【2年模拟】2019版高考化学 第36讲 原子结构与性质精品试题
(新课标)2019版高考化学一轮复习选考部分物质结构与性质考点规范练35原子结构与性质
考点规范练35 原子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共8小题,共100分)1.(2017河南豫南九校质评)(12分)碳、硅两元素广泛存在于自然界中。
请回答下列问题:(1)基态14C原子的核外存在对自旋状态相反的电子,硅原子的电子排布式为。
(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似。
晶体硅中硅原子的杂化方式为杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为。
(3)科学研究结果表明,碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。
其反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是。
(4)碳单质有多种形式,其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①C60、石墨烯与金刚石互为。
②在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环;在金刚石晶体中,每个C原子连接的最小环也为六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。
③金刚石晶胞含有个碳原子。
若碳原子的半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=a,碳原子在晶胞中的空间占有率为(不要求计算结果)。
2.(12分)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表格所示。
元素相关信息T T元素可形成自然界中硬度最大的单质W W与T同周期,核外有一个未成对电子X X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578 kJ·mol-1,I2=1 817 kJ·mol-1,I3=2 745 kJ·mol-1,I4=11 575 kJ·mol-1Y 常温、常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质Z Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34(1)TY2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在个σ键。
W的最简单氢化物容易液化,理由是。
(2)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式为。
2019高考化学原子结构与性质单元测试题及答案及详解
2019高考化学原子结构与性质单元测试题一、单选题(共15小题)1.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③2.下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋4.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p55.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是()A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
(最新整理)高二化学选修3_原子结构与性质_高考题
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基础练习：原子结构与性质1．下列说法中正确的是（ )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、决定氧原子的轨道表示式是而不是的规律是（）A。
能量最低原理 B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－ 1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s24、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )A、0B、1C、 2D、35、若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A。
该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B。
该元素原子核外共有5个电子层C。
该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子6、4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( ）.A.15 B。
33 C。
35 D。
517、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：( ）A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P68、下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A、21Sc：K(2) L(8) M（8） N(3）B、24Cr:K（2) L（8) M（13） N(1)C、32Ge:K(2) L（8) M(18） N（4）D、29Cu：K(2) L（8) M（18） N(1）10、第三能层含有的原子轨道数为（ )A、3B、 5C、 7D、 911．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子12、元素X的原子的价电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p n＋3。
2019-学年度高二化学《原子结构》习题练习 解析精品教育.doc
原子结构一、选择题1．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、ZA．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2．英国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14的Al13I―等，Al13、Al14的一些性质像其他的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。
下列说法中不正确的是（）A．Al13与卤族单质的性质相似B．Al14与ⅡA族元素的性质相似C．Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13+HI==HAl13ID．Al13中的Al原子间以离子健相结合3．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为（）A．8 B．18 C．8～18 D．8～324．下列说法正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．下列叙述中正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期的元素，原子半径越小越容易失去电子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高6．下列说法正确的是（）A．不同的原子轨道形状一定不相同B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C．2p能级有3个p轨道D．氢原子的电子运动轨迹呈球形7．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O28．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s29．下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是（）。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题5.1原子结构(押题专练)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是( )A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1解析：选D 293117X和294117X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；293117X和294117X 具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。
3．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U只占0.724%。
通过铀浓缩可提高铀元素中235 92U 的含量。
下列关于铀元素的说法中正确的是( )A.235 92U与238 92U互为同位素B．可利用235 92U与238 92U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把238 92U转化为235 92U，提高235 92U在铀元素中的含量D.235 92U与238 92U互为同素异形体解析：选A 互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，B项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，C 项错误；235 92U与238 92U互为同位素而非同素异形体，D项错误。
4．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )A．S B．MgC．Cl D．Be解析：选A 硫原子核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，D错误。
2019届高考化学(新课标)一轮集训：原子结构与性质(双基题组 高考题组,含解析)
A组双基题组1．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
【答案】 C2．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①【解析】由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。
P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S 的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
【答案】 A3．(选修3P24T7改编)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。
(1)Y的电子排布图为_________________________________。
(2)X的价层电子排布式__________________________________。
(3)Z的原子结构示意图__________________________________。
2019高考化学主题12原子结构、化学键(2)(含解析)
原子结构、化学键（2）李仕才考点一原子构成、同位素一、原子的构成1.原子的构成粒子2.原子中的四个数量关系(1)质子数(Z)=核电荷数=⑥。
(2)质量数(A)=⑦+⑧。
(3)阳离子的核外电子数=⑨-所带电荷数。
如Mg2+的核外电子数是⑩。
(4)阴离子的核外电子数=+所带电荷数。
如S2-的核外电子数是。
3.元素符号周围数字代表的信息二、理清三个概念1.元素、核素、同位素的关系2.同位素(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般。
(2)常见的重要核素及其应用U H H O【特别提醒】(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,核素的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数,如H和H;也可能具有相同的中子数,如C 和O;也可能具有相同的质量数,如C和N。
三、“四同”概念的区别相同、不同的同组成的结构不同的化合相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的物之H金刚石与石【答案】①原子 ②元素 ③化学 ④中子 ⑤质子 ⑥核外电子数 ⑦质子数(Z ) ⑧中子数(N ) ⑨质子数 ⑩10 质子数 18 质量 质子 电荷 质子数质子 中子 质子 中子 不变 C 氢弹 质子数 中子数元素结构结构CH 2原子单质1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)34S 原子核内中子数为16。
( ) (2)2H +核外电子数为2。
( ) (3)13C 和15N 核内中子数相差1。
( )(4)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。
( )(5)O的摩尔质量为20 g·mol-1。
( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2.下列叙述正确的是( )。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同【解析】40K的质子数是19,中子数是21,40Ca的质子数是20,中子数是20,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素,如氢元素是非金属元素,B项错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,C项正确;同位素的不同核素间核外电子数相同,电子层排布相同,所以化学性质相同,但物理性质不同,D项错误。
第36讲 原子结构与性质(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第36讲 原子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是A ．半径大小：()()3++r Al<r NaB ．电负性大小：χ(F)<χ(O)C ．电离能大小：11I (O)<I (Na)D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH)2．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A ．钠元素的第一电离能大于钾 B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差183．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。
基态X 、Z 、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。
下列说法错误的是 A ．X 能与多种元素形成共价键 B ．简单氢化物沸点：Z<Q C ．第一电离能：Y>ZD ．电负性：W<Z4．（2021·湖北·高考真题）金属Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L ，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na -。
下列说法错误的是 A ．Na -的半径比F -的大 B ．Na -的还原性比Na 的强C ．Na -的第一电离能比H -的大D ．该事实说明Na 也可表现出非金属性5．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅱ A 族元素原子的核电荷数都相差1第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海宝山·一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是A．铍原子：B．碳原子：C．氮原子：D．铝原子：2．（2022·辽宁·一模）下列化学用语表述错误的是A．NaH的电子式为B．22421s2s2p3s表示的一定不是基态原子C．乙炔的结构简式为CHCHD．基态C原子价电子排布图为3．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FHNO>H PO>H SiO D．电负性：C<N<O<FC．酸性：334234．（2022·北京顺义·二模）下列性质的比较正确的是A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞PC．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O5．（2022·江苏淮安·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。
2019版高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 高考真题实践 新人教版
第1节原子结构与性质1．[2017·高考全国卷Ⅲ，35(1)]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH ＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
解析：根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。
O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn。
Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) O Mn2．[2016·高考全国卷Ⅰ，37(1)(4)]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
解析：(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为14＋18＝32，基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋状态相同，故未成对电子数为2。
(2)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。
答案：(1)3d104s24p2 2 (2)O>Ge>Zn3．[2016·高考全国卷Ⅲ，37(1)(2)]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：原子结构与性质Word版含答案
第一讲原子结构与性质1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式)。
2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子核外电子排布原理[知识梳理]1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
(1)第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(2)能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
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第36讲原子结构与性质A组2018-2019年模拟·基础题组一、选择题1.(2018山西大同模拟,9)下列有关说法错误的是( )A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大2.(2018河南开封模拟,13)下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.元素的电负性:P<O<FB.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl3.(2018湖南株洲模拟,13)下列说法中正确的是( )A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子二、非选择题4.(2018江苏淮安第一次调研,21)铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是。
(3)与N互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
氨基(—NH2)中氮原子的杂化类型为杂化。
(4)1 mol苯分子中含有σ键的数目为。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为。
5.(2018福建厦门质检,31)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中, (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为,含有的共价键类型为。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示:A 是 (的价电子排布式为 。
B 组 2018-2019年模拟·提升题组时间:25分钟 分值:40分一、选择题(每小题5分,共10分)1.(2018江西九江调研,9)具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布式为2s 22p 6的原子和最外层电子排布式为2s 22p 6的离子D.原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子,而d 轨道上尚未有电子的两种原子2.(2018甘肃天水模拟,15)在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns 2np 3B.ns 2np 5C.ns 2np 4D.ns 2np 6二、非选择题(共30分)3.(2018云南玉溪一中月考,23)(15分)(1)含碳物质不完全燃烧会产生CO 。
血红蛋白中含有Fe 2+,CO 易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒,写出Fe 2+的核外电子排布式: ;CO 有多种等电子体,其中常见的一种分子是 。
利用CO 可以合成化工原料COCl 2、配合物Fe(CO)5等,已知COCl 2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构,则一个COCl 2分子内含有 个σ键,C 原子的杂化方式为 。
Fe(CO)5在一定条件下分解生成CO 和铁,反应过程中断裂的化学键是 ,形成的化学键是 。
(2)A 、B 均为短周期金属元素。
依据下表数据,回答问题:写出A : ,Al 原子的第一电离能 ()738kJ ·mol -1,原因是 。
(3)下图是一种镍(Ni)镧(La)合金储氢后的晶胞结构图。
该合金储氢后,含0.5 mol Ni 的合金可吸附氢气的体积(标准状况)为 。
4.(2018黑龙江牡丹江模拟,37)(15分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:(1)A原子的核外电子排布式为。
(2)B元素在周期表中的位置是;离子半径:B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形。
(4)D原子的核外电子排布式为,D-的结构示意图是。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为;B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。
A组2018-2019年模拟·基础题组一、选择题1.D Na、K、Rb位于同一主族,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,故D错误。
2.B 得电子能力P<O<F,所以元素的电负性P<O<F,故A正确;C、N、O中第一电离能应该是N的最大,故B错误;核外电子排布相同的微粒,根据核电荷数越大半径越小知,离子半径:O2->Na+>Mg2+,故C正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl,故D正确。
3.C 除稀有气体元素外,第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大,A错误;钠的第一电离能比镁的第一电离能小,B错误;电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现几率的大小,D错误。
二、非选择题4.答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)H<N<O (3)N2O(或CO2、CS2等) sp3(4)12 mol(或12×6.02×1023) (5)Fe4N解析(1)铁的原子序数是26,则其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(2)非金属性越强,其电负性数值越小,因此氢、氮、氧的电负性大小关系为H<N<O。
(3)N与N2O、CO2、CS2等互为等电子体;氨基中氮原子杂化类型为sp3杂化。
(4)1个苯环中有6个C—H σ键和6个C—C σ键,因此1 mol苯分子中含有σ键的数目为12 mol。
(5)由均摊法知晶胞中氮原子个数为1,铁原子个数为4,则其化学式为Fe4N。
5.答案(1)氮(2)2(3)①分子晶体极性键②S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,键角大(4)Mn 3d54s1解析(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。
(2)碳原子全形成单键为sp3杂化,有1个双键的为sp2杂化,故有2种杂化方式。
(3)①H2S和H2Se的熔、沸点均较低,为分子晶体,不同种元素间形成的为极性键;②S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,故H2S键角大。
(4)钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7,根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子,相同级别的电离能B大于C,所以B为铬,A为锰;铬的价电子排布式为3d54s1。
B组2018-2019年模拟·提升题组一、选择题1.B A项中电子层上全部为s电子的原子有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2),不一定在同一周期;B项中3p能级上只有一个空轨道的原子为Si,只有一个未成对电子的原子为Al或Cl,一定在同一周期;C项中最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne,离子可能为阳离子,也可能为阴离子,若为阳离子,则不在同一周期,若为阴离子,则在同一周期;D项中原子核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,不一定在同一周期。
2.C A、D项分别达到半充满和全充满状态,稳定性较高,第一电离能也较大,排除A、D项;C项易失去一个电子,形成+1价阳离子达到半充满状态,所以选C。
二、非选择题2杂化配位键3.答案(1)1s22s22p63s23p63d6N2 3 sp金属键(2) 小于由题干中信息和表中数据判断B为Mg元素,其最外层电子排布式为3s2,而Al最外层电子排布式为3s23p1,当3p亚层处于全充满、半充满或全空状态时较稳定,因此,失去3p亚层的1个电子相对比较容易(3)6.72 L解析(1)Fe的原子序数为26,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,铁原子失去2个电子变成Fe2+,Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
已知COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构,则其结构简式为,则一个COCl2分子内含有3个σ键、1个π键,C原子的杂化方式为sp2杂化。
Fe(CO)5在一定条件下分解生成CO和铁,断裂的只有配位键,反应生成Fe,则形成金属键。
(3)观察晶胞结构图可知,平均每个晶胞中镍原子个数为(8×1/2)+1=5,每个晶胞吸附的氢分子个数为(8×1/4)+(2×1/2)=3,所以含0.5 mol Ni的合金可吸附氢气的物质的量是0.3 mol,标准状况下体积是0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L。
4.答案(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第ⅢA族小于(3) 3 2p 纺锤(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O解析根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。
(1)Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)Al 在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族;Na+与Al3+的核外电子排布相同,故r(Al3+)<r(Na+)。
(3)N原子的电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为2p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形。
(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5,Cl-的结构示意图为。