2020届江苏省扬州中学高三上学期12月月考试题 化学
江苏省扬州中学2019—2020学年度高三阶段考试化学2019.121．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH23．化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-5．下列有关化学反应的叙述正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2C．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O37．下列离子方程式正确的是A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2++OH －+HCO 3－=CaCO 3↓+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－8．W 、X 、Y 、Z 都是元素周期表中前20号的元素。
W 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY ；Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W 和X 能形成化合物WX 2，X 和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY 2的化合物。
关于W 、X 、Y 、Z 的说法正确的是 A ．气态氢化物稳定性：X ＞Z B ．最高价氧化物对应的水化物酸性：X ＜Y C ．化合物WX 2和XY 2均为共价化合物 D ．W 、Y 、Z 的简单离子半径：W ＞Y ＞Z 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A ．Fe Al H 2B ．NaNa 2O 2NaOHC ．MgCO 3MgCl 2（aq ）MgD. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 10．下列图示与对应的叙述符合的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K 与温度和压强的关系C ．据图丙，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH=4左右D ．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L 的醋酸溶液中滴加0.001mol/L 的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化关系不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列说法正确的是 A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)增大 B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO 分别移向正极和负极D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属12．丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。
下列说法错误．．的是A ．化合物X 、Y 和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子B ．化合物Y 可以发生取代、氧化和还原反应C ．可用Na 2CO 3溶液鉴别化合物X 和化合物YD ．化合物X 、Y 和丁苯酞各1 mol 最多消耗NaOH 的量均为1 mol 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14．常温下，向20 mL 0.2 mol·L H 2A 溶液中滴加0.2 mol·L NaOH 溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法错误．．的是A ．在P 点时，c (H 2A)＋c (HA －)＋c (A 2－)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)B ．当V (NaOH)＝20 mL 时，c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)C ．当V (NaOH)＝30 mL 时，2c (Na ＋)＝3[c (HA －)＋c (A 2－)＋c (H 2A)]D ．当V (NaOH)＝40 mL 时，c (Na ＋)>c (A 2－)>c (HA －)>c (H 2A)>c (OH －)>c (H ＋)15．甲胺(CH 3NH 2)是合成太阳能敏化剂的原料。
一定温度下，在三个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CHA. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)B. 达到平衡时，体系中c(CH 3OH)关系：2c(CH 3OH,Ⅰ)>c(CH 3OH,Ⅱ)C. 达到平衡时，转化率：α(NH 3,Ⅰ)＋α(H 2O,Ⅲ)<1D. 530K 时，若起始向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.10 mol 、NH 3 0.15 mol 、CH 3NH 2 0.10 mol 、H 2O 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行非选择题（80分）16．（14分）煤燃烧排放的烟气中含有SO 2，易形成酸雨、污染大气。
有效去除和利用SO 2是环境保护的重要议题。
（1）双碱法洗除SO 2。
NaOH 溶液2SO CaONa 2SO 3溶液①上述过程生成Na 2SO 3的离子方程式为_________。
②双碱法洗除SO 2的优点为_________。
（2）NaClO 2氧化法吸收SO 2。
向NaClO 2溶液中通入含有SO 2的烟气，反应温度为323 K ，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。
生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。
③工艺中加入Na2CO3固体后再次充入SO2的目的是_________。
17．（17分）酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。
工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：回答下列问题：（1）D分子中的含氧官能团名称为；B→C包含两步反应，反应类型分别为、；（2）A的结构简式为；（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式；（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：；①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上的一氯代物有一种；④分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18.（10分）某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是__________。
（2）已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:_________________。
（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaC1O3)”作为衡量ClO2产率的指标。
取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
反应原理为:4H++C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O l4H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程) _______________。
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)B ．22H OC ．2SOD ．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是Na 2CO 3B某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2-4SOC验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl - D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A ．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B ．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl 浓溶液做焰色试验C ．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl 中是否混有HClD ．将22Na O 和3NaHCO 固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O 和3NaHCO 两者的物质的量关系：223Na O NaHCO < 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解B ．2CO323NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−→−−→△ C ．2H O2232Cu (OH)CO CuO Cu(OH)−−→−−−→△ D ．24H SO (aq)243424SO NH HSO (NH )SO −−−→−−−−→氨水7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A ．钠与水反应放出热量B ．2Na O 与22Na O 均能与水反应生成NaOHC ．用加热的方法可除去23Na CO 溶液中含有的少量3NaHCOD ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCO 3C ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。
江苏省扬州中学2014届高三上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学十二月份阶段测试 高三化学试卷 2013.12本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A .加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B .推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C .加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D .对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl C ．NH 4Cl 的电子式： D ．四氯化碳分子球棍模型：3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB . 常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC .常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD . 标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A4．用酸性KMnO 4溶液不能．．达到预期目的的是 A ．区别苯和甲苯 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C ．检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键 D ．区别SO 2和CO 2 5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
江苏省扬州中学2020届高三化学12月月考试题
江苏省扬州中学2020届高三化学12月月考试题1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子： B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式： D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH23．化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-5．下列有关化学反应的叙述正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2C．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6．实验室将NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al 2O 3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙制备Al(OH)3C ．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al 2O 37．下列离子方程式正确的是A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH － AlO 2－+H 2↑B ．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3－=Fe 3++NO↑+2H 2OC ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2++OH －+HCO 3－=CaCO 3↓+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－8．W 、X 、Y 、Z 都是元素周期表中前20号的元素。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
2021届江苏省扬州中学高三上学期化学12月月考试题及答案
2021届江苏省扬州中学高三上学期化学12月月考试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Co-59第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4N AB．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2N AC．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2N AD．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A3.化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24.下列物质转化在给定条件下能实现的是A. FeS2SO3H2SO4B. NaCl(aq) Na Na2O2C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2Fe2O3D. Fe2O3FeCl3(aq) Fe5．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的12，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>DD．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B．用图乙装置除去NO2中的NOC．用图丙装置制备SO2气体D．用图丁装置制取干燥的氨气7．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
江苏省扬州市扬州中学2021届高三化学上学期12月月考试题(含解析)
江苏省扬州市扬州中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。
2.下列化学用语正确的是A. 18O2—结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D. CO2的比例模型：【解析】【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。
故选C。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
江苏省扬州中学2020┄2021届高三上学期12月月考试题 化学Word版 含答案
江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期12月质量检测高三化学试卷12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．意。
1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2、下列化学用语正确的是A．18O2-结构示意图： B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③可用于检查乙炔的还原性D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气4、下列说法不正确的是A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C ．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D ．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42—、NO 3—B ．水电离出的c （H ＋）＝1×10—14mol·L —1的溶液中：Ba 2＋、NO 3—、K ＋、SO 32—C ．使苯酚显紫色的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42—、NO 3—6、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO —2＋4NH +4＋2H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO —3＋2OH —＝CaCO 3↓＋CO 2—3＋H 2O D ．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：5SO 2—3＋6H +＋2MnO 错误!＝5SO 2—4＋2Mn 2+ ＋3H 2O7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是8、已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是（甲） XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O（未配平）（乙）M m++mOH-＝M（OH）m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③ B．④⑤ C．①② D．②③9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题+Word版含答案
江苏省扬州中学2024届高三第一学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ti —48 Ba —137一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。
下列说法不正确的是 A. NH 3的空间结构为正三角形 B. NaClO 的电子式为Na +[··O ······Cl ······]- C. N 2H 4含有极性键和非极性键D. H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
基态X 原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y 原子M 层上有两个未成对电子，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞Z ＞YB ．原子半径：W ＞Y ＞XC ． 简单氢化物的沸点：W ＞Z ＞XD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞Y4. FeCl 3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。
实验室用如图所示装置制备少量FeCl 3。
下列说法正确的是A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸B. 实验时若Cl2不足量,则可能生成FeCl2C. 装置丙的作用是收集FeCl3D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2阅读下列材料,完成5~7题:含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN-结合H+能力弱于C O32-。