饱和食盐水的精制
海盐精制工艺过程研究
---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 海盐精制工艺过程研究摘要：海盐的用途是广泛的，它在化学工业中是重要的原料，也是人们的生活中不可或缺的消费品，它是关系到民生国计的重要产品。
目前由于我国的原盐产量已经出现了供大于求的局面，海盐市场竞争十分激烈，消费者对原盐的质量品质要求也日益提高，人们注重健康生活品质，对于食用海盐的要求更是越来越高。
因此，作为人们日常生活必需品之一的海盐必须达到严格的规格，而质量的高低也已经决定着供应商的未来发展。
想要扩大企业规模，甚至海盐出口，那么进一步的提高海盐的质量义不容缓。
本文通过比较研究进行海盐精制，选择合理的化学处理试剂，试剂配方含量范围以及反应温度、反应时间、反应环境等最终获得能制备出符合国标的精制盐的实验方法、优化的工艺条件。
关键词：海盐；精制；提纯1 / 38The research of refining process for Sea saltAbstract: Sea salt is versatile, it is an important raw material in chemical industry and the indispensable consumer goods in people's life, and also it is related to national economy and people's livelihood. Now the sea salt market is very competitive due to the situation that production of crude salt in our country have oversupplied. As the requirement of the crude salt quality is increasing day by day, and people pay more attention to the health and life quality, edible salt is required to have higher demand. For the sea salt is one of the necessaries in People's Daily life, therefore, it must meet strict specifications. The quality of high and low has decided the future development of suppliers. For expanding the scale of the enterprise, and even sea salt export, the further improving of sea salt quality cannot be delayed. This article through the comparative study on sea salt refining, selecting rational chemical reagents, reagent formula content range and environment, such as reaction temperature, reaction time, finally get the experiment method accords with national standard of refined salt is---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ prepared, optimization of process conditions.目前，由于我国工业供需之间不协调，以致出现了海盐供大于求的局面。
《化工工艺学》简答题含答案
第一章 合成氨1.合成氨的主要生产工序，各工序的作用和任务？答：1.原料气制备，制备含有氢、氮的原料气。
用煤、原油或天然气作原料，制备含氮、氢气的原料气。
2.净化，因为无论用何种方法造气，原料气中都含有对合成氨反应过程有害的各种杂质，必须采取适当的方法除去这些杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。
3.压缩和合成，将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在铁催化剂的作用下合成氨。
2.写出烃类蒸汽转化的主要反应。
CH 4+H 2O(g)=CO+3H 2，CH 4=2 H 2+C3.简述常用脱硫方法及技术特点以及适用流程。
答：干法脱硫(氧化锌法脱硫；钴钼加氢脱硫法)是用固体吸收剂吸收原料气体中的硫化物一般只有当原料气中硫化氢质量浓度不高标准状态下在3-5g/m 3才适用。
特点：能脱除有机硫和无机硫而且可以把脱得很精细，但脱硫剂不能再生而且设备庞大占地多，不适用于脱除大量无机硫，只有天然气、油田气等含硫低时才使用；湿法脱硫（化学吸收法，物理吸收法，化学-物理综合吸收法）特点：脱硫剂是便于运输的液体物料，脱硫剂是可以再生并且能回收的硫磺，适用于脱除大量无机硫。
4.改良ADA 法脱硫的主要化学反应和脱硫原理是什么？ADA 法脱硫主要化学反应及脱硫原理：在脱硫塔中用PH 为8.5--9.2的稀碱溶液吸收硫化氢并生成硫化氢物： 液相中的硫化氢物进一步与偏钒酸钠反应，生成还原性焦性偏钒酸钠盐并析出无素硫 还原性焦性偏钒酸钠盐接着与氧化态ADA 反应，生成还原态的ADA 和偏钒酸盐 还原态的ADA 被空气中的氧气氧化成氧化态的ADA ，其后溶液循环使用 4.少量 CO 的脱除方法有哪些？答：铜氨液洗涤法、甲烷化法、液氮洗涤法。
5.以天然气为原料生产合成气过程有哪些主要反应？答：主反应：CO+H 2O(g)=H 2+CO 2 ,CH 4+H 2O(g)=CO+3H 2副反应：CH 4=2 H 2+C ，2CO=C+CO 2,CO+H 2=H 2O+C6.简述一段转化炉的炉型结构。
电解饱和食盐水实验报告
电解饱和食盐水实验报告探究饱和食盐水的电解【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解2、练习电解操作3、培养学生的分析、推理能力和实验能力4、培养学生严谨求实的科学品质5、培养学生的实验室安全意识【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H和Cl2 2【仪器和试剂】仪器:具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。
试剂:饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。
【看现象得结论】现象结论，, 有大量气泡生成; 2H，2e===H? 2,, 阴极附近溶液变红;(2HO，2e===2OH，H?) 22阴极(铜丝/铁钉) 收集的气体，在酒精灯处由于该反应使溶液变为碱点燃，发出爆鸣声。
性，使酚酞变红,, 有大量气泡生成; 2Cl,2e===Cl?(部分Cl22生成的气体有刺激性气溶于水中，水呈现出黄绿色) ,,阳极(碳棒) 味; 2I，Cl===I，2Cl 22生成气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝;阳极一端溶液慢慢有黄铜丝是金属，在阳极可失电绿色; 子变为铜离子: 2+ 铜丝断裂，碳棒落入U形Cu,2e=== Cu(蓝色)2+,(实验时用导线捆绑着管底部; Cu + 2OH=== Cu(OH)? 2碳棒，导线中的铜丝与碳切断电源，向阳极滴加几电解后溶液温度升高，则棒相缠绕，碳棒与铜丝都滴NaOH，有蓝色沉淀生Cu(OH)分解为CuO 和HO 2 2 没入电解液中) 成，蓝色沉淀过一会变黑;U形管发热以上说明实验猜想是正确的【实验原理】1、常见阳离子放电顺序: +2++2+3+2+2+2+2++2++2+K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)，Cu、Ag、Au ———————————————————————————?逐渐增强常见阴离子放电顺序: 3-----2-2-SO、NO、OH、Cl、Br、I、S 4————————————————?逐渐增强+ , ， , 饱和食盐水中的离子有Na、Cl、H、OH，按照放电顺序，阳离子应该是H， - 先放电，被还原为H，阴离子应该是Cl先放电，被氧化为Cl。
清泉州阳光实验学校高中化学第三册 第四单元 电解原理及其应用 第二节氯碱工业(第二课时)
清泉州阳光实验学校第二课时［引言］上节课我们学习了电解饱和食盐水的反响原理，知道其可以得到三种重要的化工原料——氢气、氯气和烧碱。
由于这几种产物混合时易发生化学反响，故需使电解反响在特殊的电解槽(即离子交换膜电解槽)中进展。
但进入电解槽阳极室的饱和食盐水必须是精制的，为什么要精制？粗盐水又应该如何精制？下面我们就来讨论这个问题。
［板书］第二节氯碱工业(第二课时)二、离子交换膜法制烧碱2.食盐水的精制［讲解］由上一节所学知识我们知道，离子交换膜的特点是只允许指定离子通过。
而粗盐水中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO-24等杂质，它们的存在会使制得的NaOH纯度降低，同时会使离子交换膜受到损坏，故在电解前，必须对饱和食盐水进展精制。
［投影］粗盐水中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO-24等杂质，怎样用BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸等试剂将其除去？［师］请大家分组讨论，设计除杂方案。
［学生讨论，并设计除杂方案，教师选择有代表性的方案，用来展示和讲解］［教师评讲后总结］对于有关除杂问题的解答，首先应注意：在除去已有杂质的同时，不能带进新的杂质。
因此，在解答此种类型的题目时，一定要“瞻前顾后〞，即注意思维的严密性。
其次，对于所提供的试剂，一定要弄清楚使用它的目的。
例如，在此题中，BaCl2显然是用来去除SO-24的，而Na2CO3定然是用来沉淀Ca2＋的，NaOH可使Mg2＋、Fe3＋等以沉淀的形式析出来，盐酸是用来调节溶液的pH的。
在此根底上，再对所加试剂进展合理排序，即可到达实验目的。
［根据以上思路，教师和学生一块设计出以下除杂方案］［板书］［想一想］1.为什么精制盐水时，要使所加BaCl2、NaOH、Na2CO3过量？［议一议］2.假设把所加NaOH和Na2CO3的顺序调换一下，对精制结果是否会有影响？［学生考虑，讨论后答复］答案：1.加BaCl2过量，可使溶液中的SO-24沉淀完全，加NaOH、Na2CO3过量，是为了使溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和过量的Ba2＋沉淀完全。
【人教版】2017版选修2化学：2.2《海水的综合利用》示范学案(含答案)
课题2 海水的综合利用1．了解海水晒盐的原理和工艺流程。
2．掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3．掌握海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。
4．简单了解从海水中提取重水的工艺流程。
20世纪90年代以来，发达国家氯碱产品结构正以强劲的势头向高技术化、高附加值化、精细化、专用化方向挺进。
我国化学工业也要走精细化道路。
思考：氯碱工业中，如何通过食盐来生产烧碱和氯气？答案：电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
一、海水中盐的开发和利用1．海水制盐(1)海水的成分。
海水中含有多种盐类，主要是___________、___________、___________等，以______的含量最高。
(2)海水制盐的方法。
海水制盐的方法有___________、________、________等，其中________和________在制盐的同时也可以得到淡水。
(3)蒸发法。
目前，海水制盐的方法仍以蒸发法(即___________法)为主。
海水引入贮水池，待澄清后流入蒸发池，经过风吹、日晒，海水逐渐_____________，达到饱和析出________，分离后所得的母液叫___________。
2．食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水的原理。
①饱和食盐水中的离子：存在Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。
通电后，Na＋和H＋向____极移动，Cl－和OH－向________极移动。
②电极反应式：阴极：____________(还原反应)；阳极：__________________(氧化反应)；③总反应式：______________________。
(2)氯碱生产的基本装置——电解槽。
目前，比较先进的电解槽是________电解槽。
精制的饱和食盐水进入______室，纯水(加一定量的NaOH溶液)加入______室。
通电时，H2O在阴极表面生成______，饱和食盐水中的________穿过离子交换膜进入______室，导出的阴极液中含有________。
2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)
三、课堂精练
B 3. 下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（ ） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、知识梳理
例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加 入有关试剂进行精制
（1）通过 过滤 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 氯化钡 试剂； （3）滴加 碳酸钠 试剂； （4）滴加 氢氧化钠 试剂；
（5）过滤；
（6）滴加 盐酸 试剂至溶液pH=7；
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因
第二章 海洋中的卤素资源
2.1 海水中的氯
第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水
授课人：
学习要点
一、 用化学沉淀法进行粗盐提纯 二、 电解饱和食盐水的简单原理 三、
课堂导入
一、课堂导入
地球表面海洋面积占到71%，海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝 库。其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
阳极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
总反应化学方程式： 2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2Cl－＋2H2O 电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生 产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。
实验方案：
离子，均可用 沉淀 法除去 （2）除杂试剂（适当过量）
Ca2+ CaCO3沉淀
氯酸钾性质和使用
氯酸钾性质和使用1、氯酸钾主要生产工艺为，精制的饱和食盐水电解生成氯酸钠水溶液，氯酸钠水溶液与氯化钾反应后，经离心、重结晶、干燥得到氯酸钾产品，离心母液经除钙、镁、硫酸根后送至电解循环使用。
2、氯酸钾主要性质为：分子式：KClO3化学特性：相对分子质量: 122.55.无色片状结晶或白色颗粒粉末。
味咸而凉。
有毒, 内服2~3克即可引起死亡。
难溶于水, 难溶于醇。
于352℃开始分解, 加热至610℃时放出所有的氧。
相对密度: 2.32 熔点: 368.4℃沸点: 400℃(分解).火灾危险：遇有机物, 磷、硫、碳及铵的化合物, 氰化物, 金属粉末, 稍经摩擦、撞击, 即会引起燃烧、爆炸。
在夏季搬运时如不慎跌落或猛撞也会引起燃烧。
与硫酸接触易引起燃烧或爆炸。
用途：制安全火柴、炸药、鞭炮、烟花等工业。
包装：铁桶或聚丙烯编织袋，净重25或50 kg。
包装上应有明显“氧化剂”标志。
危规编号21016。
贮运：防火、防潮、防暴晒、勿与有机物接触3、氯酸钾用在鞭炮生产中的应用：氯酸钾在1786年由法国化学家贝塞特发明的，数年后即用于烟花工业。
时至今日，氯酸钾仍是烟火工业中的最佳低温氧化剂，广泛应用于制爆竹、彩色发烟剂、火柴和焰火中。
氯酸钾有优越的经济性和独特的烟火效应，氯酸钾在烟花爆竹中的作用主要用在烟火药中作氧化剂。
用氯酸钾作氧化剂的烟火药敏感度都很高，氯酸钾药剂受冲击、摩擦、受热都会燃烧爆炸，但其他氯酸盐同样如此。
目前在烟花爆竹药物中使用的氯酸盐主要是氯酸钾。
在烟花爆竹烟火药中使用氯酸钾要特别小心，绝对注意安全。
在配制烟火剂时，必须注意其药物的纯度，特别是氯酸钾与硫化物的纯度。
要严格控制游离酸的存在，以利所配药剂的化学稳定性。
硫磺的含酸值超过了0.05%就不能使用。
在氯酸钾中存在次氯酸钾也是十分危险的，次氯酸钾的来源是氯酸钾不纯，含有次氯酸钾，因此要严格控制氯酸钾中次氯酸钾的含量。
烟花爆竹中使用氯酸钾时，应严加管理，特别注意以下几点：（1）生产烟雾类、摩擦类产品是定点定量生产。
饱和食盐水的精制
20度下，36g/100gH20饱和食盐水的质量分数为36------------- * 100% = 26.47%100+36则配制500g饱和食盐水需要食盐500*26.47%=132.35g饱和食盐水的精制由原盐在化盐桶中所制得粗盐水后，其中含有①钙盐和镁盐等杂质，含量虽然不大，但在后续盐水吸氨及碳酸化过程中能和NH3及CO2作用生成沉淀或复盐[Mg(OH)2 、NaCl·MgCO3·Na2CO3、MgCO3·Na2CO3等]，不仅会使设备和管道结垢甚至堵塞，同时还会造成氨及食盐的损失。
在碳化之前若不将这些杂质除去，便会影响纯碱的质量。
②若采用含SO42- 较高的地下卤水制碱，硫酸根虽然不会进入纯碱之中，但会在蒸馏塔中与氯化钙反应生成石膏沉淀，使蒸馏塔严重结疤，缩短塔的生产周期。
因此，粗盐水必须经过精制才能用于制碱。
那么我们用什么方法来除去Ca2+、Mg2+呢？（提问）使之转化成沉淀。
除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+可以添加沉淀剂使之沉淀除去。
加入什么沉淀剂最好呢？（提问）提示：我们加入的沉淀剂最好是氨碱法过程中用到的或产生的，这样可以不引人其它离子。
由于CaCO3和Mg(OH)2的溶解度都很小，因此氨碱厂都使之生成这两种沉淀物来精制盐水。
镁离子的沉淀剂可以用NH3、Ca(OH)2等碱性物质，但用NH3时生成的Mg(OH)2不易沉降，最便宜的沉降剂是Ca(OH)2，它是氨碱厂中自己生产的。
（请同学们写出反应方程式）用石灰乳除Mg2+反应为：Mg2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca2+（1-2-12）Ca2+的沉淀剂有(NH4)2CO3和Na 2CO3，也是氨碱厂自身生产的：Ca2++Na 2CO3→CaCO3↓+2Na+（1-2-13）Ca2++(NH4)2CO3→CaCO3↓+2NH4+（1-2-14）我们根据除钙方法的不同将盐水精制的方法分为两种：石灰一纯碱法和石灰一氨一二氧化碳法(一)石灰一纯碱法用石灰乳先除去粗盐水中的镁盐，而后再用纯碱除去一次盐水中的钙盐，其反应式为：Mg2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca2+ (17)Ca2++Na 2CO3→CaCO3↓+2Na+ (18)在化工生产中，钙镁沉淀、加入、脱除可以一次完成。
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20度下，36g/100gH20
饱和食盐水的质量分数为
36
------------- * 100% = 26.47%
100+36
则配制500g饱和食盐水需要食盐500*26.47%=132.35g
饱和食盐水的精制
由原盐在化盐桶中所制得粗盐水后，其中含有
①钙盐和镁盐等杂质，含量虽然不大，但在后续盐水吸氨及碳酸化过程中能和NH3及CO2作用生成沉淀或复盐[Mg(OH)2 、NaCl·MgCO3·Na2CO3、MgCO3·Na2CO3等]，不仅会使设备和管道结垢甚至堵塞，同时还会造成氨及食盐的损失。
在碳化之前若不将这些杂质除去，便会影响纯碱的质量。
②若采用含SO42- 较高的地下卤水制碱，硫酸根虽然不会进入纯碱之中，但会在蒸馏塔中与氯化钙反应生成石膏沉淀，使蒸馏塔严重结疤，缩短塔的生产周期。
因此，粗盐水必须经过精制才能用于制碱。
那么我们用什么方法来除去Ca2+、Mg2+呢？（提问）使之转化成沉淀。
除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+可以添加沉淀剂使之沉淀除去。
加入什么沉淀剂最好呢？（提问）提示：我们加入的沉淀剂最好是氨碱法过程中用到的或产生的，这样可以不引人其它离子。
由于CaCO3和Mg(OH)2的溶解度都很小，因此氨碱厂都使之生成这两种沉淀物来精制盐水。
镁离子的沉淀剂可以用NH3、Ca(OH)2等碱性物质，但用NH3时生成的Mg(OH)2不易沉降，最便宜的沉降剂是Ca(OH)2，它是氨碱厂中自己生产的。
（请同学们写出反应方程式）
用石灰乳除Mg2+反应为：Mg2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca2+（1-2-12）
Ca2+的沉淀剂有(NH4)2CO3和Na 2CO3，也是氨碱厂自身生产的：
Ca2++Na 2CO3→CaCO3↓+2Na+（1-2-13）
Ca2++(NH4)2CO3→CaCO3↓+2NH4+（1-2-14）
我们根据除钙方法的不同将盐水精制的方法分为两种：石灰一纯碱法和石灰一
氨一二氧化碳法
(一)石灰一纯碱法
用石灰乳先除去粗盐水中的镁盐，而后再用纯碱除去一次盐水中的钙盐，其反应式为：
Mg2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca2+ (17)
Ca2++Na 2CO3→CaCO3↓+2Na+ (18)
在化工生产中，钙镁沉淀、加入、脱除可以一次完成。
我们设一苛化桶先将纯碱部分苛化：Ca(OH)2+Na 2CO3→CaCO3+ 2NaOH
CaCO3和Mg(OH)2都容易形成过饱和溶液，尤以CaCO3更甚。
它的饱和浓度可高达百倍，甚至千倍。
正由于此，所以很容易形成细晶CaCO3，难以过滤和沉降。
此外盐水、纯碱和石灰乳在反应桶内必须停留半小时以上，才能较完全地消除过饱和度。
加速沉淀的方法之一，是使沉淀粒子形成聚集体。
因为悬浮液中的CaCO3和Mg(OH)2是带异性电荷的胶体，这就相互促使对方絮凝。
两种晶体的沉淀速度取决于Ca2+/Mg2+的比例，在比例3-9的范围内，沉淀的速度最快。
用海盐化成的盐水，也正好落在这一范围内。
随着温度的升高，液相粘度下降，有利于沉淀，但是温度太高时，会妨碍粒子的聚集。
因此，一般保持在12-22℃的范围。
溶液的搅拌，能加快晶核的生产速度。
但是当生成絮凝物以后就起反作用了，他会破坏絮凝体，使之分散。
所以应该停止搅拌。
另外，在CaCO3和Mg(OH)2结晶时，可以加入新沉析的CaCO3和Mg(OH)2晶体做晶种。
为了使除Ca2+、Mg2+反应完全，沉淀剂加入必须适当过量。
OH-要过量0.05tt，CO32-过量0.25tt.但过量不宜太多尤其是OH-太多时，Mg(OH)2会浮在液面上，影响沉降。
为了使沉淀剂的加入量能够准确控制，要将沉淀剂预先稀释，石灰乳可用盐水稀释至含活性CaO45-50tt，纯碱可用精制盐水稀释到25-30tt。
当粗盐水中，NaSO4含量超过2 g/L时，也与Ca(OH)2反应生成石膏沉淀。
Ca(OH)2+ NaSO4→2 NaOH+ Ca SO4·2H2O （1-2-16）
如果不想回收NaSO4，这是一个有利的反应，可以利用生成的NaOH除Mg2+，又可以石膏形式沉淀去一部分SO42-。
但如果要想从高浓度的NaSO4溶液中将它以芒硝的形式回收，则上式就变成有害的了，因为SO42-遭到损失。
工艺流程图如下：
稀释后的石灰乳和纯碱液进入苛化桶在30-40℃进行苛化生成NaOH和CaCO3，苛化桶底部放出的部分苛化泥就直接排入洗泥桶内，而小部分苛化泥随悬浮液自苛化桶的顶部溢出进入反应桶，其中的NaOH和NaCO3与粗盐水中的Ca2+、Mg2+进行反应，生成CaCO3和Mg(OH)2，而苛化泥作为助沉剂，与反应桶出来的悬浮液同时进入澄清桶。
粗盐水和苛化液在反应桶内停留30分钟左右。
以消除CaCO3的过饱和度。
澄清桶底部排出的沉淀泥与洗泥桶中层出来的水，在反应泥竹筒内混合后，用泵送入三层洗泥桶顶部的中心筒内。
重碱工段来的洗水进入三层洗泥桶顶上的分配槽，然后进入三层洗泥桶底层。
沉淀泥与洗水在洗泥桶内进行逆流洗涤。
澄清桶上不溢流出来的精制盐水，用泵送往碳酸化尾气洗涤塔以回收其中的氨和二氧化碳。
苛化桶和澄清桶底部排出的泥，在三层洗泥桶内进行逆流洗涤后，以回收NaCO3 和NaCl，底部排出的废泥用泵送往废泥池，与蒸氨废液一同排至厂外。
洗泥桶上不排出的清液，送去化盐。
盐水废泥也可回收制成轻质碳酸钙产品，作为橡胶制品的填充剂。
所用的石灰乳量相当于溶液中的镁离子含量；而纯碱加入量相当于溶液中钙镁离子含量之和。
实际上应按化学计量稍过量一些。
本法的优点是操作简单、劳动条件好、精制度高，但要消耗纯碱。
(二)石灰一氨一二氧化碳法
首先将粗盐水中加入石灰乳除去镁盐，一般溶液的pH值控制在10～11左右。
Mg2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca2+ (15)
除镁时，为加速杂质沉淀，还需加入助沉剂以提高精制效果。
除镁后的盐水称一次盐水，然后将其送入除钙塔。
利用碳酸化塔后的尾气(其中含氨及二氧化碳)除去一次盐水中新加入的和原有的钙离子，反应式为：
Ca2++2NH3+C02+H20→CaCO3↓+2NH4+ (16)
除钙后的盐水称为二次盐水。
此法适用于含镁较多的海盐，利用碳酸化塔的尾气可使成本低廉。
但也有溶液中氯化铵含量增加，导致碳酸化过程中氯化钠转化率降低，氨损失增大，以及流程
和操作较为复杂的缺点。
工艺流程如下。
粗盐在化盐桶中用40℃杂水溶解后，在调和槽中，加入石灰乳，生成Mg(OH)2，进入一次澄清桶澄清。
为了加速一次泥的絮凝与下沉，将后面生成的二次泥也反倒一次澄清桶中。
有的工厂还加入聚丙烯酰胺做絮凝剂，使固体颗粒絮凝，加快沉降。
一次澄清桶的底流即为一、二次混合泥，进入一、二次泥罐，用泥泵打入三层洗泥桶用清水洗涤，将NaCl回收。
洗后废泥自底部排弃。
一次澄清桶的溢流即为一次盐水，用泵送入除钙塔中，吸收碳酸化尾气中的CO2后进入二次澄清桶，得到的二次盐水，送去吸氨塔吸氨。
二次泥进入二次泥罐，用泵送往一次澄清桶，助沉一次泥。
除钙塔上部的塔体为塔气洗涤塔，用清水进一步吸收除钙塔出气中的NH3及CO2，得到的稀NH3水送入杂水桶。
二次盐水中总氯离子一般在105-107tt之间，如果用石灰-碳酸铵法精制，中间有一部分NH4Cl。
杂质离子注意考虑：Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+
①加NaOH是为了除去Mg2+、Fe3+
②再加BaCl2，除去SO42-
③再加Na2CO3，除去原溶液中的Ca2+及上面加入的过量Ba2+
④过滤除去沉淀等
⑤再加HCl，除去上面所加入的过量的OH-、CO32-
⑥用离子交换树脂除去极少量的钙、镁离子。