴定：用酸碱滴定管将标准溶液滴入待测溶液中，直到颜色发生明显变化。
6. 记录滴定体积：记录滴定开始时滴定液的初始体积，以及达到终点时滴定液的体积。
7. 重复滴定：如有需要，可重复滴定几次，求平均值。
8. 计算待测溶液中物质的含量：利用滴定液的体积和滴定液浓度计算出待测溶液中物质的含量。
四、注意事项1. 实验操作要细心、准确，注意控制滴定液的滴加速度，避免滴定液过量滴入。
2. 指示剂的选择要正确，能够准确地反映滴定液和待测溶液的酸碱性质。
3. 试剂的使用要及时检查，不能使用已经变质的试剂。
4. 酸碱滴定装置应保持干燥和清洁，滴定管的位置要正确调整。
5. 滴定时要轻轻晃动滴定瓶，使试液和待测溶液充分接触，避免局部不充分反应。
综上所述，通过预习酸碱中和滴定导学案，我们可以了解到酸碱中和滴定实验的基本原理、实验步骤及注意事项。
强酸强碱的中和滴定实验报告
强酸强碱的中和滴定实验报告
一、实验目的：
通过强酸和强碱的中和滴定实验，了解酸碱反应的特点，掌握滴定实验的方法以及计算滴定
终点的方法。
二、实验原理：
强酸和强碱的中和反应是一种快速进行反应。
当强酸和强碱的物质按化学计量比例反应时，
生成盐和水。
本实验中，溶液中的酸定量称为“滴定溶液”，而溶液中的碱定量称为“滴定试液”。
滴定实验中，需要先倒入一定量的滴定溶液，在滴定师中逐滴加入滴定试液，当滴定溶液中的酸和滴定试液中的碱完全反应时，滴定反应达到终点。
通过计算滴定试液的用量，可以确定酸和碱的当量浓度比。
三、实验步骤：
1. 使用胶头滴管将待测酸溶液与表示剂（一般为酚酞溶液）混合，加入到滴定瓶中。
2. 取出滴定瓶中的滴定试液，用胶头滴管滴加到滴定瓶中的滴定溶液中。
3. 每滴加一滴滴定试液后，轻轻摇动滴定瓶，直至溶液颜色出现明显变化，再滴加数滴滴定
试液，直到颜色稳定。
4. 记录滴定试液加入滴定溶液中的总滴数，以及加入滴定试液前后滴定溶液的颜色变化。
5. 根据滴定试液的浓度和滴定溶液的体积，计算出酸和碱的当量浓度比。
四、实验结果：
实验记录中需包括滴定试液加入滴定溶液的总滴数、滴定溶液颜色变化、滴定试液的浓度和
滴定溶液的体积等数据。
五、实验分析：
根据实验结果，计算滴定试液和滴定溶液的浓度，并以此计算出酸和碱的当量浓度比。
六、结论：
强酸和强碱的中和滴定实验，可以通过滴定试液加入滴定溶液的总滴数推算出酸和碱的当量
浓度比。
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实验报告
时间_________ 实验（分组）桌号________ 同组同学_____________________ 指导老师___________ 实验名称：酸碱中和滴定
一：实验目的：______________________________________________________________
【本实验标准溶液为盐酸，待测溶液为氢氧化钠溶液】
二：实验仪器：______________ 、 ______________ 、________ 、铁架台（含 ___________ ）、
实验药品：O.1mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、
酚酞（变色范围8~10）
三：实验原理：____________________________________ 【假设反应计量数之比为1：1】
【本实验具体为：c （H+ ）处/ （酸）=c （OH-）內（碱）】
四：实验步骤：
（一）滴定前的准备阶段
1、______ :检查滴定管是否漏水
（具体方法：酸式滴定管一一将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否
有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管一一将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
如果
有漏，必须更换橡皮管。
）
2、洗涤：滴定管一一先用____________ 洗涤，再用 __________ 润洗2~3次。
润洗液从滴
定管排出。
锥形瓶一一用__________ 洗净即可，不得 ______ ，也不需________ 。
3、量取：用___________ 量取出一定体积（如10.00ml ）的未知浓度的NaOH溶液（注
意，使液体充满_____________ ，若滴定管内部有气泡，应_________________ 以赶走气泡，调整起
始刻度在0或者0刻度以下某准确刻度，读数时，视线必须要与___________________________ 保持水平）注入锥形瓶中。
用____________ 量取标准液盐酸，不留气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度
或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位 。
（二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 1 — 2滴 ___ （如颜色不明显，可将
锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液 ______________ 滴入锥形瓶中，不能 ____________ 。
滴定时，右手 __________ 锥形瓶，左手控制 _______________ ，眼睛注视 _____________________ 的 变化，直到滴入一滴盐酸后溶液刚好变为 __________ 且 _______________________ ，说明达到 _______ 终点。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，记录滴定后液面刻度 V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用
述操作重复2~3次，最后求 _______ 值。
3、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
（三）•实验数据纪录：
五、实验结果处理：（待）（标）处/ （标）（待）
思考：
1、 处理后的数据是否准确？出现误差的原因是什么？
2、 实验中量取酸、碱溶液所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？用滴定管有什 么优点？
_______把锥形瓶
，为减少误差，将上。