长沙市高一下学期第一次月考化学试卷C卷
湖南省长沙市长郡中学2021-2022高一化学下学期第一次月考线上统一测试试题(含解析)
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【答案】B
【解析】
【详解】A.构成原电池的正、负极可以是两种不同金属，也可以用金属电极与导电的非金属电极，如碳作电极，在燃料电池中也可都用石墨电极，故A错误；
A．W与X形成的最简单的化合物NH3可以使红色石蕊试液变蓝，选项A错误；
B．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，选项B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，选项C错误；
D．碱石灰能与二氧化硫反应，不能用于干燥二氧化硫，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查浓硫酸的性质实验，实验装置的基本操作。①浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②二氧化硫的密度比空气密度大，所以集气瓶中要长进短出；③二氧化硫是酸性氧化物，能与碱石灰反应。
5. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A.0族元素最不活泼，A错误；
B.过渡元素包括副族元素和第Ⅷ元素，B错误；
C.第IVA元素即为第十四纵行，C正确；
D.第ⅢB元素所含元素种类最多，因为包含镧系和錒系，D错误。
答案选C。
2. 下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是( )
A. 目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数，而中子数不同，如H、D、T，选项C错误；
湖南省高一下学期化学第一次月考试卷
湖南省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8C . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增2. （2分） (2018高二下·广东期中) 具有12个质子和10个电子的微粒是（）A . O2－B . Na＋C . Mg2＋D . S2－3. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB . X的简单氧化物的热稳定性比W的强C . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱4. （2分）分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B 处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A . m+2、10+nB . m、nC . 3、7D . m﹣2、10﹣n5. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）A . O2﹣< Na+, < Mg2+ < Al3+B . O < P < S < ClC . A l3+ < Mg2+ < Na+ < F﹣D . K+ < Mg2+ < Al3+ < H+6. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa7. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列元素原子半径最接近的一组是（）A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co9. （2分）(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：C60、C70、金刚石10. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）X YZ WA . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC . 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D . X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质11. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气12. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
湖南省高一下学期化学第一次月考考试试卷
湖南省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列元素中，最高正价最高的是（）A . 碳B . 氮C . 氧D . 氟2. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，属于化合反应的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊4. （2分）(2017·如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂5. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等6. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A . 最外层电子数：C＞D＞A＞BB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：Cn﹣＞D（n+1）﹣＞An+＞B（n+1）+D . 单质还原性：B＞A＞C＞D7. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。
2019学年湖南省长沙市高一下学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖南省长沙市高一下学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。
被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。
我国城市环境中的大气污染物主要是A. CO 2 、Cl 2 、N 2 、SO 2B. SO 2 、NO 2 、可吸入颗粒物C. NH 3 、CO 2 、NO 2 、雾________D. HCl、SO 2 、N 2 、可吸入颗粒物2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 标准状况下，11.2 L SO 3 含有的分子数为0.5N AC. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na + 数为0.1N AD. 25℃、1.01×lO 5 Pa，64 g SO 2 中含有的原子数为3N A3. 下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性： H 2 SO 4 >H 3 PO 4B. 非金属性： Cl>BrC. 碱性： NaOH>Mg(OH) 2D. 热稳定性： Na 2 CO 3 >NaHCO 35. 下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（________ ）A ．该溶液中， H + 、 NH 4 + 、 SO 4 2- 、 Br - 可以大量共存B ．该溶液中， Ag + 、 K + 、 NO 3 - 、 CH 3 CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量 FeSO 4 溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2+ +ClO - +2H + == = Cl - +2Fe 3+ +H 2 OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl 2 ，转移电子约为6.02 × 10 23 个6. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A. 制取并收集干燥纯净的NH 3B. 模拟海水蒸馏C. 用于制备并收集少量NO 2D. 证明过氧化钠与水反应放热7. 已知 1 ～ 18 号元素的离子 a W 3 ＋、 b X ＋、 c Y 2 －、 d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数 c ＞ bB. 离子的还原性 Y 2 －＞ Z －C. 氢化物的稳定性 H 2 Y ＞ HZD. 原子半径 X ＜ W8. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H + +2NO 3 —== Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 OB. 向NaHCO 3 溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3↓+CO 3 2- +2H 2 OC. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2↑+ H 2 OD. 向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 制Al(OH) 3 ： A1 O 2 - +C O 2 +2H 2 O=Al (OH) 3 ↓ +HC O 3 -9. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是p10. 选项事实推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H 2 高温时反应，S与H 2 加热能反应 P与H 2 在高温时能反应A. AB. BC. CD. D11. 化学反应中．有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”；下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol·L -1 的硫酸反应②过量稀硫酸与块状石灰石反应③浓盐酸与过量的MnO 2 共热反应④过量铜与18 mol·L -1 的硫酸反应⑤过量硝酸与银反应A. ②③④B. ②③⑤C. ①④⑤D. ②③④⑤12. 某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B. 步骤②反应的离子方程式为：2I - +2H + +H 2 O 2 =I 2 +2H 2 OC. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化13. 同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：① NO和NO 2 ，② NO 2 和O 2 ，③ NH 3 和N 2 。
5长沙市人教版高一下学期第一次月考化学试题
5长沙市人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
优质长沙市人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
优质长沙市人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
长沙市语文高一下学期化学第一次月考试卷C卷
长沙市语文高一下学期化学第一次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑3. （2分）已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（）A . Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D . 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO4. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收6. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素7. （2分）(2018·郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 (含答案)
长沙市一中2020-2021学年高一第二学期第一次月考化学试卷时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Fe~56 Cu~64 Zn~65一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．氢氧化钠与盐酸反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应2．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理3．已知Fe 3O 4放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4+28HNO 3=9Fe(NO 3)x +NO ↑+14H 2O ，下列判断合理的是A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2B ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化C ．将Fe 2O 3放入稀硝酸中会发生类似的反应D ．反应中每还原0.1mol 氧化剂，就有0.3mol 电子转移 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．质量为16g 的O 2和O 3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB ．18gNH 4含有质子数为10N AC ．1mol 过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为4N AD ．标准状况下，相同体积的O 2、HCl 、H 2O 含有的分子数相同5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，下列关于硅的说法不正确的是A ．硅可由二氧化硅还原制得B．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片C．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅D．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸6．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al7．将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。
湖南省长沙市2023-2024学年高一下学期第一次阶段性检测(月考)化学试题含答案
长沙市2023—2024学年度高一第二学期第一次阶段性检测化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24Al~27K~39Fe~56Cu~64Zn~65一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关酸雨及形成的说法正确的是A.pH 小于7的降雨通常称为酸雨B.酸雨的形成和空气中CO 2含量增多有直接关系C.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成D.大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因【答案】D 【解析】【分析】【详解】A ．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水pH=5.6，pH 小于5.6的降雨通常称为酸雨，A 错误；B ．酸雨的形成和空气中NO 2、SO 2含量增多有直接关系，与CO 2含量增多无关系，B 错误；C ．含硫化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放导致酸雨的形成，C 错误；D ．大量含硫化石燃料燃烧产生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，D 正确；答案选D 。
2.下列有关物质应用的说法错误的是A.2SO 可用作食品添加剂B.4CCl 可用于鉴别溴水和碘水C.室温时，可用NaOH 溶液来清洗试管壁的硫黄D.2Na S 可除去污水中的2Cu 【答案】C 【解析】【详解】A ．2SO 可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的2SO 抗氧化，A 正确；B ．4CCl 可从溴水中提取2Br ，2Br 的4CCl 溶液为橙红色，4CCl 可从碘水中提取2I ，2I 的4CCl 溶液为紫红色，故可用4CCl 鉴别溴水和碘水，B 正确；C ．硫黄能溶于热的NaOH 溶液，不能溶于冷的NaOH 溶液，C 错误；D ．2S -和2Cu +反应生成CuS 沉淀，故2Na S 可除去污水中的2Cu +，D 正确；故选C 。
3.能通过单质间化合反应生成的是A.CuS B.2FeCl C.3SO D.NO【答案】D 【解析】【详解】A ．Cu 与S 在加热条件下反应生成2Cu S ，而不是CuS ，A 项不符合题意；B ．Fe 与2Cl 在加热条件下反应生成3FeCl ，而不是2FeCl ，B 项不符合题意；C ．S 与2O 在点燃条件下反应生成2SO ，而不是3SO ，C 项不符合题意；D ．2N 与2O 在放电或高温条件下反应生成NO ，能通过单质间化合反应生成，D 项符合题意；故选D 。
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长沙市高一下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色2. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 2：14. （2分）(2018·桂林模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A 甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HClB 向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体是乙烯C 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液无NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·郴州模拟) 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A . 硅酸可使紫色石蕊试液变红色B . 二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C . 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D . 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存6. （2分） (2016高一上·兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO（2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原7. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑8. （2分） (2018高三上·唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱9. （2分） (2020高二上·新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol· L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2++2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g10. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2016高一上·会宁期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12. （2分）下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4D . 浓HNO313. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K＋C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气14. （3分） (2016高一下·黑龙江期中) 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A . 当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD . 参加反应的金属的总质量一定是9.9g15. （2分） (2016高一上·苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2g三、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共34分)16. （9分） (2016高一下·泉州期中) 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：（1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是（填序号）．A . 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B . 铜的性质不活泼，不易被腐蚀C . 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D . 自然界有大量的游离态的铜（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________、________（填化学式）．（3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=________mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=________mol/L．②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：________．17. （6分） (2018高一上·沈阳期中)（1）Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式________。
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
（3）Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。
（4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=________（用含a、b的代数式表示）。
18. （5分）(2016·宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．（1）若D为酸性气体，则A的化学式为________．（2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为________．（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是．A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成B . C和D两种酸均一定为一元酸C . C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸D . 此水解反应可能是氧化还原反应．19. （5分） (2016高二上·娄底期末) 氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式________．（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是________；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因________．（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2．请写出TiCl4水解的化学方程式________（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl 溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：________．20. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．[提出假设]假设一：产生的气体可能是O2 ．假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．（1）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ．[实验设计]为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．（2）请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有________ ；现象：证明气体中含有SO2________试管B中现象________证明气体中含有CO2试管C中现象现象：________（3）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________（4）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．实验过程实验现象及结论________ ________参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共11分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共34分) 16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、。