2018——2019学年北京 高三化学总复习一轮复习控制变量探究影响化学反应速率的因素(学案)
2018——2019学年北京高三化学总复习一轮复习控制变量探究影响
化学反应速率的因素（学案）
知识梳理：
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1．常见考查形式
(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略
(1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
3．实例分析
探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。
专题训练
1．(2017·陕西安康质检)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
答案D
2．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol 电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)已知50 ℃时c(MnO－4)～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO－4)～t的变化曲线示意图。
答案(1)2 2.5(2)②和③①和②
(3)
3．(2017·宁波市镇海中学月考)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。
答案301017.5
4．(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
①本实验待测数据可以是________________________________________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________，写出有关反应的离子方程式___________________________________________________________
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中V x＝________mL，理由是__________________________________________________。
答案(1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度②探究硫酸铜的量对反应速率的影响Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)2.0保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变
5、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。
答案：(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2(或4和5)。
(2)1、3、4、6、8；或2和5。
(3)反应温度；
6和7，8和9。
(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
2018——2019学年第二学期北京高三化学一轮复习 化学反应进行的方向
1 / 32018——2019学年北京高三化学一轮复习 化学反应进行的方向 知识梳理1．自发过程(1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH <0，ΔS >0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH >0，ΔS <0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH 和ΔS 的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。
当ΔH <0，ΔS <0时低温下反应能自发进行；当ΔH >0，ΔS >0时，高温下反应能自发进行。
说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。
1．教材基础判断正误(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行( )(2)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑是一个熵增的过程( )2 /3 (3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素( )(4)ΔH ＜0、ΔS ＞0时，反应一定能自发进行( )(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行( )(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性( )(7)(2015·天津高考)Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行( )(8)(2014·天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应( )(9)(2014·江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＞0( )(10)(2013·江苏高考)反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0( )(11)(2012·江苏高考)CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0( )(12)(2011·江苏高考)一定温度下，反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH ＞0、ΔS ＞0( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)×(12)√2．(RJ 选修4·P 361改编)下列过程的熵变的判断不正确的是( )A ．溶解少量食盐于水中，ΔS ＞0B ．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS ＞0C ．H 2O(g)变成液态水，ΔS ＞0D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)，ΔS ＞0答案 C典型题目组训练题组 焓变、熵变与化学反应方向的判断1．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH 、ΔS 应为( )A ．ΔH <0，ΔS >0B ．ΔH <0，ΔS <0C ．ΔH >0，ΔS >0D ．ΔH >0，ΔS <0 答案 C2．下列说法中，正确的是( )A ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH ＜0B ．已知反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)平衡常数为K ，则2H 2(g)＋2I 2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向答案 D3．(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g) 已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________________________________________________________________________。
2018——2019学年第二学期北京高三化学一轮复习 “一图、五式”
2018——2019学年北京高三化学一轮复习“一图、五式”热点说明：化学解题的审读过程，就是破解题意的过程，它是解题的第一步，也是最为关键的第一步，第一步迈不开，具体的解题也就无从谈起，尤其是目前的高考题，对学生的能力要求更高，因而要求同学们必须学会审、读题。
审题的目的，不仅仅是一字不漏的读题，而是通过阅读、思考、分析等多方面来完成全过程，在未寻求到解题方法之前，都要审题不止，而且题目愈难，愈在审题上下功夫，以求突破。
1．一图：原子结构示意图氯的原子示意图为：圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
2．五式：分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式(1)分子式：是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成的化学式，有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，这些物质就具有分子式如氧分子用O2表示。
(2)结构式：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。
结构式用—、===、≡分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式为：，所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。
(3)结构简式：通常只适用于以分子形式存在的纯净物，一般使用于有机物，将有机物分子结构式中的C—C键和C—H键省略不写所得的一种简式。
如：乙醇的结构简式：CH3CH2OH。
(4)最简式：最简式又叫实验式，它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式。
一般用于两种情况：无机物中，表示在通常情况下，不以单一的真实分子形式存在的化合物的组成。
如离子化合物氯化钠，通常用最简式NaCl表示。
晶体以原子间的共价键结合形成的物质(原子晶体)也常用最简式表示，如金刚石用C表示。
有机物中，由于碳之间可以成键，种类很多，而因为最简式仅表示组成物质分子中原子的最简整数比，所以不同的化合物可以有相同的最简式。
2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题“变量控制”实验探究影响化学反应速率的因素学案
全国卷热考微专题(13)“变量控制”实验探究影响化学反应速率的因素“变量控制”实验探究化学反应速率的因素，前些年新课标卷中有所考查，近几年未出现过。
该类题型以表格或图象的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响，或给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
它能够很好的考查考生的实验设计与探究能力、比较归纳能力、数据分析与处理能力、信息提炼能力、知识迁移与应用能力。
预测全国卷还会以新的形式出现。
该类题型的考查角度如下：(1)探究浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
(2)探究综合因素对化学反应速率的影响。
(3)外界条件对化学反应速率影响实验探究的迁移应用。
(2014·广东卷)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)(1)实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
(2)设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案[列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积]。
如果是探究温度对溶液中氯化铵水解程度的影响时，可以测定不同温度下溶液的pH；如果是探究浓度对溶液中氯化铵水解程度的影响时，可以测定不同浓度下溶液的pH。
因此实验表格可以为答案：(1)温度(或浓度) (2)1．确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
2．定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
3．数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
2019学年北京高三化学一轮复习 化学平衡(对点复习)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学平衡（对点复习）一．化学平衡状态的判断方法——“变量不变”例1、已知某恒容密闭体系中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)则能判断该反应是否达到平衡的依据为()A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等答案：C二．应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动例题2、已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是()A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变答案：AD三．化学平衡常数及其影响因素例3、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应之一为：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH＜0回答下列问题：该反应的化学平衡常数K表达式为________________；如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________ (填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________。
答案：K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）(1分)a(1分)反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求(2分)四．化学平衡常数的应用1．计算平衡时各组分的量例4、已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝__________。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝________。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 酸、碱中和滴定
2018——2019学年北京高三化学一轮复习酸、碱中和滴定知识梳理1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
附：常用酸碱指示剂及变色范围①滴定管的精确度为0.01 mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V[NaOH（aq）]1．(RJ选修4·P524 改编)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案 D2．教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习【化学反应速率及其影响因素】
高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用 来表示。
2、表示方法：通常用 内反应物 或生成物 来表示。
3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的 速率而不是 速率。
且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能 ，但意义 。
即：均表示同一反应的快慢。
反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。
例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则： （1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。
取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得 容器内A 的浓度为Xmol/L 。
这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 ， 这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为 。
③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为 （1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ） 考点二 影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应(考试标准及考点分析)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应（考试标准及考点分析）[考试标准]考点分类讲解考点一：氧化还原反应的判断1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案 A考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
关于此反应，下列说法不正确的是（ ） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A考点三：氧化性、还原性强弱的比较3已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。
下列说法不正确的是（ ） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 答案 D考点四：氧化还原反应规律的应用4. NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
2018——2019学年第二学期北京高三化学一轮复习 化学平衡移动与等效平衡
2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学平衡移动与等效平衡知识梳理1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
5．等效平衡定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
等效平衡分类及规律1．教材基础知识判断(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因()(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减慢()(5)C(s)＋CO 2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．(RJ选修4·P 326改编)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则()A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误答案 D3．[教材实验探究与考题印证](RJ选修4·P26实验2－5)已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
高三化学一轮复习【控制变量探究影响化学反应速率的因素】
1234
解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同， 实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜，Cu2＋的氧化性强于H＋，首先发生反应 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构 成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖 在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。 本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产 生等体积的氢气所需要的时间”，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓 度对反应速率的影响。
1234
2.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓 度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
1234
解析 实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响， 故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即 为20.0 mL)，从而可知Vx＝2.0。
1234
题后反思
控制变量法解决问题的基本思路[以第4题(1)为例]
1234
1234
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
体积V/mL
序号 K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
①
10.0
0.0 4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0 4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氮、氨、硝酸(无答案)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氮、氨、硝酸知识点及方程式一、N2和氮的氧化物1、N2、NH3、NH4Cl的电子式分别为氮气体参加的反应条件都很苛刻，原因是：2、N２和氧气3、N2和H2的反应4、NO2和水5、NO 和氧气二、NH31、实验室制备NH32、用浓氨水和固体氧化钙也可以制备NH3的原因：3、NH3和水4、用两根玻璃棒分别沾浓盐酸和氨水靠近产生白烟5、运送氯气的管道破损漏气，可以用玻璃棒沾浓氨水靠近，产生白烟（发生的反应为）6、NH3的催化氧化7、NH3和NO在催化剂作用下转化成可参与大气循环的气体( 反应方程为)8、NH3和氧化铜加热反应9、检验NH3的操作：10、检验铵根离子的操作三、硝酸1、铜和浓硝酸2、铜和稀硝酸3、C和浓硝酸4、少量的铁和稀硝酸5、过量的铁和稀硝酸6、氯化铝溶液加入过量氨水强化训练：1、表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O 2H++Cl－+ClO－2、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ） A ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B ．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C ．浓氨水和生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A ．实验室制乙烯B ．用水吸收氨气C ．稀释浓硫酸D ．海带灼烧成灰4、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu 的常见化合物性质。
过程如下： [提出问题]①在周期表中，Cu 、Al 位置接近，Cu 不如Al 活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，+2价Fe 的稳定性小于+3价Fe ，+1价Cu 的稳定性也小于+2价Cu 吗？ ③CuO 有氧化性，能被H 2、CO 等还原，也能被NH 3还原吗？ [实验方案]（1）解决问题①需用到的药品有CuSO 4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。