陕西省宝鸡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合化学试题(原卷版)
宝鸡中学2019届高三年级第三次模拟理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：0-16 K - 39 Ti-48 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A. AB. BC. CD. D2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N a = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法不正确的是A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5N AB. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3N AC. l00mL lmol・L-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 N AD. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9N A3.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ +NH4C1。
下列装置能达到实验目的的是A. B. C.D.4.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是A. 一定是K2CO3和NaClB. 可能是Na2CO3和KClC. 可能是Na2SO4和Na2CO3D. 一定是Na2CO3和NaCl5.满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是A. AB. BC. CD. D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ：5。
下列说法不正确的是A. W在元素周期表中处于第二周期、第V A族B. 化合物YX、YZ2中化学键类型相同C. 简单离子的半径:Z<Y<XD. 非金属性:Z>W7.已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺(CH3NH2・H2O)为弱碱。
常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A. pH的相对大小: c>dB. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC.b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-) 8.某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。
利用该废液制备过二硫酸铵[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下:已知：i.TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:ii. pH>7 时Fe2+部分生成Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o请回答下列问题:(1)加入适量Fe的作用是________________ .(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_______________ 。
(3)滤渣I 、滤渣II 均含有的物质的化学式为_____________ . (4)加入H 2O 2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH 3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________ (填数值)。
(5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH 的关系如下图所示。
用Pt 电极电解饱和NH 4HSO 4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO 4-，应调节阳极区溶液的pH 范围在______之间,其电极反应式为____________ 。
(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH 4Fe(SO 4)2]滴定法测定TiO 2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH 4SCN 作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti 3++Fe 3+=Ti 4++Fe 2+。
①判断滴定终点的方法：________________________ 。
②滴定终点时消耗c mol /L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液VmL,则TiO 2纯度为___________(写岀相关字母表示的代数式)。
9.中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相 中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH 4(g)C 2H 4(g) +2H 2(g) ΔH>0(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=_____________ (用含a.b.c.d 的代数式表示)。
(1)T 1温度时，向1 L 的恒容反应器中充入2 molCH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH 4的物质的量随时间变化如图,测得10-15 min 时H 2的浓度为1.6 mol /L 。
①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(L・min) o②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填"a"或“b”)。
③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。
(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。
若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正____V逆(选填“〉”、“=”或“<”)，判断的理由是__________(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。
如图所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-①C极的Pt为_______极(选填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液在25 0C时pH=_______(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。
10.葡萄糖酸亚铁［(C6H n O7)2Fe］是医疗上常用的补铁剂，易溶于水,几乎不溶于乙醇。
某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：(1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________(2)按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2 .①b中的实验现象____________________②一段时间后，关闭_____，打开______(选填K1 ,K2或K3)。
观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______________________________.(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因.____________________________________(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8,其原因是_______.向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是________________________________.11.核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和钙-137。
碘-131 —旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。
X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6________HIO4(选填">"或"<"“=”)。
从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。
KI晶体的密度为ρg.cm-3,K和I 的原子半径分别为r k cm和r I cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则KI晶胞中的空间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可］12.PET是一种制作饮料瓶的塑料。
以有机物A(分子式为C9H9O2Br)合成PET及F的转化关系如下图。
其中D为对乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中间体。
A、C、D、E均能NaHCO3溶液反应。
已知：I.A分子的核磁共振氢谱上有五个峰,其面积之比为1 ：2 ：2 ：2 ：2II(R1、R2代表烃基或氢原子)请回答下列问题：(1) 化合物D的分子式为_______，反应①的反应类型是__________反应。
(2)高分子化合物F的结构简式为_________.(3) 反应⑤的化学方程式为______________________。
(4)利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为________________________(5)写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式_______________________.a.能发生银镜反应b.能与FeCl3.溶液发生显色反应c.苯环上的一氯代物只有一种(6)写出以乙烯为起始原料制备六元环酯()的合成路线(其他试剂任选)___________________。
陕西省宝鸡市高三理综-化学三模考试试卷
陕西省宝鸡市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A . 活性炭净水B . 用漂白粉漂白织物C . 除去KNO3中的NaClD . 除去河水中泥沙2. （2分） (2018高三上·莆田期中) 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法中错误的是（）A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS23. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O （未配平）．则有关叙述错误的是（）A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：34. （2分）下列关于实验的说法正确的是（）A . 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B . 如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C．用碱石灰可干燥氯气C . 用碱石灰可干燥氯气D . 用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十5. （3分）(2018·泰州模拟) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A . 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子B . 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C . 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应6. （2分） (2017高二上·琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：⑴CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓⑵CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A . CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B . CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C . Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD . Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS7. （2分） (2017高二上·射洪期中) X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2﹣与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（）A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键B . XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D . X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键二、综合题 (共5题；共35分)8. （4分） (2019高一上·六枝期末) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：（1） A物质可以导致酸雨的形成。
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模试卷
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （6分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A . 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C . C4H9Cl有4种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （6分）下列用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯、己烷、四氯化碳B . 苯、乙醇、四氯化碳C . 乙酸、乙醇、四氯化碳D . 苯、乙醇、乙酸4. （6分） (2019高二下·包头期末) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取碳酸氢钠C . 分离碳酸氢钠D . 干燥碳酸氢钠5. （6分） (2018高一下·武邑期末) 已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。
则X、Y、Z的金属活动顺序为（）A . Y>X>ZB . X>Z>YC . X>Y>ZD . Y>Z>X6. （6分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多7. （6分） (2018高二上·舒兰期中) 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2016高二上·郑州开学考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）装置C的作用是________．（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：________、________、过滤、洗涤、自然干燥．（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________；②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法________；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是________．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是________．9. （14.0分）(2015·龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为________（填序号）．（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．丙方案：测定pH法丁方案：热重分析法①判定甲方案________（填“可行”或“不可行”）；②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：________．[已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为________．③使用pH计进行测定的丙方案是________．④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：（i）样品的纯度为________．（ⅱ）升温速率对实验结果________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．10. （15分） (2016高二上·洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．（1）在不同温度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2 ，发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为________，该温度下，反应的平衡常数K=________．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为________mol/L．（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：________．（4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式________．11. （15.0分） (2015高二下·射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式________．（2）写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式________．（3） 1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为________．（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有________．（5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为________．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是________．12. （15分） (2018高一下·厦门期末) 工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
陕西省宝鸡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷
宝鸡中学2019届高三年级第三次模拟理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：0-16 K - 39 Ti-48 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇具有还原性，医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，A错误；B. Na2S电离产生的S2-与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，B错误；C.用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，C正确；D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+水解后呈酸性，D错误；答案：C。
2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数(N a = 6. 022214076xl023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法不正确的是A. 标准状况下11. 2 L的CH3C1中含有氢原子的数目为1. 5N AB. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3.N AC. l00mL lmol・L-1 NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 N AD. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9N a【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，11.2L的一氯甲烷的物质的量为，含有1.5mol 氢原子，含有氢原子的数目为1. 5N A，A正确；B.过氧化钠为离子化合物，由钠离子（Na+）和过氧根离子（O22-）组成，1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3N A，B正确；C.铵根离子在溶液中会水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，水解的NH4+数目等于水解产生的H+，在溶液中还存在H2O⇌H++OH-,所以l00mL lmol・L-1 NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 N A，C正确；D.假设18g全为D2O，则中子数为，假设18g全为H2O，则中子数为，所以18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数不可能为9N A，D错误；答案：D。
陕西省宝鸡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题含解析
陕西省宝鸡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：0-16 K - 39 Ti-48 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是D. DA. A C. CB. BC 【答案】【解析】（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，．乙醇具有还原性，医用酒精为75%A【详解】错误；A2+2-Cu与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的SNaB. 电离产生的S22+和Hg，B错误；用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，C.C正确；3+ D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中错误；水解后呈酸性，DAl 。
答案：C2.26mol = 6. 022214076xl0(N次会议新修订了阿伏伽德罗常数),a月年-123并于国际计量大会第2019520日正式生效。
下列说法不正确的是的11. 2 L标准状况下A. C1中含有氢原子的数目为CH1. 5N A3．B. lmol NaO固体中含有阴、阳离子的总数目为3.N A22-1NHC1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NC. l00mL lmol?L A4D. 18gDO和HO的混合物中含有的中子数为9N a22【答案】D【解析】的一氯甲烷的物质的量为，含有11.2L1.5mol标准状况下，【详解】A. A正确；氢原子，含有氢原子的数目为1. 5N，A2-+固体中含）和过氧根离子（O）组成，1molNaOB.过氧化钠为离子化合物，由钠离子（Na222 3N，B正确；有阴、阳离子的总数目为A++++，在数目等于水解产生的H·HNHO+H，水解的NHNHC.铵根离子在溶液中会水解，+HO?44322-1+-，C1,?H+OH所以 l00mL lmol?L NH溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NO溶液中还存在H A24 C正确；，则中子数为HOOD18g，则中子数为，假设全为18gD.假设全为22，所以18gDO和HO的混合物中含有的中子数不可能为9N，D错误；A22答案：D。
陕西省宝鸡中学高三月考(三)理综化学试题 Word版含解析
7．关于下列词句或谚语，说法不正确的是A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“曾青得铁化为铜”发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的和“慈母手中线，游子身上衣”中的棉“线”主要成分都是纤维素D．“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关【答案】C【解析】考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系以及胶体的性质的相关知识。
8. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．500 mL 0.1 mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05N AB．0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5N AC．常温下.0.5 moll·L-l Fe3(SO4)2溶液中含 Fe3+数目为1N AD．在标准状况下, 22.4 LCH4与18 g H2O所含有的质子数、电子数均为10 N A【答案】D【解析】试题分析：A．盐酸中不存在氯化氢分子，故A错误；B．0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，无法计算所得气体中分子总数，故B错误；C．未告知溶液的体积，无法计算0.5 moll·L-l Fe3(SO4)2溶液中含 Fe3+数目，故C错误；D．在标准状况下, 22.4 LCH4的物质的量为1mol，18 g H2O的物质的量为1mol，所含有的质子数、电子数均为10 N A，故D正确；故选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。
陕西省2019届高三年级第三次联考理科综合试题
陕西省2019届高三年级第三次联考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52Mn 55 Zn 65 1 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的组成、结构和功能的说法，正确的是 ( )A．酵母菌中能产生水的细胞器有线粒体、核糖体和细胞核B．大肠杆菌含有两种核酸，DNA是其主要的遗传物质C．真核细胞的细胞骨架与物质运输、能量转换等生命活动密切相关D．淀粉的水解产物可与斐林试剂反应，因此淀粉的基本组成单位是葡萄糖2．研究表明青蒿素可与一种Gephyrin蛋白相结合，能激活GABA受体（活细胞信号的主要开关），引发胰岛A细胞一系列的变化，从而转变为胰岛B细胞。
下列叙述正确的是 ( ) A．注射结合了青蒿素的Gephyrin蛋白制剂可以治疗糖尿病B．不同胰岛细胞的基因不同导致产生不同的激素C．胰岛A细胞转变为胰岛B细胞体现了细胞的全能性D．青蒿素是引发胰岛A细胞突变产生胰岛素基因的化学因素3．植物激素和人工合成的类似化学物质在农业生产实践中应用广泛。
下列有关叙述正确是( )A．植物幼苗中细胞分裂素含里较高，也含脱落酸B．植物生长素促进生长的效应相同时，浓度也一定相同C．播种前用一定浓度的生长素溶液浸泡种子，可以提高种子的萌发率D．油菜开花期如遇阴雨天错过了最佳传粉时期，可以通过喷洒适宜浓度的2，4-D提高产量4．下列有关种群、群落和生态系统的叙述，正确的是 ( )A.研究能量流动的目的就是使能量尽可能多地保留在生产者体内B．在食物十分充足的条件下，社鼠的种群数量不可能呈“S”型增长C．森林中各种生物的垂直分层现象都由光照条件决定D．信息传递能够调节种间关系，以维持生态系统的相对稳定S．抗维生素D佝偻病是由X染色体上显性基因决定的。
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模试卷
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中错误的是（）A . 自然界中存在大量硅单质B . 自然界中的硅易开采，且可再生C . 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D . 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制2. （2分）某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（）A . C9H12B . C17H20C . C20H30D . C12H203. （2分）在100g浓度为10mol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol•L﹣1的氨水，则加入水的体积为（）A . 小于100 mLB . 等于100 mLC . 大于100 mLD . 等于（100/ρ）mL4. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO3 H2SO4②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3③NaCl（aq） Na Na2O2④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3⑤海水母液粗溴 Br2 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分）电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（）A . 石墨作阳极，铁作阴极B . 粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极C . 纯铜作阳极，铁作阴极D . 铁作阳极，纯铜作阴极6. （2分）关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（）A . 第六周期 SgB . 第六周期 SbC . 第七周期 SgD . 第七周期Sb7. （2分）类推思维是学习化学常用的一种思维方法。
下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B 将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：2H+ +SO42- + Ba2+ + 2OH− = BaSO4↓+ 2H2O将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ +SO42- + Ba2+ + OH− = BaSO4↓+ H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+ +4OH− = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ +4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O + 4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH− =HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH− =HSO3-A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高一上·天津期末) 如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式________（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是________、________（填化学式）（3）反应④的离子方程式为________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2020高三上·安徽月考) 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。
陕西省宝鸡市高考化学三模试卷
陕西省宝鸡市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列说法正确的是（）A . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B . 将80g NaOH溶于1L 水中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC . 18g水在标准状况下的体积是22.4 LD . 在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1﹕32. （2分）下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液3. （2分） (2016高一下·铜陵期中) M，N，X，Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）A . N与X位于元素周期表中ⅥA族B . M，X，Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C . M，N，X，Y均位于金属与非金属的分界线上D . M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物4. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾5. （2分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法不正确的是（）A . 原混合物中铜元素的质量一定为0.64gB . 生成气体体积为2.016LC . 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1molD . 原混合物中铁的质量分数为87.5%6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA7. （2分）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（）A . 5：1B . 6：1C . 10：1D . 11：18. （2分）(2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
陕西省宝鸡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合化学试题(图片版)
2019年宝鸡市高考模拟检测（三）化学参考答案第Ⅰ部分（选择题）7.C 8.D 9.D 10.B 11.A 12.C 13.D第Ⅱ卷（非选择题）26.（14分）（1）将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀（1分）（2）TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+ (NH4)2SO4（2分）（3）Fe(OH)3（1分）（4）1 : 2（2分）（5）0～2（2分）2HSO4- -2e- = S2O82 - + 2H+（2分）（6）①当滴入最后一滴硫酸铁铵溶液时，溶液变为血红色且30s内不恢复原色（2分）②（2分）27.（15分）（1）+ (4b-c-2a) kJ•moL-1（2分）（2）①0.16（2分）②b（1分）③升高温度或减小压强（1分）（3）12.8（2分）＞（1分）温度升高，k正增大的倍数大于k逆（1分）（4）①阳（1分）②CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O（2分）③12（2分）28.（14分）（1）平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下（1分）（2）①铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生（2分）②K3，K2（各1分）③排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化（2分）（3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2（2分）（4）防止Fe2+的水解（1分）降低溶剂的极性，使晶体的溶解度减小更易析出（2分）（5）溶液的pH降低，减少氢氧化亚铁杂质的生成（2分）35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3s23p6（1分）Li＞Na＞K（1分）锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低（2分）（2）sp（1分）非极性（1分）（3）＜（1分）δ、π（各1分，共2分）（4）8（1分）2（1分）（5）12（2分）()249233AIkNrrρπ+×100% [或2π(r3K＋r3I)3(r K＋r I)3×100%]（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）C9H10O2（2分）消去（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子（2分）（5）（写对1个给2分，共3分）（6）（3分，由乙二醇一步氧化生成乙二酸不扣分，其它合理答案酌情给分）。
陕西省宝鸡中学高三上学期第三次月考(理综化学).doc
高三年级第三次月考理科综合能力试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共，每小题6分，共1在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39Ca 40 Ni 59 Cu 64 Ba 137 La 139一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分．每题只有一个选项正确）7．12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即至的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不．符合这一主题的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．自备购物布袋，不用塑料方便袋C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器8．有关下列表述中正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①②⑥正确C．只有②④⑤正确D．只有①③⑤正确9．下列关于粒子结构的描述不．正确的是A．1mol D162O中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体结构型的非极性分子D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子10．用于净化汽车尾气的反应是：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。