二氧化碳的制备及检验
二氧化碳的实验室制取、验满及检验实验报告
实验名 二氧化碳的实验室制取、验满及检验
姓名
班级
同组人
实验日 期
实验目 的
1.认识二氧化碳的实验室制取、验满及检验的方法。 2.学习仪器的组装、装置气密性的检查、药品的取用。
器材 （药 品）准 备
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔 橡胶塞大试管、试管、试管架、试管刷、集气瓶、玻璃片、烧杯、镊子、药匙、 火柴。
试验过 程、现 象及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 论
1.连接仪器。 2.查装置的气密性。 给烧杯中加入半烧杯水，将导气管一端放入水中，双手紧握试管片刻，观察现 象，判断装置气密性是否良好。 3.装入固体药品 (1)取下带导管的橡胶塞，试管横放，用镊子或药匙取约5克大理石（或石灰石） 放在试管口。(2）将试管缓慢竖直，让大理石（或石灰石）缓慢滑落到试管底部 。 4.装入液体药品 (1)将盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶塞取下，倒放在桌面上。(2)手拿试剂瓶，标签朝 着手心，另一只手拿试管。(3)试剂瓶口与试管口紧挨，缓慢的注入稀盐酸。盐酸 用量不超过试管容积的1/3。(4）化学方程式： 5.即用带导管的橡胶塞塞住试管口，固定装置。 6.氧化碳的收集、验满 (1)将导气管另一端伸入集气瓶底部，并使导管靠近集气瓶一侧，用向上排空气法 收集气体。(2)着的木条或火柴放在集气瓶口，根据现象判断二氧化碳是否收集满 。(3)集满二氧化碳后，取出导管，盖上玻璃片，将集气瓶正放在桌面上。 7.二氧化碳的检验 (1)将二氧化碳通入装有少量澄清石灰水的试管中。 (2化学方程式：
实验反 思
化学人教版九年级上册二氧化碳的实验室制取及检验
五、实验方法设计：
1、实验原型及不足：
1）整个反应总体不连贯耗时太长不利于课堂操作。
2）教材中二氧化碳的制取装置如图1所示两种反应物接触后立即反应并且产生大量气泡，但在塞紧橡胶塞之前不仅后有大量气体逸出造成药品的浪费而且在实验时不好控制反应的进程，在收集完气体后，剩余的药品继续反应造成药品的浪费，且用燃着的木条检验二氧化碳是否集满需估计好时段，要不定时的在瓶口检验，不符合绿色化学理念。
2）通过组装并展示自己设计的装置在自我评价的基础上，吸取同学的意见，改进自己的装置，完善实验设计。
3、情感、态度与价值观
1）增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习兴趣，培养创新精神。
2）通过实验方案的设计、分析、评价，感教学重、难点：
1、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置；探究能力的培养。
4)加热三通玻璃管中试纸变为红色的一段片刻后，红色褪去，颜色又恢复到实验前。说明二氧化碳与水反应的物质不稳定，受热分解。
七、实验教学反思与自我评价：
实验教学在化学学科中有不可替代的作用，化学实验与化学学科不可分割。因此，加强初中化学实验教学是提高化学教学质量的重要环节。实验是化学的灵魂是化学学科魅力所在，是有效激发学生兴趣的重要源泉，更是培养学生思维能力和创新能力的重要途径。进行有效的实验教学应从强化课堂演示实验开始。本课是在新课程理念的指导下设计的，精心设计本实验，增强了学生的参与度二氧化碳是我们熟悉的气体，它无色无味，怎样验证我们看不到摸不到的气体的性质，促进学生学习科学探究方法并获得化学知识，同时提高了学生的动手动脑能力，为学生的终身发展奠定基础。通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学的探究过程，加学生学习化学的兴趣，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和创造能力，同时通过实验创新形成概念得出规律，认识物质性质有利于人们更好地利用物质和改造物质。
实验室制备二氧化碳
第十三讲实验室制备二氧化碳【知识梳理】1．实验室制取气体的条件：。
2．实验室制取二氧化碳的要点⑴实验原理实验药品：用块状和反应⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。
⑶收集方法：；原因是⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。
⑸二氧化碳的检验：验满：注：反应物的选择原因：①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。
混有氯化氢的气体。
③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。
④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。
3、启普发生器①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。
不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。
这种装置被称为启普发生器。
②简易装置：根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。
例如图，用多孔塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。
④检验气密性：a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。
b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。
固+固+【经典例题】例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。
下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：①仪器a的名称，仪器b的名称；装置D的名称；②实验室制备CO2的化学方程式为，可用的发生装置有（多选）,收集装置为；③用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的发生和收集装置组合为或，化学方程式为；④比较B、C、D装置，C、D装置在制取气体时，明显的优点是。
二氧化碳制取和性质检验实验分析及改进方略
二氧化碳制取和性质检验实验分析及改进方略摘要：二氧化碳制取与其性质的检验实验在初中阶段是非常重要的化学实验之一，但是课本中关于实验的设计方案存在着一些繁琐或不连贯或不安全等问题，不利于教师在课堂上对学生进行演示，也不利于学生开展分组实验，针对种种这些问题，教师可以通过对实验装置以及所使药品进行改良，从而设计出更加简洁、具有连贯性、安全性、便于学生操作的实验方案，并对该实验方案的优缺点进行分析与总结，使该实验方案便于在课堂上进行教学。
关键词：探究与改进;二氧化碳;制取与性质;初中化学化学实验有助于增强学生动手能力，提高学生观察能力以及对未知探究的能力，更有助于调动学生学习的积极性，促使学生理论与实践结合，并在实践中获得成就感。
初中化学教材中有8个基础实验，其中二氧化碳的制取与性质在实验教学中占有非常大的比重，在试验过程中通常存在以下几个问题:第一，为了取得足够的二氧化碳，需要大量的石灰石与稀盐酸，实验所用仪器多而复杂。
因此，为了取得更好的实验效果，可以对实验进行优化和创新，使实验操作更加简单、现象更加明显、抗干扰性更强，并符合绿色化学的要求。
一、教材实验及其改进方案分析（一）教材方案分析在初中化学教材中制取二氧化碳的装置主要有两种，都是在常温环境中利用固液反应产生二氧化碳的装置，从其所选用的器具角度看，优点是简便，但是通过实际教学发现其存在一些局限性：首先，这两种装置都不能很好的控制反应发生的过程及停止，实验装置中所采用的锥形瓶如果液体过多时是不利于二氧化碳导出的，而且对于新加入的稀盐酸的浓度也会产生一定的影响，进而又影响到二氧化碳产生的速度，还有可能导致液体被压回长颈漏斗，橡胶塞被气压顶开等情况，给实验的进行埋下了隐患。
其次，所选用的器具在实验过程中无法及时添加药品，导致二氧化碳制取量无法满足实验的需求。
另外，教材中将二氧化碳的制取以及对其性质进行检验的实验分成了两个部分，这使得实验不具连贯性，需要安排多个课时才能将实验做完，这是不利于在课堂上进行操作的。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
二氧化碳的制取和检验1
一、实验用品：铁架台、试管、橡皮塞、导气管、集气瓶、玻璃片、火柴、小木条、酒精灯
镊子、大理石、稀盐酸、澄清的石灰水
二、实验要求：
1、制取一瓶二氧化碳气体。
2、用澄清的石灰水检验二氧化碳。
三、注意事项：安全操作
实验操作评分标准
项目
说明
分值
扣分
扣分原因
实
验
步
骤检查Leabharlann 置的气密性●连接仪器
●燃着的木条放在集气瓶口
10
检验
●用澄清的石灰水检验二氧化碳
10
整理仪器
●实验完毕，整理洗涤
10
●回收未反应的大理石
5
总分
监考员签名：
5
●检查装置的气密性，操作正确
5
装药品
●镊子用前用后及时擦拭
5
●正确向试管中添加固体
10
●取下的瓶塞倒放在桌面上
5
●向试管中倒入适量稀盐酸
5
固定试管
●导气管伸入试管内部分不要太长
5
●试管不能悬空
5
●试管夹持方法规范
5
收集
●导气管要伸到集气瓶的底部
5
●用向上排气法收集
5
●收集满的集气瓶正放在桌面上
5
验满
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– 二氧化碳的密度比空气大，且会溶于水 中，故收集二氧化碳产物时应使用向上 排气法。
CaCO3+2HCl
CO2+CaCl2+H2O
CO2
碳酸钙 稀盐酸
排水集气法
资料来源：一起速答（17suda)
二氧化碳的制备与检验
二氧化碳的制备与检验
• 二氧化碳的化学式为CO2，为无色、无味、 无臭、不助燃的气体。
二氧化碳的制备与检验
• 二氧化碳的制备通常使用碳酸盐类（如碳 酸钙）与稀盐酸反应，生成二氧化碳。
资料来源：一起速答（17suda)
二氧化碳的制备与检验
• 二氧化碳检验方式为将二氧化碳通入澄清 石灰水中，其会产生混浊的白色沉淀，即 碳酸钙。
二氧化碳检验
• 将二氧化碳通入澄清的石灰水（即氢氧化 钙）中，二氧化碳会反应产生白色的碳酸 钙沉淀，此会使澄清石灰水变的混浊，故 可作为检验二氧化碳存在的方法。
Ca(OH)2+ CO2 石灰水 (氢氧化钙)
CaCO3+H2O 碳酸钙 (白色沉淀)