2019-2020学年福建省福州屏东中学新高考化学模拟试卷含解析
(1)滤渣1主要成分的化学式为___________，“转化”操作中加入H2O2的目的是_______。
(2)中和沉铁步骤中，不仅有Fe(OH)3沉淀，同时还产生Fe(OH)3胶体，导致c(Ni2+)明显降低，原因是_____________________；为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，反应离子方程式为_____________________。
【答案】SiO2将Fe2+转化成Fe3+，以便形成沉淀而除去Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附Ni2+3Fe3++Na++2SO42-+6H2O= NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+1.5负CO(NH2)2＋H2O－6e-=N2↑＋CO2↑＋6H+50℃第一阶段反应的平衡常数K=2×10−5远远低于第二阶段的平衡常数K=5×104
【解析】
【详解】
（1）铁质镍矿(除NiO外，还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)，加入稀硫酸酸溶，SiO2不反应，故滤渣为SiO2；中和沉铁步骤是将Fe3+变为沉淀，因而“转化”操作中加入H2O2的目的是将Fe2+转化成Fe3+，以便形成沉淀而除去；
（2）产生的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附Ni2+，加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，分析黄钠铁矾组成可知该反应属于非氧化还原的离子反应，反应物为Fe3+、Na+、SO42-和H2O，根据电荷守恒可知产物有H+，反应离子方程式为3Fe3++Na++2SO42-+6H2O= NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+；
2019-2020学年福建省福州屏东中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（ ）
A．等浓度的两种酸其酸性相同
B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2－+H2A 2HA－的平衡常数K= =103，lgK=3，故C正确；
D、因为K1=10-1.2，所以Kh2= ，故Ka1＞kh2，故D正确；
答案选B。
【点睛】
本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。
C.鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；
D.鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚−OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；
答案选D。
【点睛】
鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。
2．无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（）
C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；
D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；
正确答案是C。
3．工业上，以铁质镍矿(除NiO外，还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图：
A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性
B．当加入NaБайду номын сангаасH溶液至20mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
【答案】D
【解析】
【详解】
A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B错误；
(5)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，K=2×10-5。己知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是__________；230℃时，第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是_____________________。
（3） ，代入数据可知c(Ca2+)/c(Mg2+)=1.5；
（4）根据酸性条件下，总反应为CO(NH2)2+H2O 3H2↑+N2↑+CO2↑，B电极生成氢气，根据H元素化合价在反应前后下降可知，B电极为电子流入一端，为阴极，阴极与电源负极相连，则A电极为阳极，尿素失电子变为N2，根据缺项配平可知电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e-=N2↑＋CO2↑＋6H+；
故答案选C。
【点睛】
明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写训练。
6．室温下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；
答案选D。
4．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂
B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂
C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应
D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。
(3)已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7.40×10-11，在过滤2的滤液中加入过量NaF溶液，反应完全后，c(Ca2+)/c(Mg2+)=____。
(4)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现了低能耗电解富尿素废水制取H2(如图所示)。酸性条件下，总反应为CO(NH2)2+H2O 3H2↑+N2↑+CO2↑。B电极连接的电源的______极，A电极的电极反应为_______________________。
C．负极M失电子和OH−反应生成M(OH)2，则正极反应式为2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正确；
D．由正极电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−有O2～4OH−～4e−，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，即22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%，所以空气不止22.4L，故D错误；
C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2
D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】
A．原电池中阴离子应该向负极移动；
B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多；
（5）Ni(CO)4的沸点为42.2℃，则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是50℃，Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，230℃时，K=2×10-5，因而逆反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，230℃时，K=1/2×10-5=5×104，第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是第一阶段反应的平衡常数K=2×10−5远远低于第二阶段的平衡常数K=5×104。
C．负极M失电子和OH−反应生成M(OH)2；
D．由正极电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−有O2～4OH−～4e−，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，但空气中氧气只占体积分数21%，据此计算判断。
【详解】
A．原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；
A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B
D．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境
【答案】C
【解析】
【详解】
A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；
2019-2020学年福建福州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建福州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是 A ．2H 2S+O 2=2S+2H 2O B ．2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2O D ．2SO 2+O 2=2SO 3【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中，开始氧气过量H 2S 完全燃烧生成SO 2和水。
所以当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ； 答案选C 。
2．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。
己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同 C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A .根据上图可以看出，当pH 为8.14时，海水中主要以-3HCO 的形式存在，A 项正确； B .A 点仅仅是-3HCO 和223CO +H CO 的浓度相同，-3HCO 和23H CO 浓度并不相同，B 项错误；C .当2--33c(CO )=c(HCO )时，即图中的B 点，此时溶液的pH 在10左右，显碱性，因此+-c(H )＜c(OH )，C 项正确；D .a2K的表达式为+2-3-3c(H )c(CO )c(HCO )，当B 点二者相同时，a2K 的表达式就剩下+c(H )，此时+c(H )约为-1010，D 项正确；答案选B 。
3．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2D ．1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A 正确；B.CPAE 分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇，B 不正确；C.苯乙醇的分子式为C 8H 10O ，苯乙醇燃烧的方程式为C 8H 10O+10O 28CO 2+5H 2O ，C 正确；D.CPAE 分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ，D 正确； 答案选B 。
2019-2020学年福建省六校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省六校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HClC．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B 错误；C．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；D．植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；故选：D。
【点睛】除去SO2中混有的HCl可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氢钠溶液。
2．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种【答案】D【解析】【分析】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。
【详解】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。
故选D。
【点睛】易错点B，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
2019-2020学年福建省百校新高考化学模拟试卷含解析
【解析】
【分析】
【详解】
A.质子数同原子序数，因此质子数为 ，中子数=质量数-中子数，因此中子数为 ，A项正确；
B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是 ，因此共价键的数目为 ，B项错误；
C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；
A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料
B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g
C．充电时，Li+向N极区迁移
D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
【答案】B
【解析】
【分析】
原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3C6＋V2(PO4)3 6C＋Li3V2(PO4)3，则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，负极为Li3C6材料，电极反应Li3C6-3e－→3Li++6C。
故答案为B。
12．已知某锂电池的总反应为 。下列说法错误的是
A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
C．放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极
D．充电时，阳极反应式为
【答案】C
【解析】
【详解】
A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；
D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；
故选B。
10．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
2019-2020学年福建省福州市八县(市、区)一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州市八县（市、区）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC③旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水，氨水显碱性D④闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A项错误；B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下层液体颜色变浅，B项正确；C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。
答案选B。
3．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；答案为D。
2019-2020学年福建省普通高中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。
下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．只有W元素的单质可用于杀菌消毒【答案】C【解析】【分析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于ⅠA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：X 为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。
A. 高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W ，故A 错误；B. O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B 错误；C. 离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；D. 除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。
故选C。
2．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
下列说法正确的是（）A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+【答案】D【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g 白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷(带答案)
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD. 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。
现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A. 上述X+Y→Z反应属于加成反应B. Z在苯环上的一氯代物有8种C. Z所有碳原子不可能处于同一平面D. Y可作为加聚反应的单体3.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。
下列叙述不正确的是（）A. m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B. 电控温值可设置在165-175℃C. a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D. 烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸4.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。
大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。
如图是所发论文插图。
以下说法错误的是（）A. 催化剂不能改变反应的焓变B. 催化剂不能改变反应的活化能C. 图中反应中间体N X H Y数值Y：X＜3D. 图示催化剂分子中包含配位键5.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]B. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4gC. 充电时，Mo箔接电源的正极D. 放电时，Na+从右室移向左室6.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
2019-2020学年福建省福州市八县(市)协作校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州市八县（市）协作校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火【答案】D【解析】【详解】A. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；B. 硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B 正确；C. 将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；D. 泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；故选D。
2．下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基【答案】B【解析】【详解】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H，最大的原子为C，最小的原子为H，小于C原子的灰色原子为O。
则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，则其中含有官能团有一个羟基，一个羧基。
故选B。
3．下列说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中D ．在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥【答案】A【解析】【详解】A. 液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A 正确；B. 海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故B 错误；C. 水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅炉后的水垢，故C 错误；D. 生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D 错误。
2019-2020学年福建省福州市八县(市)一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州市八县（市）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】【分析】【详解】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。
2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X 为H元素。
【详解】A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。
故选：C。
【点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。
2019-2020学年福建省二校新高考化学模拟试卷含解析
B．中间体①的能量大于中间体②的能量
C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76
D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开C－H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；
B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；
C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；
D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；
【详解】
A．电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；
B．根据分析，“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜，故B正确；
C．为了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正确；
D．根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；
B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜
C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等
D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水
【答案】D
【解析】
【分析】
电解过程中b电极上持续产生Cl2，则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，工作过程中，氯离子向b移动，因此虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。
福建省福州市2020届高三化学模拟考试试题含解析
(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是___；
(3)装置①中发生反应的离子方程式是_______；
(4)装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是_______；
(5)该小组得出结论依据的实验现象是_______；
D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)= =10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，选项A错误；
3. 完成下列实验，所选装置正确的是( )
A
B
C
D
实验
目的
实验室制备乙烯
分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)
分离KCl和NH4Cl固体混合物
实验室用二氧化锰和双氧水制备氧气
实验装置
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，图中缺少测定反应液温度的温度计，故A错误；
【详解】A．根据分析，通入氧气的一极作正极，而氧气通过聚四氟乙烯膜会发生反应4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，生成Al2O3和I2，此时I2参与正极反应，所以正极反应为I2+2Ag++2e-=2AgI，A错误；
B．给传感器充电时，银电极为阴极，所以Ag+向阴极移动，B错误；