中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳(基础) 知识讲解
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
初三氧气的知识点归纳总结
初三氧气的知识点归纳总结氧气，在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
作为一种重要的元素，它存在于空气中，维持了地球上所有生命的正常运转。
在初三的学习过程中，我们接触到了很多与氧气相关的知识点。
接下来，我将对这些知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握有关氧气的知识。
一、氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2，原子序数为8，属于元素周期表中的第16族。
它在地球大气中的含量约为21%，是地球上最丰富的元素之一。
二、氧气的生成与分离1. 植物光合作用：植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，释放出氧气供其他生物使用。
2. 高温分解：一些金属氧化物在高温下可以分解，释放出氧气。
3. 分离空气中的氧气：利用分馏法或分子筛吸附法可以分离出空气中的氧气。
三、氧气的物理特性1. 常温常压下，氧气呈气体状态，呈无色无味。
2. 氧气能被液氮液化，变成液体形态，然后进一步冷却至-218.79℃就可以固化。
3. 氧气不溶于水，但可以溶于一些非极性溶剂如石油醚。
四、氧气的化学性质1. 氧气具有很强的催化性能，在氧气存在的条件下，很多物质可以发生燃烧反应。
2. 氧气可以与金属反应，生成金属氧化物。
3. 氧气可以与非金属元素反应，形成氧化物。
五、氧气在生物体内的作用1. 维持生命运作：氧气是呼吸作用的最终接受体，它与葡萄糖发生反应，产生能量，维持细胞的正常运转。
2. 氧化分解有机物：氧气参与有机物的分解过程，帮助生物体产生能量。
3. 氧气参与免疫反应：氧气可以通过单核细胞的剂量调节，参与机体的免疫反应。
六、氧气的应用领域1. 医疗用途：氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病以及高原反应等。
2. 工业用途：氧气可以用作各种焊接、切割以及氧化反应的氧化剂。
3. 食品保鲜：氧气可以用于食品存储和运输过程中的保鲜作用。
综上所述，氧气作为一种重要的元素，在我们的日常生活中扮演着不可替代的角色。
它的生成与分离、物理和化学特性以及在生物体内的作用都是我们初三学习的重要内容。
初中制取氧气知识点总结
初中制取氧气知识点总结一、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
在-183℃以下，氧气可以液化。
由于氧气是一种气体，所以它具有可以充入空气的良好的可扩散性和可混合性。
2. 氧气的化学性质氧气可以使生燃物燃烧，这使得氧气成为自然界中一种重要的氧化剂。
例如，氧气和铁的化学反应可以生成氧化铁，而氧化铁又是铁锈的成分之一。
此外，在生物体中，氧气还是有机物的氧化剂，可以参与到细胞呼吸的过程中。
二、氧气的制备1. 热分解过氧化氢过氧化氢在加热下可以发生分解反应，生成水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O22. 分解氧化银氧化银在高温下可以分解成银和氧气。
2Ag2O → 4Ag + O23. 碱性过氧化物分解碱性过氧化物在受热条件下可以分解成水和氧气。
2KO2 → 2KOH + O2三、氧气的应用1. 用于养鱼缸在水族箱中加入一定量的氧气可以提高水中溶解的氧气浓度，有助于水生生物的健康生长。
2. 医疗用氧在医院中，氧气通常被用作治疗气体，用于呼吸困难的患者的治疗。
3. 工业制氧氧气是制造钢铁等金属的重要原料，也是许多化学工艺的氧化剂和还原剂。
四、氧气的安全使用1. 防止氧气的泄漏氧气是一种易燃气体，所以在使用过程中需要小心防止氧气的泄漏。
一旦发生泄漏，需要迅速采取措施进行处理，以避免事故的发生。
2. 适当的储存氧气需要在干燥的环境中储存，以避免与水分反应生成极易爆炸的过氧物质。
3. 避免氧气的超压氧气在容器中需要保持适当的压力，以免因为过高的压力导致容器的爆炸。
五、氧气的环保意义氧气是生命的来源，维持生物的呼吸和能量代谢。
在自然界中，氧气与二氧化碳等气体通过光合作用和呼吸作用进行循环。
在工业和交通等活动中，大量的废气排放会导致环境中氧气的含量减少，从而影响自然界的生态平衡。
因此，我们需要减少工业生产过程中的氧气消耗，积极开展环保活动，保护自然环境，维护氧气的净化和更新。
中考化学总复习：氧气的性质、用途和制取归纳 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（专题课堂《氧气的性质》一）（1）通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O2SO2红磷发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O22P2O5铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O22MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
中考化学知识点详解,氧气的性质、氧气的制法
中考化学知识点详解，氧气的性质、氧气的制法关于《氧气》这部分知识在考试中的出题率还是比较大的，所占分值也很多。
大家一定要引起重视哦！小编为大家整理了重难点，记得看！氧气的性质1、氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。
在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气的制法一、氧气的实验室制法具体流程实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑(1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠(2) 反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气(3)实验装置(发生装置、收集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
化学氧气知识点总结归纳
化学氧气知识点总结归纳一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。
它是一种不易溶解于水的气体，但可以被液态氮以及一些有机溶剂所溶解。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的非金属元素，它可以在高温下和许多元素和化合物发生剧烈的化学反应。
例如，当氧气与金属反应时，会生成金属氧化物；与非金属元素反应时，则会生成相应的氧化物。
此外，氧气也是许多可燃物料的燃烧所必需的氧化剂。
二、氧气的制备1. 从空气中分离氧气可以通过空气的加压吸收法来制备。
首先，将大气空气通过压缩机进行压缩，并且利用冷却设备进行冷却，将空气冷却至液体氮的沸点以下以减小空气的体积。
当压缩空气通过吸附剂时，氮气被吸附下来，而氧气则通过吸附剂，最终可以得到纯净的氧气。
2. 通过化学方法制备氧气也可以通过化学方法制备，其中最常见的方法是二氧化锰分解法。
石墨粉末和二氧化锰混合后，再通入酒精，加热分解，即可得到氧气。
三、氧气的用途1. 生物呼吸氧气对于维持生物体内的呼吸和新陈代谢是至关重要的。
通过呼吸作用，氧气可以与食物中的有机物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。
这一过程是生物体维持生存的基本条件之一。
2. 动力源氧气也是许多工业和交通工具的动力源。
例如，在火箭发射中，燃料和氧气混合后产生的巨大推力可以将火箭送入太空。
在汽车和飞机发动机中，也需要氧气来与燃料混合燃烧，从而释放能量推动车辆前进。
3. 氧气疗法氧气还被用于医学上的氧疗。
当患者出现呼吸困难、缺氧或其他呼吸系统疾病时，可以通过给予高浓度的氧气来增加患者体内氧的浓度，从而帮助患者恢复呼吸功能，促进身体康复。
四、氧气在化学反应中的应用1. 氧气与金属反应金属与氧气反应时，通常会形成相应的金属氧化物。
例如，铁与氧气反应时会生成氧化铁。
这种反应也被称为氧化反应，可以用于金属材料的防腐蚀处理。
2. 氧气与非金属反应非金属元素与氧气反应时，也会生成相应的氧化物。
九年级化学知识点笔记氧气
九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。
在化学中，氧气具有重要的作用和应用。
下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。
2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。
与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。
这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。
二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
例如：2HgO ->2Hg + O2↑。
3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。
反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。
4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。
在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。
2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。
例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。
3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。
在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。
在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。
4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。
液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。
综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。
九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。
氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。
2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。
物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。
3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。
液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。
4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。
常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。
常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
这种方法同样适用于小规模的实验室制备。
除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。
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中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（基础）责编：熊亚军【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（高清课堂《氧气的性质》一）（1）通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，C+O2CO2（黑） 产生的气体使澄清石灰水变浑浊硫（黄） 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O 2SO 2 红磷发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟 发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟 4P+5O 22P 2O 5 铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe+ 2O 2Fe 3O 4镁条 在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+ O 22MgO 蜡烛 产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
要点诠释：1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。
2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。
3.实验现象与实验结论的区别。
“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。
“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。
一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。
它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。
考点二、氧气的实验室制法（高清课堂《气体的制备》1）1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑（2）2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（3）2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
7.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。
（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
要点诠释：1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应注意事项：（1）试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
（2）伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
（3）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（4）如果用氯酸钾为原料制氧气，试管口不能塞棉花。
这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，棉花很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（5）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时才能收集，这样收集的氧气会更纯净些。
（6）如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。
（7）收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
若先熄灭酒精灯，试管温度会降低，不产生氧气，试管内部压强会变小，水会倒流入试管中，使试管炸裂。
2.在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1．（2015•南京中考）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷【思路点拨】根据硫、木炭、磷、铁等物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【答案】C【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A选项不符合题意；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B选项不符合题意；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故C选项符合题意；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故D选项不符合题意。
【总结升华】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
2.我们曾做过①木炭、②硫粉、③铁丝、④镁条等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验．其中燃烧时火星四射的是（用序号填写，下同）；产生耀眼强光的是；生成物有刺激性气味气体的是。
上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化，判断化学变化发生的根本依据是。
【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象，掌握物理变化和化学变化的区别。
【答案】③④②有其它（新的）物质生成【解析】①木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体。
③铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
④镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。
【总结升华】生成其他物质的变化叫化学变化，化学变化的本质特征是有其它（新的）物质生成。
要熟练掌握常见的化学反应及其反应现象，对于常见物质的性质也要熟练掌握，描述现象要准确简洁并且要全面。
3.下列对有关实验现象的描述正确的是（）A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．干冰在空气中升华周围出现白雾【思路点拨】物质在空气和氧气中燃烧，因为氧气浓度的不同而产生的现象不同。
【答案】D【解析】碳在氧气中燃烧发白光；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；干冰升华吸热，空气中水蒸气遇冷凝成小液滴，出现白雾。
【总结升华】物质燃烧时，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
需要注意的是干冰升华发生的是物理变化。
举一反三：【变式1】氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
氧气与硫反应，生成了一种带有的气体，并放出。
【答案】刺激性气味二氧化硫热量【变式2】（2015•广西中考）下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气易溶于水B．氧气具有可燃性C．氧气可以支持燃烧D．空气中氧气含量最大【答案】C【解析】氧气不易溶于水，故Ａ错误；氧气没有可燃性，不能燃烧，故Ｂ错误；氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故C正确；空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气的含量最大，氧气居于第二位，故D 错误。
类型二、考查氧气的实验室制法4.下图是氧气的实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）【思路点拨】掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的装置、原理、操作方法以及氧气的检验和氧气性质的实验。
【答案】A【解析】实验室用高锰酸钾制氧气要在试管口塞一团棉花；利用向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入集气瓶的底部；带火星的木条要放在集气瓶口检验氧气是否验满；细铁丝在氧气中燃烧时，底部要放少量的水或细砂。
故BCD选项都是错误的，只有A选项正确。
【总结升华】检验氧气是否验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
很多同学由于学习中对“瓶口”这个要点记忆不准，导致出错。
5.实验室制取氧气，大致分为以下几步：a.加热试管；b.检查装置的气密性；c.向试管中装药品，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上；d.用排水法收集氧气； e.停止加热；f.将导管从水槽中取出。
实验操作顺序正确的是（）A．bcadef B．abcdef C．bcadfe D．abcdfe【思路点拨】本题考查氧气的实验室制取步骤，制取氧气的步骤主要注意两点：①首先要检查装置的气密性；②反应结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
【答案】C【解析】此题考查实验室用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰固体加热氧气的步骤，第一步是检查装置的气密性，最后一步是先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。