水溶液的性质
水和水溶液的物理和化学性质
水和水溶液的物理和化学性质一、水的物理性质1.水的分子式：H2O2.水的相对分子质量：183.水的熔点：0°C4.水的沸点：100°C5.水的密度：1g/cm³（4°C时）6.水的比热容：4.18 J/(g·°C)7.水的表面张力：72.8 mN/m8.水的蒸发潜热：2260 kJ/kg二、水的化学性质1.水的自离解：H2O ⇌ H⁺ + OH⁻2.水的离子积：Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴（25°C时）3.水的酸碱性：pH = -log[H⁺]4.水的中性：pH = 75.水的碱性：pH > 76.水的酸性：pH < 7三、水溶液的物理性质1.溶液的定义：溶质溶解在溶剂中形成的均匀稳定的混合物2.溶液的组成：溶质、溶剂3.溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度等4.溶液的沸点：高于纯溶剂的沸点5.溶液的凝固点：低于纯溶剂的凝固点6.溶液的密度：一般小于纯溶剂的密度7.溶液的表面张力：小于纯溶剂的表面张力四、水溶液的化学性质1.溶液的酸碱性：取决于溶质的性质2.溶液的缓冲性：由弱酸与它的盐或弱碱与它的盐组成3.溶液的氧化还原性：取决于溶质的氧化还原性质4.溶液的电解质性：溶质在水溶液中的电离程度5.溶液的配位性：溶质与溶剂之间的配位作用五、与水溶液相关的概念1.饱和溶液：在一定温度下，溶解了最大量溶质的溶液2.不饱和溶液：在一定温度下，溶解了较少量溶质的溶液3.过饱和溶液：在一定温度下，溶解了超过最大量溶质的溶液4.溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶解量5.摩尔：物质的量的单位，符号为mol6.摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位为g/mol以上是关于水和水溶液的物理和化学性质的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：已知水的沸点为100°C，密度为1g/cm³（4°C时），试计算在标准大气压下，100g水沸腾时产生的蒸汽体积。
大一水溶液化学知识点
大一水溶液化学知识点水溶液化学是大一化学学科中的重要内容之一，涉及到溶解、溶液的性质以及溶液中的化学反应等方面。
本文将重点介绍大一水溶液化学的一些基础知识点，帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
一、溶解和溶液的概念溶解是指固体溶质在液体溶剂中均匀分散的过程，产生的混合物称为溶液。
在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，使溶质分子被溶剂分子包围并分散在整个溶液中。
二、溶液的浓度表示1. 质量浓度（C）质量浓度是指在一定温度和压强下，溶液中溶质质量与溶液体积之比。
质量浓度的单位通常为g/mL或g/L。
2. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指在一定温度和压强下，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
摩尔浓度的单位通常为mol/L。
3. 体积分数（f）体积分数是指溶质溶解于溶液中的体积与整个溶液的体积之比，通常以百分比表示。
三、溶液中的化学反应1. 弱电解质的电离弱电解质在水溶液中只部分电离，产生少量的离子。
一般情况下，弱酸、弱碱和少数盐类都属于弱电解质。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在水溶液中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当酸和碱的H+和OH-离子浓度相等时，就会发生中和反应。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合形成不溶的盐类沉淀。
沉淀反应的条件是溶液中存在能生成沉淀的离子，并且沉淀的溶解度有限。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的同时，另一种物质得到电子的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而发生还原的物质称为氧化剂。
氧化还原反应常常 Begingroup 发生在酸性或碱性溶液中。
五、溶液的酸碱性1. pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的大小与溶液中氢离子（H+）的浓度成反比。
当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
水溶液的某些性质
中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，
4、乳化作用
乳化剂的组成
亲水基 亲油基
固 体 液 体 气 体
溶 质
被 溶 分散到 解 一种或几种物质 的 物 质
另一种物质
形成
均一稳定的混合物
能 溶 解 其 它 物 质 的 物 质
溶 剂
水 是 最 常 用 的 溶 剂
溶
液
乳化剂 乳浊液———— 乳化现象
三、溶液的应用
土壤溶液
讨论：
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。 1、在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？ 2、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
二、水溶液的某些性质
1、电离：物质溶解在水中时，产生自由移
动离子的过程 电离的条件：溶于水（不需通电）
许多物质溶于水后都会产生自由移 动的离子，从而使其水溶液具有导 电性。
如：氯化钠溶于水电离成自由移动的Na+、Cl-, 给氯化溶液通电溶液导电。而蔗糖溶于水不会 电离成自由移动的离子离子所以不导电
知识回顾
• 2．溶液的基本特征 ———— 均一性和稳定性 • ①溶液一般是透明的，但 • ②溶液是 溶质 和 溶质
透明不一定无色．例如
组成的．溶液的质量等
硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．
于
这是受到分子间的间隔的影响
之和．但溶液体积不等，
• ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
3、物质溶于水后，其水溶液的 凝固点会明显降低
如：下雪天为防止路面结冰，常在路面上撒些食盐 （1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、
溶液的性质知识点总结
溶液的性质知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂在一定条件下混合形成的一种均匀的混合物。
其中，溶质为被溶解的物质，溶剂为溶解物质的物质。
二、溶液的成因1. 溶解作用：当溶质颗粒与溶剂颗粒之间的相互作用力大于溶质颗粒内部相互作用力时，溶质颗粒就会被溶剂颗粒所包围，形成溶液。
2. 温度对溶解度的影响：通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。
但是也有些情况下随着温度的升高，溶解度会减小。
3. 压力对溶解度的影响：气体溶解在液体中时，压力升高会使溶解度增大。
而固体和液体在一定温度下，压力的改变对其溶解度基本上没有影响。
三、溶液的分类1. 按溶质和溶剂之间的相互作用力分类：根据溶质和溶剂之间的相互作用力的强弱，可以将溶液分为解离型溶解液和非离子型溶解液。
2. 按溶解度的大小分类：根据溶解度的大小，可以将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
3. 按溶剂的性质分类：根据溶剂的性质，可以将溶液分为水溶液和非水溶液。
四、溶液的物理性质1. 溶液的透明度：溶液一般是透明的，不会出现浑浊或悬浮固体颗粒。
2. 溶液的颜色：溶质的颜色会影响溶液的颜色，溶液的颜色是溶质的颜色和溶剂的颜色的混合。
3. 溶液的导电性：能导电的溶液称为电解质溶液，不能导电的溶液称为非电解质溶液。
五、溶液的化学性质1. pH值：不同的溶质溶解在水中会使溶液的pH值发生变化，从而影响溶液的酸碱性。
2. 溶液的化学活性：溶液中的溶质能参与化学反应，如产生沉淀反应、中和反应等。
3. 在不同情况下，溶液中的溶质还会发生电化学反应，如氧化还原反应、电解反应等。
六、溶液的浓度1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积的比值。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质量。
4. 摩尔分数：溶质的摩尔数与溶质摩尔总数的比值。
5. 饱和溶液：溶液中溶质的质量分数达到极限，不能再溶解更多的溶质。
七、溶液的稀释稀释是指在不改变溶质物质的物质量的情况下，向容器中加入溶剂，使溶液的浓度降低的过程。
水溶液的酸碱性与pH值
水溶液的酸碱性与pH值水溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质的浓度和性质所致。
酸碱性的浓度和性质可以通过pH值来表示。
本文将探讨水溶液的酸碱性和pH值之间的关系，以及pH值在日常生活中的应用。
一、酸碱性的定义和测定酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，溶液中存在较多H+离子则为酸性，存在较多OH-离子则为碱性。
酸碱性可以通过pH值来进行测定。
pH值是指溶液中H+离子浓度的负对数值，公式为：pH = -log[H+]。
pH值的范围从0到14，7为中性。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
pH值的具体数值越小，溶液越酸性；数值越大，溶液越碱性。
二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
我们可以利用这种颜色变化来判断溶液的酸碱性。
三、水溶液的酸碱性对环境和生物的影响水溶液的酸碱性对环境和生物都有一定的影响。
在工业生产中，一些废水或废气会产生酸性物质，如果排放到自然环境中会对土壤、水源和生态系统造成严重的污染。
另外，在生物体内也存在一些对酸碱度敏感的生物酶和催化剂。
一些酶只能在特定的pH条件下发挥作用，偏离其适宜的pH范围会导致酶的活性下降甚至失活。
因此，维持生物体内恒定的酸碱平衡对于生物体的正常功能至关重要。
四、调节水溶液的酸碱性为了维持水溶液的酸碱平衡，我们可以通过一些方法来调节溶液的酸碱性。
一种常用的方法是添加酸碱缓冲剂。
酸碱缓冲剂是一种能够抵抗溶液pH值变化的物质。
它们能够吸收或释放H+离子，阻止pH值的剧烈变化。
常见的酸碱缓冲剂有碳酸氢盐和磷酸盐等。
另外，我们也可以通过稀释、溶液的配制和反应条件的调整来改变溶液的酸碱性。
五、pH值在日常生活中的应用pH值在日常生活中有许多应用。
30%乙二醇水溶液参数
30%乙二醇水溶液参数乙二醇是一种常用的化学溶剂，具有优异的溶解能力和化学稳定性。
30%乙二醇水溶液是一种常见的混合物，广泛应用于各种领域。
本文将介绍30%乙二醇水溶液的参数，包括其物理性质、化学性质以及应用场景。
一、物理性质30%乙二醇水溶液是一种透明或微黄色的液体，具有较高的粘度和密度。
其分子式为C2H6O2，分子量为62.07。
该溶液的表面张力与温度有关，通常在25℃时表面张力较低。
二、化学性质30%乙二醇水溶液的化学性质较为稳定，不易与水或其他物质发生反应。
然而，由于其含有醇类物质，该溶液具有一定的还原性。
在储存和使用过程中，应避免与氧化性物质接触，以免影响溶液的稳定性。
三、制备与配方制备30%乙二醇水溶液的配方包括乙二醇、水和纯化水。
其中，乙二醇的质量分数为30%，水的质量分数为70%。
制备过程中，需要将纯化水加入到乙二醇中，搅拌均匀即可。
制备过程中需要注意控制温度和搅拌速度，以避免产生泡沫和糊状物。
四、应用场景30%乙二醇水溶液是一种常用的化学溶剂，具有广泛的用途。
它可以用于金属加工、涂料、胶黏剂等领域，作为良好的溶剂和稀释剂。
此外，该溶液还可以用于防冻剂、制冷剂和发泡剂等领域。
在应用过程中，需要根据具体的使用场景选择合适的浓度和配方，并注意安全操作。
五、安全与注意事项30%乙二醇水溶液是一种化学溶剂，具有一定的危险性。
使用过程中需要注意安全，穿戴适当的防护服和手套，避免皮肤接触和眼睛接触。
如果不慎溅出，应立即用清水冲洗受伤部位，并及时就医。
储存时需将溶液存放在阴凉通风处，避免阳光直射和高温环境。
此外，还需定期检查溶液的稳定性，如出现异常现象应及时处理。
六、总结本文介绍了30%乙二醇水溶液的参数，包括其物理性质、化学性质、制备与配方、应用场景以及安全注意事项。
作为一种常见的化学溶剂，30%乙二醇水溶液具有广泛的用途，可用于金属加工、涂料、胶黏剂等领域。
在应用过程中需注意安全操作，并按照规定浓度和配方使用。
水溶液的某些性质PPT课件
身体健康，学习进步！ 感动。
不尊重别人的自尊心，就好像一颗经不住阳光的宝石。——诺贝尔 青春如此华美，却在烟火在散场。 每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。
水溶液的某些性质
复习提问:
1.什么是物质的溶解? 2.什么是溶液? 3.溶液具有哪些特征?
溶液的性质: 均一性,稳定性
溶液还有哪些性质呢?
问题1:在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而食醋、 酱油容易结冰吗?
说明:溶液的凝固点低
问题2:
Ａ
Ｂ
烧杯中液体未沸腾时
Ａ
Ｂ
烧杯中液体沸腾时
问题:为什么A烧杯中试管里的Байду номын сангаас加热后不能沸 腾，B烧杯中试管里的水加热后能沸腾？
学以致用:
电工师傅常告诫小朋 友:潮湿的手不可以开 关电器,你知道是为什 么吗?
所以：我们要注意 安全用电
思考:
• 现有稀硫酸和水两瓶无色溶液,你 能设计几种方案来区别它们?
这个世界本来就是痛苦的，没有例外的。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 太过于欣赏自己的人，不会去欣赏别人的优点。 生命在前进的同时，它就是在走向死亡。 为中华之崛起而读书。——周恩来 别人讲我们不好，不用生气难过；说我们好也不用高兴，这不好中有好，好中有坏，就看你会不会用？ 人生最大的错误是不断担心会犯错。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 不要因为众生的愚疑，而带来了自己的烦恼。不要因为众生的无知，而痛苦了你自己。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 孤单寂寞与被遗弃感是最可怕的贫穷。
简述溶液的定义和性质
简述溶液的定义和性质溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。
一般地说，分散质微粒直径大于100nm的称为溶液，而分散质微粒直径小于100nm的称为胶体，大于2nm的则称为悬浊液。
在中学化学中把pH值等于7的水溶液或其他形式的水溶液称为中性溶液，大于7的酸、碱溶液或其他形式的水溶液称为酸性或碱性溶液，pH值小于7的水溶液或其他形式的水溶液称为酸溶液或碱溶液。
溶液在日常生活和生产中应用很广泛。
例如，用盐水洗手能起到杀菌消毒作用;工业上把盐加入水中制成饱和食盐水，可供给人畜饮用;NaOH和NaCl的混合溶液是一种良好的干燥剂。
纯净物和化合物都可以溶解在一定的溶剂里，形成均一、稳定的混合物，这种均一、稳定的混合物叫做溶液，简称“溶液”。
溶液可分为中性溶液和酸碱溶液两类。
溶液具有均一性和稳定性，因此，在生产生活中常常把溶液作为一种基本的物质。
例如食盐、蔗糖溶解在水中，水是电解质溶液，酒精溶解在乙醇中，油溶解在汽油中。
在工农业生产中，许多物质都可以溶解在一定的溶剂里。
如食盐、味精溶解在水中;肥皂、洗衣粉溶解在水中;石灰水、澄清石灰水溶解在水中。
如果我们再从单个原子或分子看这样的溶液就不存在了。
例如，二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子组成，但二氧化碳分子本身并不是溶液，二氧化碳只是保持了水的性质，也就是水的均一性。
水是由氢原子和氧原子构成的分子，但水分子本身并不是溶液。
水只是保持了氢原子和氧原子的化学性质，也就是氢氧的均一性。
1、溶液是由不同物质组成的，它的各部分互相混合、渗透、溶解，有着复杂的分子结构，这些性质的总和就是溶液的性质。
溶液的性质通常可用溶液的状态来描述。
2、溶液的物理性质还可以根据物质的溶解度来描述。
溶液的物理性质包括颜色、气味、密度、熔点、沸点、透明度、吸水性等。
3、溶液的化学性质，如电解质溶液的导电性、非电解质溶液的酸碱性等。
4、离子方程式：正负离子带有相同电荷，离子个数比等于电荷比，正负离子的物质的量之比等于离子积。
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•水溶液的溶劑就是水，溶質就是被水所融解 的固體（如糖、鹽）、液體（乙醇）或氣體 （CO2）。
•溶劑就是溶液中將溶質融解的物質，如水、 酒精、甲醇等。
•溶質就是溶液中被溶劑溶解的物質，如糖、
鹽等
2019/6/9
第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（2~1）
• 溶液：某一種液體物質將另一種物質溶解， 並成液體狀。
•這樣的結果代表著什麼意義？
•1、使紅、藍色石蕊試紙均不變色的溶液稱 為中性溶液。
•2、使藍色石蕊試紙變成紅色，紅石蕊試紙 不變色的溶液稱為酸性溶液。
•3、使紅色石蕊試紙變成藍色，藍石蕊試紙 不變色的溶液稱為鹼性溶液。
•所以溶液以酸鹼性來區分時則可分成中性 溶液、酸性溶液與鹼性溶液三類。
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（4）
• 其實在電視中和生活上相關的許多用品都會用 測其酸鹼性，來說明和身體健康的關連性。由 此可見，物質的酸鹼性質對身體健康有著某種 程度的關係。
• 那我們先來測試生活中某些物品的酸鹼性質吧。
• 在各位桌子上有一些水溶液（糖水、鹽水、檸 檬汁、醋、小蘇打水、石灰水）、滴管（或棉 花棒）及紅、藍色石蕊試紙、標籤貼紙。
• 溶液＝溶劑＋溶質 • 溶劑：在溶液中，將另一種物質溶解的液
體，稱為溶劑。如水、醋酸、鹽酸、硫酸、 酒精、、、、 • 溶質：在溶液中，被溶解的物質，稱為溶 質。如鹽、糖、奶粉、咖啡、小蘇打、、、
2019/6/9
第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（2~2）
•為什麼要製造溶液呢？它有什麼用途？ •生理食鹽水沖洗隱形眼鏡。 •眼藥水治療眼睛發炎。 •碘酊消毒傷口。 •稀釋的硼酸水可以消毒傷口。 •含氟漱口水可預防牙齒口腔疾病。 •酒精＋水楊酸可治療香港腳。 •糖和CO2溶入水中可製成飲料。
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（9）
•結果： •1、溶液加入BTB指示劑後，變成藍綠色的
是糖水和鹽水。（和指示劑相同顏色） •2、溶液加入BTB指示劑後，變成黃色的是
檸檬汁和醋。 •3、溶液加入BTB指示劑後，變成藍色的是
小蘇打水和石灰水。
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第二單元 水溶液的性質
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（3）
•生活中的飲品、湯汁有各種不同的味道，那 代表著何種意義呢？
•代表他們本身的某種特性。 •妳還記得電視上某種身體清潔用品的廣告嗎？
（提示：跟肌膚有關的、D開頭的） •在廣告中，女主角拿哪種東西在做什麼試驗？ •用石蕊試紙測香皂的酸鹼性。
• 有的酸酸的、有的鹹鹹的、有的甜甜的、 有的苦苦的、有的澀澀的、有的是多重的
• 這些飲料、湯、礦泉水的主原料都是水， 再加上其他原料製成的。這樣所形成的液 體成品我們稱為水溶液。
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（2）
•水溶液的組成要素有哪些呢？
•水溶液是由溶劑加溶質所組成的。
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活動一：水溶液的酸鹼性（10）
•這樣的結果代表著什麼意義？ •加入BTB指示劑：
–1、水溶液接近藍綠色的是中性溶液。 –2、水溶液接近黃色的是酸性水溶液。 –3、水溶液接近藍色的是鹼性水溶液。 •雖然石蕊試紙和BTB指示劑所呈現的結果不 同，但意義相同。所以不同的檢驗試劑會以 不同的結果呈現溶液的酸鹼性。
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（11）
•石蕊試紙和BTB指示劑都是屬於化學指示劑， 需要到特定商店才能買到。生活中的物品 有沒有可以拿來當酸鹼指示劑的呢？
•大家都吃過高麗菜嗎？那有沒有看過紫色 的高麗菜呢？
•在日常生活中，我們如果把有顏色的蔬果 拿來煮，湯汁的顏色就會變的和蔬果幾乎 相同的顏色。
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（6）
•結果： •1、紅、藍色石蕊試紙均不變色：糖水、
鹽水。 •2、藍色石蕊試紙變成紅色，紅石蕊試紙
不變色：檸檬汁、醋。 •3、紅色石蕊試紙變成藍色，藍石蕊試紙
不變色：小蘇打水、石灰水。
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（7）
第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（8）
• 除了用石蕊試紙來測溶液的酸鹼外，還有 沒有其他物品可用來測溶液的酸鹼？
• 我們現在用BTB來測看看。 •操作步驟： •1、使用乾淨的滴管吸取BTB 溶液。 •2、在石蕊試紙試驗時用剩的溶液中分別滴
入2~3滴的BTB 溶液。 •3、觀察各水溶液的變化並記錄其結果。
第二單元 水溶液的性質
嘉義市 民族國民小學 五年級自然與生活科技製作群
姚博偉老師 黃瑞宏老師
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第二單元 水溶液的性質
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單元活動簡介
• 活動一：水溶液的酸鹼性 • 活動二：生活中的酸與鹼 • 活動三：水溶液的導電性
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（1）
• 各位在日常生活中所喝的飲料、湯、礦泉 水中，你能說出他們在舌頭上的感覺嗎？
•3、觀察各水溶液的變化並記錄其結果。
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（13）
•結果： •1、溶液加入紫色高麗菜汁後，不變色的是
糖水和鹽水。（和紫色高麗菜汁相同顏色） •2、溶液加入紫色高麗菜汁後，變成紅色的
是檸檬汁和醋。 •3、溶液加入紫色高麗菜汁後，變成藍色或
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第二單元 水溶液的性質
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活動一：水溶液的酸鹼性（12）
•那我們現再將紫色高麗菜煮一煮，並用他 煮過的湯汁當酸鹼指示劑，來檢驗之前試 驗的六種溶液，看看是否也可以有和石蕊 試紙和BTB指示劑相同的結果。
•操作步驟：
•1、使用乾淨的滴管吸取紫色高麗菜汁。
•2、在六種溶液中分別滴入2~3滴的紫色高 麗菜汁。
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第二單元 水溶液的性質
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8
活動一：水溶液的酸鹼性（5）
•先想想看操作步驟。
•1、將試管用寫了物質名稱的標籤貼上。
•2、將各種物質倒到相符合名稱的試管中 3、以滴管或棉花棒沾溶液滴或塗抹於紅、 藍石蕊試紙中。
•4、觀察紅、藍色石蕊試紙的變化並紀錄 結果。
•請各組現在依據操作步驟進行試驗操作