饱和食盐水的作用
电解饱和食盐水阳离子交换膜的作用
电解饱和食盐水阳离子交换膜的作用
电解饱和食盐水阳离子交换膜是一种复合材料，由具有自发绝缘性、耐电解性、耐水蚀性、耐酸碱性、耐腐蚀性以及较高透气性等特性的材料制成，用于气体分离、污染治理等工程，主要用于水污染和固体污染物的消除。
电解饱和食盐水阳离子交换膜的主要作用有：
1、电解饱和食盐水阳离子交换膜可以有效捕集污染物，同时也可以消除水中有害物质，
是某些地区改善和消除水污染的一种重要手段。
2、电解饱和食盐水阳离子交换膜优于传统的水处理原理，可以清除水中99％以上的污染物，同时不会改变水的质量。
3、电解饱和食盐水阳离子交换膜能够有效去除低浓度的水污染物，还可以保护环境和人
类健康，因此非常重要。
4、电解饱和食盐水阳离子交换膜可以把金属离子和有机物质从水中吸附，减少水体中污
染物的浓度，使水更清洁、更安全。
5、电解饱和食盐水阳离子交换膜可以去除水中悬浮物、有机物和金属离子，保护水资源，改善水体环境，还可以承受较大的压强，维持水处理系统的平衡。
得益于抗化学、抗压、橡胶，等无毒、环保性极好的材料，电解饱和食盐水阳离子交换膜
成为当今水处理行业中的新宠，将大大改善我们的水资源，保护环境。
北京市师大实验高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案解析)
一、填空题1．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、_____________________。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯2．向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
电解饱和食盐水实验结论
电解饱和食盐水实验结论在日常生活中，我们经常使用食盐来烹饪食物，但是你是否知道食盐水也可以用于实验研究呢？电解饱和食盐水实验就是一种常见的实验方法，它可以帮助我们了解食盐水的性质和特点。
本文将介绍电解饱和食盐水实验的步骤和结论。
实验步骤：1. 准备实验器材：电解池、电源、电极、饱和食盐水。
2. 将电解池中的饱和食盐水倒入两个杯子中，每个杯子中的食盐水量应该相等。
3. 将两个电极分别插入两个杯子中的食盐水中，电极应该插入到食盐水中央，而不是靠近杯子的边缘。
4. 将电源连接到电极上，打开电源，让电流通过电解池。
5. 观察实验现象，记录实验结果。
实验结论：1. 饱和食盐水是一种电解质，它可以导电。
2. 在电流的作用下，饱和食盐水中的氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）会分别向两个电极移动。
3. 在负极（即阴极）处，氯离子会接受电子，形成氯气（Cl2）。
4. 在正极（即阳极）处，钠离子会失去电子，形成氢气（H2）和氧气（O2）。
5. 在实验过程中，气泡会从电极上冒出来，这是因为气体在电极上聚集，最终形成气泡。
6. 饱和食盐水中的离子浓度越高，电解效果越好。
7. 饱和食盐水的电解过程是可逆的，也就是说，可以通过反向电流来将气体再次转化为离子。
结论分析：通过电解饱和食盐水实验，我们可以得出一些有趣的结论。
首先，饱和食盐水是一种电解质，这意味着它可以导电。
其次，电流的作用下，饱和食盐水中的氯离子和钠离子会分别向两个电极移动，从而形成气体。
最后，饱和食盐水的电解过程是可逆的，这意味着我们可以通过反向电流来将气体再次转化为离子。
这些结论对我们的生活和科学研究都有一定的意义。
例如，了解饱和食盐水的性质可以帮助我们更好地理解海水和盐湖水的成分和特点。
此外，电解饱和食盐水实验也可以用于制备氯气、氢气和氧气等物质，这对于化学研究和工业生产都有很大的意义。
总结：电解饱和食盐水实验是一种简单而有趣的实验方法，它可以帮助我们了解饱和食盐水的性质和特点。
成都市实验外国语学校(西区)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(答案解析)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
3．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面4．(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。
装置b中饱和食盐水的作用
装置b中饱和食盐水的作用装置B中的饱和食盐水在实验或工业过程中发挥着重要作用。
以下是对其作用的详细分析：一、饱和食盐水的性质饱和食盐水是指在一定温度下，无法再溶解更多食盐的水溶液。
由于其高盐浓度，饱和食盐水具有一些特殊的物理和化学性质，如高渗透压、低蒸气压等。
二、饱和食盐水在实验中的应用1. 洗涤气体：在实验中，饱和食盐水常用于洗涤气体，如氯气、氯化氢等。
这些气体在饱和食盐水中溶解度较大，通过洗涤可以有效地去除杂质气体，得到纯净的气体。
2. 控制化学反应速率：在某些化学反应中，饱和食盐水可以作为反应介质，通过控制反应物的浓度和离子强度来影响反应速率。
例如，在合成某些有机化合物时，使用饱和食盐水可以控制反应的进行，提高产物的纯度。
3. 提取和分离物质：利用饱和食盐水的特殊性质，可以提取和分离一些在水中有较大溶解度差异的物质。
例如，通过萃取法从水溶液中提取有机物质时，饱和食盐水可以作为萃取剂，将有机物质从水相转移到有机相中。
三、饱和食盐水在工业过程中的应用1. 电化学工业：在电化学工业中，饱和食盐水被用作电解质溶液。
例如，在氯碱工业中，饱和食盐水在电解条件下产生氢氧化钠、氯气和氢气等重要化工原料。
2. 制盐工业：制盐工业是饱和食盐水的主要应用领域之一。
通过蒸发结晶等方法，可以从海水或盐湖水中提取食盐。
在这个过程中，饱和食盐水起到了关键作用，为食盐的结晶提供了必要的条件。
3. 食品加工工业：在食品加工工业中，饱和食盐水常用于腌制食品，如咸菜、咸肉等。
通过浸泡在饱和食盐水中，食品可以吸收大量的盐分，从而抑制微生物的生长，延长食品的保质期。
4. 化工原料制备：饱和食盐水还可以作为制备其他化工原料的原料。
例如，通过饱和食盐水的电解可以得到氢氧化钠，进一步可以制备其他化学品如肥皂、造纸化学品等。
5. 环保领域：在环保领域，饱和食盐水也被广泛应用。
例如，在处理含重金属离子的废水时，可以利用饱和食盐水的高盐浓度和渗透压特性，使重金属离子在溶液中形成沉淀或络合物，从而实现废水的净化和重金属的回收。
苏州高新区实验初级中学(新实初中)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习答案解析
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN 3迅速分解产生N 2和Na ，同时放出大量的热。
N 2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO 4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe 2O 3可处理产生的Na ，反应为6Na+Fe 2O 3 =3Na 2O+2Fe ，反应中Na 作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na 2O 2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na 2O 2与CO 2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C 中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A 的作用是制备CO 2，写出A 中发生反应的化学方程式是___________。
2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
芜湖市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(培优专题)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。
向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。
3．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
4．（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。
（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。
洛阳市第一高级中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(专题培优)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO ）。
（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。
（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H 2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X 为_________。
3．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
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饱和食盐水的作用
1.可以预防实验室常见的乳化现象的产生.
2.饱和食盐水的密度比水大，可以部分避免乳化现象；
有机物在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，萃取时用饱和食盐水洗涤可以避免收率的损失。
3.在实验室里如果萃取时乳化了而且你要的是有机层的话可以用饱和食盐水来破乳还有就是可以洗少量的水用于干燥。
4. 一般用它干燥有机层，它有时可以洗去有机层中大量的水（成为不饱和食盐），速度快，效果比用固体干燥剂还好
5.洗涤有机相,除去极性较大的杂质,或洗至中性.盐水的比重大,易分层.盐本身有破乳作用
6. NaCl 增大了水的离子强度,从而增加了难溶电介质在其中的溶解度.这也是用盐水洗涤的原因.盐水甚至可以用于溶解度较小的电介质的提取.
7.防乳化，易分层，不过工业生产中应该不提倡使用饱和食盐水，大家应该加强环保意识呀。
8.用饱和食盐水分层，因为分配系数的原因，有机层里面残留的水会比较少，比用蒸馏水少的多，这对后处理有很大好处。